人教版高中化学必修一1.2化学计量在实验中的应用第3课时(习题1).docx

高中化学学习材料
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化学·必修1(人教版)
第二节化学计量在实验中的应用
第3课时物质的量浓度
水平测试
1. 1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中( )
A．K＋的物质的量为0.1 mol
B．SO2－4的物质的量为0.2 mol
C．K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
D．SO2－4的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
解析：根据公式n＝c·V，n(K＋)＝0.1 mol·L－1×2×1 L＝0.2 mol, 同理计算得n(SO2－4)＝0.1 mol。

答案：D
2．关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )
A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g
B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
解析：由m＝c·V·M＝0.1 mol/L×1 L×98 g/mol＝9.8 g知，A项正确；由于溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，所以无论多少体积的0.1 mol/L H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.2 mol/L，c(H2SO4)＝0.1 mol/L，故B 项正确，C项错误；由于溶液由10 mL加水稀释至100 mL，溶液的体积扩
大了10倍，物质的量浓度变为原来的1
10
，故D项正确。

答案：C
3．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是( )
①500 mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯
⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙
A．①④⑤⑥ B．①②④⑤
C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部
解析：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。

答案：A
4．1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中，Cl－物质的量浓度之比是( )
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
解析：1 mol/L FeCl3溶液中Cl－物质的量浓度是3 mol/L，1 mol/L KCl 溶液中Cl－物质的量浓度1 mol/L，故其比值是3∶1。

答案：C
5．(双选题)下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( )
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl
B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2
C．150 mL 3 mol·L－1 KCl
D．75 mL 1 mol·L－1 FeCl3
解析：溶液中c(Cl－)与体积无关。

答案：CD
6．将100 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是( )
A．0.2 mol/L B．0.01 mol/L
C．0.1 mol/L D．0.02 mol/L
解析：混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为(100 mL ×2×0.1 mol/L＋50 mL×0.2 mol /L)÷(100 mL＋50 mL)＝0.2 mol/L。

答案：A
7．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋浓度为0.4 mol/L，SO2－4的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K＋的浓度为( )
A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L
C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L
解析：这类题根据溶液中电荷守恒进行计算。

由3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO2－4)得该溶液中K＋的浓度为0.2 mol/L。

答案：C
8．实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液850 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )
A．950 mL,76 g B．500 mL,80 g
C．1 000 mL,80 g D．1 000 mL,76 g
解析：容量瓶没有 850 mL规格的，故配制 850 mL 溶液，需用 1 000 mL 的容量瓶，所需 NaOH的质量为2 mol/L×1 L×40 g·mol－1＝80 g。

答案：C
9．等物质的量氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物质的量浓度之比为( )
A．2∶1∶1 B．4∶2∶1
C．1∶1∶1 D．1∶2∶1
解析：等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁，n(Fe3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶
1∶1，题中稀硫酸体积相同，根据c＝n/V，A项正确
答案：A
能力提升
10．用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸
③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀
回答下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________。

(从下列中选用)
A．10 mL B．25 mL
C．50 mL D．100 mL
(2)第③步实验的操作是
____________________________________________________________ ____________
____________________________________________________________ ____________。

(3)第⑤步实验的操作是
____________________________________________________________ ____________
____________________________________________________________
____________。

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。

________________________________________________________________ ________
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。

________
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤。

________
D．定容时俯视溶液的凹液面。

________
解析：(1)用浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变，c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，需要硫酸的物质的量为0.1 L×3.0 mol/L＝0.3 mol，所需浓硫酸的体积为0.3 mol÷18 mol/L＝16.7 mL，故选用25 mL的量筒。

(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面，液面实际未到刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大。

答案：(1)16.7 mL B
(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌
(3)继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止。

塞紧瓶塞，倒转摇匀
(4)A.偏小B．无影响C．偏小D．偏大。