中考化学溶解度易错压轴选择题易错(难)测试题含答案

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中考化学溶解度易错压轴选择题易错(难)测试题含答案
一、溶解度易错压轴选择题
1.下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程,下列说法正确的是
A.蒸发前原溶液是饱和溶液
B.甲的溶解度随温度的升高而减小
C.n的数值是11
D.20℃时甲的溶解度是6g
2.几种固体物质在水中的溶解度如下表所示:
温度/℃2030405060溶解度/g
NaCl36.036.336.637.037.3
KNO331.645.863.985.5110
Ca(OH)20.170.150.130.120.11
分析上表中的数据不能得出的结论是()
A.KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大
B.NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大
C.固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关
D.固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的种类有关
3.物质甲与乙的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是
A.常温下,乙易溶于水
B.t2℃甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大
C.从t2℃降至t1℃,甲溶液中有晶体析出
D.甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
4.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列结论正确的是()
A.乙的溶解度小于甲的溶解度
B.甲的溶解度受温度影响比乙大
C.t2℃时,100g乙的饱和溶液中含乙50g
D.相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃,析出晶体较多的是乙
5.通常要使一种不饱和溶液变为饱和溶液,最简单的方法是()
A.加入溶质
B.降低温度
C.升高温度
D.恒温蒸发溶剂
6.t℃时,向饱和溶液中加入一定量的水后,下列有关该溶液的叙述正确的是()A.仍为饱和溶液B.溶质的质量变小
C.溶质的溶解度不变D.溶质的质量分数不变
7.如图为晶体M(不含结晶水)的溶解度曲线,a、b两点分别表示M物质的溶液。

下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是()
A.t2℃时,a是饱和溶液,b是不饱和溶液
B.将两份溶液温度降到t1℃时,a、b中都有晶体析出
C.从a→b:先将a降温到t1℃,过滤后将滤液升温到t2℃
D.从b→a:在b中加入M至刚好饱和
8.向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3,会析出mgNa2CO3·10H2O,则(m-n)的值为()
A.饱和溶液失去水的质量
B.饱和溶液失去溶质的质量
C.饱和溶液失去水和溶质的质量之和
D.其数值为0,即溶液质量不变
9.KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是()
A.KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度
B.t1℃时,在50g水里加入5gKNO3充分溶解,所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6 C.从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时,必须采用蒸发溶剂的方法
D.分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时,KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液
10.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是
A.t2℃时,三种物质的溶解度:甲>乙=丙
B.t1℃时,饱和溶液溶质的质量:甲=乙
C.t1℃时,甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃,所得溶质的质量分数:丙>甲=乙D.甲中混有少量乙时,可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯
11.如图所示,在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质),若使甲试管中晶体减少,乙试管中晶体增加,需向烧杯中加入的物质是()
A.氯化钠B.氢氧化钠C.硝酸铵D.硝酸钾
12.高氯酸钾( KClO4 ) 可用作火箭推进剂, 其溶解度如下表。

下列说法不正确的是
温度/℃20406080
溶解度 /g1.683.737.313.4
A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B.20℃时, 将 2g 高氯酸钾溶于 98g 水中, 所得溶液中溶质的质量分数小于 2% C.60℃时, 高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于 7.3%
D.80℃的高氯酸钾溶液冷却至40℃肯定有晶体析出
13.下图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。

下列叙述正确的是( )
A.b的溶解度大于a的溶解度
B.t1℃时,将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量
m a=m b
C.将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃,一定能得到b的饱和溶液
D.t2℃时,a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
14.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙大
B.10℃时,甲、乙饱和溶液溶质的质量相同
C.20℃时,把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质质量分数为37.5%
D.将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃,甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变15.如图为KNO3、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.KNO3和NaNO2的溶解度相等
B.60℃时,NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37%
C.将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液,可采用降温的方法
D.除去NaCl中少量KNO3,可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
16.一定温度下,向烧杯中加入一定质量的水,仅有部分晶体溶解,所得溶液与原溶液相比,说法正确的是()
A.溶剂的质量增加,溶液颜色变浅B.溶质溶解度不变,溶液颜色变深
C.溶质的质量增加,溶液颜色变深D.溶质溶解度不变,溶液颜色不变
17.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

t1℃时,在两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60g后,再分别加入100g水,充分搅拌。

