2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷检测试卷【2】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷检测试卷【2】含答
案考点及解析
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池，并进
行相关实验，如图所示。

电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl－＋2AlO＋H
O。

2
下列说法正确的是
A．电池的负极反应式为：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－
B．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子数为1.806×1023个
C．往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红
D．b极附近会生成蓝色固体
【答案】C
【解析】
O＋2e－===Cl－＋2OH－，错误；B．当有0.1 mol 试题分析：A．电池的正极反应式为：ClO－＋H
2
Al完全溶解时，流经外电路的电子数为1.806×1023个，而在电解质溶液中则是离子定向移动，错误；C．往滤纸上滴加酚酞试液，由于Al是负极，所以b极为阴极，在该电极溶液中的H+
放电，破坏了附近的水的电离平衡，使该区域的溶液显碱性，所以b电极附近颜色变红，正确；D．由于石墨是正极，所以与之连接的b极是阳极，在阳极发生氧化反应：2Cl—－2e-↑,所以在b电极附近会生成黄绿色气体，错误。

=Cl
2
考点：考查电化学反应原理及应用的知识。

2.辨析以下的说法①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质
一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥糖类、蛋白质、油脂均属于天然高
分子化合物；上述说法中正确的是
A．①④⑤
B．①②④
D ．①③⑥ 【答案】C
【解析】l6
O 与l8
O 的转化质子数不变，中子数增加2，不能通过化学反应实现，因化学反应中原子核不发生变化；焰色反应属于物理变化；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物如Mn 2O 7；只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如O 2和O 3的混合气体中只含有一种元素；石墨和金刚石是由碳元素形成的不同单质，相互转化是化学变化；糖类中的多糖及蛋白质属于高分子化合物，油脂和单糖、二糖不是高分子化合物。

3.核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH 2OH —CHOH —CHOH —CHOH —CHO 。

下列关于核糖的叙述正确的是
A ．与葡萄糖互为同分异构体
B ．可以与银氨溶液作用形成银镜
C ．可以跟氯化铁溶液作用显色
D ．可以使紫色石蕊试液变红 【答案】B
【解析】核糖的分子式是 C 5H 10O 5，葡萄糖的分子式是C 6H 12O 6，二者不属于同分异构体，A 项错误；核糖中含有醛基，能够与银氨溶液反应产生银镜，B 项正确；氯化铁能够与酚类物质作用显紫色，C 项错误；羧酸类物质能够使紫色石蕊试液变红，D 项错误。

4.根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右，慢慢加入含有FeO 杂质的CuO 粉，充分反应，使其溶解。

已知：FeS 不溶于水，但溶于酸。

在除去溶液中的Fe 2
＋时，可采用的方法是( ) A ．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6 B ．加入纯铜粉，将Fe 2＋还原为Fe
C ．先将Fe 2
＋氧化成Fe 3＋，再调整溶液pH 至3～4 D ．通入H 2S 使Fe 2
＋直接沉淀 【答案】C
【解析】当溶液达到Fe 2
＋沉淀所需pH 时，溶液中的Cu 2
＋已经沉淀完全，无法分离；Cu 与Fe 2＋不反应；由已知信息中FeS 溶于酸知选项D 错；故应先把Fe 2＋氧化成Fe 3
＋，再调节pH 使之沉淀，最后分离即可。

5.室温下，在pH 为5的NH 4Cl 溶液、pH 为9的NaHCO 3溶液和pH 为5的盐酸中，水的电离度分别为：α1、α2、α3，它们之间的大小关系是 ( ) A ．α1<α2<α3
B ．α1＝α2>α3
C ．α1>α2>α3
D ．无法判断
【解析】盐类水解促进水的电离，酸、碱抑制水的电离。

pH 为5的NH 4Cl 溶液中，水电离出的c(H ＋
)＝10－5
mol/L ；pH 为9的NaHCO 3溶液中，水电离出的c(H ＋
)＝c(OH －
)＝10－5
mol/L ；pH 为5的盐酸中，水电离出的c(H ＋
)＝c(OH －
)＝10－9
mol/L 。

