江苏省无锡市2016届高三(上)期末化学试卷(解析版)

2015-2016学年江苏省无锡市高三（上）期末化学试卷
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．下列说法正确的是（）
A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质
B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属
2．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．氢氧化钠的电子式：
B．Cl﹣的结构示意图：
C．2﹣丁醇的结构简式：
D．碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32﹣
3．下列说法正确的是（）
A．使用催化剂可以改变化学反应的反应热
B．等物质的量的Al、Fe与足量的盐酸反应电子转移的量相同
C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液D．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a放出的热量比途
径b多途径a：C CO+H2CO2+H2O 途径b：C CO2
4．SO2与H2S混合生成S和H20，下列说法正确的是（）
A．SO2的排放是造成酸雨的唯一原因
B．该反应说明S02具有还原性
C．自然界不存在单质形式的硫
D．在该反应条件下，H2S的还原性强于S的还原性
5．短周期主族元素X，Y，Z，W，Q的原子序数依次增大．X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的
稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（ ）
A ．元素Y 的最高正化合价为+6
B ．简单离子半径的大小顺序为W ＞Q ＞Z ＞X ＞Y
C ．气态氢化物的稳定性：Q ＞W
D ．元素W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q 的强
6．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A ． =0.1molgL ﹣1的溶液：Na +、K +、SiO 32﹣、NO 3﹣
B ．加苯酚显紫色的溶液：K +、NH 4+、Cl ﹣、I ﹣
C ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3﹣、Cl ﹣
D ．通足量SO 2后的溶液：Na +、NH 4+、ClO ﹣、CH 3COO ﹣
7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A ．用图1所示装置（正放）可收集NO 气体
B ．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C ．用图3所示装置可实现反应：Cu +2H 2O Cu （OH ）2+H 2↑
D ．用图4所示装置可分离乙醇（沸点78.4℃）与二甲醚（沸点24.9℃）的混合物
8．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系
如下图所示（部分产物已略去），如表各组物质中不能按图示关系转化的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．NaHS溶液中通入Cl2：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣
B．NaN02溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2﹣+2MnO4﹣+3H2O═5NO3﹣+2Mn2++6OH ﹣
C．NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
10．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置（总反应方程式为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O），其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）
A．正极区溶液的pH减小
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区6H2O+C6H12O6﹣24e﹣═6CO2+24H+
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时.该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．
11．下列有关说法正确的是（）
A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度
B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c（OH﹣）减小的原因是水的离子积K w减小
C ．pH=3的盐酸与pH=11的LiOH 溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH 为强碱
D ．TATP （C 8H 18O 6）受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加
12．某化妆品的组分Z 具有美白功效，原料从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是（ ）
A ．X 、Y 和Z 均能使溴水褪色，且原理相同
B ．X 和Z 均能与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2
C ．Z 中含手性碳原子
D ．Y 可作加聚反应的单体，X 可作缩聚反应的单体
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A
．A B ．B C ．C D ．D 14．25℃时下列叙述不正确的是（ ）
A ．pH=3的二元弱酸H 2R 溶液与p=11的NaOH 溶液混合后，混合液的pH 等于7，则反应后的混合液中：2c （R 2﹣）+c （HR ﹣）=（Na +）
B ．若0.3mol•L ﹣1HY 溶液与0.3mol•L ﹣1NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c （OH ﹣）﹣c （HY ）=（H +）=1×10﹣9mol•L ﹣1
C ．0.2mol•L ﹣1HCl 溶液与等体积0.05mol•L ﹣1Ba （OH ）2溶液混合后，溶液的pH=1
D ．0.1mol•L ﹣1Na 2S 与0.1mol•L ﹣1NaHS 等体积混合：3c （Na +）﹣2c （HS ﹣）=2c
（S2﹣）+2c（H2S）
15．一定温度下，将1mo1X、1molY和1molW充入2L恒容密闭容器，发生反应X（g）+Y（g）⇌mZ（g）+W（s），t1时达到平衡．在t1、t2时刻分别改变影响反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（）
A．反应方程式中的m=2
B．t2时刻改变的条件是加人了催化剂或加压
C．t3时刻改变的条件是移去少里物质W
D．t3时刻改变的条件可能是增加了X的物质的量
三、非选择题（共80分）
16．用离子交换法从废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣）中回收钒工艺的主要流程如图1：
部分含钒物质在水中的溶解性如表：
回答下列问题：
（1）滤液中含钒的主要成分为（填化学式）．
（2）反应①的离子方程式为
（3）反应②中1mo1KClO3参加反应，电子转移的数目为
（4）反应③的离子方程为，该反应沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制温度．根据图2判断最佳温度为
（5）工业由V2O5，冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的化学方程为．17．盐酸阿立必利是一种强效止吐药．它的合成路线如图：
（1）有机物D中含氧官能团的名称是、
（2）反应①、⑤的反应类型分别为、
（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式：．
①属于α﹣氨基酸
