2022年河北省保定市综合高级中学高二化学月考试卷含解析

2022年河北省保定市综合高级中学高二化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 有关下图所示化合物的说法不正确的是
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
参考答案：
D
2. 向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为
3.0。

则原BaCl2溶液的物质的量浓度为
A、5.05×10-4mol·L-1
B、5.05×10-3mol·L-1
C、1.01×10-4mol·L-1
D、1.01×10-3 mol·L-1
参考答案：
A
3. 下列说法正确的是（）
Ａ．分子里含有双键的有机物一定是烯烃
Ｂ．分子里含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类
Ｃ．醛类的通式是ＣnＨ２nＯ（ｎ≥１）
Ｄ．相对分子质量为46的烃的含氧衍生物不一定是乙醇
参考答案：
D
4. 常温下下列各组溶液充分混合后，溶液的PH一定大于7的是（）
A．PH=3的H2SO4溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合
B．PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合
C．0.1mol/L的酸溶液与0.2mol/L的碱溶液等体积混合
D．PH=9的溶液稀释1000倍
参考答案：
D
略
5. 下列各项所述的数字不是6的是( )
A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
参考答案：
C
略
6. 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol、△H=﹣890.3kJ/mol、△H=﹣2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）
A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣393.5kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3kJ/mol
D．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol
参考答案：
D
考点：热化学方程式．
分析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．
解答：解：A．反应中生成的一氧化碳不是最稳定氧化物，生成CO时，焓变△H＞﹣393.5kJ/mol，故A错误；
B．氢气燃烧最稳定的产物是液态水，并且燃烧是放热反应，焓变△H＜0，故B错误；
C．甲烷燃烧生成物气体水不是稳定氧化物，故C错误；
D.1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），燃烧热为2800kJ/mol，0.5mol葡萄糖燃烧生成二氧化
碳与液态水方程式的热量为1800kJ，故热化学方程式为C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O （l）；△H=﹣1400kJ/mol，故D正确，
故选D．
点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，关键是对燃烧热概念的理解．
7. 新兴大脑营养学研究表明：大脑的发育与生长与不饱和脂肪酸有密切的联系，从深海鱼油中提取的被称作“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为：二十六碳六烯酸，它的分子组成应是（）
A．C25H39COOH B．C26H41COOH C．C26H47COOH D．C25H50COOH
参考答案：
A
略
8. 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）。

已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反
应V-t图。

下列说法中不正确的是
A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B．纵座标为V(H+)的V-t曲线与图中曲线完全重合
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D．图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n(Cl-)增加
参考答案：
B
9. 以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（）
A．①B．①③C．②④⑤D．③④⑤
参考答案：
C
考点：原子核外电子排布．
专题：原子组成与结构专题．
分析：洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同，以此进行判断．
解答：解：①同一轨道自旋方向相同，违反泡利不相容原理；
②不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；
③符合洪特规则；
④应优先占据不同的轨道，每个轨道有1个电子，违反了洪特规则；
⑤不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；
⑥符合洪特规则．
其中违反了洪特规则的是②④⑤，
故选C．
点评：本题考查原子核外电子的排布，题目难度不大，注意洪特规则的内容即可解答该题，学习中注意相关基础知识的积累．
10. 最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的”超级温室效应气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其温室化火星，使其成为第二个地球的计划。

有关全氟丙烷的说法正确的是 ( )
A．分子中三个碳原子可能处在同一直线上 B．它的五氯代物种数比三氯代物多
C．它属于烃类 D．它的分子中既有极性键又有非极性键
参考答案：
D
略
11. 反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
参考答案：
D
试题分析：①A+B→X(ΔH>0)，是吸热反应,即A和B的总能量小于X 的总能量，②X→C(ΔH<0)是放热反应，即x的能量大于C的能量，故答案选D.
考点：热化学反应图像
12. 下列有关能量转换的说法正确的是
A．煤燃烧时化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2时热能转化为化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖时太阳能转变成热能的过程
参考答案：
AB 略
13. 化学在实际生活中有着广泛的应用。

下列说法错误的是
A．食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用
B．铅蓄电池工作时两极的质量均增加
C．CO2和SO2都是形成酸雨的气体
D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮物
参考答案：
C
略
14. 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W
和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。

