四川省南充市 高三第三次高考适应性考试理综试题(化学部分)

南充市高2019届第三次高考适应性考试
理科综合能力测试（化学部分）
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题共13小题，每小题6分。

在毎小題给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
7．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法正确的是
A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOH
B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的増强聚四氟乙烯板属于尢机髙分子材料
C．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在铁制内筒中
D．用“静电除尘”、“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提髙空气质量
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol AlCl3在熔融状态吋含有的离了总数为0.4N A
B．某温度下纰水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为N A
C．8.7g二氧化锰与含有0.4 mol HCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2N A
D．12g金刚石中C－C键的数目为4N A
9．关于有机物()的结构、性质有关的叙述正确的是
A．该物质所有原子可能在同一平面
B．与该物质具有相同官能团的芳香烃同分异构体有2种
C．该物质在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、加聚反应
D．1mol该物质最多可与1moBr2反应
10．下列有关实验操作，实验现象以及解释或结论都正确的是
11．下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。

电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；电池中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；图中左边的电解质为Na2S2、Na2S4，右边电解质为NaBr3、NaBr。

充、放电时发生的反应为：NaS+3NaBr2Na2S：+NaBr3，下列说法正确的是
A．充电时b端为电源负极
B．在放电过程中钠离子通过离子选择膜的流向为从右到左
C．电池充电时，阴极的电极反应为S42－+2e－=2S22－
D．以此蓄电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－ˉ转移吋时，阳极有3.2g铜溶解
12．短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子
数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，Ⅹ的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。

下列说法正确的是
A．Y和W形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒
B．简单离子半径：Y<M<W
C．W的氧化物对应的水化物的酸性比X的强
D．Z分别与X、M形成的化合物，其所含化学键的类型相同
13．已知H3PO4是一种三元中强酸。

25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是
A．曲线2和曲线4分别表示δ(HPO4)和δ(PO43－)变化
B．25℃时，H3PO4的电离常数K1：K2=105.1
C．pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H+)=10－7.2mol/L
D．pH=12.3时，溶液中2c(Na+)=5c(H2PO4－)+5c(HPO42－)+5c(PO43－)+5c(H3PO4)
三、非选择题〔本卷包括必考题和选考题两部分，第22-32为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33-38题为选考题，考生根据要求做答)
(一)必考题(共129分)
26．(14分)作为食品添加剂时，亚硝酸钠(NaNO2)可以增加肉类的鲜度，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量振入会导致中毒。

某实验小组设计实验制备亚硝酸钠并进行含量测定。

I．NaNO2制备
实验室以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料按照如图所示装置制各亚硝酸钠(加热装置及部分夹持装置已略去)，反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2
回答下列问题：
(1)连接好装置之后，下一步实验操作是___________。

(2)B装置中铜的作用是___________。

(3)E装置用于尾气处理，E中反应的离子方程式为___________。

(4)实验结末阶段，熄灭酒精灯之后继续通入N2直至装置冷却。

此时通入N2的目的是___________。

Ⅱ．含量的测定
查阅资料可知：酸性KMnO4溶液可将NO2－氧化为NO3－，MnO4还原成Mn2+。

(5)溶液配制：称取装置D中反应后的固体4.000g，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，仝部转移至250mL的___________中，加蒸馏水至___________。

滴定：取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行淌定，实验所得数据如下表所示：
(6)第4组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是___________(双项选择)。

A．锥形瓶洗净后未干燥B．滴定终了仰视读数
C．滴定终了俯视读数D．酸式滴定管用蒸馏水洗浄后未用标准液润洗
(7)根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数___________%(侏留2位小数)。

27．(15分)以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：
(1)“酸浸”过程，为提高铁和镍元素的浸出率，可采取的措施有___________，___________(写出两种)。

(2)“过滤Ⅰ”滤渣的主要成分是___________。

(3)“氧化”过程欲使0.3 mol Fe2+转变为Fe3+，则需氧化剂NaClO至少为____________ mol。

(4)‘沉铁”过程中加入碳酸钠调节浴液的pH至2，生成黃钠铁矾沉淀，写出该反应的化学方程式___________。

若碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁矾转交为___________(填化学式。

(5)向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4·H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如下图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。

欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的物质的量浓度为___________。

写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离了方程式___________。

(6)高铁酸盐也是一种优良的含铁净水剂，J．C．Poggor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na2FeO4，阳极生成FeO42－的电极反应式为___________；Deininger等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是___________。

28．(14分)随着石油资源的日益枯竭，天然气的廾发利用越来越受到重视。

CH4/CO2催化重整制备合成气(CO和H2)是温室气体CO2和CH4资源化利用的重要途径之一，并受了国内外研究人员的高度重视。

回答下列问题：
(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+205.9 kJ·mol－1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=－41.2 kJ·mol－1
CH4/CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H
该催化重整反应的△H=___________ kJ·mol－1。

要缩短该反应达到平衡的时间并提高H2的产率可采取的措施为___________。

(2)向2L刚性密闭容器中充入2 mol CH4和2 mol CO2进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH4和CO的体积分数( )随温度变化如下表所示。

已知b>a>c，则T1_________T2(填“>”“<”或“=”)。

T1下该反应的平衡常数K=___________(mol2·L－2)
(3)实验硏究表明，载体对催化剂性能起着极为重要的作用，在压强0.03MPa，温度750℃条件下，载休对镍基催化剂性能的影响相关数据如下表：
由上表判断，应选择载体为___________(填化学式)，理由是___________。

(4)现有温度桕同的I、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器，均充入2mol CH4(g)和2 molCO2(g)进行反应，三个容器的反应压强分别为p1atm、p2atm、p3atm，在其他条件相同的情况下，反应均进行到tmin时，CO2的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ个容器中一定处于化学平衡状态的是___________。

(5)利用合成气为原料合成甲醇，其反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一定温度下查得该反应的相关数据如下表所示：
该反应速率的通式为ν正=k正c m(CO)·c n(H2)(k正是与温度有关的速率常数)。

由表中数据可确定反应速率的通式中n=___________(取正整数)。

若该温度下平衡吋组别1的产率为25%，则组别1平衡时的v正=___________(保留1位小数)。

(二)选考题(共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分)
35．「化学——选修3：物质结构与性质](15分)
铁在自然界中的含量丰富，而且在生活生产中应用广泛。

(1)铁在周期表中的位置为___________。

(2)硝普试剂[Fe(NO)CN)5}2－可用丁裣验S2－，两者反应得紫色溶液，其中两个配体互为等电子体，已知硝普试剂[Fe(NO)(CN)5]2－中Fe为+2价，其基态离子的外围电子排布式为___________。

(3)K4[Fe(CN)6]溶液可用于检验Fe3+，K、C、N的第一电离能由大到小的顺序为___________，K4[Fe(CN)6]内界中σ键与π键的个数比为___________。

(4)二茂铁是由两个环戊二烯阴离子与Fe2+离子组成的三明治型化合物，即。

环戊二烯分子()
中碳原子的杂化方式为___________。

(5)工业电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。

FeO与Fe2O3相比，___________熔点高，其主要原因是___________。

(6)铁单质晶体在不同温度下有两种主要的堆积方式——体心立方(A)与面心立方(B)，假定Fe原子半径不变，在两种堆积中，配位数之比N A︰N B为___________晶体密度之比ρA︰ρB为___________。

36．化学——选修5：有机化学基础」(15分)
肉桂酸D(β-苯基丙烯酸)用于制备化妆品、香皂的香精，乜可制造局部麻醉剂、杀菌剂、止血药、植物生长促进剂、防腐剂、感光树脂等。

下列是肉桂酸D的合成与应用的反应路线：
(1)A的分子式是___________，A生成苯甲醇的反应类型是___________。

(2)C的结构简式是___________，肉柱醛中的官能团名称是___________。

(3)E是一种合成香精的定香剂，已知E为反式结构，则其结构简式为___________。

(4)在G中共直线的原子共有___________个，1molB转化为C最多消耗___________mol NaOH
(5)写出上图中F与NaOH醇溶液共热时的化学方程式___________。

(6)P是E的同分异构体，写出符合下列条件的P的键线式___________。

①有两个相同的官能团；②能与新制氢氧化铜悬浊液作用产生砖红色沉淀；③含有苯环，核磁共振氢谱有三组面积之比为2︰2︰1的峰。

(7)以乙醇为原料，设计制备高分子化合物的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转亿关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选)。