湖北省孝感市重点高中联考协作体2019-2020学年高二下学期联合考试+化学含答案

绝密★启用前
2020年春季孝感重点高中联考协作体联合考试
高二化学试卷
本试卷共6页，20题。

全卷满分100分。

考试用时90分钟。

★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Ni59
第I卷(选择题，共45分)
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

)
1.新冠肺炎自发现至今已全球扩散，造成巨大损失。

75％酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭杀该病毒。

下列有关说法不正确的是
A.过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物
B.将“84”消毒液与75％酒精1：1混合，消毒效果更好
C.等物质的量的含氯消毒剂中ClO2的消毒效果比Cl2更好
D.外出返家时，可用75％酒精喷雾对手、衣服等部位进行消毒
2.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.淀粉和纤维素互为同分异构体
B.油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和甘油
C.氯乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝”的主要成分是蛋白质
3.下列属于平面三角形的非极性分子的是
A.HCHO
B.COCl2
C.BF3
D.NH3
4.下列反应不属于取代反应的是
A.苯与浓硝酸制取硝基苯
B.乙醇与浓硫酸140℃制取乙醚
C.乙烯水化法制取乙醇
D.蛋白质水解成氨基酸
5.下列化学用语正确的是
A.乙烯的结构简式：CH2CH2
B.乙酸的实验式：CH2O
C.CO2的结构式：O—C—O
D.基态铁原子的价电子排布式：3d74s1
6.某有机物的分子式为C5H12O，能与金属Na反应放出H2且催化氧化产物能发生银镜反应。

则符合要求的该有机物的同分异构数目为
A.4
B.5
C.6
D.7
7.衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO4，其反应的离子方程式为MnO4－＋H2C2O4＋H→CO2↑＋Mn2+＋H2O(未配平)。

下列有关叙述不正确的是
A.每转移2mol电子，就有1mol乙二酸被还原
B.氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2：5
C.鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性
D.蓝墨水与红墨水混用易因胶体聚沉而导致书写不畅
8.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.6.4g Cu与足量浓硫酸加热反应，转移的电子数为0.2N A
B.0.2mol NO与0.1mol O2充分反应，产物的分子数小于0.2N A
C.0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阴、阳离子的数目之和大于0.2N A
D.20g质量分数为46％的乙醇水溶液中所含非极性键的数目为0.2N A
9.在容积为10L的恒容密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)，A、B、C物质的量随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A.x＝2
B.达平衡时，A的转化率为50％
C.0～10s内B的平均反应速率为0.01mol/(L·s)
D.当混合气体的总压强保持不变时，可逆反应达到平衡状态
10.下列实验操作、现象以及结论完全对应的是
二、多项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

)
11.W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种金属元素，其中W 的最高正价与最低负价的代数和为零，X、Y的单质在高温或放电条件下可化合生成一种对大气有污染的化合物，R和Z形成的离子化合物Z2R的浓溶液可闻到有臭鸡蛋气味。

下列说法正确的是
A.简单离子半径：R＞Z＞Y
B.最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞R
C.第一电离能：X＞Y＞Z
D.Y与W、X、Z、R所能形成的化合物均不止一种
12.用下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差。

下列有关说法不正确的是
A.装置I(启普发生器)用于制备H2，还可用于大理石与稀盐酸制CO2
B.“点燃酒精灯”和“打开活塞K”这两步操作中间应该进行的操作是检验H2的纯度
C.若Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝，则实验测得的m(H)：m(O)＜1：8
D.该装置存在的缺陷有：I、II装置之间以及III装置之后缺少干燥装置
13.某有机物的结构简式为：，下列关于该有机物的说法中不
正确的是
A.该有机物的分子式为：C19H12O8
B.1mol该有机物最多可与8mol H2发生加成反应
C.该有机物与稀硫酸混合加热可生成3种有机物
D.1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗7mol NaOH
14.工业上用电解法处理含镍酸性废水并回收得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法正确的是
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；
②氧化性：Ni2+(高浓度)＞H＋＞Ni2+(低浓度)
A.交换膜a为阴离子交换膜
B.阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D.若浓缩室得到1L0.6mol·L－1的盐酸，阴极回收得到的镍为14.75g
15.电解质溶液的导电能力越强，电导率越大。

常温下用0.1000mol•L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，己知在常温下K b[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是
A.曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
B.d点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋(CH3)2NH2＋
C.b、c、d三点的溶液中，b点水的电离程度最大
D.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH·H2O]
第II卷(非选择题，共60分)
三、非选择题(共5小题，60分)
16.(10分)按要求填空。

