化学反应速率化学平衡测试题目

化学反应速率化学平衡测试题目
一：选择题（每题3分，共60分）
1）编号 A B C D
强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4
弱电解质HI CaCO3HClO NH3·H2O
非电解质SO2CS2H2O C2H5OH
2、下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）
A、向亚硫酸钠溶液中加入液态溴：Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr
B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
C、向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓
D、向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
3、在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol·L－1的醋酸和20 mL 4 mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（）
A.灯光明暗程度不变
B.灯光变暗
C.灯光变亮
D.灯光明暗程度变化不明显
4、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）
A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
5、对于0.1 mol·L-1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（）
A、醋酸根的浓度大约是0.1 mol·L-1
B、若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度增大
C、若加入少量的固体NaOH，则醋酸根离子浓度增大
D、若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小
6、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A、相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B、100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C、pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
7、100mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（）
A．硝酸银溶液 B．水 C．硫酸钾溶液 D．CH3COONa(固体)
8、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可
加入（）A．NaCl固体 B．水 C．CaCO3固体 D．NaOH固体
9、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质X Y Z
初始浓度/mol·L-10.1 0.2 0
平衡浓度/mol·L-10.05 0.05 0.1
下列说法错误的是（）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
10、下列书法正确的是（）
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B.中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH溶液多于醋酸
C.将pH相同的NaOH溶液和氨水分别稀释10倍，NaOH溶液的C(OHˉ)比氨水小
D.如果盐酸浓度是醋酸浓度的二倍，盐酸的H+浓度是醋酸的二倍
11、用pH均为2盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l和V2的关系正确是（）A. V1＞V2 B.V1＜V2 C.V1＝V2 D.V1≤V2
12、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－； H＞0，下列叙述正确的是（）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，K W增大，pH不变
13、有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中
和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）
A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1D．V1=V2>V3
14、下列叙述正确的是（）
A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
C．0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
15、某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g)B(g)＋2C(g)达到平衡时，A、B和C
的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。

在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确是（）
A、若再充入1mol稀有气体氦（He），平衡将不发生移动
B、若再充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动
C、将A、B、C各物质的物质的量都减半，C的百分含量不变
D、加入正催化剂，正逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动
16、从下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A ．溴水中有下列平衡Br 2+H 2O HBr+HBrO,当加入AgNO 3溶液后，溶液颜色变浅
B ．对2HI(g)H 2(g)+I 2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C ．反应CO+NO 2CO 2+NO △H ＜0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D ．合成NH 3反应，为提高NH 3的产率，理论上应采取低温度的措施
17、醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是（ ）
A ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c （H ＋）＝c （OH －）＋c （CH 3COO －）
B ．0.10mol/L 的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c （OH －）减小
C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动
D ．常温下pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜7
18、一定条件下，建立平衡2NO 2 (g) N 2O 4(g)，以下说法正确的是（ ）
A ．恒温恒容，再充入NO 2，达到新平衡时，NO 2的体积分数增大
B ．恒温恒容，再充入N 2，达到新平衡时，容器内颜色变浅
C ．恒温恒压，再充入N 2O 4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量不变
D ．恒温恒压，再充入Ar ，达到新平衡时，NO 2的转化率提高
19、将1mol SO 2和1mol O 2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO 3物质的量为0.3mol 。

此时若移走0.5mol SO 2和0.5mol O 2，则反应达到新平衡时SO 3的物质的量是（ ）A ．0.3mol B ．0.15mol C ．小于0.15mol D ．大于0.15mol 且小于0.3mol
20、某温度下，2 L 密闭容器中加入4 mol A 和2 mol B 发生反应:3A(g)＋2B(g)4C(l )＋2D(g)。

平衡时测得n(C)=1.6mol 。

下列说法正确的是 （ ）
A 、反应的化学平衡常数表为K ＝c 4(C)c 2(D)c 3(A)c 2(B)
B 、增大压强，平衡右移，K 平衡增大
C 、B 的平衡转化率是40%
D 、其他条件不变，向平衡体系中加入少量C ，υ正、υ逆均增大
二：非选择（40分）
21、（8分）可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)；△H=Q 试根据图回答：
（1）压强P 1比P 2______（填大、小）（2）体积（a+b ）比（c+d ）______（填大、小）
（3）温度t 1℃比t 2℃______（填高、低）（4）Q 值是______（填正、负）
22、（8分）在FeCl 3+3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 的平衡体系中，回答下列问题：
（1）在溶液中加入少量的KSCN 固体，平衡向 方向移动（填“正”、“逆”、“不”）。

理 由是：
（2）在溶液中加入少量的KCl 固体，平衡向 方向移动（填“正”、“逆”、“不”）。

理由 是：
23、(6分)(1)、常温时pH=2的H2SO4溶液中,C(H+)= ；
由水电离的C(OH-)= ， C(H+)= 。

(2)某温度下纯水中的c（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）= ；
若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）= ，
此时溶液中由水电离产生的c（H+）= 。

24、（10分）为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁戊等五人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl
晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。

（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法
正确吗？（填“正确”或“不正确”）。

（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏稀释到1000mL，在用pH 试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是
（用“等式”或“不等式”表示）
(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？（填“能”或“不能”）。

（4）丁将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该
溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。

（5）戊同学用等浓度的盐酸和醋酸分别做导电性实验，发现盐酸的导电能力强，证明醋酸是弱酸，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。

25、（8分）铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。

“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物下表格是它的说明书。

①为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最灵敏的检验试剂为
（填试剂的名称），②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO4反应）。

请配平下列离子方程式
______MnO4- + ______Fe2+ + ______H+ == ______Mn2+ + ______Fe3+ + ______H2O
③称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 mL。

该药品可以服用吗？______________(填“可以”或“不可以”)
（2）用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水到50mL，所得溶液的pH是（）
A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
11、测定水中溶解氧气的方法是：取a mol水样，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振荡，使反应充分；开塞，迅速加入适量H2SO4，此时有I2生成；用Na2S2O3溶液（浓度b mol·L－1）和I2反应，消耗了V mL达到终点（以淀粉作指示剂）。

有关方程式为：①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2（反应很快）
②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O
③I2＋2S2O32—===S4O62—＋2I－
⑴需要进行滴定的反应是：③，终点的颜色变化为：蓝色褪去。

⑵水中溶解O2为（以mg/L为单位）： (8bv/a)×103 mg/L。

⑶加MnSO4及含NaOH的KI溶液振荡时，塞子若未塞紧（设未溅出溶液），测得结果将偏高 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是：外界空气中O2进入，氧化Mn2＋。