福建省莆田第六中学2017_2018学年高一化学6月月考试题B201808010125

莆田六中 2017-2018（下）6月考试题
高 一 化 学 （B ）
可能用到的相当原子质量：
一、选择题（每小题均有一个最佳选项，每小题 3分，计 48 分）
1.科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也
有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说 法正确的是
A. “四中子”的粒子不显电性
B. “四中子”的电子数为 4
C. 第二种粒子与 O 2互为同分异构体
D. 第二种粒子的晶体类型属于原子晶体
2. 下列化学用语表示正确的是:
A. CO 2分子的球棍模型：
B. 14N 的原子结构示意图：
C. CH 4分子的比例模型：
D. 质子数为 6,中子数为 8 的核素：l4C
3．共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种作用
力的是（
）
①NaOH ②SiO 2
③NH 4Cl ④金刚石
⑤NaCl ⑥干冰．
A 、①③⑥
B 、①②④
C 、②④⑤
D 、③④⑤
4．有 5种微粒，它们分别是 19 X 、 Z 40
40 18
、
40
Q
19
、
40
2
44 20
R 、 M
20
，则它们所属元素的种类有
（ ） A ．2种
B ．3种
C ．4种
D ．5种
5. A ，B 属于短周期元素，能以化学键结合成 AB 3型的 化合物，则 AB 元素不可能分别属于周期
表中的( )
A. ⅠA ，ⅤⅡA
B. ⅤⅠ A ，ⅤⅠA
C. ⅢA ，ⅤⅡA
D. ⅤA ，ⅠA
6．砷为第 4周期ⅤA 族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是
A.AsH 3比 NH 3稳定
B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C .As 2O 5对应水化物的酸性比 H 3PO 4弱 D.砷的非金属性比磷弱
7．已知下列元素的原子半径：
原子N S O Si
半径/10-10 m 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据和元素周期律，磷原子的半径可能是
A．0.80×10-10 m B．1.10×10-10 m
C．1.20×10-10 m D．0.70×10-10 m
8．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0. 143 0.112 0.104 0.066
主要化合价+2 +3 +2 +6、-2 -2
A.氢化物的稳定性为H2T<H2R
B.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2+与R2-的核外电子数相等
9. 短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的
3倍，X所在的周期数是最外层电子数的3倍，由W、X、Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。

下列说法正确的是（）
A. W 与X 可形成至少两种化合物
B. X 的简单离子与Z 的简单离子具有相同的电子层结构
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
D. 简单气态氢化物的稳定性：W<Y
10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。

X、Y最外层电子数之和与Z的最外
层电子数相等; X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数;Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。

下列说法正确的是
A. 原子半径: r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红
D. W的氧化物只能与强酸反应，不能与强碱反应
11．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断（）A．R可能是第二周期元素B．R一定是ⅥA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R
12．如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”。

A 为铍（Be），原子序数为4，B为铝（Al），下列有关其性质的推断正确的是
A．铍能与冷水发生剧烈反应
B．氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应
C．氢氧化铍的化学式为Be(OH)3 D．氢氧化铍易溶于水
13．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：R<W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
14. 短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

常温下，Al能溶于W的最
高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法正确的是
A. Y的最高化合价为+6
B. 简单氢化物的稳定性：Y>W
C. 简单离子半径：W>Q>Y>X
D. X、Y、W不可能同时存在于一种离子化合物中15．下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到到电
子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N；⑤氧化物对应水化物的酸性H m MO x＞H n NO y；⑥熔点M＞N；⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少；⑧M的最高正价比N的最高正价高
A.②⑤⑧
B.①③⑤⑦
C.①②③
D.全部
16．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3 (ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

下列说法错误的是( )
A. 原子半径：Y>Z>R>T
B. 气态氢化物的稳定性：W<R<T
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z
D. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
二、填空题：（52 分）
17．（8分）（I）有下列各组微粒：（用①-⑤序号填空）
①12C和14C ②O2和O3 ③D2、T2 ④乙醇和二甲醚⑤冰和水
（1）互为同位素的是；（2）互为同素异形体的是；
（3）互为同分异构体的是。

