华中师大一附中中考化学试题 含答案

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华中师大一附中中考化学试题含答案
一、选择题
1.如图,将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中,加入等质量、等质量分数的稀盐酸,充分反应后,冷却到室温,金属均有剩余,(U型管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是()
A.右试管中溶液为浅绿色
B.两试管中所得溶液的质量相等
C.U型管中液面左升右降
D.右试管比左试管中产生气泡的速率快
2.下列依据实验目的所设计的实验方案中,正确的是( )
选项实验目的实验方案
A除去NaCl溶液中的Na2CO3加适量稀硫酸
B除去CaO中的CaCO3加水溶解,过滤
C除去CO2中的HCl气体将混合气体通入NaOH溶液
D除去KNO3溶液中的KCl加适量的AgNO3溶液,过滤
A.A B.B C.C D.D
3.t1℃时,取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中,分别加入100g水,充分溶解后,两种固体均有剩余。

升温到t2℃时,a完全溶解,b固体增多。

a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。

以下判断正确的是( )
A.图中曲线M表示b物质的溶解度曲线
B.t1℃时,两只烧杯中剩余物质的质量不相等
C.t2℃时,两只烧杯中的溶液都是饱和溶液
D.t2℃时,两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同
4.如图所示图象分别对应四个变化过程,不能正确反映对应变化关系的是()A.气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B.向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
C.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D.向一定量氢氧化钠溶液中加入足量的水
5.下列实验方法不能达到实验目的的是
选项实验目的实验方法
A 证明NaOH溶液中含有
Na2CO3
滴加无色酚酞试剂
B除去CO2中少量CO将混合气体通过足量灼热的CuO C鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的碳酸钠溶液
D 比较Fe、Cu、Ag的金属活
动性
将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液

A.A B.B C.C D.D
6.下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A.向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B.向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D.向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童7.下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的是
A ①一氧化碳会与血红蛋白结合,使人中毒
②煤炉上放一壶水能防止煤气中毒
B
①人体含量最多的金属元素是Ca
②缺Ca会引起骨质疏松
C ①灌装汽水时加压,是为了增加气体溶解的量
②碎鸡蛋壳加入食醋,会产生二氧化碳气体
D
①明矾具有净水作用
②活性炭能吸附水中的色素和异味
A.A B.B C.C D.D
8.归纳总结能使知识系统化,有利于提高素质和能力,下面是一同学对部分化学知识的归纳,其中都正确的一项是
A.A B.B C.C D.D
9.下图所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是
A.电解水一段时间
B.向二氧化锰中加入一定质量的过氧化氢溶液
C.向一定质量铁粉中加入硫酸铜溶液
D.等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
10.下列实验方案,不能达到实验目的的是
选项实验方案实验目的
A分别取气体样品,倒入澄清石灰水比较二氧化碳气体含量B分别取少量液体,各加入二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液
C 取一个注射器,吸入一定体积氮气,堵住针筒小
孔,将活塞慢慢推入
证明分子间存在间隔
D分别取样品,滴加足量稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和水
A.A B.B C.C D.D
11.A—F为初中化学学习中常见物质,且A、B、C、D中均含有同一种金属元素,物质间转化关系如图所示,下列说法不正确
...的是
A.物质X能用于金属除锈
B.反应②是中和反应
C.反应①②③都属于复分解反应
D.A、B、E、F一定是氧化物
12.根据事物的某些相似性类推其他的相似性,并预测类似的可能性,是我们经常使用的一种思维方法。

以下类推结果与实际相符的是
①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH一,能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH一,也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子,不属于盐类
A.①②④
B.②③④
C.只有③
D.①②③④
13.NaCl是重要的资源,其应用与生产如下图所示。

下列说法不正确的是
A.应用①操作的主要步骤为:计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B.应用②在制备烧碱的过程中,水参与了反应
C.应用③为提高产率应先通NH3,再通CO2,制备过程中还能得到一种化肥
D.生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,再过滤、蒸发14.推理是化学学习的常用思维方法,现有以下推断结果:①通过空气中氧气含量测定实验,可得出氮气难溶于水;②通过水的电解实验,可得出水中含有氢气和氧气;③通过汽油燃烧生成了二氧化碳和水,可得出汽油的组成中一定含有碳元素和氢元素;④通过铝制品比铁制品耐腐蚀,可得出铝的活动性比铁弱;⑤根据碳酸钠、碳酸钙等都能与稀盐酸反应并产生气体,可得出能与酸反应并产生气体的一定是碳酸盐;⑥将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,由此可以推知滤液中最多含两种溶质。

