高中化学第六章化学反应与能量2化学反应的速率与限度1教案2

第1课时化学反应的速率
教学设计
一、教学目标
1．知识与技能
（1）了解化学反应速率的概念，知道化学反应速率的定量表示方法。

（2）认识影响化学反应速率的诸多因素。

2．过程与方法
（1）通过学生实验探究和小组谈论的形式，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。

（2）根据化学反应方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。

3．情感态度与价值观
通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题.
教学重难点
1.教学重点
化学反应速率的影响、化学反应速率的表示方法和计算
2。

教学难点
化学反应速率的表示方法和计算
二、教学过程
催
化
改变反应速率
剂
【思考与讨论】还有哪些因素影响反应速率？
(1）反应物的接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小；
（2)形成原电池
形成原电池通常可以加快反应速率。

例如锌粒与稀硫酸的反应中，用粗锌比纯锌快.（3)压强
对于有气体参与的化学反应，当其他条件相同时,增大反应体系压强，化学反应速率增大.
（4)溶剂的性质、光、超声波、磁场、固体反应物表面积等也会对化学反应速率产生影响。

需要注意：反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素。

【板书】化学反应速率的计算
以N2+ 3H22NH3反应为例,若1min 的时间里N2的物质的量浓度减少了
0.5mol/L,则ν（N2)、v（H2）、v(NH3)的计算如下:
化学反应 N2 + 3 H2 2NH3
物质的量浓度变化0.5mol
/L
1。

5mol/
L
1mol/L
化学反应速率0.5mol
/
（L•mi
n)
1。

5mol/
（L•
min）
1mol/
（L•min
）
化学反应速率之比ν（N2)：v(H2）:v（NH3）=1：3：2
【师】通过表格的计算我们得出什么？【生】在同一反应中，化学反应速率之比=化学计量数之比。

【师】注意：
四．板书设计
6。

2化学反应的速率与限度
第1节化学反应的速率
一、化学反应速率的定义及表示
二、影响化学反应速率的因素
三、化学反应速率的计算。