（II）写出下列微粒的电子式：
（4）NH4Cl （5）CaO2 （6）CCl4
（III）写出下列微粒的结构式：
（7）N2 （8）H2O
18. （8分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质
子数是其最外层电子数的三倍。

请回答下列问题：
（1）Z位于周期表中的位置______________。

（2）X、Y元素的氢化物中，较稳定性的是________（填化学式）。

（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为____ _____。

（4）请写出X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与少量铁粉反应的离子反应方程式：。

19. (14分)A、B、X、Y 和Z 是原子序数依次递增的短周期元素。

其中A 与Y 同主族，X与
Z 同主族，A与B 和X均可形成10个电子的化合物；B与Z 的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。

请回答下列问题：(1)Z 元素在元素周期表中的位置是______ ________
(2)化合物B2A4 的结构式为_____ _________
(3)A与X、A与Z 均能形成18 个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：
____ ___
(4)将Z与X形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发
生反应的离子方程式为_____________ ______，由
此可得出NO与ZX2 的还原性大小关系为________________（填相应化学式）
(5)将Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z 的单质，发生反应的化学方程式为：
______________________________________________________。

(6)两种均含A、X、Y、Z 四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为：
________ ________。

20. （22分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答
下列问题：
族
周期IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ②③④
3 ⑤⑥⑦⑧⑨
（1）④、⑤、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）。

（3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。

（4）②单质与③的最高价氧化物的水化物的浓溶液在加热的条件下反应的化学方程式为。

（5）元素⑤与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与②的最高价氧化物反应的化学方程式
为。

（6）⑨的非金属性比⑧的非金属性（填“强”或“弱”）
符合上述事实是依据有（选择a-f序号填空）。

a. ⑧的单质的沸点比⑨的单质沸点高
b. ⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定
c. ⑨的最外层电子数比⑧的多
d. ⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比⑨的最高价氧化物的水化物的酸性弱
e. ⑨的单质能与⑧的氢化物反应生成⑧的单质
f. ⑨的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性强
(7)化合物甲是元素③形成的最简单氢化物，甲的电子式是_。

在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是___ ____。

（8）①和③形成的18电子的化合物乙是一种应用广泛的化工原料，写出乙的化学式。

实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备乙，反应的化学方程式为。

莆田六中2017-2018（下）6月考试题
高一化学（B）参考答案
选择题：
1-5 ADABA 6-10 ABCAB 11-16 CBDBCD
非选择题：
17. （每空1分，共8分）（1）①（2）②（3）④（4）H :‥N‥N:NH ]+H ]+ ‥[∶Cl∶]－[∶Cl∶]－
（5）Ca2+[··×O∶‥××·‥]2- （6）‥∶Cl∶∶Cl∶‥∶Cl∶‥‥∶Cl∶‥∶Cl∶‥
‥∶Cl∶∶Cl∶∶Cl∶（7）N≡N （8）H—O—H
18. （每空2分，共8分）.(1) 第三周期第ⅣA族（第3周期第ⅣA族也对）
(2) H2O (3)离子键、共价键（各1分）
(4) Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑+ 2H2O
19. (每空2分，共14分) (1)第三周期第VIA 族(2)
(3) H2O2 + H2S = S↓+ 2H2O
2+
+ 2NO3- + 2H2O = 3BaSO4↓+ 2NO +
4H+ (4) 3SO2 + 3Ba
SO2 > NO （SO2 写成ZX2 不得分）
(5) Na2O2 + Na2S + 2H2O = S + 4NaOH
(6)HSO3- + H+ = SO
↑+ H2O
2
20. (除注明外每空2分，共22分)
(1)S2- > O2- > Na+ (2)H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3 (3)2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
（4）(5)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
（6）强（1分）bde （3分）(7) 3H2O2 + 2NH3 = N2 ↑+ 6H2O 或3H2O2 + 2NH3·H2O = N2↑+ 8H2O
(8) N2H4 2NH3 + NaClO ═N2H4 + NaCl + H2O。