河北省衡水市武邑中学高二化学下学期周测试卷(2.8)(含解析)

2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（下）周测化学试卷（2.8）
一、选择题（共30小题，每小题3分，满分90分）
1．下列有关物质的表达式正确的是（）
A．乙炔分子的比例模型示意图：
B．溴乙烷的电子式：
C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH
D．1，3﹣丁二烯的分子式：C4H8
2．下列变化过程中未必吸热的是（）
A．电解质在熔融状态下电离B．共价键断裂
C．原子失电子D．溶解
3．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（）
A．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 B．3﹣甲基﹣1﹣丁烯
C．2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯
4．下列有机物的命名正确的是（）
A．3，3﹣二甲基丁烷 B．3﹣甲基﹣2﹣丁烯
C．2﹣乙基丁烷D．名称为1，4﹣二甲苯
5．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（）
A．羟甲基（﹣CH2OH）和甲氧基（﹣OCH3）
B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2﹣）
C．硝基（﹣NO2）和二氧化氮（NO2）
D．羟基（﹣OH）和氢氧根（OH﹣）
6．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是（）
A．AlO2﹣、K+、CO32﹣、Na+B．Na+、OH﹣、H2PO4﹣、NO3﹣
C．Al3+、Cl﹣、CO32﹣、Na+D．Fe2+、K+、H+、NO3﹣
7．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）
A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣B．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣
C．CO2+H2O⇌H2CO3D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5N A
B．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N A
C．常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数为0.2N A
D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A
9．当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是（）
A．滴定后读取标准液体积时仰视
B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥
C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
D．滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数
10．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）
A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物
B．燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法
C．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量
D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团
11．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）
A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）
12．下列离子反应中，表达正确的是（）
A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O2H2↑+O2↑
C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
13．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为（）
A．Li B．F C．Na D．S
14．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．已知：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol
C3H6（g）+4.5O2（g）→3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣2049kJ/mol
下列说法正确的是（）
A．1 mol C3H8（g）与5 mol O2（g）反应生成3 molCO2（g）和4 mol H2O（g）放出热量大于2220.0 kJ
B．1 mol C3H6与4.5 mol O2反应生成3molCO2和3 mol H2O放出热量等于2049.0 kJ
C．丙烷分子储存的能量大于丙烯分子
D．丙烷转化为丙烯的过程是一个吸热过程
15．《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）
①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，放热反应的v（正）会减小；
⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．A．①②④⑤⑥B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②④⑤
16．人的血液中存在H2CO3～HCO3﹣这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之间．血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是（）
A．促进、促进B．促进、抑制C．抑制、促进D．抑制、抑制
17．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L 一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）
A．混合溶液的pH=7
B．混合溶液中，c（H+）=mol/L
C．a=b
D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
18．对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1）和（NH4）2CO3溶液（浓度为c2），若其中CO32﹣的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（）
A．c1=c2 B．c1＞c2C．c1≥c2D．c1＜c2
19．某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3•NaHCO3•2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）
