2009年下期第二次段考试卷20100520

2010年平远中学初三第二次段考
化学试卷
本试卷共6页，25小题．满分100分。

考试用时80分钟。

可能用到的相对原子质量：C—12；H—1；O—16；N—14；Na—23；Cu—64；S—32
一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，共30分）
1、下列生活中的常见现象，一定涉及化学变化的是（）
A．放在衣柜里的樟脑球逐渐变小B．冰箱中放入木炭后，异味消失
C．自行车被雨淋一段时问后，出现锈渍D．夏天带到学校的咸菜表面有时出现食盐
2、“非典”要以预防为主，适量喷洒消毒剂是预防“非典”的一种有效措施。

过氧乙酸(CH3COOOH)是一种常用的消毒剂，下列关于过氧乙酸的叙述正确的是（）
A．过氧乙酸是一种酸性氧化物B．过氧乙酸中碳元素的质量分数为15％
C．过氧乙酸的相对分子质量为64 D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12 3、氧化汞受热时的变化可用下图表示（○表示汞原子，○表示氧原子）（）
A．该反应的基本类型属于复分解反应。

B．该反应的生成物属于化合物
C．反应物和生成物都是盐
D.通过此变化得出的结论是化学变化中分子可分，原子不可分，重新结合成新的分子
4、下列是某小组在实验室模拟从海水制备精盐的流程图：（）
此过程中没有涉及到的实验方法是
A．蒸发B．结晶C．过滤D．蒸馏
5、以下是用8mL蒸馏水稀释浓硫酸的实验操作过程，其中错误的环节是（）
6、取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。

各取少许花汁，用稀盐酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：
花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色大红花粉红色橙色绿色
万寿菊黄色黄色黄色
雏菊无色无色黄色
A、研磨花瓣时加酒精是为了溶解色素
B、遇到pH=10的溶液，大红花汁会变成粉红色
C、万寿菊不能用作酸碱指示剂
D、可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液
7、我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球。

该运载火箭的动力是由高氯酸铵
（）（NH4ClO4）分解所提供。

原理如下，2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4R↑+2O2↑，试确定R的化学式。

A.H2O
B.HCl
C.NH3
D.H2
8、从科学的角度来看，下列说法正确的是（）
A.冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗
B.进入古井前，应先做灯火试验
C.一次性塑料袋使用方便经济，应大力提倡生产
D.油锅不慎着火，应立即用大量水冲灭
9、下列有关汽水的说法正确的是（）
A．汽水的pH为3～4，它显碱性B．胃酸过多的人要多喝汽水
C．CO2易溶于水，所以用来制汽水
D．打开汽水盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小
10、除去下列物质少量杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（）
A．CO2（HCl）混合气体通过澄清石灰水后干燥
B．CuO（炭粉）混合物中滴加稀盐酸后过滤、烘干
C．NaCl溶液（CaCl2）混合物中滴加适量碳酸钠溶液后过滤
D．NaOH溶液（Na2CO3）混合物中滴加适量氯化钙溶液后过滤
11、下列叙述不符合实验事实的是（）
A．将CO2气体通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀
B．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀
C．滴有酚酞试液的蒸馏水中加入CaO，溶液显红色
D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生
12、氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有
实用性。

区别下列相关化肥的方法可行的是（）
A．(NH4)2SO4与KCl：观察外观B．NH4HCO3与KCl：加水
C．K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味D．NH4Cl与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味
13、下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（）
A．NaOH、Na2SO4、HCl、KNO3B．HCl、KOH、NaCl、Na2SO4
C．Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
14、右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法错误的是（）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大Array B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
15、某兴趣小组进入实验室后，设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是（）
A．在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片
B．向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜
C．向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片D．在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片
二、填空题（共39分）
16、（8分）请用化学式和数字填写下面的空格：
（1）常用作建筑材料的盐；（2）医用酒精的溶剂
是；
（3）侯氏制碱法中的“碱”是； (4)保温瓶内壁镀的银白色物质是；
（5）香烟盒内包装用的金属是；（6）二个钠离子；
（7）三个氢氧根离子；（8）硝酸铵中显-3价的氮元
素。

