2008年全国高考模拟精选试题2008年度潮阳一中第一学期高三摸底考试1370

2008年全国高考模拟精选试题2008年度潮阳一中第一学期高三摸底考试测试题 2019.9
1,中国四川盛产五倍子,五倍子在药物合成上有很大的作用,以五倍子为原料可制得化合物X。

X的结构简式如图所示：下列叙述中错误的是
A．X分子中至少含有4种官能团
B．1 mol X最多能与4 molBr2反应、最多能与6 mol NaOH溶液反应C．1mol X水解后能生成2mol 相同的有机物
D．X是一种易溶于水的芳香族有机化合物
2,某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2看不到浑浊现象。

经思考后该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2时产生现象明显比通入CO2快。

（1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：。

（2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是。

（3）用图一装置进行SO2与石灰水反应的实验若存在缺陷，其改进方法是（若你认为该装置没有缺陷，此空可以不
填）：。

3,市售果汁通常是由鲜果汁加以各种辅料配制而成。

某实验活动小组想探究果汁中的主要成份，经查阅有关资料，结合所学知识和中学实验室条件，准备测定果汁中维生素C的含量和总酸量。

资料显示，果汁中维生素C的含量可由如下反应原理测得：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I－
⑴补齐下列步骤中所缺部分
①检查滴定管是否漏液。

②将式（填酸式、碱式）滴定管洗净后用待测果汁润洗二次，装入果汁。

③从上述滴定管中向两只锥形瓶中分别放入各20.00 mL果汁，盖上橡胶塞备用。

④取一只③中装有果汁的锥形瓶，向其中加入10mL经煮沸、冷却后的蒸馏水，5mL6mol/L的醋酸，3mL0.5%的作指示剂，用
0.05000mol/L的碘水溶液滴定至溶液呈色且半分钟不褪。

记下所消耗碘水的体积为VmL。

⑤取③中所备另一只装有果汁的锥形瓶，用0.0500mol/ LNaOH标准溶液滴定，消耗标准NaOH溶液12.80mL。

⑵回答下列问题：
①⑴中步骤④所加蒸馏水为什么要经煮沸后冷却再使用，若未经煮沸对测定结果有何影响。

②现有两个实验小组用同一种果汁同时进行实验，两组的测定数据如下：
如果你是教师，你在准备实验时多次测定的平均值是V=6.82mL，根据上述两个小组的实验数据，
A、你对小组的评价更高，理由是。

B、以你认为较为可靠的一组数据计算该果汁中维生素C的含量(单位：g/L)。

③中学实验室进行酸碱中和滴定时，常用酚酞或甲基橙为指示剂。

本实验中测定果汁中总酸量时应选用做指示剂？理由
是。

4,新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。

请设计实验证明有O2生成
_____________________________________________________________
_ 。

（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。

对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。

请你设计实验，得出正确结论。

（3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

H
2CO 3
HCO 3－ + H + Ka 1(H 2CO 3) = c(HCO 3－)·c(H +)/c(H 2CO 3) = 4.45×
10－7
HCO
3－
CO 32－ + H + Ka 2(H 2CO 3) = c(CO 32－) ·c(H +)/ c(HCO 3－) = 5.61×10－11 HClO H + + ClO － Ka(HClO) = 2.95×10－8 请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中_________________________；
②氯气和碳酸钠按照1∶1的比例恰好反应_______________________；
③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液___________________。

5,将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。

试回答下列问题：
⑴反应进行到t1时，SO2的体积分数为。

若平衡时容器体积为1L，则平衡常数K＝。

⑵若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将__________（填"增大"、"减小"或"不变"）。

⑶若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1mol（填"<"、">"或"="），并简单说明原因________________。

⑷若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，在图中作A从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。

6,我国有丰富的天然气资源。

以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
请填写下列空白：
（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应
生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。

该反应的热化学方
程式是：。

（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨
从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。

请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：。

（3）当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5.60×107 L甲烷为原料能
够合成 L 氨气。

