2025届河北省抚宁区第一中学高一化学第一学期期末检测试题含解析

2025届河北省抚宁区第一中学高一化学第一学期期末检测试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下面关于同温同压下的两种气体一氧化碳和氮气的判断不正确的是()
A．体积相等时密度不相等
B．原子数相等时具有的质子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的分子数相等
2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
3、向1L某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L。

反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是
A．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L B．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）
C．反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L D．原溶液的FeBr2浓度为0.lmol/L
4、依据反应NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl制备碳酸氢钠。

下列实验装置能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氨气B．用装置乙制取二氧化碳
C．用装置丙制取碳酸氢钠D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液
5、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是
A．Na2O2B．CuCl2C．SO3D．FeS
6、关于硫及其化合物的叙述正确的是（）
A．SO2的漂白原理与次氯酸相同
B ．硫在空气中燃烧生成SO 3
C ．浓硫酸可以干燥H 2、NH 3、H 2S 、CO 2等气体
D ．常温下铝遇到浓硫酸钝化，因此可用铝槽储运浓硫酸
7、将100mL 3mol·
L -1的NaOH 溶液与100mL 3mol·L -1的AlCl 3溶液按下列两种方法混合：(1)将NaOH 溶液逐滴滴入AlCl 3溶液中，(2)将AlCl 3溶液逐滴滴入NaOH 溶液中，对上述实验所得结论正确的是 A ．现象相同，沉淀量相等 B ．现象相同，沉淀量不等 C ．现象不同，沉淀量相等
D ．现象不同，沉淀量不等
8、欲配制100mL1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是( ) ①将14.2 g Na 2SO 4，溶于100mL 水中
②将32.2g Na 2SO 4•10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mL A ．①②
B ．②③
C ．①③
D ．①②③
9、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。

下列说法正确的是（ ）
（注：铝土矿中含有23Al O 、2SiO 、23Fe O ） A ．由铝土矿制备铝的过程中铝元素发生了氧化反应 B ．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 C ．在制粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D ．黄铜矿()2CuFeS 与2O 反应产生的2Cu S 、2SO 均只是还原产物
10、今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na +、NH 4+、Clˉ、Ba 2+、CO 32ˉ、SO 42ˉ，现取两份 100 m L 的该溶液进行如下实验：
（1）第1份加足量NaOH 溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL ；
（2）第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g ，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33 g 。

根据上述实验，下列推测正确的是（ ）
A．Ba2＋一定存在B．100 mL该溶液中含0.01 molCO32ˉ
C．Na＋不一定存在D．Clˉ不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验11、下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是( )
A．Ca2+、Cl﹣、CO32-、K+B．Cu2+、Cl﹣、SO42-、OH﹣
C．K+、Cl﹣、NO3-、H+D．H+、Cl﹣、CO32-、Na+
12、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
B．第二周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
13、下列说法正确是（）
A．原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成
B．钠原子的核内质子数大于核外电子数
C．氧气和臭氧互为同位素
D．18 O的质子数等于中子数
14、下列除杂方案不正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
15、下列说法正确的是
A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳
B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊
C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫
D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
16、下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）
A ．4L0.5mol/LNaCl 溶液
B ．1L0.3mol/LNa 2SO 4溶液
C ．5L0.4mol/LNaOH 溶液
D ．2L0.15mol/LNa 3PO 4溶液
17、下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是 A ．2KI I → B ．23FeCl FeCl → C ．CuO Cu → D ．223CO Na CO →
18、食盐在不同分散剂中形成不同分散系： 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法正确的是 A ．分散系1是纯净物
B ．分散系2可以用滤纸分离
C ．可用丁达尔效应区分两种分散系
D ．两种分散系中分散质粒子直径相同
19、下列有关金属的说法中，正确的是 ①可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
②铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层致密的氧化膜 ③纯铁比生铁抗腐蚀性更强 ④青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑤在人类对金属材料的使用过程中，性质越活泼的金属单质越早被人们冶炼和使用 ⑥正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病 A ．①②④⑥
B ．①②③④⑤⑥
C ．①②③④⑥
D ．①③④⑤⑥
20、下图所列的反应中，按照发生氧化反应，发生还原反应，既没发生氧化反应又没发生还原反应的顺序排列，正确的是（ ）
A ．④；①；②③⑤
B ．①；④；②③⑤
C ．③；①；②④⑤
D ．①；③；②④⑤
21、某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO的浓度均为0.1 mol·L －1，则Cl－的物质的量浓度为
A．0.1mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.4mol·L－1
22、用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是
选项①试剂①中现象解释
A 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性
B Na2SiO3溶液产生胶状沉淀
酸性：
H2SO3＞H2SiO3
C 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性
D Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32－与Ba2＋生成
白色BaSO3沉淀
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。

