2018-2019学年浙江省余姚中学高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年浙江省余姚中学高一上学期期中考试
化学试卷
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mg-24
Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷(选择题，共46分)
一、选择题(本题共 23 小题，共 46分。

每题只有一个符合题意的选项。

)
1. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是
A. 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸巧既属于盐，又属于碱
B. 根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质
C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D. 根据反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
【答案】D
【解析】
试题分析：A．金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；B．水溶液中或熔融状态下导电
的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，金属可以导电但不是化合物，不是电解质或非电解质，故B错误；C．分散系的本质是微粒直径大小，分散质微粒直径在1nm-100nm形成的分散系为胶体，分散质微粒直径大于 100nm形成的分散系为浊液，小于1nm形成的分散系为溶液，故C错误；D．化学反应过程中元素化合价变化是氧化还原反应的标志，根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，D正确。

故选D。

考点：考查常见物质的分类方法
2.海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。

下列元素中,被称为“海洋元素”的是
A. 钠
B. 碘
C. 溴
D. 氯
【答案】C
【解析】
试题分析：地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称。

答案选C。

考点：海水资源
3.下列叙述中正确的是
A. H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数
B. 35Cl2与37Cl2属于同一种物质
C. 235 U和238 U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同
D. 质子数相同的微粒一定属于同一元素
【答案】B
【解析】
【分析】
A. 一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个；
B. 35Cl2与37Cl2都是由氯元素组成的单质；
C. 互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定其化学性质；
D. 质子数相同的原子一定属于同种元素；
【详解】A. H3O＋质子数为11，OH－中的质子数是9，因此两者质子数不同，故A项错误；
B. 35Cl2与37Cl2都是由氯元素组成的单质，结构相同，为同一物质；
C. 互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定其化学性质，因此同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故C项错误；
D. 元素的研究对象是原子，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如CH4与H2O故D项错误；答案选B。

4.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是( )
A. 食物长时间放置后变质腐败
B. 燃烧液化石油气为炒菜提供热量
C. 用活性炭除去冰箱中的异味
D. 烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹
【答案】C
【解析】
试题分析：A．食物长时间放置易被空气中氧气氧化，发生氧化还原反应，故A不选；B．液化石油气的燃烧属于氧化还原反应，故B不选；C．用活性炭除去冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化，故C选；D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹，属于铁被氧化为生锈的过程，故D不选；故选C。

考点：考查氧化还原反应
5.下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A. 摩尔质量g/mol
B. 气体摩尔体积mol/L
C. 阿伏伽德罗常数mol-1
D. 密度g/cm3
【答案】B
【解析】
【分析】
A．根据摩尔质量的定义及其表达式M= 判断摩尔质量的单位；
B．根据气体摩尔体积的定义及其表达式V m = 来分析；
C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1；
D．根据密度的表达式ρ = 进行判断。

【详解】A. 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，故A项正确；
B. 气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积，单位是L/mol，故B项错误；
C. 1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，通常用6.021023 mol-1表示，因此其单位为mol−1，故C项正确；
D. 密度的表达式为：ρ = ，所以密度的单位是g/cm3，故D正确；
答案选B。

6.下列有关物质性质实验的叙述，正确的是
A. 钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠
B. 钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出
C. 将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾
D. Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水
【答案】D
【解析】
试题分析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠，A错误；钠的性质非常活泼，与水剧烈反应，故钠不能用于水溶液中的置换，B错误；氯气与铁反应生成棕红色的烟，C错误；氢氧化铁胶体表面积大，用于吸附水中的悬浮杂质而净水，D正确，答案选D。

考点：胶体的性质
7.下列关于钠及其化合物的叙述错误的是
A. 取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B. 金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出
C. 生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl
D. Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
【答案】D
【解析】
【分析】
A. 根据各种用品的用途分析，钠比煤油重，比水轻，保存在煤油中，钠质软；
B. 钠先和水反应，生成的氢氧化钠再和碳酸氢钙反应，根据生成物判断反应现象；
C. 生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%；
D. 碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，发生的是复分解反应。