所以，α1＝α2>α3。

6.用下列装置不能达到有关实验目的的是( )
【答案】B
【解析】当把水捏入烧瓶中后,由于HCl 易溶于水,造成烧瓶内气体压强减小,则气球体积胀大,从而可以得出HCl 易溶于水的结论,A 正确;CCl 4的密度比水大,不能防止O 2将Fe(OH)2氧化,B 错误;NH 3是碱性气体,用碱石灰干燥,从短管进气可以通过向下排除集气瓶中的空气,并用倒扣的
漏斗吸收尾气,能防止倒吸,C 正确;电解饱和食盐水时石墨作阳极,阳极反应为2Cl --2e -Cl 2↑,阴
极反应为2H ++2e -H 2↑,可以制得Cl 2、H 2,D 正确。

7.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe 3
＋＋
Cr 2＋Fe 2＋＋Cr 3＋。

下列说法一定正确的是（ ）
A ．充电时，阴极的电极反应式为Cr 3
＋＋e －
=Cr 2
＋ B ．电池放电时，负极的电极反应式为Fe 2
＋－e －
=Fe 3
＋ C ．电池放电时，Cl －
从负极室穿过选择性透过膜移向正极室 D ．放电时，电路中每流过0.1 mol 电子，Fe 3＋浓度降低0.1 mol·L －1
【答案】A
【解析】放电与充电时发生的反应互为逆反应，放电时，Cr 2
＋发生氧化反应Cr 2
＋－e －
=Cr 3
＋，
则充电时Cr 3
＋被还原，A 项正确，B 项错误；电池放电时，阴离子应由正极移向负极，C 项错误；D 项没有给出溶液的体积，错误。

8.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ） A ．甲醇 B ．天然气
C ．液化石油气
D ．氢气
【答案】D
【解析】甲醇、天然气和液化石油气作为燃料电池的燃料使用均产生CO 2，而氢气用作燃料电池的燃料，反应产物为H 2O ，不会对环境产生影响。

9.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是 ( )。

【答案】 B
【解析】 A 项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误；B 项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C 项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D 项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。

10.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )。

A ．1.5 mol NO 2与足量的H 2O 反应，转移的电子数为N A B ．常温常压下，0.5N A 个CO 2分子质量为22 g C ．28 g 氮气所含的原子数目为N A
D ．在标准状况下，0.5N A 个氯气分子所占体积是11.2 L 【答案】 C
【解析】 28 g N 2所含原子数目为2N A 。

二、实验题
11.【化学—选修5有机化学基础】
姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
已知：
i ．1 mol G 最多能消耗Na 、NaOH 、NaHCO 3的物质的量分别为3 mol 、2 mol 、1 mol 。

ii ．
iii ．（R 1、R 2、R 3为烃基或氢原子） 请
回答：
（1）B→C 的反应类型是 。

（2）C→D 反应的化学方程式是 。

（3）E 的核磁共振氢谱中有两个峰，E 中含有的官能团名称是 。

E→G 反应的化学方程式是 。

（4）下列有关香兰醛的叙述不正确的是 。

a ．香兰醛能与NaHCO 3溶液反应 b ．香兰醛能与浓溴水发生取代反应
c ．1 mol 香兰醛最多能与3 molH 2发生加成反应
（5）写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式 。

①苯环上的一硝基取代物有2种
②1 mol 该物质水解，最多消耗3 molNaOH
（6）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是 。

【答案】（1）取代反应 （2）HOCH 2-CH 2OH + O 2OHC-CHO + 2H 2O
（3）醛基、羧基
（4）ac （5）
（6）。

【解析】
试题分析：乙烯和溴发生加成反应生成B （1、2-二溴乙烷），B 生成C ，C 生成D （C 2H 2O 2），则D 为乙二醛，结构简式为OHC-CHO ，则C 是乙二醇，结构简式为HOCH 2CH 2OH ，D 反应生成E ，E 的核磁共振氢谱中有两个峰，说明E 中含有两类氢原子，则E 的结构简式为OHC-COOH ，E 反应生成G ，1mol G 最多能消耗Na 、NaOH 、NaHCO 3的物质的量分别为：3mol 、2mol 、1mol ，说明G 中含有一个羧基、一个酚羟基、一个醇羟基，所以G 的结构简式为：
，G 中醇羟基被氧化生成羰基，即G 被氧化生成J ，J 反应生成K ，结合已知
信息得，K 的结构简式为
，香兰醛反应生成姜黄素，姜黄素的分子中有2个甲基，
结合已知信息得，姜黄素的结构简式为。

