2014年北京高考理综化学试题含答案

2014年北京高考理综化学试题含答案
2014年北京高考理综化学试题含答案WORD
6．下列试剂中，标签上应标注和的是（）
A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl
【答案】B
【解析】A、乙醇为易燃物，不属于氧化剂和腐蚀品；B、HNO3具有强氧化性，属于氧化剂，且具有腐蚀性，B正确；C、NaOH具有腐蚀性，但不是氧化剂；D、HCl既不属于氧化剂也不属于腐蚀品，D错误。

7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）
A．K B．Na C．Fe D．Al
【答案】D
【解析】A、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，A错误；B、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，B错误；C、
Fe在空气中易被氧气氧化生成一层疏松的Fe2O3氧化膜，无法保护内部金属，C错误；D、Al在空气中易被氧气氧化生成一层致密的Al2O3氧化膜，从而保护内部的Al不被腐蚀，D正确。

8．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）
A．锌锰电池B．氢
燃料
电池C．铅蓄
电池
D．镍镉电
池
【答案】B
【解析】A、锌锰电池，Zn是负极，二氧化锰是正极，所以正极放电的物质时二氧化锰，A错误；B、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极，正确；C、铅蓄电池负极为Pb，正极为PbO2放电；
D、镍镉电池负极为Ni，正极为氧化铬放电。

9．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：
NH3·H2O NH4++OH-
B．将Na块放入水中，放出气体：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：
CuCl2Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【答案】C
【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡，A正确；
B、Na的化学性质很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正确；
C、CuCl2溶液做导电实验的原因是：CuCl2在水溶液中能电离出自由移动的Cu2+和Cl-，电离属于自发进行的过程，不需要外界条件，C错误；
D、Al的性质很特殊，能和强碱溶液发生反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，D正确。

10．下列说法正确的是（）
A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯
酚＞1—氯丁烷
B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3
和HCOOCH2CH3
C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和
CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解
反应，且产物相同
【答案】A
【解析】A、丙三醇易溶于水，苯酚在室温下微溶于水，1—氯丁烷不溶于水，所以室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1—氯丁烷，A正确；B、核磁共振氢谱是用来判断有机物中H原子的种类及个数，HCOOCH3分子中含有2种类型的H原子，且个数比为1:3，HCOOCH2CH3含有3种类型的H原子，且个数比为1:2:3，可以借助核磁共振氢谱来鉴别，B 错误；C、CH3COOH能与Na2CO3反应产生CO2气体，CH3COOCH2CH3与Na2CO3溶液不互溶，出现分层现象，C错误；D、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，油脂在碱性条件下的水解生成甘油和高级脂肪酸盐，产物不完全相
同，D错误。

11．右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（）
①中实验②中现象
A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡
B 加热NH4Cl和Ca
（OH）2混合物
酚酞溶液变
红
C NaHCO3澄清石灰水
变浑浊
D 石蜡油在碎瓷片上受
热分解
Br2的CCl4
溶液褪色
【答案】A
【解析】A、肥皂水冒泡，说明在加热的过
程中产生了气体，该气体可能是空气也可能
是铁粉与水蒸气加热生成的气体，A错误；
B、加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物生成
NH3，NH3能使酚酞溶液变红，B正确；C、NaHCO3受热分解的气体是CO2（能使澄清
石灰水变浑浊），所以当澄清石灰水变浑浊
则说明反应发生，C正确；D、石蜡油的主
要成分是18个碳原子以上的烷烃，不能Br2
的CCl4溶液褪色，在碎瓷片上受热后，产
生的气体能使Br2的CCl4溶液褪色，说明
有不饱和的新物质生成，证明反应能发生，D正确。