(1)烃A的结构简式为：。

若A是由炔烃与H2加成得到，则该炔烃
的系统名称为：；若A是由单烯烃与H2加成得到，则这样的单烯烃有种。

(2)粗溴苯呈褐色，除去其中杂质的离子方程式为。

(3)某有机物的结构简式为：，请回答：
①该有机物中在一条直线上最多有个碳原子。

②该有机物中碳原子的杂化方式有种。

17.(13分)亚硝酰氯(ClNO)是一种黄色气体，液体呈红褐色，常用作催化剂和合成洗涤剂，其熔点为－64.5℃，沸点为－5.5℃，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物，与NaOH溶液反应生成两种盐。

实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图甲所示：
①仪器B的名称为。

②若该组同学用KClO3和浓盐酸制取Cl2，请写出该反应的离子方程式。

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备ClNO，装置如图乙所示：
①装置连接顺序为a→(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是。

③装置IX在实验时可观察到的现象是。

(3)丙组同学测定亚硝酰氯的纯度。

他们取Z中所得液体3.0g溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.2000mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为22.50mL。

则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为。

18.(13分)铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在，主要化学成分为CeFCO3，一种氟碳矿的冶炼工艺流程如下：
已知：i.Ce4＋能与F－结合成[CeF x](4－x)＋，也能与SO42－结合成[CeSO4]2+；
ii.在硫酸体系中Ce4＋能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；
iii.常温下，Ce2(CO3)3的容度积常数为8.0×10－31。

回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”的目的是，在该过程中将矿石粉碎，同时通入大量空气的目的是。

(2)写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式：。

(3)浸渣经处理可得Ce(BF4)3沉淀，加入KCl溶液可转化为KBF4沉淀，可进一步回收铈。

写出生成KBF4的离子方程式。

(4)在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol·L－1的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)＝1×10－5mol·L－1]，溶液中c(CO32－)为。

(5)所得沉淀经、、、氧化焙烧等实验操作可得高纯CeO2。

19.(12分)“绿水青山就是金山银山”，研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)已知：①NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)△H＝－232.0kJ·mol－1
②N2(g)＋O2(g) 2NO(g)△H＝＋180.0kJ·mol－1
③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)△H＝－122.2kJ·mol－1
则NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式为。

(2)工业上用CO与H2制备甲醇可消除CO污染，其反应为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

某温度下，将1mol CO与2mol H2充入体积为1L的恒容密闭容器中，发生上述反应，测得不
同时刻反应前后的压强关系如下：
①若P前＝9.00MPa，则该反应的平衡常数K p＝MPa－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)；
②若平衡后再向容器中充入1mol CO与2mol H2，则重新平衡后CO的体积分数与原平衡相比(填“增大”、“不变”、“减小”)。

(3)甲醇碱性燃料电池因性能优异而被人们亲睐，请写出其负极的电极反应式：。

(4)工业上常用过量浓氨水吸收硫酸工业尾气SO2，请写出其离子方程式。

20.(12分)链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：
已知：羰基化合物可发生以下反应：
(R1、R2可以是烃基，也可以是H原子)
回答下列问题：
(1)B分子中所含官能团的名称为。

(2)E发生酯化、脱水反应生成F，则F的名称为。

(3)C生成D的反应类型为。

(4)B生成C的化学方程式为。

(5)F的同官能团异构体分子中核磁共振氢谱显示峰面积比为6：1：1，请写出一种满足要求的该同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。

(6)聚丙烯酸钠()是一种高吸水性树脂。

参考上述信息，无机试剂任选，
设计由乙醇制备聚丙烯酸钠单体的合成线路。

2020年春季孝感重点高中联考协作体联考
高二化学试卷详解答案
1.答案B
解析：A 项，过氧乙酸、乙醚和氯仿均是有机物，A 项正确；B 项，“84”消毒液与75%酒精的消毒原理不同，混合使用不能增强消毒能力，B 项错误；C 项，1mol ClO 2得5mol 电子，而1molCl 2只得2mol 电子，故C 项正确；D 项，７５％酒精喷雾对手、衣服等部位能起到消毒作用又不会造成腐蚀，故正确。

2.答案D
解析：A 项，淀粉和纤维素均可写成(C 6H 10O 5)n ，但n 值不同，故不是同分异构体，A 项错误；B 项，油脂的皂化反应生成高级脂肪盐和甘油，故B 项错误；C 项，聚乙烯中无碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C 项错；D 项，“丝”的主要成分是蛋白质，正确。

