1.3.2氧化剂还原剂剂氧化性还原性强弱比较(解析版)

必修1同步复习—知识点题型详细归纳
1.3.2 氧化剂、还原剂及氧化性、还原性强弱比较
【考纲要求】
1、熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价
2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移
3、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算
【基础知识回顾】
一、常用氧化剂、还原剂及其产物
1.含“氧”概念
（1）氧化剂：化合价________的反应物(得电子的反应物)
（2）氧化产物：化合价________的生成物(失去电子生成的产物)
（3）氧化性：化合价________过程表现的性质
①物质中元素的原子或离子得到电子表现出来的性质
②得电子能力越强，其氧化性越强，与得电子数目的多少无关，表现在反应中是化合价有降低趋势的一种表现能力
③氧化剂、氧化产物具有氧化性
④元素处于最高价态时，只有___________性；
2．含“还”概念
（1）还原剂：化合价________的反应物(失去电子的物质)
（2）还原产物：化合价________的生成物(得到电子生成的产物)
（3）还原性：化合价________过程表现的性质
①物质中元素的原子或离子失去电子表现出来的性质
②失电子能力越强，其还原性越强，与失电子数目的多少无关，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力
如：Na－e－===Na＋， Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强
③还原剂、还原产物具有还原性
④元素处于最低价态时，只有___________性；
【思考】
（1）不易失电子的物质一定易得电子吗？
【答案】不一定，如稀有气体，既不易失电子，又不易得电子
（2）元素处于中间价态时，其性质应该是怎样的？
【答案】既有氧化性又有还原性
【练习1】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性( )
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )
(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )
(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( ) 【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√
3.常见氧化剂和还原剂
物质类别常见的氧化剂对应的还原产物
活泼非金
属单质
Cl2、Br2Cl-、Br-
O2、O3O2-
变价元素
处于高价态
的化合物或
离子
某些氧化物MnO2Mn2+
H+稀硫酸、盐酸、醋酸H2
氧化性酸
HNO3NO或NO2
浓硫酸SO2
HClO Cl-
盐
Fe3+Fe2+
KMnO4Mn2+
过氧化物H2O2、Na2O2O2-
高考关注的氧化剂
PbO2、高铁酸盐(如K2FeO4)、K2Cr2O7、
LiCoO2、NO2、S2O82−、ClO2
（2）常用还原剂
物质类别常见的还原剂对应的氧化产物
活泼金属单质Na、Al、Zn、Fe
Na+、Al3+、
Zn2+、Fe2+或Fe3+
某些非金属单质H2、C、S
H+、CO或CO2、
SO2
变价元素处于
较低价态的
化合物或离子
氧化物
CO CO2
SO2SO3或S O42−
氢化物 NH3NO
H2S S
离子S O32−S O42−Fe2+Fe3+
I-、Br-I2、Br2
过氧化物H2O2、Na2O2O2
高考关注的还原剂Mg、Sn、HI、Na2S、N2、S
（3）既有氧化性又有还原性
既有氧化性又有
还原性
【注意】
(1)非金属阴离子不一定只具有还原性，如O2－2既有氧化性又有还原性。

金属阳离子不一定只具有氧化性，如Fe2＋既有还原性又有氧化性。

(2)在一个氧化还原反应中,氧化反应与还原反应同时发生,二者对立统一。

(3) Fe 2＋、SO2、SO32-以还原性为主，H 2O2以氧化性为主
4．氧化还原反应中酸或碱的作用
（
1）氧化性：所含元素的化合价_________
（2）还原性：所含元素的化合价_________
（3）酸或碱性：所含元素的化合价______，有相应的______生成
（4）举例
①MnO2+4HCl（浓）2+Cl2↑+2H2O，盐酸表现________
②Cu2O+6HNO3（浓）2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，硝酸表现_________ 5．几个注意点
（1）氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质
①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2F2+2H2O O2+4HF
（2）氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质
①3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O ②NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O （3）被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同种元素
①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ②2H2S+SO22H2O+3S （4）可能有多种元素同时被氧化或被还原
①3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O
②2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑
（5）方程式中的系数与实际参加反应的氧化剂或还原剂的量不一定一致
①C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，氧化剂∶还原剂＝___∶___
②Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，氧化剂∶还原剂＝___∶___
二、概念之间的联系
口诀：升．(化合价升高) 失．(失电子) 氧．(被氧化，发生氧化反应) 还．(作还原
剂，本身具有还原性)
降．(化合价降低) 得．(得电子) 还．(被还原，发生还原反应) 氧．(作氧化剂，本
身具有氧化性)
【概括】“升失氧还、降得还氧，剂性一致、其他相反”。