下列说法不正确的是()
A．W与Y通过离子键形成离子化合物
B．元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z
C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z
参考答案：
A
15. 如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为：
A. B.
C. D.
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种。

某兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请回答下列问题：（已知H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O）
⑴装置甲的作用
是。

⑵装置丁中的实验现象
是。

⑶若丙中铁的氧化物的化学式为Fe x O y，则丙中反应的化学方程式
为。

若丙中铁的氧化物质量为3.92g，且完全反应，丁中生成沉淀的质量为13.79g，试确定该氧化物中x:y= ，该固体粉末的组成
为。

⑷某同学认为上述沉淀方法较复杂，利用1 mol·L-1的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶
液，即可检验该铁的氧化物的组成，请设计实验检
验：
参考答案：
（1）除去混合气体中的CO2（2）有白色沉淀生成
（3）Fe x O y+y CO=
△
x Fe + y CO2 5∶7 n FeO∶n Fe2O3=1∶2
（4）①将铁的氧化物溶于1mol/L的H2SO4制成溶液，并分成两份；
②在其中一份中加入KSCN溶液，若变为血红色，证明有Fe2O3；
③在另一份中加入少量KMnO4，若褪色，则说明有FeO.
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，
通过导线与直流电源相连．
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和KCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，Y
电极反应式是、发生反应．在X极附近观察到的现象
是；电极反应式是检验Y电极反应产物的方法
是。

（2）若X、Y都是银电极，a是稀硝酸银溶液，开始实验，X极的电极反应式是．Y电极的电极反应式是，电解前后硝酸银溶液的浓度（变大、变小或不变）若某电极质量增重108克，则在电路中有mol的电子发生转移．
参考答案：
（1）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；氧化；溶液会变红；2H++2e﹣=H2↑；将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝色就说明生成氯气；
（2）Ag++e﹣=Ag；Ag﹣e﹣=Ag+；不变；1．
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和KCl溶液，Y为阳极电极上氯离子放电生成氯气，发生氧化反应，氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，X为阴极电极上氢离子放电生成氢气，同时该电极附近生成氢氧根离子，遇到酚酞试液会变红；
（2）若X、Y都是银电极，a是稀硝酸银溶液，开始实验，X为阴极电极上银离子放电生成银，Y为阳极电极上银本身失电子放电生成银离子，发生氧化反应，电解前后硝酸银溶液的浓度不变；根据电极反应计算电子转移．
解答：解：（1）①若X、Y都是惰性电极，a是饱和KCl溶液，Y电极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，发生氧化反应，氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，X为阴极电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，同时该电极附近生成氢氧根离子，遇到酚酞试液会变红；
故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；氧化；溶液会变红；2H++2e﹣=H2↑；将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝色就说明生成氯气；
（2）若X、Y都是银电极，a是稀硝酸银溶液，开始实验，X为阴极电极上银离子放电生成银，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，Y为阳极电极上银本身失电子放电生成银离子，电极反应式为Ag﹣e﹣=Ag+，发生氧化反应，由阴阳极的电极反应得电解前后硝酸银溶液的浓度不变；若某电极质量增重108克，
根据阴极反应方程式Ag++e﹣=Ag，则在电路中电子转移为=1mol；故答案为：Ag++e﹣=Ag；Ag﹣e﹣=Ag+；不变；1．
点评：本题考查原电池原理，涉及电极反应式的书写、氯气的检验等知识点，知道离子放电顺序及电极反应式的书写方法、氯气的检验方法及现象，学会应用电解池中氧化还原反应的得失电子守恒进行有关计算即可，题目难度不大．18. 若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n（C）、n（N）和n（O）分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多等于___________________。

参考答案：
2n（C）+n（N）+2
19. （11分）工业制硫酸生产流程如下图：
（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是。

（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有。

（填写编号）a．减少压强 b．升高温度 c．不断补充空气 d．及时分离出SO3
（3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有，（答出2点）。

（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为V L的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2
判断反应达到平衡状态的标志是。

（填写编号）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝。

（5）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
① 图1中时刻t2发生改变的条件是。

② 图2中时刻t2发生改变的条件是。

参考答案：
（1）增大固体的接触面积，提高反应速率（2）cd （3）①净化气体②控制温度在400～500℃ ③增大催化剂与反应气体的接触面积（写出2点即可）
（4） bc （5）催化剂；降低温度。