下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。

元素信息
Q 地壳中含量最高的元素
W 最高化合价为+7价
X 最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y 焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色
Z 原子结构示意图为：
（1）Q在周期表中的位置是__。

（2）W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___。

（3）X单质与水反应的离子方程式是__。

（4）金属性Y强于X，用原子结构解释原因：__，失电子能力Y大于X，金属性Y强于X。

（5）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是__（填字母）。

A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应
24、（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______、F________、H________。

(2)反应过程⑦可能观察到的实验现象______，反应的化学方程式为④_________。

(3)反应⑤的离子方程式为__________。

(4)反应①-⑦的7个反应属于氧化还原反应反应的有________(填选项代号)。

A．①②④⑤⑥B．②③④⑥⑦C．①②③④⑤⑦D．全部
(5)向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。

该反应的化学方程式为___________。

25、（12分）把18.0 mol·L－1的浓硫酸稀释成1.80 mol·L－1的稀硫酸100 mL，实验操作如下：
（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取________ mL的18.0 mol·L－1的浓硫酸；
②将__________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量__________的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入________ mL的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线__________处；
⑥改用__________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。

（2）由于操作不当，会引起实验误差。

下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________；
②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线__________。

26、（10分）实验：某学生欲用18 mol/L的硫酸配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。

请回答下列问题：
(1)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL
(2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。

a．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；b．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
c．___________________；
d．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处；
e．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
f．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(3)如果省略操作c，对所配溶液浓度有何影响？______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)进行操作b前还需注意__________________。

27、（12分）工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。

现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

（1）写出仪器的名称：a_______，b________。

（2）A中反应的化学方程式为________。

C中反应的化学方程式为________。

（3）装置B中加入的试剂是________。

（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。

为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。

（5）装置D的作用是________。

为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。

（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。

证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。

28、（14分）(1)现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③冰醋酸（即纯醋酸）；④汞；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠。

其中：能导电的是______________（填序号，下同）；属于非电解质的是_________属于强电解质的是_____________；弱电解质的电离方程式：_________
(2)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol/L，若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1：1混合，离子方程式为________，此时溶液呈____性。

(3)若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_________ (填序号)曲线表示。

29、（10分）下表为元素周期表的一部分，①～⑩代表10种短周期元素。

请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：
1．表中属于金属元素的共有种。

A．2 B．3 C．5 D．8
2．推测元素③和⑦的非金属性强弱
A．③>⑦B．③<⑦C．③=⑦D．不确定
3．表中元素化学性质最不活泼的是
A．①B．④C．⑤D．⑩
4．元素⑨在周期表中的位置为
A．第三周期第七主族B．第三周期第ⅦA族
C．第二周期第七副族D．第三周期第ⅦB族
5．元素①、③和④形成的化合物
A．一定是共价化合物B．一定是离子化合物
C．可能是共价化合物也可能是离子化合物D．无法判断
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
A.同温同压下，气体的密度之比和气体的摩尔质量成正比，一氧化碳和氮气气体的摩尔质量相等，则密度相等，符合题意，A正确；
B.两种气体均为双原子分子，原子数相等时，则分子数也相同，分子中含有质子数、电子数均为14，也相等，与题意不符，B错误；
C. 同温同压下，等体积的一氧化碳和氮气，其物质的量和所含的分子数相等，分子中含有质子数、电子数均为14，与题意不符，C错误；
D.同温同压下，同质量的一氧化碳和氮气的体积相等、分子数相等(摩尔质量相等)，与题意不符，D错误。

答案为A。

2、C
【解析】
A.根据与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，判断溶液所含离子；
B.硫酸钡和氯化银均为不溶于酸的白色沉淀；
C.根据铵根离子的检验方法进行判断；
D.利用难溶的碳酸盐的性质进行分析。