【详解】A. 取用金属钠、钾时，小刀切割金属，镊子夹取金属，滤纸吸收煤油或石蜡，玻璃片覆盖水槽，防止液体溅出，所以所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故A项正确；
B. 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，所以既有白色沉淀又有气体逸出，故B项正确；
C. 生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%，与人体的血液中含量相同，故C项正确；
D. 过氧化钠和酸反应不仅生成盐、水，还生成了氧气，发生了氧化还原反应，因此过氧化钠不是碱性氧化物，故D项错误；
答案选D。

【点睛】本题侧重考查钠及其化合物的性质及用途，要求学生掌握物质的性质与规律，尤其是钠因活泼性较强，极易与水反应，B选项是易错点，金属钠投入到盐溶液中一般是钠先与水反应，然后考虑反应生成的氢氧化钠与盐是否反应，可以概括为“先水后盐”。

类似的反应还有钠与氯化铁、硫酸铜、硫酸镁等溶液。

8.用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）
A. 在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体
B. 将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中
C. 定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
D. 摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平
【答案】B
【解析】
配制250mL 0.2mol•L-1的NaOH，需要NaOH的质量为0.25L×0.2mol/L×40g/mol=2.0g，则A．由于氢氧化钠吸水，实际称量NaOH质量偏小，n偏小，则导致溶液浓度偏低，应在小烧杯中称量，A不选；B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中，冷却后溶液体积减少，V偏小，则导致溶液浓度偏高，应冷却后转移，B选；C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些，n偏小，则导致溶液浓度偏低，应重新配制，C不选；D．摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平，V偏大，导致溶液浓度偏低，不应再加水，D不选；答案选B。

点睛：本题考查溶液的配制，为高频考点，把握物质的量、体积与浓度的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合浓度计算公式分析误差。

9.下列说法正确的是
A. 电解饱和食盐水可制得金属钠和氯气
B. 通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质
C. 为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化
D. ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、除臭等方面。

【答案】D
【解析】
【分析】
A. 电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠；
B. 海水提氯化钠不需要经过化学反应；
C. 高锰酸钾能够氧化盐酸；
D. 依据二氧化氯的性质解答。

【详解】A. 电解熔融的氯化钠可制得金属钠，故A项错误；
B. 从海水中提取氯化钠不需要经过化学反应，故B项错误；
C. 高锰酸钾能够氧化盐酸，所以不能用盐酸酸化，故C项错误；
D. ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，具有强的氧化性，能够用来杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、除臭等方面，故D项正确；
答案选D。

【点睛】金属的冶炼，采用电解法主要适用于冶炼金属活动性较强的金属，如电解熔融氯化钠制备金属钠，电解熔融氯化镁制备金属镁，电解熔融氧化铝制备金属铝。

学生容易混淆的知识点是选项A，电解饱和食盐水，又称氯碱工业，主要产物是氢气、氯气和氢氧化钠，而不能够得到金属钠，要加以区分。

10.下列物质与其用途相符合的是①Na2CO3—发酵粉②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④I2—预防甲状腺肿大⑤金属镁—信号弹⑥Na2O2—漂白织物
A. ②③⑤⑥
B. ①③④⑤
C. ②③④
D.①②③⑤⑥
【答案】A
【解析】
【分析】
①碳酸氢钠受热分解出二氧化碳，可以做发酵粉，而碳酸钠受热不分解；
②AgBr不稳定，易分解生成银；
③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核；
④碘是预防甲状腺肿大的主要元素，但不一定是碘单质；
⑤镁燃烧发出耀眼的白光；
⑥Na2O2具有强氧化性，可用于漂白纺织物；
【详解】①碳酸氢钠，又名小苏打，受热分解出二氧化碳，可以做发酵粉，而碳酸钠受热不
分解，所以碳酸钠不能用作发酵粉；故①错误；
②AgBr不稳定，易分解生成银，可用来制胶卷、感光纸，故②正确；
③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，故③正确；
④碘是预防甲状腺肿大的主要元素，而碘元素组成的物质不一定是I2，如加碘食盐，碘元素是以碘酸根离子形式存在，故④说法错误；
⑤镁燃烧发出耀眼的白光，所以金属镁常用来制造信号弹，故⑤正确；
⑥Na2O2具有强氧化性，可用于漂白纺织物，故⑥正确；
答案选A。

