第一章第三节化学键

NaOH。 （D）共价化合物中不含离子键
正确。若含离子键，应属离子化合物。
判断：
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物
错，如：NaOH Na2SO4
• 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价 化合物
错，如 NH4Cl 等铵盐
• 在气态单质分子里一定有共价键
错，He、Ne等稀有气体
七、分子间作用力和氢键
··
五、共价键---非极性键和极性键
氢分子的形成： H ·＋ ·H → H H H﹣H（结构式）
非极性共价键： （同种非金属原子）
共用电子对不偏移，成键原子不显电性
氯化氢分子的形成： 极性H共·价＋键·：C····l：（→不同H种非C··金··l属原H子﹣）Cl（结构式）
共用电子对偏向偏向吸引电子能力强的原子一边(氯 原子)，氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。
··
··
·· ﹕ ﹕ ： ：
：：
★判要断得下多列少物电质子的就键得的拿极出性多，少并个写出出来电共子享式
氯气 ：Cl ：Cl：
非极性键
溴化氢 氮气
·· ……
H ﹕Br ﹕ ★书写时极共性价键键时应
注意各原子均不用加
NN
上“[ ]非”和极电性荷键符号
甲烷
H H﹕C﹕H
H
水 H ··O ··H
极性键 极性键
先画出钠和氯的原子结构示意图
氯化钠的形成 2Na+Cl2 =△= 2NaCl
不稳定
电子转移
稳定
更稳定
Na+
Cl－
由阴、阳离子的静电作用形成
一、离子键
定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电 作用，叫做离子键。
成键微粒： 阴、阳离子
（原子得失电子后形成的离子）
相互作用： 静电作用
二、离子化合物
定义：由离子键形成的化合物叫做离子化合物。
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的 倾向。
那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是 怎样结合成分子的？
以HCl为例，分析氯化氢的形成过程
先画出氢和氯的原子结构示意图
以HCl为例，分析氯化氢的形成过程
非金属元素的原子 间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子 层均达到稳定结构。
四、共 价 键
离子化合物的电子式 ： AB型 NaCl
A2B型 Na2O AB2型 MgCl2
离子化合物的电子式： 由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并
用电子式表示离子化合物的形成过程：
注
箭头左边是原子，右边是离子 箭头左方相同的微粒可以合并，
意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
Na Cl
Na Cl
KS K
金属键
非极性键 同种非金属元素的
原子间形成，如Cl2
化学反应的本质
就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。
关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( A)D
（A）离子化合物可以含共价键
正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。
（B）共价化合物可能含离子键 含离子键的化合物就是离子化合物
（C）离子化合物中只含离子键 多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如
共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也 存在于多原子的离子化合物中。
用电子式表示共价分子时，不标 [ ] 和电荷。
共价键与离子键的比较
两种相同或不同 活泼金属与活
的非金属化合 泼非金属化合
原子
阴、阳离子
形成共用电子对 静电作用
Na+[ •X C••••l ••]-
离子键和共价键的比较
阴、阳离子 静电作用
★含有离子键的化合物就是离子化合物。
哪些物质属于离子化合物，含有离子键？
1. 金属元素和非金属元素、酸根离子形成的盐
如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等 如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、 Na2CO3、Mg(NO3)2
2. 铵盐： NH4Cl、 [NH4]2SO4 等
离子键---使阴阳离子结合成化合物的静电作用 含有离子键的化合物一定是离子化合物
强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐（包括铵盐）都 属于离子化合物
用电子式表示微粒或物质 注意：阴离子要加上“[ ]”和电荷符号，例
用电子式表示物质形成过程: 注意：左边是原子，用“+”号连起来，形成过程 要加转移箭头，右边是离子化合物，没有“+”号。
作业： 用电子式表示下列物质的 形成过程：
CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O
[ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 硫离子， 溴原子， 溴离子
·S····· [：S····：]2-
··
·· B·r··
[：B··r：]··
用电子式可以直观地
看到原子结构特点与键之间的关系。
也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的
A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2
复习 下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原 子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极 性共价键 ( C) D （A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O
能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。
NaCl Na2O
H－Cl H－O－H
Cl－Cl O2
上下方向一般写成对电子。
离子的电子式：（1）阳离子的电子式
H+ Ca2+ Mg2+ Na+
阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复
杂阳离子（NH4＋）例外。
离子的电子式（2）阴离子的电子式 ：
阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，还要用不同的符
号表示出得到的电子，并用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出 所带电荷“n-”。
1、分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子
间作用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱得多 （2）它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学 键主要影响物质的化学性质。
（3）一般来说，对于组成和结构相似（同主族形成的 化合物）的物质，相对分子质量↑，分子间作用力↑，物 质的熔、沸点↑。 如卤素单质：从F2到I2，熔沸点越来越高
K+ S
2-
K+
Br Mg Br
Br Mg 2 Br
1. 用 电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化镁的形成过程
·· ·
·· C··l ·＋
·Mg·＋
C····l ··→
[：C··l：]··
Mg2+[：C··l：]··
2、下列物质中存在离子键的是( A、D ) A。NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2