A．c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
B．c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．3c（Na+）＞5c（CO32﹣）+5c（HCO3﹣）
D．将该溶液与少量NaOH溶液混合后：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）
20．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是（）
A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3﹣）＞c（OH﹣）
B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．N3﹣与CO2含相等电子数
21．常温下，下列各组比值为1：2的是（）
A．0.1 mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c（H+）之比
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c（CO32﹣）与c（Na+）之比
C．pH=10的Ba（OH）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比
D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（SO42﹣）与c（CH3COO﹣）之比
22．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是（）
A．a、c B．b、d C．a、d D．b、c
23．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4）的装置如图所示．下列说法正确的是（）
A．铁是阳极，电极反应为Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe（OH）2
B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42﹣
D．每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体
24．某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．下列有关描述正确的是（）
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣═Cl2↑+H2↑
B．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
C．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣
25．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（）
A．0.15 mol CuO B．0.1 mol CuCO3
C．0.075mol Cu（OH）2D．0.05 mol Cu2（OH）2CO3
26．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2（g）+H2O（g）⇌CH3CH2OH（g）△H＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是（）
A．充入氦气 B．分离除乙醇C．增大压强 D．升高温度
27．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B⇌2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）
A．若正反应方向△H＜0，则T1＞T2
B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C．B一定为气体
D．A一定为气体
28．在密闭容器中将1mol CO和5mol水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），且K=1．若用2mol CO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（）
A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3%
29．已知戊醇（C5H12O）有8种同分异构体，戊酸（C5H10O2）有4种同分异构体，请你推测分子式为C5H10O2属于酯类的同分异构体有（）种．
A．2 B．4 C．8 D．9
30．已知如下物质的溶度积常数FeS：K sp=6.3×10﹣18；CuS：K sp=1.3×10﹣36；ZnS：K sp=1.6×10﹣24．下列说法正确的是（）
A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol•L﹣1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol•L ﹣1
C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2++H2S═CuS↓+2H+不能发生
D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
二、解答题（共5小题，满分40分）
31．（1）的名称是
（2）2，4，6﹣三甲基﹣5﹣乙基辛烷的分子中共有个甲基原子团．
（3）分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是，其结构简式
是名称是．
32．（1）纯水中c（H+）=5.0×10﹣7mol/L，则此时纯水中的c（OH﹣）=
若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10﹣3mol/L，则c（OH﹣）=
（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：
（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）：
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：
（5）1L 1mol•L﹣1 H2SO4溶液与2L 1mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表
示中和热的热化学方程式为：
（6）已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ/mol
则N2H4与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为：．
33．在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤
（1）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性，将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2
表现性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为（已知KMnO4酸性
条件下的还原产物为Mn2+）
（2）某温度下，SO2（g）=O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98kJ/mol，开始时在100L的密闭容器
