17-18版 选修4 专题3 第1单元 第2课时 常见的弱电解质

＋
－
＋
－
＋
－
上一页
返回首页
下一页
[题组· 冲关] 题组1 水的电离及水的离子积常数 1．如果25 ℃时，Kw＝1×10－14，t ℃(t>25)时Kw＝1×10－12，这说明( A．t ℃时水的电离程度较大 B．前者c(H )较后者大 C．水的电离过程是一个放热过程 D．Kw和温度无直接关系
＋
)
上一页
返回首页
下一页
5．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( A．水的离子积变大、呈酸性 B．水的离子积不变、呈中性 C．水的离子积变小、呈碱性 D．水的离子积变大、呈中性
【解析】 温度升高，H2O
)
H＋＋OH－向右移动，c(H＋)、c(OH－)都增大，
Kw 增大，但依旧 c(H＋)＝c(OH－)，还是呈中性。
＋ －
上一页
返回首页
下一页
2．Kw＝c(H )· c(OH )式中的c(H )和c(OH )指的是溶液中的H 和OH 的总浓 度，要弄清溶液中的c(H＋)和水电离出的c(H＋)，溶液中的c(OH－)和水电离出的 c(OH－)。一般来说，当溶液中的c(H＋)或c(OH－)大于由水电离出的H＋或OH－浓度 的1 000倍，水电离产生的H＋或OH－浓度即可忽略。
【答案】 D
上一页 返回首页 下一页
6．有同学为探究 Kw 的影响因素，做了以下实验。 (1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数。
返回首页
下一页
【解析】 t ℃的Kw大于25 ℃的Kw，说明升高温度，水的电离程度增大，Kw 增大，即水的电离是一个吸热过程。
【答案】 A
上一页
返回首页
下一页
2．某温度下，测得纯水中的 c(H＋)＝2×10－7 mol· L－1，则 c(OH－)为( A．2×10－7 mol· L－1 B．0.1×10－7 mol· L－1 C．0.5×10
【答案】 C
上一页
返回首页
下一页
题组 2
外界因素对水的电离平衡的影响 H＋＋OH－。下列叙述错误的是 ( )
4．25 ℃时，水的电离达到平衡状态：H2O
A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大 B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw 不变 C．将水加热平衡正向移动，Kw 变大 D．升高温度，平衡正向移动，c(H )减小
＋
上一页
返回首页
下一页
【解析】 向水中通入NH3，c(OH )增大，平衡左移，A正确；向水中加入 少量稀硫酸，c(H＋)增大，但温度不变，Kw不变，B正确；将水加热，水的电离平 衡正向移动，Kw变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，c(OH－) 增大，D错误。
【答案】 D
－
上一页
知 识 点 一
第2课时
常见的弱电解质
学 业 分 层 测 评
知 识 点 二
上一页
返回首页
下一页
1．能够运用水的离子积常数进行有关计算。(重点) 2．能够从化学平衡的角度，理解外界条件对弱电解质电离平衡的影响。(重 难点)
上一页
返回首页
下一页
水的电离
[基础· 初探]
1．水的电离 水是一种极弱的电解质，电离方程式为：
增大 增大
增大
减小
增大 不变
减小
增大
不变
上一页
返回首页
下一页
(3)在水的离子积常数Kw＝c(H＋)· c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)都是水电离出的 吗？在酸或碱溶液中水电离出的c(H )与c(OH )还相等吗？ 【提示】 Kw＝c(H＋)· c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)不一定都是水电离出来的。 在酸或碱溶液中水电离出的c(H )与c(OH )相等。
)
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
上一页
返回首页
下一页
【解析】 水的离子积(Kw)不仅适用于纯水，也适用于稀的酸溶液和碱溶 液，故A错误；水的电离是吸热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度 增大，故B错误；水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为10－7 mol· L－1，故 C正确；向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积不变，故D错误。
上一页
返回首页
下一页
[探究· 升华] [思考探究] 用电导仪测定水的电导率，如下图。
接通直流电源，发现纯水的电导率不为零，说明纯水中含有自由移动的离 子，说明纯水中部分水分子发生了电离。
上一页 返回首页 下一页
问题思考： (1)由以上实验判断水是不是电解质？若是，请写出水的电离方程式，并判断 由水分子电离出的OH 和H 数目是否相等？
＋
2H2O
－
H3O＋＋OH－
，ห้องสมุดไป่ตู้写
为 H2O
cH · cOH H＋＋OH－，水的电离常数K电离＝ cH2O 。
上一页
返回首页
下一页
2．水的离子积常数 (1)表达式
c(OH－) 。 K w＝ c(H＋)·
25 ℃时，水中的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol· L－1，Kw＝1×10－14。 (2)影响因素 水的离子积Kw，只受温度的影响，温度升高，Kw 增大 。
＋ － ＋ －
上一页
返回首页
下一页
[认知升华] 水的离子积常数及应用时的注意事项 1．Kw＝c(H＋)· c(OH－)不仅适用于中性溶液和纯水，也同样适用于稀的酸溶液 和稀的碱溶液。在任何时候、在任何溶液中，都同时存在H＋、OH－，其乘积也为 一常数。在不同的溶液中，c(H＋)和c(OH－)虽然不一定相等，但是由水电离出的 c(H )和c(OH )却总是相等的。
－ －7
)
mol· L
－1
－1
D．4×10 7mol· L
上一页
返回首页
下一页
【解析】 只要是纯水，水电离出来的氢离子浓度就等于水电离出来的氢氧 根离子浓度。本题易错用常温下水的离子积常数来计算，从而得出错误结论，所 以在用水的离子积常数解题时要特别注意温度。
【答案】 A
上一页
返回首页
下一页
3．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( A．水的离子积(Kw)仅仅适用于纯水 B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小
【提示】 水是弱电解质，H2O 相等。 H＋＋OH－，水电离出的 H＋和 OH－的数目
－ ＋
上一页
返回首页
下一页
(2)结合弱电解质电离平衡的影响因素，填写下表空白。
水的电离平衡：H2O 影响因素 升温 加酸 加碱 移动方向 向 右 移动 向 左 移动 向 左 移动 H＋＋OH－ ΔH>0 c(H＋) c(OH－) Kw