下列叙述正确的是:
A.在t1℃时,所得a,b两种物质的溶液均为不饱和溶液
B.在t2℃时,a溶液的浓度大于b溶液浓度
C.当温度由t1℃升高到t2℃时,两烧杯中的溶液所含溶质的质量相等
D.当温度由t1℃升高到t2℃时,b物质的溶液中一定有固体析出
18.如图是甲、乙固体的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B.可用t1℃时20%的甲溶液加水配制成10%的甲溶液
C.若甲中含有少量乙,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D.分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃,所得溶液中溶质质量相等
19.如图为四种物质的溶解度曲线。

则下列说法错误的是( )
A.当温度为10 ℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④
B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶
C.在10 ℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30 ℃,有晶体析出的是Ce2(SO4)3 D.22 ℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%
20.已知:Na2O + H2O = 2NaOH,向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na2O,充分反应后恢复到原来温度。

下列说法中,正确的是
A.溶质质量增多,溶液的质量减少
B.溶质质量增多,溶液的质量增加
C.溶剂的质量减少,溶质质量分数不变
D.溶剂的质量减少,溶质质量分数增大
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、溶解度易错压轴选择题
【解析】
A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余,故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液,错误;
B、该过程中温度不变,故不能判断该物质的溶解度和温度的关系,错误;
C、第一次蒸发10g水后有晶体析出,故得
解析:C
【解析】
A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余,故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液,错误;
B、该过程中温度不变,故不能判断该物质的溶解度和温度的关系,错误;
C、第一次蒸发10g水后有晶体析出,故得到的溶液是饱和溶液,再次蒸发10g水后共有6g甲,即10g水中能溶解5g甲,那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲,故三次共析出甲11g,即n=11,正确;
D、20℃时10g水中能溶解5g甲得到饱和状态,那么100g水中能溶解50g甲,故20℃时甲的溶解度是50g,错误。

故选C。

2.D
【解析】
【详解】
A、由表中的数据可知,KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大,选项正确;
B、由表中的数据可知,NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大,选项正确;
C、由表中的数据可知,
解析:D
【解析】
【详解】
A、由表中的数据可知,KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大,选项正确;
B、由表中的数据可知,NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大,选项正确;
C、由表中的数据可知,不同溶质的溶解度在同一温度的溶解度不同,可以得出固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关,选项正确;
D、由题意可知,表中的数据是不同物质在水中的不同温度时的溶解度,溶剂相同,得不出固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的关系,选项错误,故选D。

3.C
【解析】
【分析】
由物质甲与乙的溶解度曲线可知,甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度随温度的变化基本不变,t1℃时,甲乙两种物质的溶解度相同。

【详解】
A、乙的溶解度为35.7℃,则常温
【解析】 【分析】
由物质甲与乙的溶解度曲线可知,甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度随温度的变化基本不变,t 1℃时,甲乙两种物质的溶解度相同。

【详解】
A 、乙的溶解度为35.7℃,则常温下,乙易溶于水,故A 正确;
B 、t 2℃,甲的溶解度大于乙的溶解度,根据饱和溶液溶质质量分数计算公式为
100%+100g
⨯溶解度
溶解度,则甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大,故B 正
确;
C 、从t 2℃降至t 1℃,甲的饱和溶液中有晶体析出,故C 不正确;
D 、甲的溶解度随温度的升高而增大,则甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大,故D 正确。

故选A 。

【点睛】
=
100%⨯溶质质量
溶液中溶质的质量分数溶液质量
4.B 【解析】 【详解】
A 项,固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响——温度,因此没有说明温度,溶解度也就没有意义,错误;
B 项,由两物质的溶解度曲线不难看出,甲的溶解度受温度的影响大,正确;
C 项
解析:B 【解析】 【详解】
A 项,固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响——温度,因此没有说明温度,溶解度也就没有意义,错误;
B 项,由两物质的溶解度曲线不难看出,甲的溶解度受温度的影响大,正确;
C 项,由于在t 2℃时,乙的溶解度是50 g ,即在100 g 水中最多溶解50 g 乙,错误;
D 项,由于甲的溶解度受温度的影响大,因此相同质量的甲、乙的饱和溶液由t 2℃降至t 1℃,甲析出的晶体多,错误。

故选B 。

5.A 【解析】 【分析】 【详解】
A、向不饱和溶液中增加溶质,随着不饱和溶液继续溶解溶质而逐渐变成饱和溶液,故A正确;
B、降温时,大多数固体物质的溶解度会减小,但气体物质、氢氧化钙等却会随温度降低
解析:A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向不饱和溶液中增加溶质,随着不饱和溶液继续溶解溶质而逐渐变成饱和溶液,故A 正确;
B、降温时,大多数固体物质的溶解度会减小,但气体物质、氢氧化钙等却会随温度降低而溶解度增大,它们的不饱和溶液也就会更不饱和,故B不正确;
C、升温时,对于大多数固体物质而言,物质的溶解度会增大,使不饱和溶液变得更不饱和溶液,因此,故C不正确;
D、恒温蒸发部分溶剂后有晶体析出,变为饱和溶液,但是操作比较复杂,故D不正确。