3.答案C
解析：A 、B 项，HCHO 、COCl 2均是平面三角形分子，但正、负电荷的重心均不重合，都是极性分子，故A 、B 项均错；D 项，NH 3是三角锥形分子又是极性分子，故错误。

4.答案C
解析：C 项，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故C 项不是取代反应。

5.答案B
解析：A 项，乙烯的结构简式为：CH 2=CH 2，A 项错误；C 项，CO 2的结构式：O=C=O ，C 项错误；D 项，基态铁原子的价电子排布式：3d 64s 2，故D 项也错误。

6.答案A
解析：由题可知所找的同分异构体是含5个碳原子的伯醇。

分析其碳架结构：
①C —C —C —C —C ②③，可知在①、③中碳链对称，—OH 在
链端，故各有1种，②中，碳链不对称，—OH 在左右两端不同，有2种，故共有4种。

7.答案A
解析：A 项，乙二酸是被氧化而不是被还原，故A 项错误。

8.答案C
解析：A 项，浓硫酸足量，0.1mol 铜完全反应，故转移0.2N A 电子正确；B 项，因为存在平衡：2NO 2
(g)N 2O 4(g)，故产物的分子数小于0.2N A 正确；C 项，概念错，没有指明溶液的体积，仅有浓度无法求算粒子的数目；D 项，1个乙醇分子中含有1个C —C 非极性键，20g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含乙醇0.2mol ，故含非极性键的数目为0.2N A 正确。

9.答案B
解析：A 项，分析图像可知A 、B 、C 的物质的量的变化量之比为2：1：3，故x=3，A 项错；B 项，10s 反应达到平衡，A 的物质的量减少一半，故转化率50%正确；C 项，0～10s 内B 的平均反应速率为0.001mol/(L·s)，C 项错；D 项，该反应是等体积反应，反应过程中压强未发生变化，故不能用压强判断该可逆反应是否达到平衡，D 项错。

10.答案A
解析：A 项，NaOH 溶液中和硫酸，符合醛基与新制Cu(OH)2悬浊液的反应环境，通过砖
C —C —C —C C C―C―C C C
红色沉淀，说明淀粉已发生水解，A 项正确；B 项，水解后未加酸中和过量的NaOH ，OH -对Cl -的检验有干扰，故B 项错；C 项，结论中乙醇为非电解质，概念错；D 项，BaSO 4和CaSO 4都能形成白色沉淀，故不能通过该现象说明二者K sp 的大小，D 项错。

11.答案CD
解析：X 、Y 的单质在高温或放电条件下可化合生成一种对大气有污染的化合物可知X 为N 元素，Y 为O 元素，结合原子序数的大小关系和W 的最高正价与最低负价的代数和为零可知W 为C 或者H 元素，R 和Z 形成的离子化合物Z 2R 的浓溶液可闻到有臭鸡蛋气味可知Z 2R 为Na 2S ，即Z 为Na 元素，R 为S 元素。

A 项，简单离子半径：S 2ˉ˃O 2ˉ˃Na +，故A 项错；B 项，最简单氢化物的稳定性：H 2O ˃NH 3˃H 2S ，故B 项错；C 项，第一电离能：
N ˃O ˃Na ，故C 项正确；D 项，O 与C 或H 及N 、Na 、S 均可以形成至少两种化合物，故D 项正确。

12.答案C
解析：A 项，启普发生器适用于颗粒状或片状固体与液体不加热反应制气，大理石与稀盐酸制CO 2可以用启普发生器，A 项正确；B 项，实验时应先打开活塞K 一段时间，待检验H 2的纯度后再点燃酒精灯，故二者之间的操作是检验H 2的纯度，B 项正确；C 项，Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝，即玻璃管内增加了H 元素，导致玻璃管内的质量差减小，故实验测得的m (H)∶m (O)应大于1∶8，C 项错；D 项，Ⅰ、Ⅱ装置之间加干燥装置可防止H 2中混有的水蒸气对实验的干扰，Ⅲ装置之后加干燥装置，可防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，D 项正确。

13.答案AC
解析：A 项，该有机物的分子式应为：C 19H 14O 8，A 项错；B 项，1mol 该有机物含有两个苯环，两个碳碳双键，故最多可与8molH 2发生加成反应，B 项正确；C 项，该有机物酸性条件下水解只生成和HCOOH 两种有机物，故C 项错；D 项，1mol 该有机物含有两个“酚酯基”，可与4molNaOH 反应，含有两个酚羟基，可与2molNaOH 反应，含有一个羧基，可与1molNaOH 反应，共消耗7molNaOH ，故D 项正确。

