河南省信阳市2017-2018学年高一上学期期末质量检测化学试题

信阳市2017-2018学年上期高一质量检测化学试题
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个
．．．．选项符合题意）1．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。

这里用到的分离方法为A.升华 B.蒸馏 C. 萃取 D. 蒸发
2．下列物质分类的正确组合是
3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，3.36L SO3含有的原子数目为0.6N A
B．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N A
C．在常温常压下，13.8克NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1N A
D．在1 L lmol·L-1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数等于1 N A
4．用下图所示装置能达到有关实验目的是
A. 用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)
B. 用乙图装置分离酒精和四氯化碳
C.用丙图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D.用丁图装置干燥Cl2
5．能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的
试剂是
A ．NaHCO 3溶液
B ．NH 3·H 2O
C ．KSCN 溶液
D ．NaOH 溶液 6．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是
①SiO 2 ②H 2SiO 3 ③Al(OH)3 ④Fe(OH)3 ⑤FeCl 2 A ．①③
B ．②③
C ．①④
D ．④⑤
7.下列反应的离子方程式不正确．．．
的是 A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋
＋4H ＋
＋NO －
3===3Fe 3＋
＋NO ↑＋2H 2O B ．铜片与浓HNO 3：Cu ＋2NO －
3＋4H ＋
===Cu 2＋＋NO 2↑＋2H 2O
C ．氯化铵浓溶液跟浓NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△
NH 3↑＋H 2O D ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△
NH 3↑＋H 2O
8. 下表中各组物质不能．．实现如图转化的是
9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
10．向29.6 g Fe 2O 3、FeO 和Cu 的混合物中加入1 mol ·L －1
硫酸400 mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe 3＋。

若用足量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为
A ．16.8 g
B ．21.6 g
C ．26.4 g
D ．23.2 g
11．单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。

以TiO 2制金属钛，
主要反应有：①TiO 2＋2C ＋2Cl 2 =====△TiCl 4＋2CO ； ②TiCl 4＋2Mg =====△
2MgCl 2＋Ti 下列叙述不．
正确的是 A ．反应①中TiO 2是氧化剂 B ．反应②表现了金属镁还原性比金属钛强
C ．反应①中碳是还原剂
D ．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 12. 下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

A ．①②③④
B ．②③④
C ．②④
D ．①②③
13．下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是 A. C 和O 2 B. NaOH 溶液和CO 2 C. Na 2CO 3溶液和盐酸 D. Na 和Cl 2
14．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是
A ．Na +
、Fe 3+
、Cl －
、ClO －
B ．Na ＋
、K ＋
、Ba 2＋
、HCO 3－
C ．Mg 2+
、NH 4+
、SO 42－
、Cl －
D ．Na ＋
、K ＋
、Cl －
、SO 42－
15.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设或猜想引导下的探究肯定
没有意义的是
A ．探究NO 和N 2O
可能化合生成NO 2
B ．探究SO 2和Na 2O 2反应可能有Na 2SO 4生成
C ．探究NO 2可能被NaOH 溶液完全吸收生成NaNO 2、NaNO 3和H 2O
D ．探究向滴有酚酞试液的NaOH 溶液中通入Cl 2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO 的漂白作用
16．用一定量的铁与足量的稀H 2SO 4及足量的CuO 制成单质铜，有人设计以下两种方案：
①Cu ②若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是
A ．①多
B ．②多
C ．相等
D ．无法判断
II 卷（52分）
二.填空题（52分）
17、（12分）无水AlCl 3易升华，可用作有机合成的催化剂等。

工业上以铝土矿（Al 2O 3、Fe 2O 3）为原料制备无水AlCl 3的工艺流程如下。

提示：2Fe(OH)3Fe2O3＋ 3H2O
（1）铝在空气中有强的抗腐蚀性，原因是。

（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 ________________________。

（3）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，反应完后溶液呈碱性，此反应的离子方程式为_____________________。

