第一章 第三节 氧化还原反应小题训练高一上学期化学人教版(2019)必修第一册含答案

答卷时应注意事项
１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；
３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；
４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；
５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；
６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；
７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！
第一章第三节氧化还原反应小题训练--人教版（2019）必修
第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．根据下列反应：(1)3222Fe 2I 2Fe I +-+
+=+；(2)232Br 2Fe 2Br 2Fe +-++=+，判断离子
的还原性由强到弱的顺序是A ．2I Br Fe --+
>>B ．2Br Fe I -+->>C ．2I Fe Br -+-
>>D ．2Fe I Br +-->>2．春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心， 其炼铁方法是在1000°C 左右的温度下Fe 2O 3发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。

其中主要化学反应为： 3CO+Fe 2O 3
高温
2Fe+3CO 2，下列说法正确的是
A ．海绵铁是一种纯净物
B ．Fe 2O 3中铁元素的化合价为+2价
C ．上述反应中涉及的氧化物有3种
D ．炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用
3．在一个密闭容器中放入A 、B 、M 、Q 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列说法中，不正确的是物质
A B M Q 反应前质量(g)181322反应后质量(g)
X (未知)
26
12
2
A ．反应后物质A 的质量为13g
B ．该变化的基本反应类型是分解反应
C ．反应中B 、M 的质量比为5∶4
D ．物质Q 可能是该反应的催化剂
4．在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失的去电子总数，这个规律称为电子得失守恒。

在一定条件下，n-3RO 发生了以下反应：n-
3RO +Cl 2+2OH -=2-4RO +2Cl -+H 2O 下列说法错误的是A ．n=2
B ．2-4RO 中R 的价态为+6价
C ．n-3RO 中R 的价态为+5价
D ．2-4RO 是氧化产物
5．一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示，下列说法错误的是
A ．反应Ⅰ属于复分解反应
B ．反应Ⅱ中2CuCl 为还原剂
C ．由图可知该条件下，2O 的氧化性强于2Cl 的
D ．若要制得20.5molCl ，则消耗2
O 的体积为11.2L
6．下列变化中，与氧化还原反应无关的是A ．食物的腐败
B ．钢铁的锈蚀
C ．钟乳石的形成
D ．燃料的燃烧
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
7．2022年11月30日，神舟十五号航天员与神舟十四号航天员首次实现“太空会师”。

火箭推进剂联氨(24N H )与N 2O 4反应的化学方程式为2424222N H +N O =3N +4H O ，下列说法错误的是
A ．联氨(24N H )是还原剂
B ．2N 既是氧化产物又是还原产物
C ．每生成1molN 2，转移2mol 电子
D ．氧化产物与还原产物的质量之比为2：
1
8．汽车尾气中的NO 和CO 通过催化剂可转化为无毒的气体：222NO 2CO N 2CO +=+。

下列关于该反应的说法正确的是A ．该反应是置换反应B ．CO 得电子C ．NO 是氧化剂
D ．2CO 是还原产物
9．从海水中获取溴单质涉及反应：22224SO +Br +2H O=H SO +2HBr 。

下列有关该反应的说法正确的是
A ．SO 2发生还原反应
B ．Br 2是还原剂
C ．Br 2得到电子
D ．2H O 中的氧元素被氧化
10．下列物质转化中，加点元素被还原的是
A ．CuO ¾¾®Cu
B ．Na 2O ¾¾®NaOH
C ．HCl ¾¾
®Cl 2D ．Fe ¾¾
®4FeSO 11．已知有下列三个反应：①3Cl 2+2FeI 2=2FeCl 3+2I 2、②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -、③2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2，下列有关说法正确的是A ．反应①②③中的氧化产物分别是I 2、Fe 3+、Fe 2+B ．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl 2＞Fe 3+＞Br 2＞I 2C ．根据以上方程式可以推理得到：Cl 2+FeBr 2=FeCl 2+Br 2
D ．若某溶液含有Fe 2+、I -、Br -几种离子，向其中加入足量Br 2，溶液中各离子浓度均发生变化
12．火药是中国的四大发明之一、坊间一直流传黑火药的配方为“一硫、二硝、三木炭”，黑火药爆炸时发生的反应为32222KNO 3C S K S N 3CO ++=+­+­。

下列有关说法正确的是
A ．黑火药中所含元素均为短周期元素
B ．当转移3mol e -时，有22.4L 气体生成
C ．黑火药中C 的质量分数大约为50%
D ．参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1
13．我国化学家用氧化铟(In 2O 3)负载的Ag 催化剂实现了CO 2加氢制备CH 3OH ，原理如图所示。