【点睛】结构决定性质，性质决定用途，很多物质要从化学角度分析来加以使用。

碳酸钠与碳酸氢钠的用途学生容易混淆。

碳酸钠，俗名苏打、纯碱，是重要的化工原料之一，用于制化学品、清洗剂、洗涤剂；而碳酸氢钠，俗名小苏打，可用作发酵剂，或者治疗胃酸过多。

11.下面叙述中错误的是
A. 氯水应保存在棕色的细口试剂瓶中
B. 少量液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封
C. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体不一定是氯气
D. 碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
【答案】D
【解析】
【分析】
A. 见光易分解的物质应该保存在能避光的棕色试剂瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸银等；B．溴易挥发，可水封保存，注意不能用橡胶塞；
C．具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
D．酒精与水混溶。

【详解】A. 氯水中次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中并避光保存，故A项正确；B. 溴易挥发，可水封保存，注意不能用橡胶塞，应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，故B项正确；
C. 具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，如氯气、臭氧、二氧化氮等，因此该气体不一定是氯气，故C项正确；
D. 酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳等，故D项错误。

答案选D。

【点睛】本题侧重考查试剂和药品的取用与保存方法及常见物质的鉴别。

其中常见物质的保存可归纳为：
1. 固体物质保存在广口瓶中，便于取用，液体物质保存在细口瓶中，便于倾倒；
2. 见光易分解的物质应该保存在能避光的棕色试剂瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸银等；
3. 受热易分解、易挥发的要低温储存，如液溴保存应用水密封且保存在低温处；
4. 易与空气中的如H2O、O2、CO2反应的物质需密封保存，如Na、Na2O2、CaO、漂白粉等。

12.在无色透明溶液中能大量共存的离子组是
A. K+、Na+、HCO3-、OH-
B. Cl-、Cu2＋、CO32-、K+
C. NH4+、K+、OH-、SO42-
D. K＋、Mg2＋、Cl-、SO42-
【答案】D
【解析】
【分析】
溶液无色，则有颜色的离子不能存在，离子之间能大量共存，则离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质以及发生氧化还原反应、双水解反应等。

【详解】A．HCO3-与OH-反应而不能大量共存，故A项错误；
B．Cu2＋有颜色，不能大量存在，故B错误；
C．NH4+与OH-反应生成弱电解质一水合氨和水，故C项错误；
D．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D项正确。

答案选D。

13.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，错误的是
A. 二者在一定的条件下可以相互转化
B. 可以用澄清石灰水对二者进行鉴别，能产生白色沉淀的为碳酸钠
C. 等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应，后者更剧烈，前者产生二氧化碳少
D. 将二氧化碳通入到饱和碳酸钠溶液中，有浑浊产生，原因之一是碳酸钠溶解度更大
【答案】B
【解析】
【分析】
A. 碳酸钠在溶液中能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体加热分解能够生成碳酸钠；
B. 碳酸钠、碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊；
C. 碳酸氢钠中碳的百分含量更高；
D. 碳酸钠和二氧化碳反应生成溶解度更小的碳酸氢钠；
【详解】A. 加热条件下，碳酸氢钠固体能够转化成碳酸钠，反应的化学方程式为：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，在溶液中，碳酸钠能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，因此碳酸钠和碳酸氢钠能够相互转化，故A项正确；
B. 碳酸钠与澄清石灰水的反应方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH，少量的碳酸氢钠与澄清石灰水的反应方程式为：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，因此都会出现碳酸钙沉淀，现象相同，则不可以用澄清石灰水对二者进行鉴别，故B项错误；
C. 由于HCO3-和和H+反应只需一步放出二氧化碳，而CO32-要两步反应才能放出二氧化碳，故碳酸氢钠和盐酸的反应更剧烈；碳酸氢钠中碳的百分含量更高，故等质量的两者和盐酸反应时，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳少，故C项正确；
D. 碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，生成的碳酸氢钠以晶体形式析出，则溶液产生沉淀而变浑浊，原因之一是碳酸钠溶解度更大，故D项正确；
答案选B。