【练习2】
1、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）。

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
【答案】A
【解析】一般元素具有最高价时只有氧化性，元素具有最低化合价时只有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。

F没有正化合价，因此F2只具有氧化性；K为金属，金属没有负化合价，因此K的化合价只能升高不能降低，即单质K只具有还原性；HCl中的Cl－处于最低价态只具有还原性，H+具有氧化性，因此HCl既具有氧化性又具有还原性。

2、下列说法错误的是（）。

A．某金属元素从化合态变为游离态时，该金属元素一定被还原
B．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
C．高效火箭推进剂N（NO2）3既有氧化性又有还原性
D．磁性材料Fe（FeO2）2既有氧化性又有还原性
【答案】B
△
△
△
△△△
【解析】化合态的金属的化合价为正价，单质中金属的化合价为0，则金属元素从化合态变为游离态时，金属元素的化合价一定降低，则在氧化还原反应中一定被还原，A 选项正确；同素异形体之间的转化（如O 2→O 3），反应前后元素的化合价都是0价，不是氧化还原反应，B 选项错误；N （NO 2）3中氮元素的平均化合价为+3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，C 选项正确；Fe （FeO 2）2中铁
元素的平均化合价为+3
8
价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，D 选项正
确。

3、下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是（ ）。

A ．Fe 、H 2O 、CO 2
B ．Fe 3+、MnO 4－、NO 3－
C ．Cl 2、HClO 、Mg
D ．ClO －、Cl －、Ag +
【答案】B
【解析】A 中Fe 是活泼金属，处于最低价，只能作还原剂；C 中Mg 处于最低价，只
有还原性；D 中Cl －处于最低价，只有还原性；B 中Fe 3+、MnO 4－的+7价Mn ，NO 3－
的+5价N ，都处于相应元素最高价，都可作氧化剂。

三、氧化性、还原性强弱的比较
1、根据氧化还原反应方程式来判断。

氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：
则有：氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂； 还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂 口诀：比什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小于“剂”。

【练习3】
1、已知反应：①2FeCl 3+2KI 2FeCl 2+2KCl+I 2；②2FeCl 2+Cl 22FeCl 3；③I 2+SO 2+2H 2O H 2SO 4+2HI ，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是( ) A.I - > Fe 2＋ > Cl - > SO 2 B.Cl - > Fe 2＋ > SO 2 > I -
C .Fe 2＋ > I - > Cl - > SO 2
D .SO 2 > I - > Fe 2＋ > Cl -
2、根据反应式：⑴2Fe 3+ + 2I - 2Fe 2+ + I 2 ⑵Br 2 + 2Fe 2+2Br - + 2Fe 3+
可判断离子的还原性由强到弱的顺序是( )
A ．Br -、Fe 2+、I -
B ．I -、Fe 2+、Br -
C ．Br -、I -、Fe 2+
D ．Fe 2+、I -、Br -
3、在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO 3+I 22KIO 3+Cl 2，由此推断下列相应的结论，不正确的是( )
A.该反应属置换反应
B.还原性：I 2>Cl 2
C.氧化性：I 2>Cl 2
D.氧化性：KClO 3>I 2
4、从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br —+Cl 22Cl —
+Br 2，下列正确的是( )
A ．溴离子具有氧化性
B ．氯气是还原剂
C ．该反应属于复分解反应
D ．氯气的氧化性比溴单质强
5、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce 4＋＋Fe 2＋===Fe 3＋＋Ce 3＋ Sn 2
＋＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Sn 4＋，由此可以确定Fe 2＋、Ce 3＋、Sn 2＋
三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )
A ．Sn 2＋、Fe 2＋、Ce 3＋
B ．Sn 2＋、Ce 3＋、Fe
2＋
C ．Ce 3＋、Fe 2＋、Sn 2＋
D ．Fe 2＋、Sn 2＋、Ce 3＋
6、ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室中可通过以下反
应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO
42ClO 2↑＋K 2SO
4＋2CO 2↑＋2H 2O 。

下列说法不正确的是( )
A ．CO 2是氧化产物
B ．H 2
C 2O 4在反应中被氧化
C ．H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性
D ．ClO 2作水处理剂时，利用了其强氧化性 【答案】
1、D
2、B
3、C
4、D
5、A 解析 在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。