关于该反应的说法错误的是
A ．H 2发生了氧化反应
B ．Ag 催化剂参与反应
C ．22.4 L H 2O 的质量为18g
D ．每消耗3mol H 2生成1mol CH 3OH 14．下列转化必须用到还原剂才能实现的是A ．22
Na Na O ®B ．234CrO Cr
-+
®C ．2Zn Zn +
®D ．232
CO CO -®15．已知Cl 2O 溶于水生成次氯酸Cl 2O+H 2O=2HClO 。

下列说法正确的是A ．Cl 2O 溶于水后的溶液可以导电，说明Cl 2O 是电解质B ．Cl 2O 是酸性氧化物
C ．该反应中HClO 既是氧化产物，又是还原产物
D ．通常情况下HClO 很稳定，可以长期保存
二、填空题
16．目前，我国大、中型火电厂的脱硫系统大多采用石灰石一石膏法工艺。

根据树状分类法，对工艺中所涉及的部分物质进行分类，如图所示：
完成下列问题：
(1)“类别Ⅰ”属于______化合物(填“有机”或“无机”)。

(2)“类别Ⅱ”中，属于酸式盐的是______(填编号)。

(3)SO 2通入足量NaOH 溶液反应的离子方程式为______。

(4)脱疏反应之一SO 2+CaCO 3=CaSO 3+CO 2，该反应______氧化还原反应(填“属于”或“不
属于”)；通入空气将CaSO3浆液转化为石膏CaSO4·2H2O的化学方程式为______。

(5)将SO2通入饱和H2S溶液中发生SO2+2H2S=3S↓+2H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，测得溶液的电导率随通入SO2体积的变化曲线如图所示(电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量)，则二者恰好完全反应的点是图中的______点(填“a”“b”或“c”)。

17．把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2。

(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_______。

(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为_______，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为_______。

(3)写出NH4Cl在溶液中的电离方程式_______，在其溶液中分散质粒子的直径范围为_______。

(4)若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为_______。

(5)在一个密闭容器中放入以下四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质M N Q P
反应前质量(g)501312
反应后质量(g)x26330
①该变化的基本反应类型是_______反应；
②物质Q在反应中起的作用是_______。

18．已知下列反应：
①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；
②2KI+Br2=2KBr+I2；
(1)Cl2、Br2、I2三种物质的氧化性由强到弱的顺序是______。

(2)判断Cl2与KI能否发生反应：_____(不能请填“否”，能请写出反应的离子方程式)。

(3)已知实验室制取氯气的反应为MnO2+4HCl(浓)D
MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析，MnO2
在反应中______(填“得到”或“失去”)电子，已知Mn的相对原子质量是55，当有87gMnO2
发生_____(填“氧化”或“还原”)反应时，同时有______gHCl 发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)在硫酸溶液中，NaClO 3和Na 2SO 3能按粒子个数比1∶2完全反应，生成一种棕黄色气体Cl 2O ，同时Na 2SO 3转化为Na 2SO 4，该反应是否是氧化还原反应？______(填“是”或“否”)请写出该反应的化学方程式：______。

19．已知：227322K Cr O 14HCl 2KCl 2CrCl +3Cl +7H O +=+­，按要求完成下列空格。

(1)用单线桥标明电子转移方向和数目_______。

(2)该反应中氧化剂是_______。

(3)该反应中被氧化的HCl 与参加反应的HCl 的物质的量之比为_______。

20．氧化还原反应是中学化学的重要内容。

回答下列问题：(1)野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为2323Fe O 2Al Al O 2Fe 高温
++。

该反应中氧化剂为_______，还原产物为_______。

(2)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：________
()322Δ
KClO 6HCl KCl 3Cl 3H O
++­+浓被氧化和被还原的氯原子的个数之比为_______。

(3)高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式：__________
_______ClO -+_______3+Fe +_______OH -=_______24FeO -+_______Cl -+_______
2H O
参考答案：
1．C
【详解】还原性还原剂大于还原产物；①3222Fe 2I 2Fe I +-+
+=+中碘离子为还原剂、亚铁离
子为还原产物，则还原性碘离子大于亚铁离子；②232Br 2Fe
2Br 2Fe +
-++=+中亚铁离子为
还原剂、溴离子为还原产物，则还原性亚铁离子大于溴离子；故选C 。

2．C
【详解】A ．海绵铁有较多杂质，是化合物，A 错误；B ．Fe 2O 3中铁元素的化合价为+3价，B 错误；
C ．上述反应中涉及的氧化物有一氧化碳、二氧化碳和氧化铁3种，C 正确；
D ．炼铁过程中，木炭燃烧提供热量和提供还原性环境，碳和一氧化碳都是很好的还原剂，D 错误；故选C 。