【详解】
A. 与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能证明一定是CO32－，A项错误；
B.当溶液中含Ag+时，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有
Ag+，B项错误；
C.检验NH4+的正确方法是加入氢氧化钠溶液并加热，会产生氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，C项正确；
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D项错误；
答案选D。

【点睛】
常用检验离子的方法是气体法还是沉淀法，掌握检验物质的方法是解答本题的关键。

3、C
【解析】
还原性Fe2+＞Br-，所以FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2先将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+反应完毕，若Cl2有剩余，剩余Cl2再将Br-氧化为Br2，最后溶液中含有Br-，说明Cl2完全反应，转化为Cl-，据此分析解答。

【详解】
1.12L（标况下）Cl2的物质的量为0.05mol，根据氯元素守恒可知n（Cl-）=0.1mol，则溶液中n（Br-）=3n（Cl-）=0.3mol。

若溶液中Br-参加反应，令溶液中FeBr2物质的量为xmol，则根据电子转移守恒可知x+（2x-0.3）=0.1，解得x=2/15mol，2/15molFe2+的提供电子为2/15mol，大于0.05molCl2能够获得电子0.1mol，且（2x-0.3）＜0，不符合题意。

若溶液中Br-未参加反应，则原溶液中的Fe2+物质的量为0.15mol，0.15molFe2+能够提供电子0.15mol，0.05molCl2能够获得电子0.1mol，小于0.15molFe2+能够提供电子0.15mol，Fe2+有剩余，符合题意，所以原溶液含有FeBr20.15mol，根据电子转移守恒，被氧化的Fe2+为0.05mol×2=0.1mol，生成Fe3+为0.1mol，剩余Fe2+为
0.15mol-0.1mol=0.05mol。

A、由上述分析可知，原溶液含有FeBr20.15mol，所以原溶液中c（Br-）＝0.3mol÷1L＝0.3mol/L，故A错误；
B、由上述分析可知，反应后溶液中生成Fe3+为0.1mol，剩余Fe2+为0.15mol-0.1mol＝0.05mol，所以二者的浓度不相等，故B错误；
C、由上述分析可知，反应后溶液中生成Fe3+为0.1mol，反应后溶液中c（Fe3+）＝0.1mol÷1L＝0.1mol/L，故C正确；
D、由上述分析可知，原溶液含有FeBr20.15mol，所以原溶液的FeBr2浓度为0.15mol÷1L＝0.l5mol/L，故D错误。

故答案选C。

【点睛】
本题考查氧化还原反应计算，关键根据电子转移守恒及溶液中c（Br-）=3c（Cl-）关系判断原溶液中FeBr2物质的量。

4、D
【解析】
A.加热固体NH4Cl分解产生HCl和NH3，这两种气体在试管口部遇冷又重新化合生成NH4Cl固体，因此不能用于制取氨气，A错误；
B.稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，覆盖在CaCO3表面，会阻止进一步反应，应该用稀盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，B错误；
C.氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置，通入氨气的装置要使用球形干燥管，能防止倒吸，而CO2气体不需要使用有缓冲作用的装置，C错误；
D.过滤时需要用玻璃棒引流，否则易溅出液体且易导致滤纸损坏，D正确；
故合理选项是D。

【点睛】
本题考查化学实验方案评价，涉及气体制备原理、实验基本操作等，明确实验原理及操作规范性是解答本题关键，注意从操作规范性分析评价，易错选项是B。

5、C
【解析】
A、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，A正确；
B、铜在氯气中燃烧生成氯化铜，B正确；
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，得不到三氧化硫，C错误；
D、铁与硫在加热时反应生成FeS，D正确。

答案选C。

【点睛】
选项C是解答的易错点，注意硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫。

6、D
【解析】
A．二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，所以二漂白原理不同，A错误；
B．硫在空气里燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性和酸性，所以浓硫酸不能干燥还原性气体及碱性气体，H2S 为还原性气体，NH3碱性气体，C 错误；
D．常温下铝遇到浓硫酸钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，因此可用铝槽储运浓硫酸，D正确。