由方程式
可知，还原性：Fe 2＋＞Ce 3＋；Sn 2＋＞Fe 2＋。

6、C
2、根据金属活动性顺序表或非金属活动性顺序表来判断 (1)金属活动性顺序表：
(2)非金属活动性顺序表：
−−−−−→−S I Br Cl F 、、、、单质的氧化性逐渐减弱
−−−−−−−−→
−—
、、、、渐增强
对应阴离子的还原性逐2_
_
_
_
S I Br Cl F
【注意】
①金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱
②Fe 对应的离子为Fe 2+，即氧化性Cu 2+> Fe 2+
；又由于2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2
可以发生，则氧化性Fe 3+>Cu 2+，因此三种离子的氧化性顺序为：Fe 3+>Cu 2+> Fe 2+
(3)常见的氧化性、还原性顺序
△
氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S
还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2 (SO32-)<H2S (S2-)
氧化性：浓HNO3>浓H2SO4>Fe3＋
【注意】氧化性、还原性的“不一定”
(1)元素处于最高价态时只有氧化性,但不一定有强氧化性,如Na+、S O42−;同理,元素处于最低价态时也不一定具有强还原性，如Au。

(2)对于一种物质既作氧化剂又作还原剂的反应,如Cl2+H2O HClO+HCl,不能根据反应的化学方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。

(3)依据金属活动性顺序判断阳离子的氧化性强弱时,要注意Fe对应的阳离子是Fe2+,而不是Fe3+。

(4)含有同种元素不同价态的物质,价态越高其氧化性不一定越强。

如氧化性HClO>HClO4。

【练习4】下列粒子氧化性最强的是( )
A．H+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．Ag+
【答案】 D
3、根据反应的难易程度来判断
(1)根据反应条件的难易来判断：不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强
如：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ (常温)
MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2↑(加热)
O2 + 4HCl 2H2O + 2Cl2↑ (加热、加催化剂)
则氧化性：KMnO4 > MnO2> O2
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强
(2)根据反应的剧烈程度来判断
①金属单质与水反应的剧烈程度：如Na、Mg、Al分别与水反应时，Na剧烈，Mg 加热才明显，Al加热条件下也不明显。

故还原性：Na>Mg>Al。

②非金属单质与H2化合的难易程度：如F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应，F2在冷暗处剧烈反应而爆炸，Cl2在光照条件下剧烈反应而爆炸，Br2加热至500 ℃时才能发生反应，I2在不断加热的条件下才能缓慢进行。

故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
4、根据物质中元素的化合价来判断
(1)一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强如：氧化性：浓H2SO4> H2SO3；还原性：H2S> SO2。

如氧化性：Fe3+> Fe2+> Fe，还原性反之
(2)根据同一物质被氧化或被还原的程度(根据产物价态的高低)来判断
①同一物质被氧化的程度越大(把还原剂氧化到的价态越高)，则氧化剂的氧化性越强
如：2Fe+3Cl22FeCl3 Fe + S FeS
根据铁被氧化程度的不同(Fe3+、Fe2+)，可判断氧化性：Cl2＞S
②同一物质被还原的程度越大(把氧化剂还原到的价态越低)，则还原剂的还原性越强
如：HCl＋H2SO4(浓)→不反应、2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O、8HI＋
H2SO4(浓)===4I2＋H2S↑＋4H2O，从化学反应方程式看，HCl不能还原浓硫酸，而HBr、HI却能把浓硫酸的硫分别还原成＋4价、－2价，故还原性：HI>HBr>HCl 6、根据置换反应判断
如：2Br—+Cl22Cl—+Br2 可判断氧化性：Cl2＞Br2
7、某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关
(1)浓度：一般来说，氧化剂的浓度越大，其氧化性越强；还原剂的浓度越大，其还原性越强
如：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸；浓硫酸有强氧化性(指SO2－4)而稀硫酸只有弱氧化性(H＋)
如：浓盐酸的还原性强于稀盐酸，因此在实验室制取Cl2时用浓盐酸与MnO2共热(2)温度：许多氧化还原反应是在加热条件下进行的。

可见升高温度可增强氧化剂的氧化性、还原剂的还原性
如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强
(3)酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强
如：中性环境中NO3-不显氧化性，酸性环境中NO3-显强氧化性
如：酸性条件：2MnO－4＋6H＋＋5SO2－3===2Mn2＋＋5SO2－4＋3H2O
中性条件：2MnO－4＋H2O＋3SO2－3===2MnO2＋3SO2－4＋2OH－
碱性条件：2MnO－4＋2OH－＋SO2－3===2MnO2－4＋SO2－4＋H2O
其氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)
【练习5】
1．有下列反应：
①2Na2SO3+O22Na2SO4（时间不长）②2H2SO3+O22H2SO4（时间较长）
③2SO2+O22SO3
说明还原性由弱到强的顺序是（）。