其中正确的个数是:
A.1个B.2个C.3个D.4个
15.除去下列物质中的少量杂质.所用试剂和操作方法都正确的是( )
选项物质杂质试剂和操作方法
A CO2CO点燃
B NH3H2O通过足量的浓硫酸
C CuSO4溶液H2SO4加入过量的氧化铜,过滤
D FeSO4溶液ZnSO4加入过量的镁粉,过滤
A.A B.B C.C D.D
16.下列图像能正确反映对应变化关系的是()
A.①是将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
B.②是向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸
C.③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba(OH)2溶液
D.④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
17.中考复习阶段,小胖梳理了以下知识:①均一、稳定的液体一定是溶液;②向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生,则该固体不一定是碳酸盐;③有盐和水生成的反应一定是中和反应;④配制6%的氯化钠溶液,量取水时,仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低;⑤粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热;⑥盐能解离出酸根离子,能解离出酸根离子的化合物一定是盐;其中正确的个数是()
A.5 B.4 C.3 D.2
18.下列物质能在 pH=13 的无色溶液中大量共存的是( )
A.HCl、AgNO3、Na2CO3B.NaNO3、KNO3、NH4Cl
C.K2SO4、K2CO3、NaOH D.KMnO4、CuSO4、NaNO3
19.下列图像不能正确反映具对应变化关系的是( )
A.盛有空气的密闭容器中点燃红磷
B .用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气
C .向氯化镁和盐酸的混合溶液中,连滴加入氢氧化钡溶液D.分别向等质量的锌粉和铁粉中,加入足量等质量分数的稀盐酸
20.
下列四个图像中,能正确表示对应变化关系的是
A.向一定量稀盐酸
中加水稀释
B.一定温度下,向不
饱和硝酸钾溶液中加入
硝酸钾
C.加热一定量的高
锰酸钾固体
D.向盐酸和氯化镁的混合
溶液中滴加氢氧化钾溶液
A.A B.B C.C D.D
21.下列实验方案合理的是()
选项实验目的所用试剂或方法
A鉴别空气、氧气、二氧化碳将带火星的木条分别伸入装有三种气体的集气瓶B除去NaCl固体中的Na2CO3加入过量的稀盐酸,蒸发结晶
C分离KCl和BaCl2的混合溶液加入适量的K2SO4溶液,充分反应后过滤。

D检验溶液是否呈酸性加NaOH溶液
A.A B.B C.C D.D
22.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是()
A.t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4
B.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C.t1℃时,乙物质的饱和溶液,升温至t2℃时仍是饱和溶液
D.将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃,析出晶体最多的是甲物质
23.有一包白色固体样品,可能由CaCO3、NaOH、MgCl2、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。

下列判断正确的是()
A.原固体样品中一定有CaCO3、NaOH、MgCl2、BaCl2,可能有Na2SO4
B.滤液中溶质的成分是NaOH、BaCl2
C.滤渣a的成分是CaCO3
D.若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品中仍能确定是否存在MgCl2
24.探究中和反应是否发生的方法有多种。

小华同学进行了以下四个实验,并用图像分别描述了实验过程中的现象。

其中,依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是()
A.在稀盐酸中加入氯化铜,然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B.在NaOH溶液中加入CaCO3,然后向其中逐滴加入稀盐酸
C.在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸
D.在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2,然后向其中逐滴加入稀硫酸
25.下列有关实验的分析中,合理的是
A.测碱溶液的pH结果偏小——直接把试纸伸入待测液中
B.用KMnO4制氧气时试管炸裂——在试管口没有放一团棉花
C.粗盐提纯实验后所得产率偏低——蒸发时有一些液体、固体溅出
D.用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液结果偏小——量筒量取水的体积时俯视读数二、实验题
26.化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时,完成了如下左图所示的两个实验。