答案选D。

7、C
【解析】
(1)将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，溶液中的Al3+过量，发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，观察到的现象为生成白色沉
淀，沉淀为0.1mol；
(2)将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，溶液中的OH-过量，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，生成0.075mol的偏铝酸根离子，继续滴加氯化铝发生3AlO2-+Al3++6H2O=Al(OH)3↓，生成0.1mol沉淀，现象不同，最终生成的沉淀相同，答案为C；
8、B
【解析】
①14.2gNa2SO4的物质的量为
14.2g
142g/mol
=0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，
故①错误；
②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为
32.2g
322g/mol
=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物
质的量浓度c=0.1mol
0.1L
=1.0mol•L-1，故②正确；
③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸钠)，则c(硫酸钠)=1.0mol/L，故③正确；
②③正确，故答案为B。

9、C
【解析】
A. 在电解过程中，氧化铝电解生成单质铝，铝元素化合价降低，发生还原反应，故A错误；
B. 石英主要成分为二氧化硅，不是盐，与盐酸不反应，玻璃属于混合物，故B错误；
C. 制粗硅的反应SiO2+2C 高温
Si+2CO↑，反应中二氧化硅为氧化剂，C为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之
比为1∶2，故C正确；
D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2，Cu元素化合价由+2价降低到+1价，S元素化合价由-2价升高到+4价，则Cu2S是还原产物，SO2是氧化产物，故D错误；
故选C。

【点睛】
明确CuFeS2中元素化合价是解答D项的关键，根据元素常见化合价及化合物中元素正负化合价代数和为0知，S为-2价，Fe和Cu为+2价。

10、B
【解析】
第一份加足量的NaOH溶液，加热，收集到气体，该气体为NH3，即原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)==0.02mol，第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33g，说明原溶液中有SO42－和CO32－，n(SO42－)==0.01mol，n(CO32－)==0.01mol，然后根据电荷守恒，确认其他，据此分析。

【详解】
第一份加足量的NaOH溶液，加热，收集到气体，该气体为NH3，即原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)==0.02mol，第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33g，该沉淀为BaSO4，未加盐酸前的沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，说明原溶液中有SO42－和CO32－，因此原溶液中一定不存在Ba＋，n(SO42
－)==0.01mol，n(CO32－)==0.01mol，溶液呈现电中性，一定含有Na－。

A、因为原溶液中一定存在CO32－和SO42－，因此Ba2＋一定不存在，故A说法错误；
B、根据上述分析，100mL溶液中含有0.01molCO32－，故B说法正确；
C、根据上述分析，原溶液中一定存在Na＋，故C说法错误；
D、根据上述分析，Cl－可能存在，因为原溶液中存在SO42－和CO32－，直接加入AgNO3对检验Cl－产生干扰，需要先除去SO42－和CO32－，故D说法错误；
答案选B。

11、C
【解析】
A. Ca2+和CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故不选；
B. Cu2+和OH﹣反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故不选；
C. K+、Cl﹣、NO3-、H+四种离子不反应，能大量共存，故选；
D. H+和CO32-反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不选。

故选C。

【点睛】
掌握离子共存问题的判断方法，能发生复分解反应即生成沉淀或气体或水等物质的都不能共存，能发生氧化还原反应的也不能共存。

同时注意看题干是否存在限定条件，如无色或酸性或碱性等。

12、C
【解析】
A.氢原子形成氢离子时，核外没有电子，锂原子形成锂离子时，最外层电子数为2，故A错误；
B.第二周期元素中氟元素无正价，故B错误；
C.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素，既有一定的金属性，又有一定的非金属性，故C正确；
D.同主族元素，化学性质相似，但不完全相同，故D错误；
综上所述，答案为C。

13、A
【解析】
A.根据卢瑟福的行星模型，原子是由中心的原子核和核外电子构成的，A项正确；
B.对于原子来讲，核内质子数与核外电子数相同，因此显电中性，B项错误；
C.氧气和臭氧是由同种元素形成的结构和性质不同的单质，互为同素异形体，C项错误；
D.由质子数=原子序数可知18O中有8个质子，由质量数=质子数+中子数可知18O中有10个中子，因此质子数不等于中子数，D项错误；
答案选A。

