2020-2021学年江西省新余市第七中学高三化学上学期期末试卷含解析

2020-2021学年江西省新余市第七中学高三化学上学期
期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g) B(g) + 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。

在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是
A．充入1 mol稀有气体氦（He），平衡将向逆反应方向移动
B．充入A、B、C各1 mol，平衡将向正反应方向移动
C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变
D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加
参考答案：
C
2. 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得
3.36L<标况>CO2和3.6g水，对于组成
判断正确的是( )
A．一定有甲烷B．一定有乙烯
C．一定没有甲烷D．一定没有乙烯
参考答案：
A
略
3.
参考答案：
D
4. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2N A B．标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8N A
C．常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9N A
D．1L浓度为1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32﹣
参考答案：
B
考点：阿伏加德罗常数．.
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A．合成氨的反应为可逆反应，反应物只能部分转化成生成物；
B．标准状况下甲醛为气体，甲醛的结构简式为HCHO，其分子中含有16个电子；C．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，苯中单键为碳氢键；
D．碳酸根离子水解，导致碳酸根离子数目减少．
解答：解：A．该反应为可逆反应，生成的氨气的物质的量小于0.2mol，NH3分子数小于0.2N A，故A错误；
B．标况下11.2L甲醛的物质的量为0.5mol，0.5mol甲醛分子中含有8mol电子，含有的电子数为8N A，故B正确；
C．7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯中不存在碳碳单键，0.1mol苯分子中含有0.6mol碳氢单键，则含有单键的数目为0.6N A，故C错误；
D．碳酸根离子水解，Na2CO3溶液中含有CO32﹣小于N A个，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意苯分子中不存在碳碳单键，存在的单键为碳氢键．
5. 下列离子方程式正确的是( )
A．钠与水反应：Na + 2H-2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：
NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+ Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O
参考答案：
C
略
6. 将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是()
A．消耗盐酸一样多
B．放出CO2的总量一样多
C．后者生成的NaCl是前者的一半
D．后者消耗盐酸是前者的一半
参考答案：
A
略
7. 某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO、Cl－、Ba2＋、I －．现取部分溶液依次进行如下实验：
①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向
另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色．根据上述实验，以下推测正确的是（）
A．原溶液中肯定存在的离子有Fe3＋、SO、I－
B．无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na＋
C．原溶液一定显中性
D．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2＋、Ba2＋
参考答案：
D
略
8. 下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是
A．粗略配制浓度为2 mol·L—1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL 水的烧杯中，搅拌、溶解
B．将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定
C．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，以除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D．为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3，观察到白色沉淀
参考答案：
A
略
9. 在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－
C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－ D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－
参考答案：
略
10. 为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）．下列说法中不正确的是（）
A．石墨电极作正极，发生还原反应
B．铂电极的电极反应式为：C8H18+16H2O﹣50e﹣═8CO2+50H+
C．每消耗标准状况下5.6 L O2溶液中通过lmol 电子
D．H+由质子交换膜左侧向右侧迁移
参考答案：
C
【考点】化学电源新型电池．
【分析】该原电池中，铂电极上锌C8H18失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式：C8H18+16H2O﹣50e﹣═8CO2↑+50H+，石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式：4H++O2+4e﹣═2H2O，在原电池中，阳离子移向正极，电子不能通过电解质溶液，据此分析判断．
【解答】解：A．石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A正确；
B．铂电极上锌C6H18失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式：C8H18+16H2O﹣50e﹣═8CO2↑+50H+，故B正确；
C．每消耗标准状况下5.6 L O2，物质的量==0.25mol，强酸性溶液作电解质溶液中电极反应4H++O2+4e﹣═2H2O，电子守恒得到通过lmol 电子，但溶液中不能通过电子，故C错误；
D．阳离子移向正极，所以H+由质子交换膜左侧向右侧迁移，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了原电池原理，根据电极反应式中元素化合价变化来确定正负极，结合正负极反应式判断，题目难度中等．
11. H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（）
A．该滴定可用甲基橙做指示剂
B．Na2S2O3是该反应的还原剂
C．该滴定可选用如图所示装置
D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol
参考答案：
B
解析：A、溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；
B、Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作了还原剂，故B正确；
C、Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；
D、反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为2mol，故D错误；
故选B．
12. 已知铅+2价稳定，6种物质：H2O、PbO2、Pb（NO3）2、HMnO4、HNO3和Mn（NO3）2可以组成一个化学方程式。