故选A。

【点睛】
大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法:增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度。

6.C
【解析】
【详解】
A、t℃时,向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水,溶液能继续溶解硝酸钠,溶液变为不饱和溶液,故选项说法错误;
B、t℃时,向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水,溶质质量不变,故选项说
解析:C
【解析】
【详解】
A、t℃时,向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水,溶液能继续溶解硝酸钠,溶液变为不饱和溶液,故选项说法错误;
B、t℃时,向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水,溶质质量不变,故选项说法错误;
C、固体物质的溶解度受温度影响较大,不受溶剂质量、溶液质量多少的影响,由于温度不变,溶质的溶解度不变,故选项说法正确;
D、t℃时,向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶质的质量分数变小,故选项说法错误。

故选C。

【点睛】
掌握饱和溶液与饱和溶液的特征与转化、溶质质量分数、溶解度的概念等并能灵活运用是
正确解答本题的关键。

7.B
【解析】
试题分析:溶解度曲线图中点所对应的溶液:曲线下方的点所对应的溶液为不饱和溶液,曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液。

曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动,温度升高向右平移,温度降低向左
解析:B
【解析】
试题分析:溶解度曲线图中点所对应的溶液:曲线下方的点所对应的溶液为不饱和溶液,曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液。

曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动,温度升高向右平移,温度降低向左平移,直到移动到曲线上形成饱和溶液。

曲线上的点随温度变化的移动会受曲线的影响,当曲线随温度升高而上升时,曲线上的点在温度升高时向右平移,温度降低时沿曲线下移;当曲线随温度升高而下行时,曲线上的点在温度升高时沿曲线下移,温度降低时向左平移。

A、t2℃时,a是曲线上的点,是饱和溶液;b点在曲线下方,为该温度下的不饱和溶液,说法正确;B、两份溶液温度降到t1℃时,a点沿曲线下移,表现为析出晶体;b点平行向左移,t1℃时恰好移至曲线上,即刚好饱和没有晶体析出,该项判断错误;C、从a→b即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液.可采取降温结晶后再升温实现.先将a降温到t1℃,析出晶体后成为t1℃时的饱和溶液,过滤,滤出晶体后升温,点会平行向右移动,温度至t2℃到达b点,因此从a→b的转化方法正确;D、从b→a即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液,增加溶质M至饱和即可,转化方法正确,故选B。

考点:考查固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;蒸发与蒸馏操作;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
8.C
【解析】
【详解】
解:设原溶液共为xg,析出mg Na2CO3·10H2O后溶液为yg。

则x+n-m=y,
解得,x-y=m-n,
即饱和溶液失去水和溶质的质量之和=m-n;
故选C。

解析:C
【解析】
【详解】
解:设原溶液共为xg,析出mg Na2CO3·10H2O后溶液为yg。

则x+n-m=y,
解得,x-y=m-n,
即饱和溶液失去水和溶质的质量之和=m-n;
故选C。

9.D
【解析】
【详解】
A. 没有指明温度范围,KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度,说法错误;
B. t1℃时,硝酸钾的溶剂给杜是20g,在50g水里加入5gKNO3充分溶解,所得溶液中溶质与溶
解析:D
【解析】
【详解】
A. 没有指明温度范围,KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度,说法错误;
B. t1℃时,硝酸钾的溶剂给杜是20g,在50g水里加入5gKNO3充分溶解,所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g:50g=1:10,故错误;
C. KNO3的溶解度受温度影响较大,从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时,采用降温结晶的方法,故错误;
D. t1℃时,硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度,此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数,加热至t2℃时,溶液质量分数不变,KNO3溶液溶质的质量分数仍然小于NaNO3溶液,故正确;
故选D。

10.B
【解析】
【分析】
甲乙的溶解度随温度的升高而增大,丙的溶解度随温度升高而减小,甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大;t1℃时,甲、乙溶解度相等,t2℃时,乙丙溶解度相等。

【详解】
A、t2℃
解析:B
【解析】
【分析】
甲乙的溶解度随温度的升高而增大,丙的溶解度随温度升高而减小,甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大;t1℃时,甲、乙溶解度相等,t2℃时,乙丙溶解度相等。

