《第三节 硫的转化(第二课时)》x徐丽丽学案

第3节硫的转化（第2课时）
【学习目标】
1.掌握0价、+4价、+6价硫元素间的相互转化；了解二氧化硫和浓硫酸的性质。

2、培养学生设计实验、观察实验的能力，分析问题、解决问题的能力，以及探究意识和探究能力。

【学习重点和难点】
探究不同价态硫元素间转化的方法及二氧化硫和浓硫酸的化学性质。

【学案导学】
1.二氧化硫的物理性质：
【复习回顾】
（1）、硫元素最高价(＋6)只有______，最低价(－2)只具有_______ ;中间价(0、＋4)既具有_______，又具有________。

使硫元素由高价态向低价态转化需要加入________,而硫元素低价态向高价态转化需要加入________。

（2）、常见的氧化剂和还原剂
氧化剂：
还原剂：
【实验探究】
【实验1】1、SO2的氧化性: S（+4）→S（+0）的转化实验探究
◇实验步骤：向滴有KSCN的Fe2+溶液中注射二氧化硫的水溶液
◇实验现象：
◇实验结论：
【实验2】1、SO2的氧化性: S（+4）→S（+0）的转化实验探究
◇实验步骤：向滴有淀粉的碘离子溶液中注射二氧化硫的水溶液
◇实验现象：
◇实验结论：
【实验3】1、SO2的氧化性: S（+4）→S（+0）的转化实验探究
◇实验步骤：取亚硫酸钠溶液少许于试管中，向其中滴加酸化的硫化钠溶液
◇实验现象：
◇实验结论：Na2S与Na2SO3在酸性条件下
★[实验4] SO2与H2S的反应
◇实验步骤：收集SO2的集气瓶和收集H2S的集气瓶口对口，上下翻转（如图）。

◇实验现象：看到集气瓶内壁上有
◇实验结论：SO2与H2S
反应方程式为
★[实验5]2、SO2的还原性: S（+4）→S（+6）的转化实验探究
SO2与酸性KMnO4溶液反应
◇实验步骤：将二氧化硫的水溶液注入盛有少量酸性KMnO4溶液的试管中，观察现象。

◇实验现象：
◇实验结论：SO2能使酸性KMnO4溶液褪色。

★[实验6] 2、SO2的还原性: S（+4）→S（+6）的转化实验探究
SO2与Fe3+溶液反应
◇实验步骤：将二氧化硫的水溶液注入盛有滴加KSCN的铁离子溶液的试管中，观察现象。

◇实验现象：
◇实验结论：
SO2与溴水反应
◇实验现象：滴加溴水后，溴水，再加BaCl2溶液，有生成。

◇实验结论：SO2与溴水反应化学反应方程式为：
SO2 +Br2+2H2O=H2SO4+2HBr离子方程式
二氧化硫与氧气、氯水、碘水、双氧水等氧化剂可以反应，具有较强的还原性3、SO2----具有酸性氧化物的性质
（1）SO2是酸性氧化物，是的酸酐，具有酸性氧化物的通性：
SO2+H2O 。

因此SO2能使紫色石蕊试液变色。

（2）SO2与碱溶液发生反应
SO2与NaOH反应的化学方程式为：
SO2少量
SO2过量
SO2的性质与CO2性质相似，也能使澄清的石灰水先变浑浊后变澄清
SO2 +Ca(OH)2 ＝
CaSO3 + SO2 + H2O ＝
（3）SO2与碱性氧化物（生石灰）发生反应
4、SO2----漂白性
★[实验7]向盛有品红溶液的试管中注入SO2的水溶液，品红溶液，再给试管加热，溶液又变成。

这个反应说明SO2具有作用
工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝、草编制品，SO2漂白过的有色物质，在一定条件下还会恢复原来的颜色。

这是由于SO2跟某些有色物质化合生成的无色物质不稳定，容易分解而恢复原来有色物质的颜色。

SO2还能够杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂。

【总结】
二氧化硫
5、S（+6）→S（+4）
A、铜与浓硫酸反应
现象：
方程式：
B.与非金属反应（与C）：
C.常温下，浓硫酸可使Fe、Al ，因此可用铁或铝的容器贮存浓硫酸。

6.纯硫酸是一种色体，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98﹪，密度为1.84g/ml，则其物质的量浓度为。

浓硫酸溶于水，且溶解时大量的热。

7、浓硫酸的特性
①吸水性：浓硫酸可作剂，但不能用来干燥（）
②脱水性：浓硫酸可使有机物中的氢、氧元素以水的组成形式从有机物分子中脱离出来而被其吸收。

浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀性，当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时应用大量的冲洗。

然后涂上。

③强氧化性：浓硫酸的氧化性是分子中+6价的硫元素表现的，浓硫酸的还原产物一般
为。

A．与金属反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用
8.硫酸的化学通性
硫酸是强电解质，其电离方程式为，稀硫酸具有酸的通性。

（1）稀H2SO4能使紫色石蕊试液变。

（2）与活泼金属（如Zn）反应放出H2，其离子方程式为。

（3）与碱性氧化物反应（如Fe2O3），其离子方程式为。

（4）和碱（如氢氧化铜）反应，其离子方程式为：。

（5）和某些盐（如氯化钡）起反应，其反应离子方程式为：。

【课堂检测】
练习1..检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
2.下列反应中，SO2表现氧化性的是（）
A．2SO2＋O2＝2SO3B．SO2＋H2O＝H2SO3
C．SO2＋2H2O＋Cl2＝H2SO4＋2HCl D．2H2S＋SO2＝2H2O＋3S
3．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是（）
A．澄清石灰水B．品红溶液C．紫色石蕊试液D．氢氧化钡溶液
4.下列材料最不易于储存浓硫酸的容器是（）
A铁B铝C陶瓷D锌
5.不能用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的是（）
A.烧碱B纸片C铜片D铁片
6．下列含硫化合物中硫元素既有氧化性又有还原性的是（）
A．S B．H2S C．SO2D．SO3
7．关于SO2的叙述中不正确的是（）
A．它可使石蕊试液褪色B．它与水作用生成H2SO4
C．它能使溴水褪色D．等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色。