（1）1、2-二溴乙烷和氢氧化钠水溶液发生取代反应生成乙二醇，该反应属于取代反应。

（2）乙二醇被氧气氧化生成乙二醛，C D 反应的方程式为HOCH 2-CH 2OH + O 2
OHC-CHO
+ 2H 2O 。

（3）根据上述分析，E 的结构简式为OHC-COOH ，则E 中含有醛基和羧基，E→G 反应的化学方程式为
（4）香兰醛的结构简式为，a ．香兰醛不含羧基，不能与NaHCO 3溶液反应，a 项
错误；
b ．香兰醛含有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，b 项正确；
c ．能和氢气发生加成反应的是醛基和苯环，所以1mol 香兰醛最多能与4molH 2发生加成反应，c 项错误；答案选ac 。

（5）苯环上的一硝基取代物有2种，说明是含有两个取代基且处于对位，1mol 该物质水解，说明含有酯基，最多消耗3molNaOH ，结合其分子式知水解后的产物含有2个酚羟基和一个羧基，所以该结构简式为。

（6）通过以上分析知，姜黄素的结构简式为。

考点：考查有机物的推断，涉及反应类型的判断、反应方程式的书写、同分异构体的判断等知识点。

三、填空题
12.某工业废水中含有CN －
和Cr 2O 72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是_____________。

（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。

（3）含Cr 3
＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_______。

（4）反应③中，每消耗0.4 mol Cr 2O 72-转移2.4 mol e －
，该反应离子方程式为________。

【答案】（1）氧化—还原法
（2）CN －
＋ClO －
=CNO －
＋Cl －
（3）调节废水pH ，使其转化成Cr （OH ）3沉淀除去（其他合理答案也可）
（4）3S 2O 32-＋4Cr 2O 72-＋26H ＋
=6SO 42-＋8Cr 3
＋＋13H 2O
【解析】（2）由②中反应后无气体放出，可知其产物为Cl －和CNO －
，根据电子守恒配平即
可。

（4）由消耗0.4 mol Cr 2O 72-转移2.4 mol e －
，可知反应后铬转化为＋3价，据此，再根据电子守恒写出离子方程式。

13.在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

其中A 为常用的溶剂，B 为常见的有色气体单质。

回答下列问题：
Ⅰ．若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

（1）反应Ⅰ中，甲在通常条件下和A 剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 。

A ．热分解法 B ．热还原法 C ．电解法
（2）反应Ⅱ中，乙与A 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是 。

（3）通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 （填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是 （写出一种即可）。

（4）将2.5g 甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，
然后向该溶液中逐滴加入1mol·L -1
的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO 2的体积（标准状况）关系如下图所示：
①写出OA 段所发生反应的离子方程式 。

②当加入35mL 盐酸时，产生CO 2的体积为 mL （标准状况）。

Ⅱ．若甲、乙是化合物，反应Ⅲ是工业制漂白液的反应，其中乙为非极性键的离子化合物，写出A 与乙反应的化学方程式 ； 【答案】(1)C （2分） (2) 3Fe ＋4H 2O(气)
Fe 3O 4＋4H 2↑（2分）
(3)强（1分）NaOH 是强碱，Fe(OH)3是弱碱（合理给分）（2分）
(4) ①H +
+ OH －
= H 2O （2分）； CO 32－ + H +
= HCO 3－（2分） ②224 （2分） (5)CaC 2+H 2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2或2NanO 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑（任写一个就即可）。

（2分） 【解析】略
14.（14分）实验室需要0.80 mol/L NaOH 溶液475 mL 和0.40 mol/L 硫酸溶液500 mL 。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）。

A ．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B ．量取一定体积的液体
C ．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D ．准确稀释某一浓度的溶液
E ．贮存溶液
F ．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH 的质量为 g 。

在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度 0.8 mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。

若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度 0.8 mol/L 。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm 3
的浓硫酸的体积为 mL （计算结果保留一位小数）。

如果实验室有10 mL 、15 mL 、20 mL 、50 mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。

【答案】（1）A 、C （2分）烧杯、玻璃棒（2分）（2）C 、E 、F （3分）（3）16.0 （2分）大于（1分）等于（1分）（4）10.9（2分）15（1分） 【解析】略 15.（10分）
（1）指出氧在下列各物质中的化合价，分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。

