高二化学选修4高二化学期末复习题(四)无答案

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2018届高二化学选修4高二
化学期末复习题（四）
一．选择题
1．下列化合物属于弱电解质的是( )
A ．HClO 4
B ．Ba(OH)2
C ．CO 2
D ．HF 2．下列说法正确的是( ) A ．c(H +)＝
的溶液一定呈中性 B ．将水加热，K W 增大，pH 不变，仍呈中性
C ．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H +) 增大，K W 不变
D ．向0.1mol·L -1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H +)将减小 3．将等浓度的一元酸HA 溶液与NaOH 溶液等体积混合，不能证明HA 是弱电解质的方法是( ) A ．测得0.1mol/L HA 的pH>l B ．测得NaA 溶液的pH>7 C ．pH=l 的HA 溶液与盐酸稀释100倍后，盐酸的pH 变化大
D ．足量锌与相同pH 、相同体积的盐酸和HA 溶液反应，产生的氢气一样多
4．醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH H ＋+ CH 3COO －，下列叙述不正确的是( ) A ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c （H +）= c （OH －）+ c （CH 3COO －） B ．0．10mol/L 的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c （OH －）减小 C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动
D ．常温下pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜7 5．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ） A ．能使pH 试纸变红的溶液中：CO 32-、K ＋、Cl －、Na ＋ B ．由水电离产生的c(OH －)＝1×10－10 mol·L －1的溶液中：NO 3-、Mg 2＋、Na ＋、SO 42- C ．在c(OH －)/c(H ＋)＝1×1012的溶液中：NH 4+、Fe 2＋、Cl －、NO 3- D ．
)
(
H c K W
＝10－10 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、Cl －、K ＋ 6．室温下，现有三种酸，a 盐酸、b 乙酸、c 硫酸的稀溶液，下列说法正确的是（ ） A ．同浓度，pH 由大到小：c ＞a ＞b
B ．同浓度同体积，分别与氢氧化钠中和，所需的氢氧化钠的物质的量由大到小：c ＞a ＞b
C ．同pH ，酸的物质的量浓度由大到小：b ＞a ＞c
D ．同pH 同体积，分别于少量且质量相同的Zn 片反应，反应所需时间由长到短：b ＞a ＞c
7．100mL 6mol•L ﹣1 H 2SO 4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响
生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）
①Na 2CO 3（s ） ②BaCl 2（aq ） ③Na 2S （s ） ④CH 3COONa （s ） ⑤KNO 3（aq ） ⑥H 2O ⑦NaCl （aq ）
A ．①③④⑥
B ．②④⑥⑦
C ．②③④⑥
D ．③④⑤⑦ 8．现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L - 1 的下列五种物质的溶液：①HCl ②H 2SO 4 ③CH 3COOH ④NH 4Cl ⑤NaOH 。

其溶液中由水电离出的c （H +）的大小关系是（ ） A ．① = ②＞③＞④＞⑤ B ．④＞③＞①= ⑤＞② C ．③＞①＞②＞④＞⑤ D ．④＞③＞①＞⑤＞② 9．下列叙述正确的是（ ）
A ．pH=3和pH=4的盐酸各10mL 混合，所得溶液的pH=3.5
B ．溶液中c （H +）越大，pH 值也越大，溶液的酸性就越强
C ．AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl （s ）⇌Ag +（aq ）+Cl ﹣（aq ），往其中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
D ．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H 2SO 4代替H 2O 来洗涤BaSO 4沉淀 10．某酸式盐NaHY 的水溶液中存在c(OH -)>c(H +)，则下列叙述正确的是( ) A ．H 2Y 的电离方程式:H 2Y 2H ++Y 2- B ．HY —的水解方程式:HY —+H 2O H 3O ++Y 2- C ．该酸式盐溶液中粒子浓度关系:c(Na +)>c(HY -)>c(OH -)>c(H 2Y)>c(H +) D ．该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na +)>c(Y 2-)>c(HY -) 11．25 ℃时，在1．0 L 浓度均为0．01 mol·L -1的某一元酸HA 与其钠盐组成的混合溶液中，测得 c （Na ＋）>c （A －），则下列描述中，不正确的是( )
A ．该溶液的pH<7
B ．HA 的酸性很弱，A －水解程度较大
C ．c （A －）＋c （HA ）＝0．02 mol·L -1
D ．n （A －）＋n （OH －）＝0．01 mol ＋n （H ＋） 12．下列关系式中，正确的是（ ）
A ．等浓度等体积的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液混合：c(CH 3COO- )+c(OH
-)=c(H +)+c(CH 3
COOH) B ．常温下，0.1 mol ·L -1 HA 溶液与0.1 mol ·L NaOH 溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在：c(Na +)=c(A - )＞c(OH )=c(H +)
C ．常温下，0.1 mol ·L -1 Na 2S 溶液中存在：c(OH - )=c(H +)+c(HS - )+c(H 2S)
D ．常温下，将0.1 mol ·L -1 CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH 从3.0升到5.0时，溶液中c(CHCOO -)/c(CHCOOH)的值增大到原来的100倍
13．常温下，取0.3 mol/L HY 溶液与0.3 mol/L NaOH 溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（ ） A ．混合溶液中由水电离出来的c(OH -)=1×10-9 mol/L
B ．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y -)>c(Na +)>c(OH -)>c(H +)
C ．c(OH -)-c(HY)=c(H +)=1×10-9 mol/L
D ．c(Na +)=c(Y -)+c(HY)=0.3 mol/L
14．MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如下图所示。