A．Na2SO3、H2SO3、SO3、SO2 B．SO2、H2SO3、Na2SO3
C．H2SO3、SO2、Na2SO3 D．Na2SO3、SO2、H2SO3
【答案】B
【解析】①“时间不长”，说明Na2SO3能被O2快速氧化；②“时间较长”，说明
H2SO3能被O2缓慢氧化；③需要条件“加热、催化剂”，反应条件很高，说明SO2难以氧化。

2、I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3－在
点燃
一定条件下可发生如图转化关系，下列说法不正确的是（）。

A．用淀粉－KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘
B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3－＞I2
C．生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为5∶2
D．途径III反应的离子方程式：3Cl2+I－+3H2O＝6Cl－+IO3－+6H+
【答案】C
【解析】KIO3、KI在酸性条件下发生氧化还原反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此可以用淀粉－KI试纸和食醋检验食盐是否加碘，A正确；由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径II可知氧化性：IO3－＞I2，由途径III可知氧化性：Cl2＞IO3
－，故物质氧化性有强到弱的顺序为：Cl
2＞IO3－＞I
2，B正确；假设反应产生
1molI2，途径I转移2mol电子，途径II转移10mol电子，因此生产等量的碘，途径I 和途径II转移电子数目之比为2∶10＝1∶5，C错误；途径III中，Cl2把I－氧化为IO3－，Cl2被还原为Cl－，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式：3Cl2+I－+3H2O＝6Cl－+IO3－+6H+，D正确。

3、已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉­KI溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。

下列判断不正确的是（）。

A．化合物KCrO2中Cr为+3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2
D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
【答案】D
【解析】根据在任何化合物中正负化合价的代数和为0可得化合物KCrO2中元素Cr为+3价，正确但不符合题意，A不选。

根据题意可知Cr2O3是两性氧化物，正确但不符合题意，B不选。

根据氧化还原反应中氧化性；氧化剂＞氧化产物，可知在②中氧化性K2Cr2O7＞I2，正确但不符合题意，C不选。

在③中H2O2中的O元素的化合价由－1价变为－2价，化合价降低，得到电子，表现为氧化性，错误符合题意，D选。

4、已知：CuI是难溶于水的白色固体。

氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，还原性Cu＞I－＞Cu+。

根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I－反应的产物是
___________。

【答案】CuI、I2
【解析】根据题意：还原性Cu＞I－＞Cu+，碘离子对应的氧化产物是单质碘，铜离子做氧化剂时被还原为低价的亚铜离子，生成Cu+和溶液中的I－结合成CuI白色沉淀，反应的离子方程式为2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2。

5、在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2＝2A3++2B－；③2B－+Z2＝B2+2Z－。

根据上述反应，判断下列结论中错误的是
（）。

A．溶液中可发生：Z2+2A2+＝2A3++2Z－
B．Z2在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3+
D．X2+是XO4－的还原产物
【答案】B
【解析】①中X的化合价降低，则氧化性XO4－＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性Z2＞
A3+，反应Z2+2A2+＝2A3++2Z－可发生，故A正确；①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；①中X的化合价降低，则氧化性XO4－＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性XO4－＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；反应①中X元素的化合价降低，则XO4－为氧化剂，则X2+是XO4－的还原产物，故D正确。

6、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）
A.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B.氧化剂被氧化，还原剂被还原
C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D.氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
【答案】A
【解析】氧化剂在反应中所含元素化合价降低，发生还原反应，还原剂在反应中所含元素化合价升高，发生氧化反应，故 A正确；氧化剂被还原，还原剂被氧化.故
错误;2
2
l O HCl H
H C
C O l
++
，在这个反应中.氯气既是氧化剂又是还原剂，故氧化剂和还原剂可以是相同的物质，非金属单质也可作还原剂，故C、D错误。

7、对于H-+H2O H2↑+OH-说法正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B.若该反应中有2 个电子转移,则生成1分子H2
C.水是氧化剂
D.H2只是氧化产物
【答案】
C
【解析】反应物中无单质,A错误;分析元素化合价可知:,水作氧化剂,H2既是氧化产物也是还原产物,反应中生成1 分子H2转移1个电子。