①Na 2O ： ， 。

②Na 2O 2： ， 。

（2）KO 2能吸收CO 2生成K 2CO 3和O 2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式 。

（3）人体内O 对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD 存在下可以发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：
【答案】（1）①－2（1分） 4Na ＋O 22Na 2O （2分，写错条件不给分，未配平扣1分，
下同）
②－1（1分）2Na ＋O 2
Na 2O 2（2分，“加热”也可，未写条件不给分）
（2）4KO 2＋2CO 2===2K 2CO 3＋3O 2（2分,未配平扣1分） （3）2 2 1 2OH －
（2分） 【解析】略
16.（6分）现有X 、Y 、Z 三种元素，已知有如下情况： ①X 、Y 、Z 的单质在常温下均为气体。

② X 的单质在Z 的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰呈苍白色。

③ XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出X ＋和Z －。

XZ 的水溶液可使石蕊试液变红。

④两分子X 的单质可与一分子Y 的单质化合生成两分子X 2Y ，X 2Y 常温下为液体。

⑤ Z 的单质溶于X 2Y 中，所得溶液具有漂白作用。

请完成下列问题：
（1）写出XZ 和X 2Y 的化学式：XZ X 2Y
（2）Z 的单质溶于X 2Y 后，溶液起漂白作用的物质是 （写化学式）。

（3）写出X 的单质在Z 的单质中燃烧的化学方程式 。

（4）Z 的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应： （填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式： 。

（若不能反应，则此空不必填写）。

【答案】（1）HCl H 2O （2）HClO （3） H 2+Cl 2 2HCl
（4）能 Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O 【解析】略
四、计算题
17.（8分）试回答下列问题：
（1）已知24克A 和40克B 恰好完全反应生成0.4molC 和32克D ，则C 的摩尔质量为 。

（2）把1 molNa 和1mol Mg 分别投入到两杯体积3L 浓度1mol/L 的盐酸中，分别得到溶液a 和b,则溶液a 和b 的质量关系为 （填“”<、“>”、或“=”）。

（3）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为 mol/L 。

②标准状况下，1.00L 水（密度：1.00g·cm －
3）吸收 L 的HCl 可制得上述浓盐酸。

【答案】（1）80g/mol （2分） （2）= （2分） （3）① 11.9（2分） ②353（2分） 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，生成物C 的质量是24g ＋40g －32g ＝32g ，所以C 的摩尔质量是32g÷0.4mol ＝80g/mol 。

（2）1mol 钠生成0.5mol 氢气，溶液质量增加23g －1g －22g ；镁再盐酸的反应中是不足的，生成氢气是1mol ，所以溶液增加的质量是24g －2g ＝22g ，所以溶液的质量是相等的。

（3）①根据
可知，该浓盐酸的物质的量浓度是。

②设氨气的物质的量是x ，则溶液的质量是1000g ＋17x ，则溶液的体积是（1000g ＋17x ）ml ，所以溶液的浓度是
，解得x ＝15.76mol ，标准状况下的体积是
15.76mol×22.4L/mol ＝353L 。

18.标准状况下CO 与CO 2混合气体的平均相对分子质量为32。

将该气体完全通入盛有足量Na 2O 2的容积为2.24升的密闭容器中（忽略固体物质的体积），引燃，完全反应后，容器内固体生成物的质量为__________g 。

【答案】10.6g(2分)
【解析】涉及反应为2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 Na 2O 2＋CO=Na 2CO 3 可看出固体生成物为Na 2CO 3，由碳元素的守恒可知，的CO 与CO 2混合气体，可
得到0.1mol 的Na 2CO 3，其质量为10.6g
19.21.(9分) )等物质的量混合的NaHCO 3和KHCO 3的混合物4.60 g ，与1.00 mol/L 的盐酸反应． (1)试分析，欲求标准状况下生成的CO 2气体的体积，还需要什么数据________(用a 表示，并注明单位)．
(2)利用所确定的数据，求标准状况下CO 2气体的体积(填写下表)：
盐酸足量时
33 4.60 g 的混合物与足量盐酸完全反应时，标准状况下生成的CO 2气体的体积大于________L ，小于________L.
【答案】(9分)(1)盐酸的体积a L (2)
【解析】略
20.取A 、B 两份物质的量浓度相等的NaOH 溶液，体积均为50 mL ，分别向其中通入一定量的CO 2后，再分别稀释到100 mL ，在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L 的盐酸，产生的CO 2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示：
（1）原NaOH 溶液的物质的量浓度_________________。

