2020-2021学年高中化学新教材苏教版必修第一册：1.3.2 电解质溶液

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3．从电离的角度认识酸、碱、盐：
(1)酸：电离时生成的阳离子 全部是氢离子(H＋)
的化合物；
(2)碱：电离时生成的阴离子 全部是氢氧根离子(OH－) 的化合物；
(3)盐：由金属阳离子或铵根离子(NH＋4 )与酸根阴离子组成的化合
物。
三、电解质溶液导电的原因
(1) 电解质 溶于―产水―生→电离
自由移动的离子 外―接―电→源 定向移动
[例 1] 下列说法正确的是( ) A．水导电性很差，所以水是非电解质 B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下自身能否电 离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质 D．NaCl 和 HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
【解析】 水是电解质，水自身能电离出 H＋和 OH－而导电，A 错； Na2O 等活泼金属氧化物是电解质，C 错误；NaCl 和 HCl 是电解质，但 HCl 熔融时不导电，D 错。
解析：①②应为 NaOH===Na＋＋OH－，③应为 H2SO4===2H＋＋SO24－， ④应为 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，⑤应为 NaHCO3===Na＋＋HCO3－，⑥应为 Na2CO3===2Na＋＋CO23－，⑦应为 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。
答案：⑧
技能素养 提升点一 电解质的判断
实 例
氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠
酒精、蔗糖
二、电解质的电离
1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生 自由移动的离子
的过程。
2．表示方法——电离方程式 (1)酸的电离(如 H2SO4)： H2SO4===2H＋＋SO24－ 。
(2)碱的电离(如 NaOH)： NaOH===Na＋＋OH－。
(3)盐的电离(如 CuSO4)： CuSO4===Cu2＋＋SO24－
形成电流。
(2) _自__由__移__动__的__离__子__浓度越大，离子所带电荷数____越__多_____，溶
液的导电性越强。
[即时性自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。( × ) (2)Fe、Cu 能够导电，说明它们都是电解质。( × ) (3)电解质需要通电才能发生电离。( × ) (4)Na2SO4 在水中的电离方程式为 Na2SO4===2Na＋＋SO24－。( √ ) (5)SO2 的水溶液能导电，故 SO2 为电解质。( × ) (6)液态 H2SO4、固态 NaCl 均不导电，所以 H2SO4、NaCl 均不是 电解质。( × ) (7)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2均是电解质。( × ) (8)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。( √ )
【答案】 B
[提升 1] 现有 10 种物质：Cu、稀硫酸、HCl、NH3、空气、CO2、 Hg(俗称水银)、NaCl、CaCO3、Cl2。
按照表中提供的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填
入右栏相应的置。
电解质判断的本质
属性是其自身的“电离性”。
序号
符合的条件
物质的化学式或名称
(1)
混合物
NH3·H2O 和 H2CO3，故它们不属于电解质。Cu 和 Hg 属于单质，不是化 合物，故不是电解质，但能导电。
[关键能力]
理解电解质和非电解质的“三个不一定” (1)不是电解质的物质不一定是非电解质。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电。 电解质只有在水溶液里或熔融状态下能导电，其他条件下不导电。如 CaCO3 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全 电离，因而它们属于电解质。 (3)导电的物质不一定是电解质。 ①Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于电解质 也不属于非电解质。②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，因为稀盐 酸是混合物。③CO2、SO2、NH3 的水溶液能导电，但 CO2、SO2、NH3 不是 电解质，H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O 是电解质。
第2课时 电解质溶液
课程目标 1．了解电解质的概念。 2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3．会书写电解质的电离方程式。 图说考点
基 础 知 识[新知预习] 一、电解质
电解质
非电解质
概 在_水__溶__液___或熔融状态下能导 在水溶液里和熔融状态下都不导
念 电的化合物
电的_化__合__物___
2．下列关于电解质的判断中，正确的是( ) A．在熔融状态下能导电的物质 B．在熔融或溶解状态下能导电的物质 C．在熔融或溶解状态下能导电的化合物 D．在熔融和溶解状态下都能导电的化合物
答案：C
3．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．二氧化碳、BaSO4
B．盐酸、蔗糖
C．KNO3、酒精
D．NaOH、氯气
答案：C
4．下列叙述中正确的是( ) A．能电离出氢离子的化合物叫做酸 B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱 C．盐电离产生的阳离子只能是金属阳离子 D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
解析：对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确，特别突出的关键词， 如“全部”。电离出的阳离子“全部”是 H＋的化合物才是酸。电离出的 阴离子“全部”是 OH－的化合物才是碱。盐则是由金属离子(或铵根离子) 和酸根离子组成的化合物。
稀硫酸、空气
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电
HCl
(3)
电解质，但难溶于水
(4) 不是电解质，但本身能导电
CaCO3 Cu、Hg
解析：稀硫酸和空气属于混合物。HCl 溶于水可电离出 H＋、Cl－，能 导电，故 HCl 属于电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导 电。CaCO3 是难溶性的电解质。NH3、CO2 的水溶液虽然能导电，但不是 它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了电解质
答案：D
5．下列物质的电离方程式，正确的是________ (填序号)。
①NaOH===＋N1a＋＋O1H ②NaOH===Na＋＋H＋＋O2－
③H2SO4=电==解==2H＋＋SO24－ ④BaCl2===Ba2＋＋Cl－ 2 ⑤NaHCO3===H＋＋CO23－＋Na＋ ⑥Na2CO3===Na＋＋CO23－ ⑦Ca(OH)2===Ca2＋＋OH－ ⑧Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－