【详解】
A、 t2℃时,甲的溶解度最大,乙丙相等,三种物质的溶解度:甲>乙=丙,说法正确,不符合题意;
B、 t1℃时,等质量的甲乙饱和溶液中溶质的质量才相等,说法错误,符合题意;
C、t1℃时,甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数是甲乙相等小于丙,升温到t2℃,甲乙溶质质量分数不变,丙减小,但仍然大于甲乙的溶质质量分数。

所得溶质的质量分数:丙>甲=乙,说法正确,不符合题意;
D、甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大。

甲中混有少量乙时,可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯甲,说法正确,不符合题意。

故选B。

11.B
【解析】
由于硝酸钾的溶解度随温度升高而升高,故使其溶解应升温,而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,故使其析出需要也要升温,因此要达到效果需要加入溶于水放热的物质,在提供的物质中只有氢氧化钠溶于
解析:B
【解析】
由于硝酸钾的溶解度随温度升高而升高,故使其溶解应升温,而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,故使其析出需要也要升温,因此要达到效果需要加入溶于水放热的物质,在提供的物质中只有氢氧化钠溶于水放热,故B是正确选项.故选B
【点评】此题是对溶解度知识的考查,解题的关键要知道硝酸钾及氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况,并结合某些物质溶于水时的放热现象进行解题.
12.D
【解析】
A、由表格信息可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小,正确;
B、20℃时, 高氯酸钾的溶解度为1.68g,即该温度时,1.68g高氯酸钾溶解在100g水恰好形成饱和溶液,那么2g 高氯酸
解析:D
【解析】
A、由表格信息可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小,正确;
B、20℃时, 高氯酸钾的溶解度为1.68g,即该温度时,1.68g高氯酸钾溶解在100g水恰好形成饱和溶液,那么2g 高氯酸钾加入 98g 水中,高氯酸钾不能完全溶解,故所得溶液中溶质的质量分数小于 2%,
正确;C、60℃时, 高氯酸钾的溶解度为7.3g,溶质的质量分数= 6.8%,即
60℃时, 高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为6.8%,正确;D、80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40℃肯定有晶体析出,若是不饱和溶液那么不一定有晶体析出,错误。

故选D。

13.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、由于不同的物质的溶解度受温度影响的方式不同,应该在同一温度下比较不
同物质的溶解度的大小,没有指明温度,不能比较a 、b 两种物质的溶解度的大小,选项错误;
B 、 t
解析:B
【解析】
【分析】
【详解】
A 、由于不同的物质的溶解度受温度影响的方式不同,应该在同一温度下比较不同物质的溶解度的大小,没有指明温度,不能比较a 、b 两种物质的溶解度的大小,选项错误;
B 、 t 1℃时,a 、b 的溶解度相同,所以t 1℃时,将a 、b 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量m a =m b ,选项正确;
C 、如果t 2℃时b 的不饱和溶液的溶质质量分数较小,则将t 2℃时b 的不饱和溶液降温至t 1℃,不一定能得到b 的饱和溶液,选项错误;
D 、t 2℃时,a 溶解度小于b 的溶解度,所以a 的饱和溶液的溶质质量分数一定小于b 的饱和溶液的溶质质量分数,选项错误,故选B 。

14.D
【解析】
A 、在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。

温度影响溶解度,所以不指名温度,无法比较溶解度的大小,错误;
B 、,10℃时,甲、乙的溶解度相同,饱和溶液溶质的质量分数相同,溶液的质
解析:D
【解析】
A 、在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。

温度影响溶解度,所以不指名温度,无法比较溶解度的大小,错误;
B 、=100%+100g 溶解度
饱和溶液溶质的质量分数溶解度,10℃时,甲、乙的溶解度相同,饱和溶液溶质的质量分数相同,溶液的质量不确定,错误;C 、 20℃时,甲的溶解度为40g, 溶解度是一定温度下,100g 溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量,把30g 甲放入50g 水中,溶质为20g ,形成的溶液中溶质质量分数为
20g ÷70×100%≈28.6%,错误;D 、 将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃,甲、乙的溶解度变大,溶液变成不饱和溶液,溶质、溶剂的量都不变,溶液中溶质的质量分数均不变,正确。

故选D 。

15.C
【解析】
A 、溶解度大小比较需要指明具体的温度,错误;
B 、60℃时,NaCl 的溶解度为37g ,60℃时NaCl 的饱和溶液的溶质质量分数=×100%=27%,错误;
C 、NaNO2的溶解度随温度的升
解析:C
【解析】
A、溶解度大小比较需要指明具体的温度,错误;
B、60℃时,NaCl的溶解度为37g,60℃
时NaCl的饱和溶液的溶质质量分数=
37
137
×100%=27%,错误;C、NaNO2的溶解度随温
度的升高而增大,且溶解度受温度影响较大,将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液,可采用降温的方法,正确;D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾,硝酸钾含量较少,不能形成硝酸钾的饱和溶液,用降温结晶的方法分离不出硝酸钾,不能除去KNO3;氯化钠溶解度受温度影响较小,析出氯化钠应该用蒸发结晶的方法,错误。

