2023年人教版高考化学一轮复习第1部分考点指导 第1讲物质的量、气体摩尔体积

第一章 化学计量在实验中的应用
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4．求解摩尔质量的五种方法
m
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝___n___。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：
NA·m M＝_____N_____。
(3)根据标准状况下气体的密度(ρ g·L－1)：M＝_2_2_._4_ρ_____g·mol－
为0.3NA。
(×)
(9)常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA。
( √)
(10)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴
离子数目也相同。
( ×)
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2．(1)0.1 NA个臭氧分子中的氧原子数与____6_.6___g CO2中的氧原子 数相等。
该微粒(3)的物相质对的原量子(n()分、子质)量质(量m)相和等摩。尔质量(M)之间的关系为___n_＝__Mm___。
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特别提醒
(1)概念辨析及注意事项
概念
应用注意事项
物质的 量(单位 是 mol)
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能
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(3) 国 际 上 规 定 ： 1 mol 任 何 物 质 所 含 有 的 微 粒 数 与 ___0_.0_1_2__k_g_____12C 所含的碳原子数相同，约为_____6_.0_2_×__1_0_2_3__。
(4)物质的量的规范表示方法
德罗常数(NA)的含义，体会定量研 的视角分析与解决实际问题。
究化学科学的重要作用。
2．证据推理与模型认知：在有关物
2．能根据微粒(原子、分子、离子 质的量的计算过程中，通过分析、
等)的物质的量、数目、气体体积( 推理等方法认识计算的方法，建立
标准状况下)之间的相互关系进行有 阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等
( ×) ( √)
(6)1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA。 ( √)
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(7)12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA。
(× )
(8)常温下，将5.6 g铁片投入足量浓硝酸中，充分反应后转移电子数
(2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)和微粒数(N)之间的关系为n＝ N __N__A__。
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3．摩尔质量
(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为__M___，单位 为___g_·m__o_l－__1____。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以____g_·m__o_l_－_1___为单位时，数值上与
阿伏加德罗 常数(NA)
NA是一个精确值，近似取6.02×1023 mol－1用于计算
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(2)对同一物质，其摩尔质量(以g·mol－1为单位)、相对原子(分子)质 量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不 同。摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1,1 mol物 质的质量单位是g。
第一章
化学计量在实验中的应用
第1讲 物质的量 气体摩尔体积 Nhomakorabea高考一轮总复习 • 化学
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核心素养
1．了解物质的量(n)及其单位摩尔 1．宏观辨识与微观探析：认识物质
(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体 的量是联系宏观物质和微观粒子的
积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加 重要工具，能从宏观和微观相结合
关计算。
题目解答的模型。
第一章 化学计量在实验中的应用
考点一 考点二 考点三
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考点一
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考点一 物质的量及阿伏加德罗常数 必备知识·梳理夯实
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1．物质的量 (1)含义：表示含有一定数目___粒__子___的集合体。是国际单位制中七 个基本物理量之一，符号为___n__。 (2)单位：___摩__尔___，简称___摩___，符号为___m_o_l__。是国际单位制 中七个基本单位之一。
说成“物质量”或“物质的数量”等 (1)只用来衡量微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电 子等，也可以是原子或离子的特定组合，如1 mol SiO2,1 mol NaCl 等 (2)用mol作为单位时，要注明粒子的种类，如1 mol O、2 mol
O2、1.5 mol O3等，不能说1 mol氧
如 0.2 mol H2 中含有的氢原子个数为___2_._4_0_8_×__1_0_23____； 6．02×1022 个 Na＋的物质的量为____0_._1_m__o_l___。
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2．阿伏加德罗常数 (1)含义：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为NA。 NA≈____6_._0_2_×__1_0_23_m__o_l－__1 ___。
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1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子。
( ×)
(2)H2O的摩尔质量与它的相对分子质量相等。 (3)1 mol SO的质量为96 g·mol－1。
( ×) ( ×)
(4)等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同。 (5)4 g NaOH的物质的量为0.1 mol。
1。
D
(4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝_____。
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(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量时，上述计算式仍然成立，还 可以用下式计算：
M＝__M__1_·a_%__＋__M__2_·_b_%__＋__M_3_·_c_%__＋__…__…______[用M1、M2、M3……表 示各成分的摩尔质量，用a%、b%、c%……表示相应各成分的物质的 量分数(或体积分数)]。