14.答案BC
解析：该电解池碳棒为阳极，放O 2生酸，电极反应式：2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋，产生的H ＋透过交换膜a 进入浓缩室，故交换膜a 应为阳离子交换膜，A 项错，B 项正确；结合题给信
息，应控制废水pH ，防止c(H ＋)过大而放电，降低电解效率，故C 项正确；D 项，因为副反
应的存在，浓缩室得到1L0.6mol·L －
1的盐酸，阴极回收得到的镍实际小于14.75g ，D 项错。

15.答案AD
解析：盐酸滴定NaOH 溶液，溶液体积增大，浓度减小，电导率减小。

盐酸滴定二甲胺溶液，由于二甲胺是弱电解质，生成的盐是强电解质，滴定过程中导电离子浓度增大，电导率增大。

故曲线①代表滴定NaOH 溶液，曲线②代表滴定二甲胺溶液。

A 项正确。

B 项，d 点溶液的溶质是(CH 3)2NH 2Cl ，(CH 3)2NH 2+部分水解使溶液显酸性，一定存在：(CH 3)2NH 2+˃c(H +)，故B 项：c(H +)˃c(OH -)＋(CH 3)2NH 2+错误。

C 项，b 、c 、d 三点的溶液中溶质分别是：NaCl ，(CH 3)2NH 2Cl 和(CH 3)2NH•H 2O1：1混合，(CH 3)2NH 2Cl ，b 点NaCl 对水的电离无影―OH OH
HOOC―
CH 2=CH
响，c 点由K b [(CH 3)2NH•H 2O]=1.6×10-4可知，(CH 3)2NH•H 2O 的电离大于(CH 3)2NH 2+的水解，对水的电离有抑制作用，d 点(CH 3)2NH 2+的水解对水的电离有促进作用，故d 点水的电离程度最大，C 项错。

D 项，a 点溶液与d 点的溶液混合后的溶液中NaCl 、(CH 3)2NH 2Cl 和(CH 3)2NH•H 2O 的物质的量之比2：1：1，而(CH 3)2NH•H 2O 的电离大于(CH 3)2NH 2+的水解，故c[(CH 3)2NH 2+]˃c((CH 3)2NH•H 2O]，D 项正确。

16.答案：（1）3，5-二甲基-3-乙基-1-己炔（2分）；3（2分）。

（2）Br 2＋2OH －==BrO －＋Br －＋H 2O （2分）
（3）6（2分），3（2分）。

解析：（1）分析烃A 的碳架结构：，可知，若是由炔烃，则三建只能在①位置，故名称为3，5-二甲基-3-乙基-1-己炔。

若是单烯烃，双键的位置有：
，故有3种。

（2）粗溴苯中因溶有Br 2而呈褐色，故用NaOH 溶液除Br 2。

有机物分子中三键包括苯环在内最多有6个碳原子共直线；该有机物分子中的—CH 3、—CH 2—碳原子为sp 3杂化，双键碳和苯环中的碳为sp 2杂化，三键碳为sp 杂化，故杂化方式有3种。

17.答案（1）①蒸馏烧瓶（2分）；
②ClO 3ˉ+5Clˉ+6H +=3Cl 2↑+3H 2O （2分）。

（2）①efcbd （或fecbd ）（2分）；（顺序错或漏写均不得分）
②通过观察气泡来调整气体的流入速率或控制气体的通入比例（2分）；
③，并有红褐色液体凝结（2分）。

（3）98.25%（3分）。

解析：（1）略。

（2）①Cl 2与NO 在装置Ⅵ中混合反应后，将生成的ClNO 导入装置Ⅸ中冷凝收集产品，由于装置Ⅸ两端形状一样，故ef 或fe 均可；然后将尾气Cl 2与NO 及少量ClNO 通过装置Ⅶ中的无水CaCl 2以防止装置Ⅷ中的水蒸气进入装置Ⅸ与产品反应，进气口应大口进小口出，故为cb ；最后用装置Ⅷ吸收Cl 2、NO 及ClNO 防止污染空气。