下列叙述中不正确的是（ ）
A ．ROH 是一种强碱
B ．在x 点，MOH 未完全电离
C ．在x 点，c(M ＋)＝c(R ＋)
D ．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH) 15．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ） A ．向AgCl 悬浊液中加入KI 溶液： B ．明矾净水：
C ．90℃时，测得纯水中
D ．用热的纯碱溶液可以清洗油污： 16．某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。

其中正确的是（ ） ①pH ＝3的强酸溶液1 mL ，加水稀释至100 mL 后，溶液pH 降低2个单位
②1 L 0．50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0．25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+物质的量前者大
③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过
量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，则原溶液中一定有CO32-
④pH＝4、浓度均为0．1 mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝2c(Na +)
A．①②B．②③C．①③D．②④
17．已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO3－，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）
A．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO32-)
18．某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶
解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点
B．加入少量水，平衡右移，Cl-浓度减小
C．d点没有AgCl沉淀生成
D．c点对应的K sp等于a点对应的K sp
19．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr 2和Cr)，其流为:
Cr Cr 2Cr 3+Cr(OH)3↓
已知:
(1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H +Cr 2(橙色)+H2O
(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常温下Cr(OH)3的溶度积K sp=10-32且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在下列有关说法中正确的是( )
A．步骤①中加酸，将溶液的pH调节至2，溶液显黄色，Cr浓度增大
B．步骤①中当2v(Cr)=v(Cr 2)时，说明反应2Cr(黄色)+2H+Cr 2(橙色)+H2O达
到平衡状态
C．步骤②中，若要还原1 mol Cr 2，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
D．步骤③中，当将溶液的pH调节至6时，则可认为废水中的铬已除尽
二．填空题
20．在T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10-a mol/L，c(OH—)=10-b mol/L，已知a+b=12，向该溶
序号氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
①22.00 0.00 8
②22.00 18.00 7
③22.00 22.00 6
℃25
K W=
（2）x= 原Ba(OH)2稀溶液的物质的浓度为（3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2稀溶液时，沉淀正好达到最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为，Na2SO4的物质的量浓度为
21．常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，
曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）写出MOH的电离方程式：____________________
（2）MOH与HA恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H+）
__________0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点
______________；C点___________；
（4）若D点测得混合溶液的pH=3，则c（HA）+c（H+）=_____________
22．某学生用0.1mol·L－1KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可
分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）。

（2）上述（B）操作的目的是。

（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）。

（4）实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴定终点。

判断到达终点的现象是。

（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是。

（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是。

23．回答下列问题。

（1）25℃时，向0．1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH__________，NH+4的物质的量浓度________。

（填增大、减小或不变）
（2）体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则该溶液显______（填“酸性”、“碱性”、“中性”），则混合前c（NaOH）___________C（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）常温时，Fe（OH）3的K sp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol·L-1），则溶液的pH最小为___________。

（4）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶液浸取过程中会发生反应：
CaSO4（s）+CO32-（aq）CaCO3（s）+ SO42-（aq）。

已知298K时，K SP（CaCO3）=2．80×10-9，K SP（CaSO4）=4．90×10-5，则此温度下该反应的平衡
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常数K为_________（计算结果保留三位有效数字）。

（5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容。

已知下列物质的电离常数值（25 ℃）：
HClO：K a＝3×10-8HCN：K a＝4．9×10-10 H2CO3：K a1＝4．3×10-7 K a2＝5．6×10-11
84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为_____________________。

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