3．B
【分析】由数据可知，Q 反应前后质量不变，不是反应物或生成物；由质量守恒知A 反应后为13g ，A 、M 是反应物，B 是生成物；
【详解】A ．由质量守恒知A 反应后为13g ，A 正确；
B ．该变化有两种反应物，一种生成物，该变化的基本反应类型是化合反应，B 错误；
C ．反应中B 、M 的质量比为25∶20=5∶4，C 正确；
D ．物质Q 反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，D 正确；故选B 。

4．C
【分析】1molCl 2得2mole -，化合价降低生成氯离子，氯气是氧化剂；根据电子得失守恒知1mol n-3RO 失去2mole -生成2-4RO ，故n-
3RO 中R 元素为+4价，n=2；【详解】A ．由分析知n=2，A 正确；B ．2-4RO 中R 的价态为+6价，B 正确；C ．n-
3RO 中R 的价态为+4价，C 错误；
D ．n-
3RO 失去电子化合价升高发生氧化反应生成2-4RO ，2-4RO 是氧化产物，D 正确；
故选C 。

5．D
【分析】反应I 为氧化铜与HCl 反应生成氯化铜和水的过程；反应II 为氯化铜与氧气反应生成氧化铜 氯气的过程，其化学方程式为：2222CuCl O =2CuO+2Cl +，据此分析。

【详解】A ．反应I 为氧化铜与HCl 反应生成氯化铜和水的过程，属于复分解反应，A 正确；B ．反应II 2CuCl 中Cl 元素化合价从-1价升高到0价，被氧化，所以2CuCl 作还原剂，B 正确；
C ．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应II 可知，2O 的氧化性强于2Cl 的氧化性，C 正确；
D ．未指明是否为标准状况，无法准确计算消耗2O 的体积，D 错误；故选D 。

6．C
【详解】A ．食物的腐败发生氧化还原反应，A 错误；B ．钢铁的锈蚀发生氧化还原反应，B 错误；C ．钟乳石的形成不发生氧化还原反应，C 正确；D ．燃烧为氧化还原反应，D 错误； 故选C 。

7．C
【详解】A ．联氨(24N H )中氮化合价升高，因此联氨是还原剂，故A 正确；
B ．2N 是联氨中氮化合价升高得到，也是N 2O 4中氮化合价降低得到，因此2N 既是氧化产物又是还原产物，故B 正确；
C ．根据方程式分析转移8mol 电子生成3mol 氮气，因此每生成1molN 2，转移8
3
mol 电子，
故C 错误；
D ．3mol 氮气中有2mol 氮气是化合价升高得到，有1mol 氮气是化合价降低得到，因此氧化产物与还原产物的质量之比为2：1，故D 正确。

综上所述，答案为C 。

8．C
【详解】A ．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此该反应不是置换反应，故A 错误；
B ．反应中碳化合价升高，因此CO 失去电子，故B 错误；
C ．反应中氮化合价降低，因此NO 是氧化剂，故C 正确；
D ．碳化合价升高得到2CO ，因此2CO 是氧化产物，故D 错误。

综上所述，答案为C 。

9．C
【详解】A ．由题干反应方程式可知，SO 2中硫元素化合价由+4价升高到+6价，化合价升高被氧化，故SO 2发生氧化反应，A 错误；
B ．由题干反应方程式可知，Br 的化合价由0价降低到-1价，被还原，故Br 2是氧化剂，B 错误；
C ．由题干反应方程式可知，Br 的化合价由0价降低到-1价，被还原，Br 2得到电子，C 正确；
D ．由题干反应方程式可知，H 2O 中的氧元素的化合价未改变，故H 2O 既不被氧化也不被还原，D 错误；故答案为：C 。

10．A
【详解】A ．过程CuO ¾¾
®Cu 中Cu 的化合价降低，被还原，A 符合题意；B ．过程Na 2O ¾¾®NaOH 中Na 的化合价没有改变，故既不被氧化也不被还原，B 不合题意；
C ．过程HCl ¾¾
®Cl 2 中Cl 的化合价升高，被氧化，C 不合题意；D ．过程Fe ¾¾®FeSO 4中Fe 的化合价升高，被氧化，D 不合题意；故答案为：A 。

11．D
【分析】氧化还原反应中，元素化合价升高，被氧化，对应的物质做还原剂，对应的产物为氧化产物；同理，元素化合价降低，被还原，对应的物质做氧化剂，对应的产物为还原产物，据此结合氧化还原反应的规律分析解答。

