2021年广东省江门市新会第一中学高一化学联考试题含解析

2021年广东省江门市新会第一中学高一化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。

已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。

下列说法中错误的是
A. 该反应中肼作还原剂
B. 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键
C. 此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ
D. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
参考答案：
B
试题分析：由题意知，1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，1molN2H4的质量是32g，故1molN2H4和足量的液态过氧化氢完全反应时放出的热量为641.6kJ。

化学方程式为N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。

A. 该反应中肼作还原剂，过氧化氢是氧化剂，A正确；B. 肼
（N2H4）分子中既有极性共价键（N—H），又有非极性共价键（N—N），B不正确；C. 此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ，C正确；D. 该反应为放热反应，故反应物总能量高于生成物的总能量，D正确。

本题选B。

2. YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是
A．Y和Y是两种不同的核素 B．属于非金属元素
C．质子数与中子数之差为50 D．钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
参考答案：
A
略
3. 某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。

若用该溶液制取芒硝
（Na2SO4·10H2O），可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液，②加金属Na，③结晶，
④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。

正确的操作步骤是（）
A. ②⑥③
B. ④⑥①③
C. ④⑥③⑤
D. ②⑥①③⑤
参考答案：
B 略
4. 如图所示的实验操作中，正确的是
参考答案：
A
略
5. 下列各组材料中不能组成原电池的是
A．锌片、石墨、硫酸溶液 B．铜片、银片、氯化铁溶液
C．锌片、铜片、乙醇溶液 D．铁片、铜片、稀盐酸
参考答案：
略
6. 工业上常用氯气给自来水消毒。

某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
A．石蕊 B．硝酸银 C．亚硫酸钠 D．氯化铝
参考答案：
D
7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O
B. 向CuSO4溶液中加少量Na2O2粉末：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2＋O2↑
C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D. 用NaHCO3中和过多的胃酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
参考答案：
B
【详解】A. 没有配平，向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2发生氧化还原反应的离子方程式应该是：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，A错误；
B. 向CuSO4溶液中加少量Na2O2粉末生成硫酸钠、氢氧化铜和氧气：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋
＋
2Cu(OH)2＋O2↑，B正确；
C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性生成硫酸钠、硫酸钡和水：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，C错误；
D. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，用NaHCO3中和过多的胃酸：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D错误。

答案选B。

8. 下列的分离方法正确的是（）
A．萃取、分液前不需对分液漏斗检漏
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质
参考答案：
D
考点：分液和萃取；过滤；蒸馏与分馏．.
专题：实验题．
分析：A．分液漏斗使用前需检验是否漏水；
B．溶液和胶体都能透过滤纸；
C．酒精和水互溶；
D．蒸馏可分离易挥发和不挥发的物质．
解答：解：A．分液漏斗使用前需检验是否漏水，漏液不能使用，故A错误；
B．NaCl溶液和淀粉胶体都能透过滤纸，故不能分开，故B错误；
C．酒精和水是互溶的，不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂，故C错误；
D．水中的不挥发的杂质可用蒸馏的方法除去，故D正确．
故选D．
点评：本题考查物质的分离提纯操作，难度不大，注意分液萃取蒸馏的使用条件．
下列仪器不能用酒精灯直接加热的是9.
①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙
A．③⑥⑦ B．①⑤⑥C．①⑤ D．⑤⑥⑦
参考答案：
B
略
10. 下列叙述正确的是（）A 6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数
B NH3的摩尔质量为17 g
C 3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L
参考答案：
C
略
11. 工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器
下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是
①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高 H2SO4的利用率④提高了Cu的利
用率
A．①②B．①②③C．②③④D．全部
参考答案：
B
12.
物质X（用小方框表示）和Y（用小黑球表示）的反应如下图所示，则对反应的描述，下列方程式正确的是
A．3X + 8Y＝X3Y8
B．3X + 8Y＝3XY2 + 2Y
C．3X + 6Y＝X3Y6
D．X + 2Y＝XY2
参考答案：
D
13. 若24g SO32- 恰好与50mL 2mol/L的R2O72-溶液发生氧化还原反应，其中SO32-→SO42-，则R元素在还原产物中的化合价是
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
参考答案：
C
n(SO32-)= =0.3mol，n(R2O72-)=c×V=2mol/L×50×10-3L=0.1mol；SO32-被氧化成SO42-，S元素化合价由+4价升为+6价；R2O72-中R元素发生还原反应，令R元素在产物中的化合价为a价，根据电子守恒，0.3mol×(6-4)=0.1mol×2×(6-a)；解得a=+3，故选C。

14. 质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（）
A．O2 B． NH3 C． CO D． CH4
参考答案：
D
15. 工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下：SiO2 + 3C ====== SiC + 2CO 。

在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比
是（）
Ａ．1:2 Ｂ．2:1 Ｃ．1:1 Ｄ．3:5
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （11分）在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。

实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛
有（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是。

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。

右图中符合该晶体溶解度曲线的是（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
(填写实验操作名称）。

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：。

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化：紫色→→→黄绿色
参考答案：
( l ）分液漏斗（1分）； B （2分）
( 2 ）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同（2分）；M（1分）；过滤（1分）( 3 ) Cl2 + 2OH－＝ClO－+ Cl一＋H2O （2分）( 4 ) 红色无色（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （4分）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min后，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。

求：
（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？
（2）x的值-------------------是多少？
参考答案：
（4分） (1)0.4mol/L·min （2）x=1
略
18. （5分）氧化铜在高温下发生分解反应，化学方程式可表示为：4CuO2Cu2O + O2
（1）若反应过程中生成64g O2，求转移电子的物质的量。

（2）现将80gCuO进行灼烧，灼烧后固体质量变为73.6 g，求CuO的分解率。

参考答案：
8mol （3分）80% （2分）
略
19. 有一包白色固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种物质组成,为检验其组成，做了以下实验：①取少量固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

（1）试判断：固体混合物中肯定有_______________，肯定没有_______________，可能有
_______________
（2）实验步骤③反应的离子方程式为：。

（3）对可能存在的物质如何检验：
_________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________参考答案：
（1）Na2CO3,CuSO4、Na2SO4,NaCl
（2）2H++BaCO3 =Ba2++CO2↑+H2O
（3）取步骤①中透明溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明含有NaCl，反之则无
略。