（假设体积均在标准状况下测定）
（4）已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：①，
②。

7,氢氧化钠由电解氯化钠饱和溶液制得，根据所用电极和电解槽的不同，分为隔膜法和汞阴极法两种。

Ⅰ、隔膜法以石墨为阳极，以铁丝网为阴极，并用石棉隔膜将阳极区和阴极区分离开来。

（1）除发生我们熟知的主反应外，还会发生一些对生产不利的副反应。

例如：
①在食盐水浓度不高时，阳极生成的氯气将溶于盐水中发生反应，其化学方程式为
；其原因是。

②在食盐水浓度不高时，阳极还会发生一个电极反应，其电极方程式为。

（2）电解后的电解液含氢氧化钠130-145Kg/m3，通过蒸发浓缩，
（写化学式）以晶体析出，过滤后，再蒸发浓缩母液，可得到固体氢氧化钠。

Ⅱ、汞阴极法是以流动的液态汞（可循环使用）作阴极，以石墨作阳极，电解槽由电解室与解汞室两部分组成。

（3）在电解室电解饱和食盐水，生成钠汞齐。

发生的总反应方程式为：
2NaCl+2nHg＝Cl2↑+2(Na·nHg)。

请写出阴极上发生的电极反应方程式：。

（4）在解汞室中，钠汞齐与水反应，制得浓度高，纯度高的氢氧化钠产品，可直接作商品出售。

该反应的化学方程为：。

（5）在解汞室中，钠汞齐与水反应的必需条件是，其原因是。

8,(1)下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准)。

据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系(请写出3点) 。

(2)下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是 (填代号)。

A．(CH3)2C＝C(CH3)2， B．CH3CH＝CHCH3
C．CH2＝CH2 D．CH2＝CHCl
(3)烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物(部分条件、试剂被省略)，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。

上述框图中，B的结构简式为；属于取代反应的有 (填框图中序号)，属于消去反应的有 (填序号)；写出反应④的化学方程式(只写主要产物，标明反应条
件)：。

9,石油裂解气中含有重要的有机化工原料：乙烯和1,3-丁二烯，用它们经过下面框图的反应流程，可以合成用于制造增强塑料(俗称玻璃钢)的高分子化合物H。

请按要求填空：
(1)写出下列反应的反应类型：反应①_____________，反应⑤
_______________。

(2)反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是_________________(填反应编号)，设计这一步反应的目的是_______________，物质C的结构简式是__________________。

(3)反应⑨的化学方程式是_____________________________。

10,下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是（填编号）
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。

元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为，它是一种重要的结构材料，推测它应是属于晶体；元素①的原子价电子排布式是。

（3）元素③有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角116.5°。

三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是键（填σ或π），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同，它是
（填分子式）。

（4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是（填名称），可以验证你的结论的是下列中的（填序号）。

A、气态氢化物的挥发性和稳定性
B、单质分子中的键能
C、两元素的电负性
D、含氧酸的酸性
E、氢化物中X-H键的键长（X代表③和⑨两元素）
F、两单质在自然界的存在形式
测试题答案
1, BD
2, （1）制气装置产生SO2速度快，SO2直接与Ca(OH)2生成了可溶于水的酸式盐（或Ca(HSO3)）而看不到沉淀
（2） SO2溶解度大因而与石灰水反应也快，同时生成的亚硫酸的酸性比碳酸强
（3）用导管将尾气通入NaOH溶液中[或添加NaOH溶液的尾气吸收装置] 3, ⑴②酸④淀粉蓝
⑵①煮沸是为了赶走水中溶解的氧气，防止其氧化维生素C。

偏低。

②A 乙组评价较高，理由是乙组的精确度较高，说明其操作的稳定性较好。

B计算：
③酚酞果汁中含有有机酸，一般为弱酸，与NaOH溶液反应后溶液呈弱
碱性
4, （1）将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成。

将瓶子倒转过来，用带火星的木条在瓶口检验气体，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气。

（2）提出假设：①氯气使布条褪色② HClO使布条褪色③盐酸使布条褪色
验证假设：②把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色
结论：次氯酸使布条褪色
（3）①Cl2+2CO32－+H2O=2HCO3－+Cl－+ClO－
②Cl2+CO32－+H2O=HCO3－+Cl－+HClO
③2Cl2+CO32－+H2O=CO2↑+2Cl－+2HClO
5, （1）9.5% 810L/mol；（2）增大；（3）＞；升高温度反应向吸热反应方向进行，即化学平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大。

（4）（图略）。

注意：t0到t1时只要起点在坐标（0，2）、平衡点在坐标（t1，0.2）处的示意图均给分；t1到t2是平行于时间轴的直线，起点必须在（t1，0.4）
6, 1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H＝2a kJ/mol
（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。

（3）1.12×108 ；（4）
7, Ⅰ、（1）①Cl 2+H2O HCl+HClO；氯离子浓度减小后，氯离子对氯气和水反应的抑制作用减弱。

②4OH--4e-=2H2O+O2↑。

（2） NaCl
Ⅱ、（3）Na＋＋nHg＋e－＝Na·nHg。

（4）2(Na·nHg)＋2H2O＝ 2NaOH＋H2↑＋2nHg 。

（5）热水，在电解室钠汞齐与水反应缓慢，能安全流入解汞室；在解汞室中，升高水的温度，反应速率加快，能使钠汞齐较快转化为氢氧化钠产品。

8, (1) ①C=C上甲基(烷基)取代，有利于加成反应②甲基(烷基)越多，速率越大；③C=C上溴(卤素)取代，不利于加戊反应 (2) D
9, （1）加成反应消去反应
（2）③；保护A分子中C＝C不被氧化；
（3）
10, （1）②
（2）PCl3或CCl4 ；Si3N4，原子；3s23p6。

（3）π；SO2
（4）氮；CE。