【详解】A ．根据氧化还原反应的特征和规律可知，①中FeCl 3和I 2均为氧化产物，②Fe 3+
为氧化产物，③中的氧化产物为I 2，故A 错误；
B ．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中Cl 2＞Fe 3+和C12＞I 2，在反应②中，Br 2＞Fe 3+，在反应③中，Fe 3+＞I 2，氧化性顺序是Br 2＞Fe 3+＞I 2，无法判断：C12＞Br 2，故B 错误；
C ．由反应②可知，还原性：Br -＜Fe 2+，C12和FeBr 2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故C 错误；
D ．根据上述反应可知，还原性：Br -＜Fe 2+＜I -，若某溶液含有Fe 2+、I -、Br -几种离子，向其中加入足量Br 2，溶液中碘离子会被氧化为碘单质，亚铁离子会被氧化为铁离子，溴单质被还原为溴离子，导致溴离子浓度增大，即溶液中各离子浓度均发生变化，D 正确；故选D 。

12．D
【详解】A ．黑火药中钾元素是长周期元素，故A 错误；
B ．根据方程式分析转移12mol 电子，生成4mol 气体，当转移3mol e -时，生成1mol 气体，由于不清楚是否为标准状况下，因此无法计算气体的体积，故B 错误；
C ．根据黑火药的配比是1mol 硫、2mol 硝酸钾、3mol 碳，则黑火药中C 的质量分数
1
111
3mol 12g mol 100%13.3%3mol 12g mol 1mol 32g mol 2mol 101g mol ----´×´»´×+´×+´×，故C 错误；D ．根据方程式分析碳化合价升高，则参加反应的还原剂是碳共3mol ，氮和硫化合价降低，则参加反应的氧化剂是硫和硝酸钾共3mol ，因此参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1，故D 正确。

综上所述，答案为D 。

13．C
【详解】A ．氢元素化合价升高，因此H 2发生了氧化反应，故A 正确；
B ．用氧化铟(In 2O 3)负载的Ag 催化剂，Ag 催化剂参与反应，反应前后质量不变、化学性质不变，故B 正确；
C ．22.4 L H 2O 物质的量不是1mol ，因此质量不为18g ，故C 错误；
D ．根据方程式3H 2＋CO 2
催化剂CH 3OH ＋H 2O ，则每消耗3mol H 2生成1mol CH 3OH ，
故D 正确；
综上所述，答案为C 。

14．B
【详解】A ．钠化合价升高发生氧化反应，需要氧化剂，故A 不符合题意；
B ．铬元素化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，故B 符合题意；
C ．锌化合价升高发生氧化反应，需要氧化剂，故C 不符合题意；
D ．元素化合价没有改变，不需要氧化剂、还原剂，故D 不符合题意；
故选B 。

15．B
【详解】A ．Cl 2O 溶于水后的溶液可以导电，但由于Cl 2O 溶于水生成了HClO ，HClO 电离而导电，因此只能说Cl 2O 是非电解质，故A 错误；
B ．根据题中Cl 2O+H 2O=2HClO ，可知Cl 2O 能与NaOH 反应生成NaClO ，与碱反应生成盐和水的是酸性氧化物，故B 正确；
C ．Cl 2O+H 2O=2HClO ，反应中没有化合价变化，因此该反应不是氧化还原反应，故C 错误；
D ．通常情况下HClO 不稳定，见光易分解，因此HClO 不能长期保存，故D 错误。

综上所述，答案为B 。

16．(1)有机
(2)⑥
(3)SO 2+2OH -=SO 23-
+H 2O
(4) 不属于 2CaSO 3+O 2+4H 2O=2CaSO 4·2H 2O
(5) 2∶1 b 【详解】（1）由题干分类图示信息可知，“类别Ⅰ”中为C 2H 5OH 即酒精、乙醇，其属于有机化合物，故答案为：有机；
（2）酸式盐是指在水溶液中除了电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子之外，还电离出H +的化合物，故“类别Ⅱ”中，属于酸式盐的是NaHCO 3，故答案为：⑥；
（3）SO 2通入足量NaOH 溶液反应的方程式为：2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O ，故其离子方程式为：SO 2+2OH -=SO 23-+H 2O ，故答案为：SO 2+2OH -=SO 23-
+H 2O ；
（4）已知脱疏反应之一SO 2+CaCO 3=CaSO 3+CO 2，反应中没有元素的化合价发生改变，则该反应不属于氧化还原反应，通入空气将CaSO 3浆液转化为石膏CaSO 4·2H 2O 的化学方程式为：2CaSO 3+O 2+4H 2O=2CaSO 4·2H 2O ，故答案为：2CaSO 3+O 2+4H 2O=2CaSO 4·2H 2O ；
（5）已知化合价升高被氧化生成的产物为氧化产物，而化合价降低被还原生成的产物为还原产物，则将SO2通入饱和H2S溶液中发生SO2+2H2S=3S↓+2H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，SO2和H2S二者恰好完全反应时溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，根据溶液的电导率随通入SO2体积的变化曲线图可知，二者恰好完全反应的点是图中的b，故答案为：2：1；b。