实验后,小明同学将废液倒入同一废液缸中,发现混合废液浑浊并显红色。

请你完成下列问题:
(1)A实验中发生反应的现象为。

(2)B实验中发生反应的化学方程式是。

(3)(提出问题)废液中,能使酚酞溶液变红的物质可能是那些呢?
(作出猜想)猜想一:废液中,能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠;
猜想二:废液中,能使酚酞溶液变红的物质还可能是;
猜想三:废液中,能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙;
(实验验证)同学们对可能含有的碱性物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入稀盐酸,根据反应现象得到了如上右图所示的图像。

(结论)分析图像数据得出,废液中使酚酞溶液变红的物质一定是,一定不
是。

(拓展提高)为了使以上废液实现安全排放,你的做法是。

27.某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数。

探究过程如下:
①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末,由注射器缓缓注入稀硫酸,待到锥形瓶中不再产生气体时,准确读取注射器内读数,减少10.5mL稀硫酸,同时立即夹紧弹簧夹,移出装置Ⅲ中的导管,准确读取量筒内水的体积为214.0mL.(注:样品中的杂质不参加反应
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后,准确称量其质量1.4g。

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据,计算铜锌合金样品中锌的质量分数。

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算;
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算;
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算,并查得:在标准状况下,氢气的密度为
0.09g/L。

回答下列问题:
(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为_____,实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体,目的是_____。

(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_____、洗涤、干燥。

(3)根据实验测定的数据,上述三位同学中_____(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

(4)化学小组同学发现:按照丙同学的方案进行计算,致使实验结果出现较大偏差。

以下因素可能造成偏差的有_____(填标号)。

A 移出装置Ⅲ时,导管内留存了一部分水
B 实验测量前,没有排除装置Ⅰ中的空气
C 数据处理时,未排除加入稀硫酸所占的体积。

28.为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置,请回答下列问题:
(1)选择任意一种实验装置,简述出现的实验现象,解释产生该实验现象的原因:
选择的实验装置是_____________.实验现象为:_________________.
产生该实验现象的原因是:_______________________________________________.
(2)某同学质疑上述实验设计,该同学质疑的依据是:________________________.(3)在原实验的基础上,请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反
应._________________________.
29.同学们在初中化学实验室中,发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液.已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种,为确定溶液成分,同学们进行了如下探究:
(1)探究成分
①小张同学取待测液测得pH=10,他得出的关于溶液成分的结论是______.他取少量待测液于试管中,加入过量的稀HCl,看到______,由此小张同学认为,溶液为Na2CO3溶液.②小李同学对小张同学的结论提出疑问,拟进行了以下实验:取少量待测液于试管中,加入过量的BaCl2溶液,生成白色沉淀,该反应方程式为______,过滤,取滤液,(写出还需进行的操作及现象)______.通过实验,小李认为小张结论不正确.
③同学们通过讨论认为试剂瓶原标签应该是氢氧化钠,但因吸收空气中______的而变质.(2)测定碳酸钠的浓度
取该试剂瓶中溶液50g倒入烧杯中,再向烧杯中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生(假设生成的二氧化碳全部逸出).测得加入盐酸的质量与烧杯中的物质的质量关系如表所示.
累计加入盐酸的质量/g02537.550
烧杯中物质的总质量/g507585.397.8
请你计算:
①这一测定过程中产生二氧化碳质量为______g.
②这一瓶试剂中碳酸钠的质量分数____________(写出计算过程).
30.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理,装置如下图所示。


回答有关问题:
(1)为避免一氧化碳污染空气,并回收利用一氧化碳,方框中连接的是C和D,导管接口的连接顺序为a→_____→_____→_____。

C装置中NaOH的作用是_____。

(2)实验开始时,应_____ (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”),目的是_____。