17、（14分）用化学知识解释或解决下列问题：
（1）小琦在家做糖溶于水的实验时，糖溶解后，液面为何降低？。

（2）铝合金比铁制品耐腐蚀
；防止铁制品腐蚀的原理是；用稀硝酸去除铁锈的化学方程式是；
（3）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物与稀硫酸反应的化学反应方程式
为：。

（4）深色毛衣和白衬衫同时泡在水中后发现衬衫被染了色，原因是。

（5）餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是。

（6）市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等。

这些食盐中含的碘，、锌、钙、硒等是指 (选填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”)。

（7）可用盐酸除去锅炉水垢，请写出相关的化学反应方程式为：。

18、（5分）氢氧化钠是一种重要的化工原料。

(1)氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质，检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂是__________________，若已变质则检验时可观察到的现象是______________________。

(2)如果要使氢氧化钠溶液的pH减小，可采取的方法有：
①不发生化学反应的方法_________________。

②有化学反应发生的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)__________ _______；_______________________。

19、（6分）白色的粉末A，加入B后变成蓝色溶液。

向其中加入试剂C，生成白色沉淀，该白色沉淀含有SO42-且不溶于稀硝酸。

过滤后向滤液中加入试剂D，得到蓝色沉淀E。

再次过滤，滤液是氯化钠溶液。

根据以上现象判断： A ，B ，C______ ，D ，E ，F___ _。

（写出物质的化学式）
20、（6分）松花皮蛋是我们喜爱的食品。

某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主
要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。

同学们对料泥进行了如下探究：
【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份；
猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。

【实验与现象】实验过程与现象如下图：
【问题与讨论】
（1）步骤②（过滤）中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、，玻璃棒在步骤②中的一种作用。

F
（2）步骤③的现象说明滤渣中含有：(写化学式)。

（3）由上述实验现象推断，猜想是正确的,理由是。

三、实验题（共18分）
21、（9分）某研究性学习小组对“SO2能否与H2O反应生成酸”进行探究。

请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。

(1)查阅资料：①SO2常温下是一种无色气体，易溶于水；②酸能使蓝色石蕊试纸变成红色；③SO2有毒。

(2)提出假设：SO2能与H2O反应生成酸。

(3)实验探究：设计如右图所示装置进行实验。

①实验过程中，A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化。

A装置的作用是_________________________________。

②在通入SO2之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此步操作的目的是______________________________________________________。

当有SO2通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明___________________________，此过程中反应的化学方程式为____________________________________________________。

(4)结论：原假设成立。

(5)反思与评价：该实验方案中，有一个明显的疏漏，请你帮他们指出不足之处____________
______________________________________________________________________________。

(6)拓展探究：该研究性学习小组取刚降到硫酸厂(生产过程中产生SO2)附近的雨水进行测定，每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
测定时刻5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
分析上述数据的变化，你可得出的结论是_______________ ______________；针对此结论，你猜测其中的原因为__________________________________________ _________。

结合大理石雕像受到酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸(H2SO3)酸性由强到弱的顺序是____________________________________________________________________________。

22（9分）、请你结合右图装置回答问题：
某化学兴趣小组用上图装置制取并检验二氧化碳。

实验过程
中，可观察到试管里产生____________色沉淀，反应的化学
方程式是________________________ 。

产生沉淀后继
续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液。

为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究。

提出问题沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？
查阅资料碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙［Ca(HCO3)2］溶于水。

猜想与假设①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙。

实验与结论
实验操作实验现象实验结论
实验Ⅰ：
测得被测液的pH＝8 猜想①______________。

（填“成立”或“不成立”）
实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液
于另一支试管中，加入______________________。

有气体产生
反应的化学方程式为：
_____________________________。

猜想②成立。

通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。

交流与反思从探究中你得到的启示或感受是_____________________ 。

三、计算题（共13 分）
23、(13分)在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g中，滴入40％的氢氧化钠溶液100g，恰好完全反应。

记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

问：
沉
淀
的
质
量
/
克
NaOH溶液的质量/克
(1)此硫酸的溶质质量是 g ；生成沉淀的质量是 g；
(2) 求反应后溶液溶质的质量分数是多少？。