14.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol Na2O2晶体中阴离子数为2 N A
B. 常温常压下，48g O3含有的分子数为N A
C. 标准状况下，33.6L的四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子数目为1.5N A
D. 常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 N A
【答案】B
【解析】
【分析】
A. 过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
B. 分子个数N=n N A，物质的量n = ；
C. 标况下四氯化碳为液态；
D. 根据物质的量n = 求出氯气的物质的量，然后根据氯气和铁反应后变为-1价来分析。

【详解】A. 过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠晶体中含1mol过氧根即N A个，故A项错误；
B. 48g O3的物质的量n = = = 1 mol；因此其分子个数为N = n N A = N A个，故B 项正确；
C. 标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C项错误；
D. 7.1g氯气的物质的量n = = = 0.1 mol，而氯气和铁反应由0价变为−1价，故
0.1 mol氯气转移0.2 mol电子即0.2 N A个，故D项错误；
答案选B。

【点睛】与阿伏加德罗常数相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。

A项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、误把固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

15.据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。

反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反……假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
试题分析：反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，因为是反氯离子，因此原子核应带有负17个电荷，核外电子应带18个正电，因此氯离子显正电，故选项D正确。

考点：考查结构示意图、信息题等知识。

16.如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。

已知2NO+O2==2NO2，打开活塞，使NO与O2充分反应，则下列说法正确的是
A. 开始时左右两室分子数相同
B. 反应开始后NO室压强增大
C. 最终容器内密度与原来相同
D. 最终容器内仍然有NO剩余
【答案】C
【解析】
【分析】
A. 由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，再结合n = 来判断气体的物质的量关系，据此判断；
B. 发生2NO+O2=2NO2，反应后总的物质的量减少，故反应后NO室的气体物质的量要减小；
C. 气体的总质量为原来一氧化氮与氧气质量之和，为NO质量的2倍，体积为左右两室的体积之和，为左室的2倍，故密度不变；
D. NO、O2的质量相等，二者物质的量之比为32：30=16：15，发生2NO+O2=2NO2，NO 少量，无剩余。

【详解】A. 由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同，故A项错误；
B. 发生2NO+O2=2NO2，反应后总的物质的量减少，平均充满左右两室，故反应后NO室的气体物质的量要减小，故压强减小，故B项错误；
C. 反应后气体的总质量为原来一氧化氮与氧气质量之和，为NO质量的2倍，体积为左右两室的体积之和，为左室的2倍，故密度不变，即最终容器内密度与原来相同，故C项正确；
D. NO、O2的质量相等，根据n = 得出，二者物质的量之比与摩尔质量成反比，即物质的量之比为32：30=16：15，发生的反应为2NO+O2= 2NO2，可以看出参加反应的NO少量，无剩余，故D项错误；
答案选C。

17.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（）
A. 1∶1∶1
B. 4∶3∶2
C. 2∶3∶1
D. 2∶2∶1
【答案】D
【解析】
试题分析：以高锰酸钾制取氧气，O元素由-2价升高至0；以氯酸钾制取氧气，O元素由-2价升高至0；以过氧化氢制取氧气，O元素由-1价升高至0，所以当制得同温、同压下相同体积
的O2时，O2的物质的量相等，三个反应中转移的电子数之比为2∶2∶1，故D项正确。

考点：本题考查氧化还原反应电子转移及应用。

18. 下列离子方程式书写正确的是
A. 醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++ H2O
B. 氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C. 钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
【答案】A
【解析】
试题分析：A、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++ H2O，正确；B、次氯酸为弱酸，在离子方程式中应用化学式表示，错误；C、钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑，电荷不守恒，错误；D、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，漏掉氢氧根和铜离子的反应，错误。