中加入4.0molSO2和10.0molO2，当反应达到平衡时放出热量196kJ，该温度下平衡常数K= （写出表达式并计算）
（3）下列关于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196KJ/mol反应的图象中，错误的是
（4）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原
来增大的是（填字母）
A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5molSO2和0.25molO2
D．保持容器体积不变，升高混合气体温度
E．移动活塞压缩气体
（5）某人设想以如图装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式检验SO42﹣的具体操作为．
34．用惰性电极电解物质的量比为2：1的NaCl与NaHCO3混合溶液，溶液pH变化如图1所示．
（1）在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：
阳极阴极
（2）用离子方程式表示：a点pH＞7原因：
0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：
（3）从原溶液中溶质数量变化角度上看，t1时刻的意义是：
（4）有人利用电解原理开发出了一种家用“84”消毒液（有效成分为NaClO）发生器（构造如图2），在制备该消毒液时，a电极应该连接在电源的极上，电极反应式为：若两个电极一种是铁、一种是石墨，则b极材料是，电极反应式
为：．
35．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示．请回答下列问题：
阳离子Na+、K+、Cu2+
阴离子SO42﹣、OH﹣
（1）M为直流电源的极，b电极上发生的电极反应为
（2）计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为
（3）写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：
（4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是：（写出要加入的物质和质量）．
2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（下）周测化学试卷（2.8）
参考答案与试题解析
一、选择题（共30小题，每小题3分，满分90分）
1．下列有关物质的表达式正确的是（）
A．乙炔分子的比例模型示意图：
B．溴乙烷的电子式：
C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH
D．1，3﹣丁二烯的分子式：C4H8
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．乙炔是直线型分子；
B．溴乙烷中漏写溴原子上孤电子对；
C．乙醇分子是由CH3CH2﹣和﹣OH连接而成；
D.1，3﹣丁二烯的分子中含有6个氢原子．
【解答】解：A．乙炔的官能团为碳碳双键，直线型结构，乙炔的比例模型为：，
故A错误；
B．溴乙烷为共价化合物，C、Br原子最外层都达到8电子稳定结构，其正确的电子式为
，故B错误；
C．乙醇分子是由CH3CH2﹣和﹣OH连接而成，则乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，故C正确；
D.1，3﹣丁二烯的分子中含有6个氢原子，所以其分子式为：C4H6，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了电子式、分子式、结构简式及比例模型的表示方法及判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确结构简式与结构简式、电子式的区别．
2．下列变化过程中未必吸热的是（）
A．电解质在熔融状态下电离B．共价键断裂
C．原子失电子D．溶解
【考点】吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A．电离是吸热过程；
B．断键吸收能量；
C．失电子吸收能量；
D．氢氧化钠溶于水放热．
【解答】解：A．电解质在熔融状态下电离是吸热过程，故A错误；
B．共价键断裂吸收能量，故B错误；
C．原子失电子吸收能量，故C错误；
D．氢氧化钠溶于水放热，不一定是吸热过程，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查化学反应中能量的变化，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
3．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（）
A．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 B．3﹣甲基﹣1﹣丁烯
C．2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯
【考点】有机化合物命名．
【专题】有机物分子组成通式的应用规律．
【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，不饱和原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，采用逆推法，减去相邻碳原子上的氢原子，重新形成不饱和键，即可的原来的不饱和烃，再根据有机物的命名原则进行命名．
【解答】解：（CH3）2CHCH2CH3，结构为．5号碳原子与1号碳原子化学环境相同．
若1（或5号）、2号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为2﹣甲基﹣1﹣丁烯；
若2、3号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为2﹣甲基﹣2﹣丁烯；
若3、4号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为3﹣甲基﹣1﹣丁烯；
若3、4号碳原子各去掉2个H原子，形成的炔烃为3﹣甲基﹣1﹣丁炔；
若1、2号碳原子各去掉1个H原子，同时3、4号碳原子各去掉1个H原子，形成的二烯烃为2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯；
故选：C
【点评】本题主要考查了加成反应与有机物的命名，难度不大，可以根据所学知识进行．加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等），逆推法是有机常用的推断方法．
4．下列有机物的命名正确的是（）
A．3，3﹣二甲基丁烷 B．3﹣甲基﹣2﹣丁烯
C．2﹣乙基丁烷D．名称为1，4﹣二甲苯
【考点】有机化合物命名．
【专题】有机化学基础．
【分析】A、丁烷命名中出现3，3﹣二甲基，说明取代基编号不是最小的；
B、甲基的编号没有满足最小的原则；
C、2﹣乙基，说明选取的主链不是最长的；
D、根据苯的同系物系统命名法判断．
【解答】解：A、3，3﹣二甲基丁烷，取代基编号之和应该最小，正确命名为：2，2﹣二甲基丁烷，故A错误；
B、3﹣甲基﹣2﹣丁烯，取代基编号没有满足最小原则，正确命名为：2﹣甲基2﹣丁烯，故B错误；
C、2﹣乙基丁烷，选取的主链不是最长的，正确命名为：3﹣甲基戊烷，故C错误；
D、，为对二甲苯，系统命名法命名为：1，4﹣二甲苯，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了有机物的命名，题目难度不大，注意有机物命名时，选取的主链应该最长、取代基的编号之和满足最小．