12．在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。

不同时刻测定生成O2的体积（已
A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)
B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)
C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/L
D．反应到6 min时，H2O2分解了50%
【答案】C
【解析】10mL0.40mol/L H2O2溶液含H2O2
的物质的量是0.004mol ，6min 时，生成氧气的
物质电离是n=22.4ml 22.4L /mol
=0.001mol ，则有： 2H 2O 22H 2O+ O 2↑
开始（mol ） 0.004 0 0
转化（mol ） 0.002 0.001 6min
时（mol ） 0.002
0.001
所以0~6min ，H 2O 2的物质的量变化了
0.002mol ，浓度变化量.().1c =220002mol H O 00L =0.2mol/L ，则v （H 2O 2）=./6min 02mol
L »23310-.´mol/(L·min)，A 正
确；B 、随着反应的不断进行，H 2O 2的浓度越来越小，反应速率越来越慢，所以6~10min 的平均反应速率要小于0~6min 的平均反应速率，即v （H 2O 2）＜23310-.´mol/(L·min)，B 正确；C 、反应至6min 时，剩余的H 2O 2的物质的量是0.002mol ，则此时H 2O 2的物质的量浓度是.().1c =220002mol H O 00L =0.2mol/L ，C 错误；D 、反应至6min
时，参加反应的H 2O 2的物质的量是0.002mol ，所以H 2O 2分解了50%，D 正确。

25．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M 以及杀菌剂N 的合成路线如下：
CH 2=CH CH=CH
2
反应 I 反应 II 顺式聚合物 P 硫化顺丁橡胶
A (1) O 3
(2) Zn/H 2O
B C H 2Ni/CHCH 2CH 2OH CH 2OH CH 2CH 2CH 2OH Cl OH Cl H +N (C 13H 8Cl 4O 2)
已知：
（1）CH 2=CH-CH=CH 2的名称是_______; （2）反应I 的反应类型是_______; a ．加聚反应 b ．缩聚反应
（3）顺式聚合物P 的结构式是（选填字母）_______;
（4）A 的相对分子质量为108。

①反应II 的化学方程式是
a. b.C C H 2C H H CH 2n C C H 2C H CH 2 H n c.C C HC H H CH 2n
_____________________
②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是______g。

（5）反应III的化学方程式是______________________________。

（6）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。

【答案】（1）1,3—丁二烯（2）a (3)b
（4）①2 CH2=CH-CH=CH2+△
②6g
（5）+HCHO+−−→
H
+H2O
（6）
【解析】由转化关系：
CH2=CH CH=CH 2
反应 I
反应 II 顺式聚合物 P
硫化
顺丁橡胶
A(1) O3
(2) Zn/H2O
B
C
H 2
Ni/
CHCH2CH2OH
CH2OH
CH2CH2CH2OH
Cl
OH
Cl
H+
N
(C13H8Cl4O2)
1,3—丁二烯（CH2=CH—CH=CH2）发生聚合反应I生成顺式聚合物P，则P为聚顺1,3—丁二烯；反应II是两个烯烃的反应，结合题目
所给的信息，可知A的结构简式为；
发生反应生成B和C，根据B和H2加成
生成，则说明B的结构简式为，则C的结构简式为HCHO，C（HCHO）和
发生反应生成N（C13H8C l4O2），反应的方程式为
+HCHO+−−→
H+H2O，则
N是。

（1）CH2=CH—CH=CH2的名称是1,3—丁二烯（CH2=CH—CH=CH2）；
（2）反应I是1,3—丁二烯（CH2=CH—CH=CH2）的加聚反应（没有小分子物质生成）；
（3）顺式P的结构简式应该是两个H原子位于碳碳双键的同侧，答案选b；
（4）A的结构简式为，所以反应II的
方程式为；+；1molB()分子中含有3mol醛基（—CHO），所以能和3molH2发生加成反应，则消耗H2的质量是6g。

（5）反应III的方程式为+HCHO+−−→
H
+H2O；
（6）根据可知：烯烃中的碳碳双键被氧化成醛基（—CHO ），则B 是，C 是甲醛（HCHO ），所以
和HCHO 也可以是
被氧化得到。

26．NH 3经一系列反应可以得到HNO 3，如下图所示。

NH 3NO
NH 4NO 3NO 2HNO 3I II
III IV
（1）I 中，NH 3 和O 2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。

（2）II 中，2NO （g ）+O 22NO 2(g)。

在其他条件相同时，分别测得NO 的平衡转化率在不同压强（P 1、P 2）下温度变化的曲线（如右图）。

①比较P1、P2的大小关系：________________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。

（3）III中，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。

①已知：2NO2（g）N2O4（g）△H1
2NO2（g）N2O4（l）△H2
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。