17．(1)
(2) 3∶8 3∶2
NH Cl=NH+Cl小于1nm
(3) +-
44
(4)5.6g
(5) 分解催化剂
【详解】（1）化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合
价由-3价→0价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数
相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为；
（2）该反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3∶8，有
1/4的氨气作还原剂，所以发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为=3：8×1/4=3：2，则
反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为3∶2，答案为：3∶8，3∶2；
NH Cl=NH+Cl，溶液中的分散（3）NH4Cl是可溶性的强电解质，在水中的电离方程式为+-
44
NH Cl=NH+Cl，1nm；
质粒子的直径应该小于1nm，答案为：+-
44
（4）6.8克氨的物质的量为6.8g/17g/mol=0.4mol，根据原子守恒可知0.4molNH3完全氧化得到的N2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×28g/mol=5.6g，答案为：5.6g；
（5）①根据质量守恒可知：X+26+3+30=50+1+3+12，解得：X=7，反应中M的质量减小，Q、P的质量增加，则该反应为M分解生成Q和P的反应，属于分解反应，答案为：分解
反应；
②根据表中数据可知，Q在反应前后的质量不变，则Q在反应中作催化剂，答案为：催化剂。

18．(1)Cl2＞Br2＞I2
(2)Cl2+2I-=I2+2Cl-
(3) 得到还原 73 氧化
(4) 是 2NaClO3+4Na2SO3+H2SO4=Cl2O↑+5Na2SO4+H2O
【详解】（1）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则根据反应①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2可知，氧化性：Cl2＞Br2；又根据反应②2KI+Br2=2KBr+I2可知，氧化性：Br2＞I2，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2；
（2）根据第（1）问可知，氧化性：Cl2＞Br2＞I2，所以Cl2与KI能发生反应，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（3）MnO2+4HCl(浓)D
MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2中的Mn元素化合价从+4价降低到+2价，
得到电子被还原；87gMnO2的物质的量为
87g
87g/mol
=1mol，根据关系式2
MnO2HCl
:（被氧
化）可知，所以当1molMnO2作氧化剂，发生还原反应时，有2molHCl被氧化，发生氧化反应，其质量为2mol36.5g/mol
´=73g，故答案为：得到；还原；73；氧化；
（4）根据题干信息可知，NaClO3转化为Cl2O，Cl元素化合价从+5价降低到+1价，化合价
降低42
´，Na2SO3转化为Na2SO4，S元素化合价升高2，则该反应属于氧化还原反应，根据氧化还原反应的配平原则可知，上述反应中Cl2O与Na2SO3的化学计量数之比为1:4，根据元素守恒可知，该反应为：2NaClO3+4Na2SO3+H2SO4=Cl2O↑+5Na2SO4+H2O。

19．(1)
(2)
227
K Cr O
(3)3∶7
【详解】（1）氯化氢中-1价氯失去电子生成氯气，重铬酸钾中+6价铬得电子化合价降低到
氯化铬中的+3价得3e-，所以1mol重铬酸钾转移6mol电子，即单线桥为；
（2）重铬酸钾中铬元素得电子化合价降低，作氧化剂，即氧化剂为
227
K Cr O；
（3）14mol氯化氢参加反应生成3mol氯气，即6mol氯化氢作还原剂被氧化，所以被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为6：14=3：7。

20．(1) Fe2O3 Fe
(2) 5:1
3ClO+2Fe+10OH=2FeO+3Cl+5H O
(3)-3+-2--
42
【详解】（1）反应中Fe的化合价由+3降到0，发生还原反应，Fe2O3是氧化剂，Fe是还原产物；Al的化合价由0升到+3，发生氧化反应，Al是还原剂，Al2O3是氧化产物。

（2）KClO3中Cl由+5降到0，被还原；HCl中Cl由-1升到0，被氧化，故用单线桥法表
示电子转移的方向和数目为，被氧化和被还原的氯原子的个数之比为5：1。

（3）Cl由+1降到-1，Fe由+3升到+6，根据得失电子守恒可知该反应为
-3+-2--
3ClO+2Fe+10OH=2FeO+3Cl+5H O。

42。