鲁科版化学选修3《电离能及其变化规律》教案

鲁科版化学选修3《电离能及其变化规律》教案
第1课时电离能及其变化规律
【教学目标】
1.了解电离能的概念及内涵；
2.认识主族元素电离能的变化规律并能给予解释。

【教学重点】电离能及其变化规律。

【教学难点】电离能变化规律的特例
【教学媒介】多媒体演示
【教学方法】诱导——启发式、演绎推理和逻辑探究相结合教学
【教学过程】
教学环节教学活动可能出现的情况设计意图
复习引入请同学们写出第3周期
及VA族元素原子的价电
子排布；
请同学们根据写出的价
电子排布分析元素周期
表中元素原子得失电子
能力的变化规律。

学生写的是电子排
布式，没有抓住价
电子，规律内容书
记忆型，没什么难
点，定性的记住规
律。

内容如素材1
巩固第二节的
学习内容，并
为本节的教学
做准备
过渡在科学研究和生产实践
中，仅有定性的分析往
往是不够的，为此，人
们用电离能、电子亲和
能、电负性来定量的衡
量或比较原子得失电子
能力的强弱。

学生思维活跃，什
么是电离能、电负
性呢？
自己会猜想
调动学生的积
极性，明确学
习目标。

联想质疑
电离能是元素的一种性质。

表1-3-2和表1-3-3种写出了某些元素的第一电离能数值。

从已经学过的知识出发，你能推测出电离能描述的是元素的那中性质吗？你能分析第一电离能的数值和性质的关系吗？ 展示：表1-3-2第三周期元素（除Ar ）的第一电离能的变化
表1-3-3 VA 族元素的第一电离能的变化
Na Mg Al Si P 496 738 577 786 1012 9
6
N P As Sb Bi 1402 1012 947 834 703
学生可能会分析出是失电子的能力；也有可能得出是得电子的能力。

对比分析，再次生成强烈的疑惑感，即为下面的进一步分析作了准备，又是他们产生了浓厚的兴趣。

阅读分析
课本内容电离能的定义部分板书设置问题
1.什么是电离能。

2.符号和表示方法
3.意义
一、电离能及其变化规
律
1.定义：气态原子或气
态离子失去一个电子所
需要的最小能量叫做电
离能。

2.符号：I
I1表示第一电离能；I2表
示第二电离能
……
3.意义：表示原子或离
子失去电子的难易程
度。

电离能越小，该原
子越容易失去电子；反
之，电离能越大，表明
在气态时该原子越难失
去电子。

因此，运用电
离能数值可以判断金属
原子在气态时失电子的
难易程度
自我的深度学习，
解决问题
巩固知识，即时梳
理
学生会提出疑问：
Mg的第一电离能比
Al的大，所以Al
比Mg易失去电子，
但我们以前学习的
金属失电子顺序
中，Mg比Al易失
电子，与酸反应时
更剧烈。

同理：P与S
有同学反驳，条件
不一致，一是气
态，二是溶液
让学生自己动
手查阅资料，
形成自己的知
识体系，解决
刚才生成的疑
惑
产生新的疑
问，为解决问
题很好过渡，
激发了学习兴
趣
让学生爱学
讨论分析学生的质疑肯定学生的发言，强调
分析事物时看好条件是
关键。

然后请同学们根
据这些物质的电子排布
式和我们前面学习的电
子排布的特殊性来理解可能会想到洪特指
出的电子排布的特
殊性，能量相同的
原子轨道在全充满
（P6或d10）、半充
满（如P3或d5）和
全空（P0或d0）状
态时，体系的能量
较低，原子较稳
定。

学生自己动手
解决，既学习
了新知识，又
巩固了已学知
识
解疑答惑强调学生的分析思路是
正确的，鼓励学生自己
继续探究。

强调
Mg(1s22s22p63s23p0)正处
于全空状态，能量较
低，比较稳定，所以不
易失去电子。

同理分
析：P和S 学生分析P和S,
P(1s22s22p63s23p3)
半满状态，比较稳
定，所以不易失去
电子。

得到了及时的
提高，解决了
在积极地问
题，学生的积
极情绪正在提
升。

练习1 填表
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 2 3 4 5 6 7
原子的第一电离能增大
原子的第一电离能减小
练习2
2.从元素原子的第一电离能数据的大小可以判断出（ ） A 、元素原子得电子的难易 B 、元素的主要化合价 C 、元素原子失电子的难易 D 、核外电子是分层排布的
练习3
3.下列元素中，第一电离能最小的是（ ） A 、K B 、 Na C 、P D 、Cl
原子的第一电离能减小
原
子第一电离能增大
【板书设计】
一、电离能及其变化规律 1. 电离能概念： 2. 符号： 3. 意义：。