②能与FeCI3溶液发生显色反应；
③分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境的氢．
（4）写出由C生成D的化学方程式：
（5）已知：（该物质易被氧化）．请写出以、
CH3COCl、CH3OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任
用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C═CH2
18．乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，自身被氧化为CO2．乙二酸制备工艺流程如图：
氧化时控制反应液温度为55﹣60℃边搅拌边缓慢滴加浓HNO3，H2SO4混合液，可发生下列反应：
C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O
C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO+6H2O
（1）检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案中用到的试剂为．（2）氧化时需控制反应液温度为55﹣60℃，不能超过60℃的原因是．（3）H2C2O4能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为．
（4）生产中产生的NO x用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NO x中n （NO2）：n（NO）=1：2，且NO x的吸收转化率为90%．计算：理论上，每生产6.3kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克．（写出计算过程）
19．硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质．精致硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用．如图是生产精制硅藻土并获得A1（OH）3的工艺流程．
（1）精制硅藻土的主要成分是．反应II后，过滤获得的滤渣主要成分是．
（2）反应III的离子方程式是；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是
（3）实脸室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
步骤1：准确称取样品mg，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解．
步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中．加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液．步骤3：向硅酸浊液中加人NH4F溶液、饱和KCI溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤．
步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF），抽滤．
步骤5：向上述滤液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为cmol•L﹣1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL．
①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有．a．蒸发皿b．表面皿c．瓷坩祸d．铁坩埚
②步骤2、3中不使用玻璃烧杯、玻璃漏斗的原因是
③步骤5中滴定终点的现象为．
④样品中SiO2的质量分数为（用m、c、V表示）
20．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等有重要意义．
（1）用CO可以合成甲醇．
己知：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5kJ•mol﹣1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=kJ•mol﹣1
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是（填写序号）．a．使用催化剂b．降低反应温度
c．增大体系压强d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①P1P2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②100℃时．该反应的化学平衡常数K=．
③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5amol，则平衡（填“向左”、“不”或“向右”）移动．
（4）利用原电池原理，用SO2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式．
（5）Na2SO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3（K sp=3.1×10﹣7），现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液棍合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10﹣3mol•L﹣1，则生成沉淀所需CaCl
溶液的最小浓度为．用Na2SO3溶液充分吸
2
收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如图2所示．请写出该电解池发生反应的化学方程式．
21．我国部分城市灰霾天占全年一半．引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）
S04、NH4N03、有机颗粒物及扬尘等．通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知2
交通污染是目前造成我国灰霾天气主要原因之一．
（1）Zn2+在基态时核外电子排布式为
（2）SO的空间构型是．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH：=CH﹣CHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次污染物．
①下列说法正确的是．
a．N2O为直线型分子
b．C、N、O的第一电离能依次增大
c．CH2=CH一CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
d．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
②1molHCOOH中含σ键数目为．
③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H20）5]S04，该配合物中心离子的配体为
（4）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β﹣射线吸收法，β﹣射线放射源可用
Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中晶胞中含Kr原子为m个，与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有n个，
则m/n=（填数字）．
2015-2016学年江苏省无锡市高三（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．下列说法正确的是（）
A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质
B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属
【考点】电解质与非电解质；含硅矿物及材料的应用；金属冶炼的一般原理；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．
【分析】A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
B．陶瓷、玻璃、水泥是硅酸盐工业产品；
C．石油的分馏是利用物质的沸点不同进行分离；
D．氯化铝是共价化合物，不导电．