(3)实验进行一段时间后,玻璃管A中出现的现象为_____,反应方程式为_____。

(4)除CO外,还有哪些物质可以还原Fe2O3_____(请写一物质的化学式)
31.我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜.在化学实验室里模拟炼铜,既可用传统的实验装置(见图甲),又能用改进的微型实验装置(见图乙).化学兴趣小组采用图乙装置,开展以下探究活动
(提出问题)木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质?
(查阅资料)
(1)木炭与CuO的反应是:C+2CuO2Cu+CO2↑,若该反应进行的不彻底,产物中还有氧化亚铜(Cu2O).
(2)Cu2O是红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
(作出猜想)红色固体的成分:①全部是Cu;②全部是Cu2O;③.
(实验探究)
(1)取木炭、CuO两种黑色粉末适量,再也少许CaC12(能降低反应温度,加快反应速率)均匀混合,然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内.
(2)按图乙连好实验装置,然后加热反应物;2分钟后,黑色粉末出现红热现象,同时澄清的石灰水,此时停止加热.
(3)待玻璃管冷却后,提取里面的红色固体,进行如下的验证:
步骤现象结论
(评价反思)
(1)使用图乙装置与使用图甲装置相比,其优点是(写出1条即可).
(2)若要证明CaC12是该反应的催化剂,还需要验证CaCl2的.
(3)在铜的冶炼史中,我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”,该方法可用化学方程式表示为.
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一、选择题
1.A
解析:A
【解析】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁溶液是浅绿色的,故右试管中的现象是产生大量的气泡,溶液由无色变成浅绿色,正确;B、根据化学方程式可知,等质量、等质量分数的稀盐酸分别与足量的锌、铁反应,生成氢气的质量相等,但消耗的锌的质量更多,故左边试管中溶液的质量更大,错误;C、根据化学方程式可知,生成的氢气的质量相等,即左右两边的压强相等,那么U型管中液面持平,错误;D、锌比铁活泼,故与稀盐酸反应的速率更快,即左试管中产生的气泡速率快,错误。

故选A。

点睛:等质量的金属(生成物中金属的化合价相同)与相同的酸反应,若酸过量,那么金属的相对原子质量越小,生成的氢气的质量越多;若金属过量,那么生成的氢气的质量相等。

2.D
解析:D
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钠和稀硫酸反应会生成硫酸钠,硫酸钠对于氯化钠也是杂质,选项A错误;
B、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,除去了主要物质,选项B错误;
C、二氧化碳、氯化氢都会与氢氧化钠反应,不能进行除杂,选项C错误;
D 、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾,除去了氯化钾,没有引入新的杂质,选项D 正确。

故选D 。

【点睛】
除杂或提纯,是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。

3.C
解析:C
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【详解】
A 、升温到t2℃时,a 完全溶解,b 固体增多,所以b 物质的溶解度随温度的升高而减小,a 物质的溶解度随温度的升高而增大,所以图中曲线M 表示a 物质的溶解度曲线,错误;
B 、t1℃时,a 、b 物质的溶解度相等,所以t1℃时,取a 、b 两种固体物质各25g 于两只烧杯中,分别加入100g 水,充分溶解后,两种固体均有剩余,两只烧杯中剩余物质的质量相等,错误;
C 、升温到t2℃时,a 完全溶解,b 固体增多,所以t2℃时,两只烧杯中的溶液都是饱和溶液,正确;
D 、t1℃时,取a 、b 两种固体物质各25g 于两只烧杯中,分别加入100g 水,充分溶解后,两种固体均有剩余,升温到t2℃时,a 完全溶解,b 固体增多,t2℃时,溶剂质量相等,溶质质量不相等,所以两只烧杯中溶液的溶质质量分数不相等,错误。

故选C 。

4.C
解析:C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、气体的溶解度随着温度升高而减小,随着压强增大而增大,图像与事实相符,故A 正确;
B 、氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水,氢氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水,反应的
化学方程式及其质量关系为:22ZnO +2HCl =ZnCl +H O 8173136
222Zn(OH)+2HCl =ZnCl +2H O 9973136
由以上质量关系可知,向等质量的氧化锌、氢氧化锌中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量时,反应的盐酸质量相等时,生成氯化锌质量相等,最终氧化锌和盐酸反应生成的氯化锌质量大,图像与事实相符,故B 正确;
C 、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,生成氯化钾和氧气的时间应该相同,图像与事实不相符,故C 错误;
D、向一定量的氢氧化钠溶液中加入足量的水,溶液的pH会逐渐降低至无限接近于7,但不会低于7,图像与事实相符,故D正确。

