[初中化学]黑龙江省大庆一中2014届九年级下学期期中考试化学试卷 人教版

黑龙江省大庆一中2014届九年级下学期期中考试化学试卷
一．选择题：（1-15小题，每小题只有一个正确选项；16-20小题，每小题有1-2个正确选项．每题2分，共40分．请将正确选项涂在答题卡相应的位置上．）
3．（2分）（2013•安徽）最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）．下列说法错误的是（）
B
7．（2分）某同学用量筒取液体，量筒平稳且面向刻度线，初次平视液面，读数为19mL，
9．（2分）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，
10．（2分）（2014•南京模拟）如图是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）
11．（2分）（2013•乌鲁木齐）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）
12．（2分）（2013•市中区三模）下列实验操作中，不能达到实验目的是（）
13．（2分）一定量的二氧化碳气体通入足量的石灰水中，最多生成沉淀x克，若将上述一定量的二氧化碳气体经CO2→CO→CO2的一系列变化（设无损耗），再通入足量石灰水中，
Cu+CO2可以看出原来的二氧化碳的分子个数增加为原来的2倍，所以二氧化
14．（2分）（2014•虹口区一模）煅烧石灰石样品（杂质不含钙元素且不发生反应）时，某质量随加热时间的变化关系如图所示，有关分析中正确的是（）
15．（2分）（2012•赤峰）为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：
16．（2分）（2012•镇江）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）
=
=
x=
17．（2分）（2012•连云港）初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示．已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都
由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．下列有关判断正确的是（）
18．（2分）（2013•齐齐哈尔）一包不纯的Na2CO3固体，其杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种．现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰
如果该固体全部是碳酸钠，此时盐酸的溶质质量分数是
19．（2分）（2012•遵义）完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8g CO2和3.6g H2O，下列对该有
×××
20．（2分）（2012•青岛）现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢
二．填空题：（每空1分，共23分）
21．（4分）用化学用语表示：
（1）水中氢元素的化合价2O；
（2）3个硫离子3S2﹣；
（3）硝酸铵溶液中的阳离子NH4+；
（4）2个铁离子2Fe3+．
22．（12分）“从生活走进化学，从化学走向社会”．请你用化学知识回答以下问题：
燃料和食品在人类社会的发展中起着相当重要的作用．
（1）下面是人类大规模使用燃料的大致顺序：木柴→木炭→煤→石油、天然气．
①上述燃料中属于化石燃料的是煤、石油、天然气；这些化石燃料属于不可再生能源（填“可再生”或“不可再生”）；上述燃料中通常被称为“清洁能源”的是天然气．
②天然气的主要成分是（填化学式）CH4，其完全燃烧的化学方程式为：
CH4+2O22H2O+CO2．
（2）现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求．人们正在利用和开发新能源，如太阳能．（举一例）
（3）节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事．
①对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，你准备带的餐具是用A制的；（填字母）
A．金属B．陶瓷C．塑料
②在“灶”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度．你觉得原因可能是用外焰加热；
③野餐食谱如下：主食：馒头配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干．
主食和配菜中主要含蛋白质、糖类、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你准备再添﹣样C；（填字母）
A．炒鸡蛋B．牛奶C．黄瓜D．烤野兔肉
④在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是有充足氧气．
22H
23．（5分）下列物质均为初中化学中常见的物质，其中A、B的组成元素相同，A、B、D、E、F为氧化物，H为改良酸性土壤常用的物质，如图是它们之间的转化关系．请回答：
（1）物质D在反应中的作用是催化作用；
（2）写出反应②的化学方程式：②CaO+H2O═Ca（OH）2；该反应是放热反应（选填“放热”或“吸热”）
（3）若J为蓝色沉淀，写出I和G反应生成J的化学方程式2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl．
24．（5分）第16届亚运会已在广州闭幕，精彩的盛会给世人留下了深刻的印象．
（1）广州亚运会是科技的盛会．
①广州亚运会使用了氢氧燃料电池动力电动车．燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池，上图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水．燃料电池将化学能转化为电能，工作一段时间后溶液的pH将变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
②下列应用中，主要使用合成有机高分子材料的是C（填字母，下同）．
A．用碳纤维制作的赛艇B．用铁合金制作的标枪