【解答】解：A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．陶瓷、玻璃、水泥等成分都是二氧化硅、硅酸盐，所以都是硅酸盐产品，故B正确；
C．石油的分馏属于物理变化，故C错误；
D．氯化铝是共价化合物，不能电解冶炼铝单质，故D错误，
故选B．
2．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．氢氧化钠的电子式：
B．Cl﹣的结构示意图：
C．2﹣丁醇的结构简式：
D．碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32﹣
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构简式．【分析】A．氢氧化钠是离子化合物，其电子式要符合离子化合物书写特点；B．氯离子核内有17个质子；
C．羟基位于2号碳上；
D．碳酸是二元弱酸，要分步电离．
【解答】解：A．氢氧化钠的电子式为：，故A错误；
B．氯离子的结构示意图为：，故B错误；
C．羟基位于2号碳上，所以2﹣丁醇的结构简式为：，故C正确；
D．碳酸的电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3﹣，故D错误；
故选C．
3．下列说法正确的是（）
A．使用催化剂可以改变化学反应的反应热
B．等物质的量的Al、Fe与足量的盐酸反应电子转移的量相同
C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液D．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a放出的热量比途
径b多途径a：C CO+H2CO2+H2O 途径b：C CO2
【考点】催化剂的作用；分散系、胶体与溶液的概念及关系；反应热和焓变；铝的化学性质．
【分析】A、催化剂可以改变化学反应正反应和逆反应的活化能，但不能改变反应热；
B、Al、Fe与足量的盐酸反应产物是氯化铝和氯化亚铁，据此判断电子转移情况；
C、分散系中分散质粒子的直径：悬浊液＞胶体＞溶液；
D、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关．
【解答】解：A．催化剂可以改变化学反应正反应和逆反应的活化能，但不能改变反应热，所以使用催化剂不可以改变化学反应的反应热，故A错误；
B、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，故ab 两种途径，放出的热量一样多，故B错误；
C、分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故C正确；
D、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，故a、b 两种途径，放出的热量一样多，故D错误．
故选C．
4．SO2与H2S混合生成S和H20，下列说法正确的是（）
A．SO2的排放是造成酸雨的唯一原因
B．该反应说明S02具有还原性
C．自然界不存在单质形式的硫
D．在该反应条件下，H2S的还原性强于S的还原性
【考点】二氧化硫的化学性质．
【分析】A．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体；B．依据反应中二氧化硫中硫元素化合价变化判断；
C．硫性质活泼，易被氧化，在自然界中主要以化合态存在，也存在游离态的硫；D．依据氧化还原反应中还原剂还原性强于还原产物判断．
【解答】解：A．SO2的排放是造成酸雨的原因之一，故A错误；
B．SO2与H2S混合生成S和H20，二氧化硫中硫元素化合价降低，表现为氧化性，故B错误；
C．自然界存在单质形式的硫，故C错误；
D．SO2与H2S混合生成S和H20，硫化氢为还原剂，硫为还原产物，还原性硫化氢大于硫，故D正确；
故选：D．
5．短周期主族元素X，Y，Z，W，Q的原子序数依次增大．X的气态氢化物极易
溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（）
A．元素Y的最高正化合价为+6
B．简单离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
C．气态氢化物的稳定性：Q＞W
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，则Y的氢化物作溶剂，且为氢化物，则Y的氢化物是H2O，所以Y是O元素，X的氢化物能溶于水，且X的原子序数小于Y，所以X 是N元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，铝、铁能溶于稀硫酸却不溶于浓硫酸，Z是短周期主族元素，所以Z是Al，W是S元素，Q属于短周期主族元素且原子序数大于S，所以Q是Cl元素，结合元素周期律来分析解答．
【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，则Y的氢化物作溶剂，且为氢化物，则Y的氢化物是H2O，所以Y是O元素，X的氢化物能溶于水，且X的原子序数小于Y，所以X是N元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，铝、铁能溶于稀硫酸却不溶于浓硫酸，Z是短周期主族元素，所以Z是Al，W是S元素，Q属于短周期主族元素且原子序数大于S，所以Q是Cl元素，
A．Y是O元素，O元素没有正化合价，故A错误；
B．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，X、Y、Z离子的电子层结构相同，且原子序数Z＞Y＞X，所以离子半径X＞Y＞Z，W、Q离子的电子层结构相同，且W的原子序数小于Q，所以离子半径W＞Q，W、Q离子的电子层数大于X、Y、Z，则离子半径大小顺序是W＞Q＞X＞Y＞Z，故B错误；
C．W是S元素，Q是Cl元素，Cl元素的非金属性大于O元素，气态氢化物的稳定性大小为：Q＞W，故C正确；
D．W的非金属性小于Q，则W的最高价氧化物的水化物的酸性小于Q，故D 错误；
故选C．
6．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（）
A．=0.1molgL﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣
B．加苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣
C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
D．通足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、CH3COO﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A.=0.1molgL﹣1的溶液，显碱性；
B．加苯酚显紫色的溶液，含铁离子；
C．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性；
D．通足量SO2后的溶液，显酸性和还原性．
【解答】解：A.=0.1molgL﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可
大量共存，故A正确；
B．加苯酚显紫色的溶液，含铁离子，与I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．通足量SO2后的溶液，显酸性和还原性，与ClO﹣发生氧化还原反应，且酸性溶液中不能大量存在CH3COO﹣，故D错误；
故选A．
7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
A．用图1所示装置（正放）可收集NO气体
B．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C．用图3所示装置可实现反应：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑
D．用图4所示装置可分离乙醇（沸点78.4℃）与二甲醚（沸点24.9℃）的混合物
【考点】气体的收集；氨的物理性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】A．该图中装置是采用向上排空气法收集气体，说明该气体和二氧化碳不反应且密度大于二氧化碳密度；
B．氨气是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，且能与硫酸反应，该装置不能防止倒吸；
