江西省奉新县第一中学高一上学期第一次月考化学试题 (1)

江西省奉新县第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月
考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）
A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B．摩尔是表示物质质量的单位
C．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol
D．1mol氧含6.02×1023个O2
2．下列实验操作中错误的是（）
A．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大
3．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是
A．体积相等B．原子数相等C．分子数相等D．质量相等4．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．32克O2所含的原子数目为N A
B．0.5molH2O含有的电子数目为5 N A
C．常温常压下，11.2LCl2中含有的分子数为0.5N A
D．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为N A
5．某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42-四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。

则溶液中Fe3＋和SO42-的个数比为
A．4∶3B．1∶4C．3∶4D．1∶2
6．下列叙述正确的是（）
A．NaOH的摩尔质量是40.0g
B．标准状况下，6.02×1022个CO2所占的体积约是22.4L
C．0.5mol CO2中所含的CO2分子数为3.01×1023
D．在1L水中溶解5.85gNaCl固体，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液
7．下列物质中含原子数最多的是
A．4℃时5.4mL水B．标准状况下5.6L二氧化碳
C．0.4mol氧气D．3.602×1023个氖分子
8．鉴别① 硫酸镁② 氢氧化钠③ 硫酸铜④ 氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是
A．③①②④B．③②①④C．④③②①D．①②③④9．下列实验操作合理的是
A．用 100 mL量筒量取 5.2mL 盐酸
B．用托盘天平称取 5.20 g 氯化钠
C．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度。

D．用酒精萃取碘水中的碘
10．标准状况下有①6.72LCH4；②3.01x1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。

下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A．体积:④＜①＜②＜③
B．密度:①＜④＜③＜②
C．质量：④＜①＜③＜②
D．氢原子数:②＜④＜③＜①
11．使相同体积的NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液中的Cl-全部沉淀，用去同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液的物质的量浓度之比为（）A．6：3：1 B．9：3：1 C．1：2：3 D．3：2：1 12．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸、漏斗。

只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是
A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏
13．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是( )
A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-
B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+
14．在体积相同的两个密用容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和“气体密度相等时，下列说法正确的是（）
A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等
15．在体积为VmL、密度为dg·cm-3的溶液中，溶有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为 c mol/L，溶质质量分数为w%，则下列表示式中正确的是
A．c＝m/VM B．c＝w×1000×d/M C．w%＝cM
1000d %D．m=Vd×w
100
16．实验是化学研究的基础。

下列关于各实验装置的叙述正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
二、填空题
17．（1）标准状况下，22.4LH2的质量为____________g。

（2）9.8g H2SO4的物质的量为__________mol，约含有___________个氧原子。

（3）VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-,取此溶液0.5L，用水稀释至2VL,则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为_________mol/L。

（4）标准状况下，16 g某气态氧化物RO2的体积为5.6 L。

该气体的摩尔质量是________。

（5）b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的质量分数______（填＜、＞或 = 下同）2.5b%。

（6）在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气体单质，此时压强增加了75%，则单质A的化学式为____________。

18．（1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共28L，质量为51g。

其中CO2的质量为_____g，混合气体中CO的物质的量分数为____。

混合气体的平均摩尔质量为_______。

（2）同温同压下，同质量的NH3和H2S气体体积比为______，密度之比为________（3）在120℃时分别进行如下四个反应（除S外其它物质均为气体）：
A．2H2S+O2＝2H2O+2S↓ B．2H2S+3O2＝2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2＝2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2＝4H2O+4CO2
若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是___________；符合d前＞d后和V前＞V后的是
___________（填写反应的代号）。

三、实验题
19．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒,装置A中玻璃棒的作用是__________,装置B 中玻璃棒的作用是__________,防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。

（2）装置C中①的名称是__________,①中加入沸石的作用是__________,冷却水的方向是__________。

装置D在分液时为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是__________。

（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置__________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置__________。

20．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液400mL。

根据溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。

（2）配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)__________。

A．用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1cm~2cm处
（3）关于容量瓶的四种叙述:
①是配制准确浓度溶液的仪器;
②不宜贮存溶液;
③不能用来加热;
④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是__________(填字母)。

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
（4）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______。

（5）下面操作造成所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
四、计算题
21．标况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。

计算：
（1）HCl的物质的量____________________。

（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度____________________。

参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；
B．摩尔为物质的量的单位，质量单位为g，故B错误；
C．1mol的标准为：含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol，故C正确；D．没有指明是1mol氧是氧原子和还是氧气分子，故D错误；
故选C。