C．用尼龙制作的泳衣D．用纯棉制作的运动服
（2）广州亚运会是绿色的盛会．
①改善环境、保护环境，应该从我做起．以下做法不利于环境保护的是AE．
A．把废旧电池丢弃到远离城市的地方
B．不用或少用含磷洗衣粉
C．垃圾采取分类回收
D．提倡使用手帕，减少纸巾的使用
E．用煤发电，以保证充足的电力供应
②用可降解“玉米塑料”代替传统塑料制作餐具，减少使用不必要的塑料制品可以解决白色污染问题．
三．实验探究题：（每空1分，共30分）
25．（6分）有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生．为确定气体的成分，进行下列探究．
查资料可知：①SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色；
②氢气在加热的条件下可还原氧化铜．
（1）探究：从物质组成元素分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种．
（2）实验：①甲同学为确定是否含SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾中，颜色未发生变化，则该气体中无SO2（选填“有”或“无”）．
②乙同学认为只有O2，则可用带火星的木条来检验．证明乙同学的观点不正确．
③丙同学为判断是否含O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质．于是他设计了如上图的装置．
（3）实验现象与结论：A中观察到溶液不变蓝，证明无O2；B中观察到铜网表面变红，证明该气体是H2．
（4）反思：①大家认为丙同学在加热之前，应对气体先检验纯度，以确保安全．②由上述实验可知，硫酸铜溶液显酸性（选填“酸”或“碱”）．
26．（6分）（2010•广州）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如图：
回答下列问题：
（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量H2SO4溶液除去．
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至C（填序号）．A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示．
40℃时，100g蒸馏水中溶解50g硫酸钠达到饱和．将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是有固体析出．
27．（7分）碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．
查阅资料：获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．方案设计和实施：根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
方案1：根据下图所示装置实验．
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是防止CO2气体逸出（液封）．
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好．
分析和评价：
（1）方案1和方案2中合理的是方案2，原因是澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少．
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大．
（3）要使用查阅资料（3）中介绍的方法，还需要学习的是如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量．
结论：经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是60%．
钙片中碳酸钙的质量分数为
28．（8分）钢铁是使用最多的金属材料．
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与氧气、水发生化学反应的过程．铝比铁活泼，但铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜．
（2）将磁铁矿（主要成分是Fe3O4）冶炼成铁的化学方程式是
4CO+Fe3O43Fe+4CO2．生铁冶炼成钢的过程中，含碳量适当降低（选填“升
高”或“降低”）．
（3）实验室模拟炼铁原理进行实验，得到的尾气是CO和CO2的混合气体．现欲利用如图装置将该混合气体进行分离，图中a、b、c、d均为活塞．
①检查装置的气密性．
甲、乙、丙装置内放入一定量水，使长导管口浸没在水面以下，关闭b、c，打开a、d，并在最右端导管口接注射器．当向外缓慢拉动注射器活塞时，如果整套装置气密性良好，则能观察到的现象是甲、乙、丙装置内长导管口均有气泡冒出．
②分离CO和CO2的混合气体．
可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水．
步骤Ⅰ：关闭b、c，打开a、d，缓缓通入混合气体，甲中发生反应的化学方程式为
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；若乙装置中的现象是石灰水未变浑浊，说明甲装置中的反应是充分的；丙中试剂为浓硫酸．通过此步实验，分离出的气体是CO．
步骤Ⅱ：关闭a、d，打开b、c，让分液漏斗中的稀硫酸缓缓流下至不再产生气泡时，关闭b．通过此步实验，即可分离出另一种气体．
（4）铁元素可以形成3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4．取29g的固体样品，在高温时与足量CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉淀．由此分析，原样品可能是BD（选填字母）．
A．Fe2O3B．Fe3O4C．FeO和Fe3O4的混合物D．Fe2O3和FeO的混合物．
43Fe+4CO
××
设铁氧两元素的原子个数比，则
4
四．计算题：（共7分）
（1）上表中第2次实验产生20g硫酸镁；
（2）根据上表判断4、5次实验中有过剩的镁；
（3）请通过化学方程式计算，与70mL硫酸恰好完全反应，需要镁的质量是多少？
最后祝大家身体健康，万事如意，一帆风顺，合家幸福！。