C．金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，根基电解池的工作原理结合反应来选择电极材料以及电解质溶液；
D．温度计的作用应该是测量各馏分气态时的温度．
【解答】解：A．该图中装置是排二氧化碳收集NO，NO和二氧化碳不反应，但密度小于二氧化碳密度，所以不能用向上排气法收集，故A错误；
B．氨气极易溶于水，且能和稀硫酸反应，所以，氨气在水中、稀硫酸中易发生倒吸，虽氨气不溶于苯，但苯的密度比水小，在上层，所以，氨气未经过苯直接到稀硫酸中起不到缓冲作用，不能防止倒吸，故B错误；
C．金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，在
反应Cu+2H2O Cu（OH）2↓+H2↑中，失电子的是金属铜，所以必须选择金属铜作阳极材料，其他导电的物质做阴极材料即可，图中是石墨，在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应，可以选择硫酸钠等来做电解质，故C正确；
D．温度计是测量馏分的气态温度，所以，测石油分馏的各馏分，温度计的水银球需在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；
故选C．
8．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），如表各组物质中不能按图示关系转化的是（）
A．A B．B C．C D．D
【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．
【分析】A．NaOH NaHCO3Na2CO3CO2；
B．C CO CO2，C CO2，只有乙为CO2，丙为CO才可以实现转化关系；C．Fe Fe（NO3）3Fe（NO3）2 ，硝酸与足量铁反应生成硝酸亚铁；D．AlCl3NaAlO2Al（OH）3、AlCl3与少量的氢氧化钠生成氢氧化铝．
【解答】解：A．氢氧化钠与过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，氢氧化钠与少量的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，每一步都能转化，故A 不选；
B．碳与少量的氧气生成一氧化碳，碳与足量的氧气生成二氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，但转化关系中一氧化碳和碳不反应，二氧化碳和氧气不反应，不能实现上述转化，故B选；C．铁与足量的硝酸反应生成硝酸铁，铁与少量的硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸铁与铁粉反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，每一步都能转化，故C不选；
D．AlCl3与少量的氢氧化钠生成氢氧化铝，与足量的氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏
铝酸钠与少量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀或与氯化铝发生双水解生成氢氧化铝，每一步都能转化，故D不选；
故选B．
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．NaHS溶液中通入Cl2：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣
B．NaN02溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2﹣+2MnO4﹣+3H2O═5NO3﹣+2Mn2++6OH ﹣
C．NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．硫氢根离子不能拆分；
B．酸性条件下不能生成OH﹣；
C．少量的Ba（OH）2溶液，铵根离子不能反应；
D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．
【解答】解：A．NaHS溶液中通入Cl2的离子反应为OH﹣+HS﹣+Cl2═H2O+S↓+2Cl ﹣，故A错误；
B．NaN02溶液中滴加酸性KMnO4溶液的离子反应为5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+═5NO3﹣+2Mn2++3H2O，故B错误；
C．NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D正确；
故选D．
10．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置（总反应方程式为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O），其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）
A．正极区溶液的pH减小
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区6H2O+C6H12O6﹣24e﹣═6CO2+24H+
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】负极上C6H12O6失电子，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极上O2得电子和H+反应生成水，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，溶液中阳离子向正极移动，据此分析．
【解答】解：A．正极上O2得电子和H+反应生成水，正极的电极反应式为O2+4e ﹣+4H+═2H2O，正极消耗氢离子，所以溶液的pH增大，故A错误；
B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；
C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；
故选A．
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时.该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．
11．下列有关说法正确的是（）
A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度
B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c（OH﹣）减小的原因是水的离子积K w减小C．pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱D．TATP（C8H18O6）受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加
【考点】原电池和电解池的工作原理；反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】A．原电池能能加快负极金属的腐蚀；
B．温度不变，水的离子积常数不变；
C．pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，则说明氢氧化锂的浓度大于盐酸，根据碱的浓度和氢氧根离子浓度判断碱的强弱；
D．物质的混乱程度越大其熵越大．
【解答】解：A．锌置换出铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，所以加快了锌被腐蚀速率，故A错误；
B．温度不变，水的离子积常数不变，增大醋酸溶液的浓度，溶液中氢离子浓度增大，所以c（OH﹣）减小，故B错误；
C．pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明c（LiOH）＞c（HCl）=10﹣3 mol/L，所以氢氧化锂部分电离为弱碱，故C错误；D．TARP（C8H18O6）受撞击分解爆炸，其混乱程度增大，所以该分解反应熵增加，故D正确；
故选D．
12．某化妆品的组分Z具有美白功效，原料从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是（）
A．X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同
B．X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2。