故选C。

16.D
【解析】
【分析】
对于有颜色的溶液,溶液的溶质质量分数相同,溶液的颜色就相同。

【详解】
A、加入水溶剂增多,一开始溶液饱和,加入一定量的水,仅有部分晶体溶解,说明溶液仍然饱和,饱和溶液的质量
解析:D
【解析】
【分析】
对于有颜色的溶液,溶液的溶质质量分数相同,溶液的颜色就相同。

【详解】
A、加入水溶剂增多,一开始溶液饱和,加入一定量的水,仅有部分晶体溶解,说明溶液仍然饱和,饱和溶液的质量分数与溶解度有关,因为温度不变所以溶解度不变,溶质质量分数也不变,所以溶液颜色不变,选项A不正确;
B、溶解度受温度影响,温度不变溶解度就不变,加入一定质量的水,仅有部分晶体溶解,说明溶液仍然饱和,饱和溶液的质量分数与溶解度有关,因为温度不变所以溶解度不变,溶质质量分数也不变,所以溶液颜色不变,选项B不正确;
C、加入一定量的水有部分晶体溶解,溶液中溶质质量增加,溶液仍然饱和,但溶质质量分数不变,所以溶液颜色是不变的,选项C不正确;
D、溶解度受温度影响,温度不变溶解度就不变,加入一定量的水,仅有部分晶体溶解,说明溶液仍然饱和,饱和溶液的质量分数与溶解度有关,因为温度不变所以溶解度不变,溶质质量分数也不变,所以溶液颜色不变,选项D正确。

故选D。

17.C
【解析】
A、根据曲线可知,在t1℃时物质a的溶解度为40g,物质b的溶解度大于
60g,因此,在t1℃时“两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60 g后,再分别加入100 g水,充分搅拌”,盛放物
解析:C
【解析】
A、根据曲线可知,在t1℃时物质a的溶解度为40g,物质b的溶解度大于60g,因此,在
t1℃时“两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60 g后,再分别加入100 g水,充分搅拌”,盛放物质a的烧杯内固体有20g剩余溶液为饱和溶液,而盛放物质b的烧杯内固体全部溶解且溶液为不饱和溶液。

所以均为饱和溶液的说法是错误的;
B、在t2℃时,两物质的溶解度都是60g,此时两溶液都恰好成为饱和溶液,因此两溶液的溶质质量分数相等,说法是错误的;
C、当温度由t1℃升高到t2℃时,a、b两种物质的溶解度都是60g,此时两溶液都恰好成为饱和溶液,因此两溶液的溶质质量分数相等的说法是正确的;
D、当温度由t1℃升高到t2℃时,随温度升高b物质的溶解度减小,至t2℃时100g水溶解60gb恰好成为饱和溶液,所以溶液中一定有固体析出的说法是错误的。

点睛:
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解:
1.点:溶解度曲线上的每个点(即饱和点)表示的是某温度下某种物质的溶解度。

即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。

温度在横坐标上可以找到,溶解度在纵坐标上可以找到。

溶解度曲线上的点有三个方面的作用:(1)根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度;(2)根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度;(3)可以判断或比较相同温度下,不同物质溶解度的大小(或饱和溶液中溶质的质量分数的大小)。

2.线:溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

曲线的坡度越大,说明溶解度受温度影响越大;反之,说明受温度影响较小。

溶解度曲线也有三个方面的应用:(1)根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。

一般规律是:大部分固体随温度升高溶解度增大,如硝酸钾;只有少数固体溶解度受温度影响不大,如食盐(氯化钠);极少数物质溶解度随温度升高反而减小,如熟石灰。

(2)根据溶解度曲线,判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。

(3)根据溶解度曲线,选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法(即选用蒸发结晶还是降温结晶);并且,还可以判断或比较析出晶体的质量大小(即曲线越陡,析出的晶体就越多)。

3.面:对于曲线下部面积上的任何点,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且溶质有剩余。

如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液,方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。

4.交点:两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下,两物质的溶解度是相同的;并且,此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。

18.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、图中P点不在甲物质的溶解度曲线上,所表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液,故A错误;
B、t1℃时,甲物质饱和溶液的质量分数为:×100%=16.7%,所以不存在
解析:C。

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