下列有关说法正确的是（）
A．反应物中发生氧化反应的物质PbO2
B．被还原的元素是Mn（NO3）2中Mn
C．反应中1mol氧化剂得到5mol电子。

D．请将反应物配平后的PbO2与Mn（NO3）2系数之比5：2
参考答案：
D
略
13. 下列说法正确的是
A. S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
B．Si02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C．高温时，CuO比Cu2O稳定
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：
B
略
14. 下列表示氮原子或氮分子的化学用语中正确的是（）
A．氮分子的电子式： B．氮原子电子排布式：1s22s22p5
C．氮分子的结构式：
D．氮原子最外层电子轨道表示式：
参考答案：
D
略
15. 下列说法正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加
B．反应A(s)＋AB2(g)＝2AB(g) △H＞0，在任何条件下均不能自发进行
△
C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小
D．实验室制氢氧化铁胶体的原理： Fe3+ + 3H2O＝Fe(OH)3(胶体)+ 3H+
参考答案：
CD
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）某澄清溶液中，可能含有NH4＋、Mg2+、Na＋、Fe2＋、Ag＋、OH－、Cl －、I－、NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验：
（1）用pH试纸检验时，试纸呈深红色。

（2）取溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫色。

（3）向（2）所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

（4）另取原溶液，调节pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，开始得白色沉淀；接着加入过量NaOH溶液，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。

①由此判断原溶液中一定有大量的离子。

②判断有无I-所应用的反应的离子方程式是
③判断有无Mg2+所应用的反应的离子方程式是
④在不能确定的离子中，如何检验其中的阳离子？写出试验名称及判断依据的现象。

参考答案：
（12分）①NH4+、Mg2+、I-；②2I-+Cl2=2Cl-+I2③Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
④焰色反应（2分），观察是否有黄色火焰。

（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。

请回答下列问题：
(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g) +2B(g) 4C
(g) △H >0 达到平衡时，c(A) =2 mol·L-1，c( B) = 4 mol·L-1，c ( C) = 4 mol·L-1。

试确定B 的起始浓度c(B)的取值范围是；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是。

A．增加C的物质的量B．加压C．升温D．使用催化剂(2) 常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。

则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是( 填“A”或“B”)。

设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn 质量为m2。

则m1m2。

( 选填“<”、“=”、“>”)
(3) 某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如
下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C点：c(CH3COO－) >c(Na+)> c(OH－) > c(H+)
D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
参考答案：
（1）0 mol·L-1≤c(B)≤6mol·L-1；C；
（2）B；< ；
（3）D；
18. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X 是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。

其中A、C为无色气体，A 能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。

请填写下列空白：
（1）物质X的化学式是，
G的名称是。

（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是。

（3）C→E的化学反应方程式是。

（4）G与Cu反应的离子方程式是。

参考答案：
（1） NH4HCO3稀硝酸（2） HCO + H+ === CO2↑+ H2O （3） 4NH3 + 5O2 4NO+ 6H2O
（4） 3Cu + 8H+ +2 NO === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
19. （16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
（1）化合物Ⅲ的分子式为________，1 mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗
______mol O2。

（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：______________，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式
___________________________。

（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。

A．1 mol 化合物Ⅱ最多可与2 mol H2发生加成反应
B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．化合物Ⅱ难溶于水
D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为
（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为
_____________。

（5）和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式_______________，①的反应类型为_____________。

参考答案：
（1）C10H10O2 11.5 （2）HOCH2CH2COOH
HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O （写分子式不给分）（3）BC （漏选给一半分，错选不给分）
（4）OHCCH2 CH2CHO
（5）取代反应（每空2分）。