考点：考查离子方程式正误判断。

19.将0.2mol MnO2和50ml 12mol·L－1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是
A. x＝0.3
B. x＜0.3
C. 0.3＜x＜0.6
D. 以上结论都不对
【答案】C
【解析】
试题分析：盐酸的物质的量是0.05L×12mol/L＝0.6mol，二氧化锰是0.2mol，所以根据反应的化学方程式MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，二氧化锰过量，所以理论上生成氯气的物质的量是0.15mol。

但由于在反应过程中盐酸的浓度逐渐降低，所以实际生成的氯气的物质的量小于0.15mol，所以溶液中氯离子的物质的量大于0.3mol，因此生成的氯化银的物质的量大于0.3mol，答案选C。

考点：考查实验室制取氯气的有关计算和判断
点评：本题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

主要是有利于培养学生严谨的思维发生以及灵活运用知识的能力，有利于拓展学生的解题思路和视野，提高学生的学习效率。

20.有碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙和氢氧化钠组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水里，
此时溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量为：
A. 1.8g
B. 5.3g
C. 10.6g
D. 无法计算
【答案】C
【解析】
【分析】
充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，即为CaCO3，溶液中溶质为NaOH，将溶液蒸干，所得固体为CaCO3、NaOH混合物，发生反应为：
①CaO + H2O = Ca(OH)2
②Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
③NaHCO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
将①+②得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ④
将①+③得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH ⑤
可以看做发生反应④、⑤，反应④即CaO 与Na2CO3反应，由于H2O参加反应，会引起固体质量增加，反应⑤即CaO 与NaHCO3反应，不会引起固体质量增加，即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量，结合反应④进行计算。

【详解】充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，即为CaCO3，溶液中溶质为NaOH，将溶液蒸干，所得固体为CaCO3、NaOH混合物，发生反应为：
①CaO + H2O = Ca(OH)2
②Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
③NaHCO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
将①+②得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ④
将①+③得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH ⑤
可以看做发生反应④、⑤，反应④即CaO 与Na2CO3反应，由于H2O参加反应，会引起固体质量增加，反应⑤即CaO 与NaHCO3反应，不会引起固体质量增加，即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量，参加反应水的质量= 29 g−27.2 g = 1.8 g，其物质的量= =0.1 mol，由④反应方程式CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知碳酸钠的物质的量为0.1mol，故碳酸钠的质量为m = n M = 0.1mol×106g/mol=10.6 g，
答案选C。

21.著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。

已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

(注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。

)下列说法正确的是
A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI == CeI4 + 2H2↑
B. Ce2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：Ce3+ + Fe3+ == Ce4+ + Fe2+
C. 金属Ce保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化
D. 铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素
【答案】D
【解析】
【分析】
A. 氧化性：Ce4+>Fe3+>I-，不会生成CeI4；
B. 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来分析判断；
C. 根据题中信息分析，金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，遇水很快反应；
D. 结合金属活动性顺序及其题中已知条件分析作答。

【详解】A. 由于氧化性由大到小依次为：Ce4+>Fe3+>I-，铈溶于氢碘酸，产物不会生成CeI4,应该是CeI3，故A项错误；
B. 假设离子方程式Ce3+ + Fe3+ == Ce4+ + Fe2+能发生，则根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，方程式中Fe3+> Ce4+，这显然与题意不符合，因此该方程式不能自发进行，故B项错误；
C. 铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，所以金属Ce保存时，应该隔绝空气和水，但不可以用水封，故C项错误；
D. 根据题中已知条件，金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应可知，其化学性质与金属钠相似，再结合金属活动性顺序可推测，若铈要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素，故D项正确；
答案选D。

22.下列实验方案中，不能测定NaCl和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是
A. 取a克混合物充分加热，减重b克
B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
C. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤洗涤、烘干，得b克固体
D. 取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体。