（2）B 份混合溶液与盐酸反应产生气体的最大体积为________mL （标准状况）。

【答案】 0.15 mol·L -1
112
【解析】试题分析：（1）如果加入足量的盐酸，则最终都生成氯化钠。

根据图像可知，需要盐酸是75ml ，所以氯化钠的物质的量是0.0075mol ，所以根据原子守恒可知，氢氧化钠的物质的量是0.0075mol ；（2）根据曲线B 可知，与碳酸氢钠反应的盐酸是75ml －25ml ＝50ml ，根据NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑计算生成二氧化碳的体积。

解析：（1）如果加入足量的盐酸，则最终都生成氯化钠。

根据图像可知，需要盐酸是75ml ，所以氯化钠的物质的量是0.0075mol ，所以根据原子守恒可知，氢氧化钠的物质的量是
0.0075mol ，因此原NaOH 溶液的物质的量浓度为0.0075mol÷0.05L ＝0.15mol/L ；（2）根据曲线B 可知，与碳酸氢钠反应的盐酸是75ml －25ml ＝50ml ，根据NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，参加反应的盐酸的物质的量为0.1 mol/L×0.05L=0.005mol ，所以生成二氧化碳的体积为（标准状况）0.005mol×22.4L/mol="0.112L=112" mL 。

五、简答题
21.太阳能电池板材料除单品硅外，还有铜、铟、稼、硒、硅等化学物质。

（1）硒、硅与氢元素形成的组成最简单的氢化物中，若“Si -H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se____Si （填“>”、“<”）。

人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷（Si n H 2n+2）。

硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是______________。

（2）①已知高温下CuO→Cu 2O+O 2，从铜原子价层电子结构（3d 和4s 轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu 2O 的原因是___________。

② 金属Cu 单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为___________________。

③ 铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm ，计算晶体铜的密度_____g/cm 3。

（3）稼的基态原子的电子排布式是_______。

与铟、稼元家处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物．如BF 3能与NH 3反应生成BF 3·NH 3。

BF 3·NH 3中B 原子的杂化轨道类型为______,B 与N 之
间形成______键；硼酸（H 3BO 3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质．其电离方程式为______________。

【答案】 ＞ 硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高 CuO
中铜的价层电子排布为3d 94s 0，Cu 2O 中铜的价层电子排布为3d 10
，后者处于稳定的全充满状
态而前者不是 Cu+H 2O 2+4NH 3·H 2O===Cu(NH 3) 42++2OH -+4H 2O 9.0 g·cm
-3
1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1(或3d 104s 24p 1) sp 3
配位 H 3BO 3+H 2O
[B(OH)4]－
+H +
【解析】(1)若“Si -H”中键合电子偏向氢原子，说明硅显正价，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，硒显负价，所以硒与硅的电负性相对大小为Se ＞Si ；硅烷(Si n H 2n+2)都是分子晶体，分子晶体的沸点高低取决于分子间作用力，而分子间作用力与相对分子质量的大小有关，硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强；
(2)①Cu 2+
的价电子结构为3d 9
，Cu +
的价电子结构为3d 10
，3d 10
为稳定结构，所以在高温时，Cu 2+得一个电子变成稳定结构的Cu +
；
② Cu 被 H 2O 2 氧化成Cu 2+
，Cu 2+
与氨水形成络合物Cu(NH 3)4(OH)2，反应的离子方程式为
Cu+H 2O 2+4NH 3·H 2O===Cu(NH 3) 42++2OH -+4H 2O ； ③ 晶胞为面心立方密堆积，晶胞面对角线上的Cu 原子相邻，则晶胞棱长为127.8pm×4×=×127.8pm ，晶胞中Cu 原子数目为8×+6×=4，晶胞质量为4×g ，则晶胞密度4×g÷(×127.8×10-10
cm)3
=
g•cm -3="9.0" g·cm -3
；
(3)稼的核电荷数是31，其基态原子的电子排布式是1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
3d 10
4s 2
4p 1
(或3d 10
4s 2
4p 1
)；
BF 3•NH 3中B 原子含有3个σ 键和1个配位键，所以其价层电子数是4，B 原子采取sp 3
杂化，该化合物中，B 原子提供空轨道的原子、N 原子提供孤电子对，所以B 、N 原子之间形成配位
键；硼酸(H 3BO 3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-
而体现一元弱酸的性质，其电离方程式为H 3BO 3+H 2O [B(OH)4]－
+H +。