定义： 原子间通过共用电子对所形成的相互 作用叫做共价键。
成键微粒： 非金属元素的原子
相互作用： 共用电子对
★含有共价键的化合物不一定是共价化合物
1. 下列物质中只有共价键的是(C、D ) A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S
2、下列物质中既有离子键，又有共价键的是( C )
A. H2O B. CaCl2 C. KOH D. Cl2
为数不多的元素的原子能组成种类繁多的物质， 那么元素的原子通过什么作用形成物质的呢？
以氯化钠为代表，从实验角度研究NaCl是怎样形成的。 例：实验1-2 金属钠在氯气中燃烧
现象： 剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰 反应式： 2Na+Cl2 =△= 2NaCl 以氯化钠为代表，从微观角度研究NaCl是怎样形成的。
﹕﹕ ﹕﹕
二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ A C）
﹕﹕ ﹕﹕
﹕ ﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
（A） O﹕ C ﹕O （B） O﹕﹕ C ﹕﹕O
（C） O－C－O
（D） O＝C＝O
碳氧双键
：：
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
Na+ [ ··O ··H ] －
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K·＋ ·S··· →
K+ [：S····：]2- K+
注 箭头左方相同的原子可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
使阴阳离子结合成化合物的静
电作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分： 用电子式表示微粒或物质
用电子式表示物质形成过程
用电子式表示下列共价分子的形成过程
碘 水 硫化氢
氨
：I·····＋ ···I··： → ：I····：·I···：
2 H· 2 H·
3
＋ ·O·····→
＋
·· ··S··
→
＋
· ·N
··
→
﹕﹕﹕﹕
H ﹕O﹕ H
H ﹕S ﹕H H
H ﹕N﹕
﹕﹕
H·
·
H
二氧化碳
· ·C
·＋Biblioteka ·2·O·····→
﹕﹕
O ﹕﹕
3、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表 示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物
的是( C)
A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8
4、下列物质中只有共价键的是(C、D )
A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S
5、下列物质中既有离子键，又有共价键的是( C )
A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2
﹕﹕ ﹕﹕
﹕﹕ ﹕﹕
﹕﹕ ﹕﹕
﹕﹕
次氯酸的电子式或结构式错误的是（ A D）
（A） H﹕Cl O （B） H﹕ O Cl
（C） H－O－Cl （D） H+ [﹕Cl O ]-
含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。
﹕﹕ ﹕﹕
原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做 共价键。 同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键） 不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）
为什么HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
2、氢键
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的 一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键； 作用力：化学键>氢键>分子间作用力
（2） 氢原子与F、O、N形成HF、H2O和NH3， 这三者分子间易形成氢键
（3）了解：氢键的形成会使含有氢键的物质的 熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液 化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须 破坏分子间作用力和氢键
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠 离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧 原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
Na + [··O · ·] 2- Na+
：：
·O ·
：：
六、化学键
定义：使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。
化学键
离子键 共价键
极性键
不同种非金属元素的 原子间形成，如HCl
氢键
HO
1 、 下列说法中正确的是 ( C)
（A ）含有共价键的分子一定是共价分子 也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物 也可能是单质分子，如氯气，氮气。
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键 正确 （D）氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学健。
C ﹕﹕O
﹕﹕
3、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表 示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物
的是( C)
A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8
4、下列物质中只有共价键的是(C、D )
A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S
5、下列物质中既有离子键，又有共价键的是( C )
下面电子式正确的是（ D）
A . MgCl2
[：C··l：]··
Mg2+[：C··l：]··
B. K2S
2-
2K+ S
K+ S
2-
K+
C. MgO
Mg2+[：O··：]2··
D. Na2O
金属元素和非金属元素、酸根通过得失 电子形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
Na+ [：C·l·：]··
活泼金属与活 泼非金属元素
原子
共用电子对
·· ··
H
C··l ··
同种或不同种
非金属元素
无饱和性 无方向性
有饱和性 有方向性
只存在于离 非金属 单质、共价化合 子化合物中 物及部分离子化合物中
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
·Mg ·＋
·· ·O···→
Mg2+[：O··：]2··
小结：强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐 都属于离子化合物
三、电子式
1.定义：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示的原子
的
最外层电子，这种式子叫做电子式。
2. ★电子式的书写方法：
原子的电子式：
原子的电子式：
·· Na · ·Mg · ·O···
··
·· Cl · ··
在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。