2．D
【详解】
A. 蒸发操作时，蒸发皿中有较多固体出现时停止加热，用余热蒸干剩余的水，故A正确；
B. 蒸馏操作时，需测量蒸气温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免两种液体相互污染，故C正确；
D. 萃取剂的选择要求：①与溶质不反应，且与原溶剂互不相容；②溶质在萃取剂中的溶解度要大；萃取剂与原溶剂的密度相差越大越易分层。

萃取剂的密度可比水大，也可比水小，故D错误，选D。

3．C
【详解】
2mol Cl2和2mol CO2物质的量相同，分子数相等，但由于没有说明温度和压强，不能比较其体积，因为每个分子中原子个数不同，所以原子数不相等，因为摩尔质量不同，所以质量也不相等，故选C。

4．B
【详解】
A. 32克O2为1mol，含有2mol原子，故所含的原子数目为2N A，故错误；
B. 每个水分子含有10个电子，所以0.5molH2O含有的电子数目为5 N A，故正确；
C. 常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故 11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，故含有的分子数不是0.5N A，故错误；
D. 标准状况下，水不是气体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，故错误。

故选B。

【点睛】
掌握22.4L/mol的使用范围：标况下、气体，体积。

缺一不可。

5．D
【详解】
假设Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42-离子的物质的量分别为3mol，2mol，1mol，xmol，根据电荷守恒有，3+2×3=1+2x，解x=4mol，则Fe3＋和SO42-的个数比为2:4=1:2，故选D。

【点睛】
掌握溶液中的电荷守恒，即阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数。

6．C
【解析】A．NaOH的摩尔质量为40g/mol，故A错误；B．标准状况下，6.02×1022个CO2所
占的体积约是
22
23
6.0210
6.0210
⨯
⨯
×22.4L/mol=2.24 L，故B错误；C.0.5 mol CO2中所含的CO2分子
数为0.5×6.02×1023=3.01×1023，故C正确；D．l L 水为溶剂的体积，不是溶液的体积，不能计算浓度，故D错误；故选C。

7．A
【详解】
A. 4℃时5.4mL水的质量为5.4ｇ，其物质的量为5.4g/18g/mol＝0.3ｍｏｌ，含有0.9mol 原子；
B. 标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为5.6L/22.4L/mol=0.25mol，原子的物质的量为0.75mol；
C. 0.4mol氧气的原子的物质的量为0.8mol；
D. 3.602×1023个氖分子的原子的物质的量0.6mol。

则原子物质的量最多的为Ａ。

故选Ａ。

8．B
【详解】
硫酸铜溶液为蓝色，首先鉴别出来，然后将硫酸铜溶液分别加入到其他溶液中，出现蓝色的沉淀的溶液为氢氧化钠溶液，再将氢氧化钠溶液加入其他溶液中，出现白色沉淀的为硫酸镁溶液，没有明显现象的为氯化钾溶液，所以鉴别出的顺序为③②①④，故选B。

9．C
【详解】
A. 量取 5.2mL 盐酸应选用10mL量筒，不能选用100mL量筒，故错误；
B. 用托盘天平称只能称量到一位小数，故不能取 5.20 g 氯化钠，故错误；
C. 因为甲烷是可燃性气体，点燃前应先检验纯度，故正确；
D. 酒精能溶于水，不能用来萃取，故错误。

故选Ｃ。

【点睛】
萃取剂的选择为：与原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质与萃取剂不反应。

10．A
【详解】
①6.72LCH 4的物质的量为 6.72L 22.4L /mol
=0.3mol ，②3.01×1023个HCl 的物质的量为23
233.01106.0210/mol
⨯⨯=0.5mol ，③13.6gH 2S 的物质的量为13.6g 34g /mol =0.4mol ，④0.2molNH 3； A ．根据V=nV m 知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故体积④＜①＜③＜②，故A 错误；
B ．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度①＜④＜③＜②，故B 正确；
C ．根据m=nM 知，甲烷质量为0.3mol×
16g/mol=4.8g ，HCl 的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g ，氨气的质量为0.2mol×
17g/mol=3.4g ，故质量④＜①＜③＜②，故C 正确； D ．甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol ，HCl 中n(H)=0.5mol ，硫化氢中n(H)=0.4mol×2=0.8mol ，
氨气中n(H)=0.2mol×
3=0.6mol ，故H 原子数目②＜④＜③＜①，故D 正确； 故答案为A 。