5．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（）
A．羟甲基（﹣CH2OH）和甲氧基（﹣OCH3）
B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2﹣）
C．硝基（﹣NO2）和二氧化氮（NO2）
D．羟基（﹣OH）和氢氧根（OH﹣）
【考点】烃的衍生物官能团；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】依据分子式、取代基、离子的结构特征计算电子数分析判断；取代基、分子式电子数是原子电子数之和，阴离子电子数是原子电子数加所带电荷数．
【解答】解：A．羟甲基（﹣CH2OH）的电子数=6+2+8+1=17；甲氧基（CH3O﹣）电子数=6+3+8=17；两种粒子所含电子数相同，故A错误；
B．亚硝酸（HNO2）电子数=1+7+2×8=24；亚硝酸根（NO2﹣）电子数=7+2×8+1=24；两种粒子所含电子数相同，故B错误；
C．硝基（﹣NO2）电子数=7+2×8=23；二氧化氮（NO2）电子数=7+2×8=23；两种粒子所含电子数相同，故C错误；
D．羟基（﹣OH）电子数=8+1=9；氢氧根离子（OH﹣）电子数=8+1+1=10；两种粒子所含电子数不相同，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了电子数的计算方法，难度不大，关键是理解分子式、取代基、阴离子中的电子数计算．
6．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是（）
A．AlO2﹣、K+、CO32﹣、Na+B．Na+、OH﹣、H2PO4﹣、NO3﹣
C．Al3+、Cl﹣、CO32﹣、Na+D．Fe2+、K+、H+、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】溶液呈碱性，含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．OH﹣、H2PO4﹣反应生成水和HPO42﹣，不能大量共存，故B错误；
C．碱溶液中不能大量存在Al3+，且Al3+、CO32﹣相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．碱溶液中不能大量存在Fe2+、H+，且Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
7．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）
A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣B．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣
C．CO2+H2O⇌H2CO3D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣
【考点】盐类水解的原理．
【专题】盐类的水解专题．
【分析】水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．
【解答】解：A、水是弱电解质，电离为氢离子（实际是H3O+）和氢氧根离子，H2O+H2O H3O++OH ﹣是水的电离方程式，故A错误；
B、方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，故B错误；
C、方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，故C错误；
D、方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D 正确．
故选：D．
【点评】考查学生对水解反应原理的理解，难度不大，注意从概念把握，识记常见的弱电解质．
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5N A
B．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N A
C．常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数为0.2N A
D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．标准状况下，乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量；
B．C2H4、CO的摩尔质量都是28g/mol，混合气体28g，物质的量为1mol，含有碳原子数目与二者的比例关系有关；
C．pH=12的Na2CO3溶液中c（H+）=10﹣12mol/L，根据水的离子积计算溶液中c（OH﹣），再根据n=cV计算n（OH﹣），根据N=nN A计算OH﹣离子数目；
D．根据n=计算2.24LCl2的物质的量，由方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，反应
中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为﹣1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，据此计算转移电子数目．
【解答】解：A．标准状况下，乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A 错误；
B．C2H4、CO的摩尔质量都是28g/mol，混合气体28g，物质的量为1mol，含有碳原子数目与二者的比例关系有关，当二者物质的量为1：1时，含有碳原子的数目为1.5N A，故A错误；
C．pH=12的Na2CO3溶液中c（H+）=10﹣12mol/L，故溶液中c（OH﹣）==0.01mol/L，溶液中n（OH﹣）=20L×0.01mol/L=0.2mol，OH﹣离子数目为0.2mol×N A mol﹣1=0.2N A，故C正确；
D.2.24LCl2的物质的量为=0.1mol，由方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，反应中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为﹣1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，
各占一半，转移电子数目为0.1mol××2××N A mol﹣1=0.1N A，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、溶液pH的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
9．当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是（）
A．滴定后读取标准液体积时仰视
B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥
C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
D．滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数
【考点】中和滴定．
【专题】综合实验题．
【分析】根据c（酸）=判断不当操作对相关物理量的影响．
【解答】解：A．滴定后读取标准液体积时仰视，造成V（碱）读数偏大，根据c（酸）
=判断可知c（酸）偏大，故A错误；
B．最后需用蒸馏水定容，故未干燥，无影响，故B错误；