六、推断题
22.下图中的B ～K 分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A 、C 、F 、K 是固体；E 是常见的气体单质而I 是红棕色的气态氧化物。

固态物质A 加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B ，若通过浓硫酸则只剩余气体D 。

各物质间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
(1) 写出实验室检验A 物质中含有的阳离子的方法 。

(2) B 与E 反应得到1molH ，则此时转移电子的物质的量为 mol 。

(3) 写出实验室制取B 的化学方程式 。

(4) 写出N 的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 。

(5) 若混合气体通过碱石灰得到的气体B 与通过浓硫酸得到的气体D 的物质的量之比是8∶5，则用物质的量的关系表示此固体A 的组成为 。

【答案】（10分）(1) 取适量A 物质放入试管中，加入适量NaOH 等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子。

（2分） (2) 5（2分） (3) Ca(OH)2 + 2NH 4Cl
CaCl 2 + 2H 2O +2 NH 3↑（2分）
(4) 3Fe + 8H +
+ 2NO 3－ ＝2NO↑+3Fe 2+
+ 4H 2O （2分）
(5) NH 4HCO 3和(NH 4)2CO 3按物质的量之比为2：3混合而成。

（2分） 【解析】
试题分析：A 、C 、F 、K 是固体；E 是常见的气体单质，I 是红棕色的气态氧化物。

固态物质A 加热后生成的气体混合物，若通过碱石灰只剩余气体B ，若通过浓硫酸则只剩余气体D ，E 是常见的气体单质，可以初步推断为O 2，I 是红棕色的气态氧化物判断为NO 2，依据转化关系可知H 为NO ，G 为H 2O ，N 为HNO 3，B 为NH 3。

固态物质A 加热后生成的气体混合物，若通过碱石灰只剩余气体B 进一步确定B 为NH 3，若通过浓硫酸则只剩余气体D ，说明D 为酸性气体且无还原性，推测D 为CO 2，根据反应：N （HNO 3）+K （C ）＝D （CO 2）+I （NO 2）+G （H 2O ），C 为Na 2O 2，F 为（Na 2CO 3），所以A 受热分解生成碱性气体NH 3和酸性气体CO 2，证明A 为碳酸铵盐。

（1）实验室检验A 物质中含有的阳离子是NH 4+的方法：取适量A 物质放入试管中，加入适量NaOH 等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子。

（2）氨气发生催化氧化的方程式是4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O ，所以生成1molNO 转移电子
的物质的量是2－（－3）＝5mol 。

（3）实验室制取B （NH 3）的化学方程式为：Ca(OH)2 + 2NH 4Cl
CaCl 2 + 2H 2O +2 NH 3↑。

（4）N 的稀溶液HNO 3与过量的铁粉反应生成亚铁盐，反应的离子方程式为：3Fe + 8H +
+ 2NO 3－ ＝2NO↑+3Fe 2+
+ 4H 2O 。

（5）混合气体通过碱石灰得到的气体B 为NH 3与通过浓硫酸得到的气体D （CO 2）的物质的量之比是8：5，依据化学反应的原子守恒得到，若是碳酸氢铵，铵根离子和碳酸氢根离子物质的量之比为1：1；若为碳酸铵，铵根离子和碳酸根离子物质的量为2：1，混合气体中氨气和二氧化碳物质的量之比为8：5，介于1：1和2：1间，所以判断A 为碳酸铵和碳酸氢铵的混合物。

设碳酸氢铵和碳酸铵的物质的量分别是x 和y ，则
，解得x:y ＝2:3，则用
物质的量的关系表示此固体A 的组成为NH 4HCO 3和（NH 4）2CO 3按物质的量之比为2：3混合而成。

考点：考查无机框图题的有关判断和应用
点评：该题综合性强，难度较大，主要是考查了物质转化关系的应用和物质性质的应用，主要考查铵根离子检验、化学方程式的书写、离子方程式的产物判断和书写、物质组成的计算分析判断。

该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。

它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。

解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。