【点睛】
掌握有关物质的量的计算公式，n=A N N 、n=m M 、n=m V V 、c=n V。

有用的推论：(1)同温同压时：①V 1：V 2=n 1：n 2=N 1：N 2 ②ρ1：ρ2=M 1：M 2 ③同质量时：V 1：V 2=M 2：M 1；(2)同温同体积时：④P 1：P 2=n 1：n 2=N 1：N 2 ⑤同质量时：P 1：P 2=M 2：M 1；(3)同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M 1：M 2=m 1：m 2。

11．B
【详解】
假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L ，完全沉淀相同体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl -，消耗相同浓度的AgNO 3溶液的体积分别为3V 、2V 、V ，设NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液的浓度分别为xmol/L 、ymol/L 、zmol/L ，溶液体积为n L ，根据反应Ag ++Cl -=AgCl↓可得：3V×cmol/L=nL×xmol/L 、2V×cmol/L=2ymol/L×n L ，Vcmol/L=3zmol/L×nL ，故x ：y ：z=3Vc n ：Vc n ：3Vc n
=9：3：1，故选B 。

【点睛】
解答本题需要注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确发生的离子反应是解题关键。

本题解题思路为：硝酸银与3种溶液反应的本质为Ag++Cl-=AgCl↓，根据消耗的AgNO3溶液的体积关系判断3种物质含有的氯离子的关系，从而判断3种溶液的物质的量浓度的关系；也可以根据方程式列式计算3种溶液的物质的量浓度之比。

12．D
【详解】
A.蒸发实验用铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等，领取的仪器能做该实验，故不符合题意；
B.萃取使用分液漏斗和烧杯和铁架台等，领取的仪器能做，故不符合题意；
C.过滤实验用漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器，领取的仪器能做，故不符合题意；蒸馏实验需要使用蒸馏烧瓶、冷凝管、j酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶等，领取的仪器中没有冷凝管，所以不能做蒸馏实验，故选D。

13．B
【分析】
A、能与银离子反应生成白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等；
B、能使钡离子产生沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，但只有硫酸钡不溶于盐酸；
C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；
D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【详解】
A、能与银离子反应生成白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，原溶液中不一定有氯离子，选项A错误；
B、能使钡离子产生沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，但只有硫酸钡不溶于盐酸，所以向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-，选项B正确；
C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，选项C错误；
D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验方法中试纸不合理，选项D错误。

答案选B。

【点睛】
本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意C选项，和稀HCl放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子。

14．D
【详解】
相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个
数以及物质的量相等；
A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)：n(O3)=3：2，在同温同体积的条件下，则两种气体的压强之比为3：2，故A错误；
B．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；
C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)：n(O3)=3：2，则两种气体的分子数目之比为3：2，分子数目不等，故C错误；
D．由分析可知，两种气体的氧原子数目相等，故D正确；
故答案为D。

15．D
【解析】
【详解】
A.计算物质的量浓度时注意溶液体积用L作单位，故c＝1000m/VM，故错误；
B. 根据质量分数和物质的量浓度的换算公式分析，应为c＝w%×1000×d/M，故错误；
C. w%＝
c×1×M 1000d ×100%，故错误；D.溶液的质量为Vdg，溶质的质量为m=Vd×w
100
，故正确。

故
选D。

16．C
【详解】
A、装置①常用于分离沸点不同的液体混合物，A错误；
B、装置②导气管插入到水面以下，起不到防倒吸的作用，B错误；
C、当用装置③收集密度比空气小的气体时，用向下排空气法，应从短导气管进入气体，当收集密度比空气大的气体时，用向上排空气法，从长导气管进气，C正确；
D、因碱石灰能与HCl反应，则装置④不可用来干燥HCl，D错误；
答案选C。

【点睛】
广口瓶在实验中的多功能应用：。

A装置
可作集气瓶和洗气瓶，例如，利用A装置收集或干燥以下三种气体。

①Cl2②NH3③NO(答案均填序号)Ⅰ.若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集气体②。

Ⅱ.若集气瓶是干燥的，则
由a口进气可收集气体①。

Ⅲ.若集气瓶充满水，可收集气体③，气体由b口进入。

Ⅳ.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，气体由a口进入，可用此装置干燥的气体是①③。

17．2 0.10.4 N A（或2.408×1023)a/576V mol/L64g/mol＞P4【详解】
(1)标准状况下，22.4LH2的物质的量为1mol，其质量为2g。