故选C。

【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。

5.A
解析:A
【解析】
A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性,均能使无色的酚酞变成红色,错误;
B、一氧化碳具有还原性,可还原氧化铜生成二氧化碳,正确;
C、澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙,氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,氢氧化钠不能与碳酸钠反应,正确;
D、根据金属活动性顺序的应用:位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来,比较 Fe、Cu、Ag的金属活动性,可将 Fe和 Ag分别放入 CuSO4溶液中,铁能将铜置换出来,说明铁的活动性比铜强,银不能将铜置换出来,说明银的活动性比铜弱,正确。

故选A。

点睛:除杂质的要求是:要把杂质除去,但不能除去了需要的物质,更不能带入新的杂质。

最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。

6.D
解析:D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,利用化学方程式,根据反应的质量比可知等质量的氧化钙和氢氧化钙分别和稀硫酸反应,氧化钙消耗的盐酸的量更多,正确;
B、镁先与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁导致溶液的质量减少,镁将氯化亚铁中的铁完全置换出来后再与氯化铝反应生成铝和氯化镁,溶液的质量会增加,完全反应后溶液的质量保持不变,正确;
C、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳导致溶液的酸性减弱,当碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时,溶液呈中性,pH=7,继续滴加碳酸钠,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,溶液呈中性,完全反应后继续滴加碳酸钠,由于碳酸钠呈碱性,故溶液的pH>7,正确;
D、镁的活动性比铝强,故与稀硫酸的反应速率更快,利用化学方程式,根据反应的质量比可知等质量的镁和铝分别与等质量分数的稀硫酸反应,镁消耗的硫酸的质量更多,错误。

故选D。

7.A
解析:A
【解析】
A、②煤燃烧不充分是产生有毒的一氧化碳气体,一氧化碳难溶于水,煤炉上放一壶水不能防止煤气中毒,故A错误。

故选:A。

8.C
解析:C
【解析】A、金刚石是由碳原子构成;氯化钠是由氯离子和钠离子构成的;故A错误;B、氧气不具有可燃性;试管、烧杯、蒸发皿可以加热;故B错误;C、缺钙元素:易患骨质疏松症,缺碘元素:易串甲状腺疾病;故C正确;D、酱油和食醋可以用闻气味的方法区分;氮气和二氧化碳都具有不燃烧,也不支持燃烧的性质,不能用燃着的木条来鉴别;故D错误。

故选:C。

9.C
解析:C
【解析】A、电解水一段时间后,正极产生的氧气和负极产生的氢气体积比应为1:2,而质量比为8:1,如图所示表示错误;B、向二氧化锰中加入一定量的过氧化氢溶液,随着过氧化氢溶液质量的增加,氧气的质量由“0”开始逐渐增加,但过氧化氢反应完全后,氧气的质量不再增加,如图所示错误;C、向一定量铁粉中加入硫酸铜溶液,其曲线应从纵坐标上一点开始,再随着硫酸铜溶液的加入,固体质量逐渐增加,直至反应不再发生,固体的质量不再改变,如图所示正确;D、等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应,镁生成的氢气质量应比铝少,如图所示错误。

故选C。

10.A
解析:A
【解析】
A、别取气体样品,倒入澄清石灰水,实验现象区别不明显,不能比较二氧化碳气体含量,不能达到实验目的;
B、向水和过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰,过氧化氢中有气泡冒出,水中没有,能达到实验目的;
C、用注射器吸入一定体积氮气,堵住针筒小孔,将活塞慢慢推入,气体能被压缩,证明分子间存在间隔,能达到实验目的;
D、向碳酸钠溶液和水中分别滴加足量稀盐酸有气泡冒出的是碳酸钠,无明显现象的是水,能达到实验目的。

故选A。

11.D
解析:D
【解析】
由A~F为初中化学学习中常见物质,A、B、C、D中均含有同一种金属元素,A能转化成B,B能转化成C,C能转化成A,且A、B、C都能与X反应,若A为氧化钙,则B为氢氧化钙,C为碳酸钙;氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙,碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳;A、B和X反应的产物相同,氧化钙和氢氧化钙和稀酸(如稀盐酸)反应生成氯化钙和水;碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,代入检验,推导正确。

故A为氧化钙;B为氢氧化钙;C为碳酸钙;D为氯。

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