14、B
【解析】
A．二价铁具有还原性，加入过氧化氢后可被氧化为Fe3+，过氧化氢则被还原为水，并且剩余的未反应的过氧化氢加热易分解生成水和O2，不会再引入新杂质，A项正确；
B．CO2会与Na2CO3溶液反应，造成损耗，此外，还会引入水蒸气杂质；应当先将气体通入饱和的碳酸氢钠溶液，这样既能除去HCl杂质，又能避免CO2的损耗，再将气体经过浓硫酸干燥，B项错误；
C．Cl2中混有HCl杂质，先通过饱和食盐水，吸收HCl的同时降低Cl2溶解造成的损耗，再将气体通过浓硫酸干燥就可得到纯净干燥的Cl2，C项正确；
D．碳酸氢钠加热易分解，可转化为碳酸钠，D项正确；
答案选B。

15、C
【解析】
A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；
C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；
故选：C。

16、B
【解析】
A. 4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的浓度为0.5mol/L；
B. 1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+的浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；
C. 5L0.4mol/LNaOH 溶液中Na+的浓度为0.4mol/L；
D. 2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+的浓度为0.15mol/L×3=0.45 mol/L；
因此Na+物质的量浓度最大的是0.6mol/L；
答案选B。

17、C
【解析】
加入适当的还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，则
A．该反应中I元素化合价由-1价变为0价，则HI是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，A错误；
B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，则氯化亚铁是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，B错误；C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，则CuO是氧化剂，需要还原剂才能实现，如CO等，C正确；D．该反应中各元素化合价不变，所以不需要发生氧化还原反应就能实现，D错误；
答案选C。

【点睛】
本题考查氧化还原反应，明确元素化合价与氧化剂、还原剂之间关系是解本题关键，知道常见氧化剂和还原剂。

另外该类试题需要注意自身发生氧化还原反应的物质，例如氯气通入氢氧化钠溶液中、高锰酸钾分解等。

18、C
【解析】
分散系1为溶液，分散系2为胶体。

A．分散系均为混合物，故A错误；
B．滤纸不能分离胶体，故B错误；
C．鉴别胶体与溶液可利用丁达尔现象，故C正确；
D.溶液分散质粒子直径在1nm以下，胶体分散质粒子直径在1-100nm之间，故D错误；
故答案选：C。

19、C
【解析】
①在进行焰色反应时，由于钠元素燃烧呈黄色，钾元素的焰色反应为紫色，可通过焰色反应区分钾元素和钠元素，故
①正确；
②铝是活泼金属，单质铝在空气中易与氧气发生氧化反应，生成氧化铝，氧化铝可阻止内部的铝进一步反应，比较耐腐蚀，故②正确；
③纯铁由于无杂质，只能发生化学腐蚀，而生铁含碳，能构成原电池，发生电化学腐蚀，比纯铁抗腐蚀性差，腐蚀得更快，故③正确；
④青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，都是合金，故④正确；
⑤金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用，故⑤错误；
⑥骨质疏松症是由于人体缺钙引起的，缺铁会引起缺铁性贫血，故⑥正确；
答案选C 。

【点睛】
熟悉金属的性质是解题的关键。

20、A
【解析】
化合价降低的反应物为氧化剂，发生还原反应，化合价升高的反应物为还原剂，发生氧化反应。

【详解】
①Cr 的化合价从+6变为+3，化合价降低，发生还原反应；
②Cr 的化合价不变，反应前后均为+3价，无氧化反应和还原反应发生；
③Cr 的化合价不变，反应前后均为+3价，无氧化反应和还原反应发生；
④Cr 的化合价从+3变为+6，化合价升高，发生氧化反应；
⑤Cr 的化合价不变，反应前后均为+6价，无氧化反应和还原反应发生；
综上，故答案选A 。

21、B
【解析】
溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以23c()c()2c()c()c()K Na Ca Cl NO +++--++=+，所以
23c()c()c()2c()c()Cl K Na Ca NO -+++-=++-=(0.1+0.1+2×0.1－0.1)mol∙L －1=
0.3 mol∙L －1，故B 项正确。

综上所述，答案为B 。

【点睛】
溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等。

22、D
【解析】
A.SO 2具有漂白性，可使品红溶液褪色，A 正确；
B.SO 2与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，酸性：H 2SO 3>H 2SiO 3，B 正确；
C.SO 2被酸性KMnO 4溶液氧化，使溶液的紫色褪去，说明SO 2具有还原性，C 正确；。