(2) 9.8g H2SO4的物质的量为9.8g/98g/mol=0.1mol。

含有0.4mol氧原子，个数有0.4 N A（或2.408×1023)。

(3) ag SO42-
的物质的量为a/96mol，则铁离子的物质的量为a2a
963144
⨯=mol，用水稀释了4倍，稀释
后的浓度是原来浓度的1/4，则物质的量浓度为
a1
1444
V
⨯=a/576V mol/L。

(4)标准状况下，
5.6 L 的气体的物质的量为5.6L/22.4L/mol=0.25mol，则其摩尔质量为
16g/0.25mol=64g/mol。

(5) 因为硫酸的密度比水大，所以随着硫酸的质量分数增大，溶液的密度增大，所以假设b%的硫酸溶液的密度为d1，4b%的硫酸溶液的密度为d2，二者混合后溶液的质量分数为（d1Vb%+4d2Vb%）/（d1V+d2V），因为d1小于d2，则溶液的质量分数大于2.5b%。

(6)根据题意书写方程式为：2xAH3=2A x+3xH2，完全分解压强增加了75%，说明气体的物质的量是原来的175%，即2+3x/2x=175%，解x=4，则该单质中含有4个原子，所以该单质为P4。

18．4420％40.8g/mol2：11：2D A
【详解】
(1)假设一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，则有x+y=28/22.4
28x+44y=51，解x=0.25，y=1，则二氧化碳的质量为44g，一氧化碳的物质的量分数为
0.25/1.25=20％，混合气体的平均摩尔质量为51/1.25=40.8g/mol。

(2)同温同压下，同质量的NH3和H2S气体体积比等于摩尔质量的反比，即为34:17=2：1。

密度比等于摩尔质量之比，即为17:34=1：2。

(3)若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，四个反应的气体体积取决于气体的物质的量的变化，A中体积变小，由于产生固体硫，所以气体密度减小；B中气体体积变小，密度变大；C中气体体积不变，密度不变；D中气体体积变大，密度变小。

故符合题意的为D和A。

19．引流搅拌蒸馏烧瓶防止液体暴沸下进上出打开分液漏斗上端的玻璃塞或使凹槽对准小孔B C
【分析】
A为过滤，B为蒸发，C为蒸馏，D为分液。

【详解】
(1)过滤和蒸发中都使用玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用为引流，在蒸发实验中玻璃棒的作用为搅拌。

(2)装置C中①为蒸馏烧瓶，在蒸馏实验中加入沸石的目的是防止液体暴沸，冷却水的方向为下进上出，装置D在分液时打开分液漏斗上端的玻璃塞或使凹槽对准小孔，使分液漏斗内外大气相通，使液体顺利流下。

(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体用蒸发的方法，选择B，除去自来水中的氯离子等杂质用蒸馏的方法，选C。

20．b、d 500mL容量瓶、胶头滴管、量筒 B C A F E D A 2.0A、C 【详解】
（1）配制该溶液时需要烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，胶体滴管，量筒等，不会使用分液漏斗和漏斗，选b、d。

(2)配制溶液的步骤为溶解，转移，洗涤，定容，摇匀，所以顺序为B C A F E D。

(3)容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器，不能储存溶液，不能加热，使用前要检查是否漏水，故选A。

(4)需要的氢氧化钠固体的质量为0.1mol/L×0.5L×40g/mol= 2.0g。

(5) A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移，最后配制的溶液的体积变小，则浓度变大，故正确；B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒溶质有损失，浓度变小，故错误；C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，则溶液的体积变小，浓度变大，故正确；D. 摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线，则浓度变小，故错误。

故选A、C。

【点睛】
注意分析一定物质的量浓度的溶液配制时的误差时通常有两个数据，即溶质的物质的量和溶液的体积。

若配制过程中溶质有损失，则浓度变小，若溶液的体积变小，浓度变大，溶液的体积变大，浓度变小。

21．2 mol4mol/L
【解析】
=2mol；（2）溶于水配成500mL溶液，所得溶液中溶质（1）HCl的物质的量为：44.8L
22.4L/mol
=4mol/L。

的物质的量浓度为：2mol
0.5L
点睛：本题是考查溶液的物质的量浓度的计算，题目难度较低，为学生配制一定物质的量浓度的溶液的计算打好基础，掌握好公式、应用好公式就能解答。