C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，标准液浓度减小，所需v（碱）增大，根
据c（酸）=判断可知c（酸）偏大，故C错误；
D．滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数，可能未达到滴定终点，结果偏低，故D正确．
故选D．
【点评】本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析，难度不大．
10．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）
A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物
B．燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法
C．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量
D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团
【考点】有机物结构式的确定．
【专题】有机物分子组成通式的应用规律．
【分析】A、蒸馏用于分离提纯沸点不同的液态互溶混合物．
B、燃烧法能确定有机物中的最简式．
C、核磁共振氢普通常用于分析有机物分子中化学环境不同氢原子种类及比例．
D、红外光谱图能确定有机物分子中的基团．
【解答】解：A、蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机物混合物中各成分的沸点不同，所以可用蒸馏的方法进行物质分离，故A正确．B、利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，故B正确．
C、从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，故C 错误．
D、不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查了研究有机物的方法，难度不大，明确这几个方法的区别是解本题的关键．
11．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）
A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）
【考点】盐类水解的原理；pH的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】（1）溶液PH小于7的溶液有酸、强酸弱碱盐以及强酸的酸式盐等；
（2）根据PH大小可计算出溶液中H+浓度，pH=4.5，c（H+）=10﹣4.5mol•L﹣1，pH=6.5，其c （H+）=10﹣6.5mol•L﹣1；
（3）根据AgCl的溶解平衡可知溶液中的Cl﹣浓度越大，AgCl的溶解度越小；
（4）pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，溶液中H+大于OH﹣浓度，根据溶液呈电中性，则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+）；
【解答】解：A、某些强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH＜7，故A错；
B、pH=4.5，c（H+）=10﹣4.5mol•L﹣1，pH=6.5，其c（H+）=10﹣6.5mol•L﹣1，c（H+）是100倍的关系，故B正确；
C、当溶液中c（Cl﹣）不同，平衡向左移动的程度是不同的，所以AgCl的溶解度也是不同的，故C错；
D、混合溶液显酸性，则c（H+）＞c （OH﹣），根据电荷守恒，c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故D 错；
故选：B．
【点评】综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c（H+）的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较．做题时注意盐溶液类型的积累，对溶液浓度不同类型计算方法的整理以及平衡移动的影响条件的理解．
12．下列离子反应中，表达正确的是（）
A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O2H2↑+O2↑
C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．不符合反应客观事实；
B．铜为阳极属于活性电极，电极本身放电；
C．反应生成碳酸钡和氢氧化钠、水；
D．反应生成的硫酸钡为沉淀，应保留化学式．
【解答】解：A．氯化铝的溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．用铜作电极电解硫酸溶液，离子方程式：Cu+2H2O2H2↑+Cu（OH）2↓，故B错误；
C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应，离子方程式：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故C正确；
D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4，离子方程式：BaCO3+2H+═BaSO4↓+CO2↑+H2O，故D 错误；
故选：C．
【点评】本题离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意反应物用量对反应的影响，选项C为易错选项．
13．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为（）
A．Li B．F C．Na D．S
【考点】原子结构与元素的性质．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】化合物XR能抑制水的电离说明是酸，X为H，R为F或S元素或Cl元素，则R为氯，XZ中Z为﹣1价，可知Z为F，化合物Y2W能破坏水的电离平衡说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，W可以是S元素，依据化学式可知Y为金属阳离子，Y为锂，原子序数比氟小．
【解答】解：化合物XR能抑制水的电离说明是酸，X为H，R为F或S元素或Cl元素，X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，则R为氯，XZ中Z为﹣1价，可知Z 为F，化合物Y2W能破坏水的电离平衡说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，W可以是S 元素，依据化学式可知Y为金属阳离子，Y为锂，原子序数比氟小．
故选A．
【点评】本题考查元素及其化合物的性质，难度不大，注意根据题意解题．
14．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．已知：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol
C3H6（g）+4.5O2（g）→3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣2049kJ/mol
下列说法正确的是（）
A．1 mol C3H8（g）与5 mol O2（g）反应生成3 molCO2（g）和4 mol H2O（g）放出热量大于2220.0 kJ
B．1 mol C3H6与4.5 mol O2反应生成3molCO2和3 mol H2O放出热量等于2049.0 kJ。