A
B C
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。

（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。

【答案】（14分）
（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（2）①p1<p2②变小
（3）①A ②2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
（4）NH3根据反应8NO+7H2O4NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多
【解析】（1）NH3和O2在催化剂作用下
发生氧化还原反应，产物是NO和H2O，所以反应的方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O；
(2)①由2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)可知该反应为气体体积减小的反应，温度相同，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，根据图示和坐标含义，判断p1<p2；②再看同一压强线，温度升高，NO的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小。

(3)①降低温度，NO2(g)转变为N2O4(l)，则ΔH2<0，反应物能量高于生成物能量，C错误；N2O4(g)转变为N2O4(l)需要放出热量，所以NO2(g)转变为N2O4(g)比NO2(g)转变为N2O4(l)放出的热量少，B错误，所以正确的图示为A；
②N2O4、O2和H2O反应生成硝酸的反应方程式为2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3。

(4)根据工作原理装置图，可以确定阳极为NO失去电子转变为NO－3，阴极NO转变为NH＋4，根据电极反应书写电极反应式为：
阳极：NO－3e－＋2H2O===NO－3＋4H＋
阴极：NO＋5e－＋6H＋===NH＋4＋H2O
然后根据得失电子守恒，硝酸根离子物质的
量比铵根离子物质的量多，所以需要向溶液中加入的物质为NH3(即8NO＋7H2O=====
电解3NH4NO3＋2HNO3)。

27．（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。

①气体a的成分是________________。

②若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：3FeS+5O2 1_____ +3________。

（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式________________________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗
1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为__________。

（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。

①气体a通过B和C的目的
______________________________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。

【答案】（12分）
（1）①O2 、SO2、CO2 ② Fe3O4SO2 （2）①H2O2+SO2=H2SO4 ②yz
x
（3）①排除SO2对CO2测定的干扰②吸收CO2前、后吸收瓶的质量
【解析】(1)①钢样进行灼烧，碳、硫转化为二氧化碳和二氧化硫，所以气体成分为CO2、SO2和O2；②若硫元素的存在形式为FeS，根据给出的化学计量数，3后面的物质为SO2，则根据质量守恒确定1后面的物质为Fe3O4，化学方程式为3FeS＋5O2=====
高温Fe3O4＋3SO2。

(2)①H2O2与SO2反应的化学方程式为H2O2＋SO2=== H2SO4；②根据消耗1 mL的氢氧化钠溶液相当于硫含量y g，则消耗z mL的氢氧化钠溶液相当于含硫量为zy g，则钢样中硫含量为yz。

x
(3)气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳，
测定二氧化碳前必须除去二氧化硫，避免干扰，所以B、C装置用于除去二氧化碳中的二氧化硫，测定碳的含量即测定二氧化碳的量，因此需要测定的数据是吸收二氧化碳装置(二氧化碳吸收瓶)前后的质量(质量差值为二氧化碳的质量)。

28．（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。

某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L 的FeCl2溶液，研究废液再生机理。

记录如下（a、b、c代表电压数值）：
（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。

（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。

写出有关反应：
_________________________________________ ___________。

（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。

（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。

电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
①NaCl的浓度是_________mol/L
②IV中检测Cl2的实验方法_________________________________________ _____。

③与II对比，得出的结论（写出两点）：_________________________________________ ____。

【答案】（15分）
（1）溶液变红
（2）2Cl— -2e— =Cl2↑ Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+（3）还原
（4）①0.2 ②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝③通过控制电压，证实了产生Fe3＋的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2＋先于Cl－放电
【解析】（1）在电解池中，氯离子在阳极放电：2Cl－－2e－＝Cl2↑，生成的Cl2能够与溶液中的Fe2＋发生氧化还原反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl －＋2Fe3＋。

（2）阳极产物没有氯气，二价铁离子具有还原性，也可能是二价铁离子失电子变为三价铁离子，体现了其还原性。

（3）①根据对照试验，则需要Cl－浓度等于原FeCl2溶液中Cl－的浓度：0.1 mol/L×2＝0.2 mol/L；②用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验有无氯气，若试纸变蓝，说明有氯气生成；③与Ⅱ对比，电压较大时有Cl2产生，说明电压较大时Cl－放电；电压较小时没有Cl2产生，说明在电压较小的时候，Cl－没有放电，即Fe2＋放电变为Fe3＋，故放电顺序：Fe2＋＞Cl－。