故完整的顺序为efcbd （或fecbd ）。

②通过观察Cl 2与NO 在浓硫酸中的气泡，将二者的比例大致控制在1：1。

③ClNO 经冰盐冷凝后凝结为红褐色液体，但仍有ClNO 未能液化，故∪形管内充满黄色气体。

（3）ClNO 与水发生反应：2ClNO +H 2O =2HCl +NO↑+NO 2↑。

滴定时：
Clˉ+Ag +=AgCl↓。

据此有：n(ClNO)=n(AgCl)=0.2000mol•L -1×22.50×10ˉ3L/mL×mL
mL
25250=0.045mol ，则m(ClNO)=0.045mol ×65.5g/mol =2.9475g ，故ClNO 的质量分数为：
①C C C ―C ―C ―C―C―C C―C
③②①C C C ―C ―C ―C―C―C C―C
CH 3―CH 2―CH ＝C―C C―CH 3CH 3
2.9475g/3g×100%=98.25%
18.答案（1）将三价铈氧化为四价（2分），使氧化焙烧快速充分（2分）。

（2）CeO2+SO42ˉ+4H+＝[CeSO4]2++2H2O（2分）。

（3）Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)（2分）。

（未注明状态符号不扣分）（4）2.0×10ˉ7mol·L－1（2分）（未写单位扣1分）。

（5）过滤、洗涤、干燥、（3分）
解析：（1）CeFCO3中Ce为+3价，而根据流程及在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能，可知“氧化焙烧”的目的是将三价铈氧化为四价，便于后续酸浸、萃取。

“氧化焙烧”过程中将矿石粉粹增大了与空气的接触面积，加快反应速率；通入大量空气，使氧化更充分。

（2）由题可知，酸浸时Ce4+与SO42ˉ结合成[CeSO4]2+，故反应为：CeO2+SO42ˉ+4H+＝[CeSO4]2++2H2O
（3）Ce(BF4)3沉淀在KCl溶液中转化为更难溶的KBF4，故转化原理为：Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)
（4）当Ce3+沉淀完全时c(Ce3+)=1×10ˉ5mol·L-1，由K sp[Ce2(CO3)3]=8.0×10ˉ31可知：
C3(CO32ˉ)×(1×10ˉ5)2=8.0×10ˉ31，解之，可得c(CO32ˉ)=2.0×10ˉ7mol·L－1。

（5）Ce2(CO3)3中的Ce为+3价，通过氧化焙烧转化为CeO2，而氧化焙烧前需将沉淀过滤、洗涤、干燥。

19.答案（1）2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－766.2kJ·mol－1（3分）。

（写成
=不扣分，单位漏写扣一分，写错不得分）
（2）①25.00（3分）（写“25”、“25.0”不扣分）；②减小（2分）。

（3）CH3OH-6eˉ+8OH－＝CO32ˉ+6H2O（2分）。

（4）SO2+2NH3•H2O＝SO32ˉ+2NH4++H2O（2分）。

解析：（1）反应热计算的表达式ΔH＝2ΔH1－ΔH2+ΔH3＝－232.0kJ·mol－1×2－180.0kJ·mol －1－122.2kJ·mol－1＝－766.2kJ·mol－1。

（2）由反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
P前：360
ΔP：x2x x
P后：3-x6-2x x
结合表中信息有：(9-2x)/9=0.4得x=2.7(MPa)，故平衡时CO、H2、CH3OH的分压分别为：0.3MPa、0.6MPa、2.7MPa。

所以K p＝2.7/0.3×0.62＝25.00(1/MPa2)。

若平衡后再向容器中冲入1molCO与2molH2，则等效于加压，而该反应是气体分子数目减少的反应，增大压强平衡正向移动，故重新平衡后CO的体积分数减小。

（3）略
（4）注意氨水过量，生成正盐即可。

20.20.答案（1）氯原子（2分）。

（2）甲基丙烯酸甲酯（2分）
（3）氧化反应（1分）（只答“氧化”或“催化氧化”不得分）
（4）（2分）
（5）HCOOCH =C(CH 3)2或（2分）。

（其它正确书写也给分）
（6）
（3分）解析：根据流程结合信息及第二问的反应要求易知：A 为丙烯，B 为2—氯丙烷，C 为2—丙醇，D 为丙酮，E 为，F 为。

＋NaCl ＋NaOH CH 3—CH —CH 3Cl CH 3—CH —CH 3OH
H 2O △O CH 3
H —C —OCH=C —CH 3①HCN ②H +/H 2O C 2H 5OH CH 3—CH —COOH OH Cu ，O 2
△CH 3CHO CH 2=CH—COOH 浓H 2SO 4△NaOH CH 2=CH—COONa
CH 3—CH —COOH OH CH 2=C—COOCH 3
CH 3。