（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为
0.32 g。

①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：、。

②产品中AlCl3的质量分数为（只列出计算式，不计算结果）
18．（12分）I.某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气。

为检验该废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：
（1）仪器连接的顺序为(填导管接口字母) ；
（2）根据现象证明有CO2；
（3）装置B的作用是，装置D的作用是。

II. 为探究SO
2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2
与水反应的产物的作用，设计如图装置进行实验：（图中
所用硫酸的质量分数为70％）
（4）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式：
；
（5）为探究干燥的SO2能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：
①，
②；
（6）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。

这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。

所以，SO2通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是。

19．（10分）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

（1）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是。

(2)工业氯气泄漏后，可向空气中喷洒氨水，生成大量白烟及空气中含量最多的气体。

试写出该过程的化学反应方程式：。

（3）工业上制取漂白粉的反应方程式为：。

（4）已知：Na2Cr2O7+14HCl(浓)=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7H2O，该反应过程中每生成标况下3.36LCl2 ,转移的电子数是__________; 被还原掉的物质的物质的量是：______________
20．（10分）下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。

根据它们之间的转化关系（下图）, 用化学用语回答问题。

（部分产物已省略）
（1）写出下列物质的化学式：
A______，B_______D_______
（2）A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应，
请写出A与S03(g)反应的化学方程式_______。

（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，写出检验Z
中阳离子是否反应充全所需试剂：______。

（4）物质E转化为物质F的现象为_____, 化学方程式为______。

21.(8分) 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。

(1)以下有关金属单质的叙述正确的是 .
A.金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中
B.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下
C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2
(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所
示。

①A点的沉淀物的化学式为 .
②写出A点至B点发生反应的离子方程式：
.
③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：NaOH溶液、
和盐酸
④C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为 mL。

信阳市2017-2018学年上期高一质量检测化学答题卷
一．选择题
二.填空题（52分）
17、（12分）Ⅰ、（1）。

Ⅱ、（1）。

（2）。

（3）（4）
（5）；、。

18．（12分）（1）；
（2）；
（3），。

（4）；
（5）①，②；
（6）。

19．（10分）（1）；。

(2) 。

（3）。

（4）、。

20．（10分）（1）A______，B_______D_______
（2）。

（3）。

（4） ,。

21.(8分) (1) .
(2)① . ② .
③④。

信阳市2017-2018学年上期高一质量检测化学参考答案
一．选择题（48分）
二.填空题（52分）
17、（12分）（1）铝表面有致密的氧化膜，阻止内部铝与空气接触，防止铝被氧化
（2）Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3CO （3）SO32-＋2OH－+ Cl2 =SO42-＋2Cl－＋H2O
（4）①Fe3＋＋3OH－=Fe(OH) 3↓ Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O
②
18.（12分）(1)e-f-c-d-b（或f-e-c-d-b）（2分） (2)D中品红溶液不褪色，A中澄清石灰水变浑浊（2分）
（3）检验是否含SO2（1分），检验SO2是否被完全吸收（1分）
（4）Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（2分）
（5）①SO2未干燥（1分）②没有进行尾气处理（1分）
（6）H2SO3.HSO3-或SO32-（任填其中一个）（2分）
19.(10分)（1）H+（1分）; HClO（1分）
(2).3Cl2 +8NH3 N2 +6 NH4Cl (生成物写成HCl也可) (2分)
（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）
(3)、0.3N A或1.806 x 1023 (2分); 0.05mol (2分)
20.(10分)（1）Na2O2（1分） Na2CO3（1分） NaOH（1分）
（2） 2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2 （2分）（3） K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）（1分），
（4）白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最终转化为红褐色沉淀（2分），
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（2分）
21.（8分）（1）A（2分）
（2）①Mg(OH)2（1分）②AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓（2分）
③CO2（1分）④130.0（130也给分）（2分）。