(部编版)2020高考化学一轮选练习题13含解析新人教版72

人教版化学2019高考一轮选练习题（13）
李仕才
一、选择题
1、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（）
A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1
B．一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小
C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍用以消毒，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1
D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g
【答案】D
2、已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A．氧气是氧化产物 B．O2F2是还原剂
C．若生成3.2gO2，则转移0.4mole- D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4
【答案】D
【解析】试题分析； O2F2中氧和氟的化合价分别为+1和-1，在反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S由-2升高到+6，O 由+1降低到0，所以硫化氢是还原剂、二氟化二氧是氧化剂。

A．氧气是还原产物，A不正确；B．O2F2是氧化剂，B不正确；C．由化学方程式可知，每生成4mol O2，转移8mol e-。

3.2gO2的物质的量为0.1mol，若生成
3.2gO2，则转移0.2mole-，C不正确；D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4，D正确。

本题选D。

点睛：本题考查了氧化还原的基本概念及其简单计算，解题的关键是能够准确判断陌生物质中元素的化合价，根据F元素在化合物中只能表现-1价，去判断氯化物中其他元素的化合价。

3、下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（）
A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B．SiO2的物理性质与CO2类似
C．熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚 D．光导纤维的主要成分是Si
【答案】A
【解析】A、晶体硅是良好的半导体材料，用于制造计算机锌片，故A正确；B、SiO2是不溶于水的固体，CO2是能溶于水的气体，两者物理性质不相似，故B错误；C、烧碱是NaOH，石英是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，SiO2与NaOH 发生2NaOH＋SiO2=Na2SiO3，因此熔融烧碱时，不能使用石英坩埚，故C错误；D、光导纤维主要成分是SiO2，故D 错误。

4、下列说法正确的是
A．SiF4的电子式为
B．14C与14N两种核素中的中子数相同
C．116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族
D．具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】氟原子最外层满足8电子结构，A错误；14C中子数为8，14N中子数为7，B错误；118号元素为稀有气体元素，位于第七周期，0族，按此规律依次前推，116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族， C正确；氢原子最外层只有2个电子，D错误；正确答案选C。

5、如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（）
A．由MgCl2制取Mg是放热过程
B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2(s) + Cl2(g) ═MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol
【答案】D
6、向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的 B 三种气体，一定条件下发生如下反应： 3A(g)
B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的 c(B)变化未画出]。

下列说法中正确的是( )
A．若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1
B．t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%
C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol
D．t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
【答案】B
7、下列方法中，可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是
A．加入少量0.10 mol·L− 1盐酸 B．加水稀释
C．加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液 D．加入少量NaCl固体
【答案】C
【解析】A．加入少量0.10 mol·L− 1盐酸可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度增大，A不正确；B．加水稀释使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度增大，B不正确；C．加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小，C正确；D．加入少量NaCl固体对氨水的电离没有影响，D不正确。

本题选C。

8、常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如右图所示。

下列有关说法
正确的是
A．常温下，PbI2的K sp为2×10-6
B．常温下，K sp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018
C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的K sp增大
D．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小
【答案】B
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时V 2O 5转化为VO ＋
2，反应的离子方程式为______________________，同时V 2O 4转化成VO 2＋。

“废渣1”的主要成分是________。

(2)“氧化”中欲使3 mol 的VO 2＋
变成VO ＋
2，则需要氧化剂KClO 3至少为________mol 。

(3)“中和”作用之一是使钒以V 4O 4－12形式存在于溶液中。

“废渣2”中含有________。

(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH ＋V 4O 4－12
离子交换
洗脱
R 4V 4O 12＋4OH －
(ROH 为强碱性阴离子交换树脂)。

为了
提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(5)“流出液”中阳离子最多的是________________________。

(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH 4VO 3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________________________。

解析：(1)V 2O 5及VO ＋
2中的V 均为＋5价，“酸浸”时，发生非氧化还原反应，根据原子守恒及电荷守恒不难写出离子方程式；“酸浸”时，V 2O 5转化成VO ＋
2，V 2O 4转化成VO 2＋
，K 2SO 4可溶于水，Fe 2O 3及Al 2O 3分别转化成Fe 3＋
和Al 3＋
，所以“废渣1”的主要成分是SiO 2。

(2)欲使3 mol VO 2＋
变为VO ＋
2需转移3 mol e －
，1 mol KClO 3作氧化剂生成Cl －
转移6 mol e －
，所以需KClO 3至少0.5 mol 。

(3)“中和”时加入KOH 溶液，钒以V 4O 4－
12形式存在于溶液中，K 2SO 4可溶，Fe 3＋
和Al 3＋
分别转化成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀进入“废渣2”。

(4)该反应的逆反应为洗脱过程，增大c(OH －
)，有利于平衡向左移动，所以淋洗液应呈碱性。

(5)由流程图可以看出，H ＋
在酸浸时损耗，钒转化为V 4O 4－
12(阴离子)，Fe 3＋
及Al 3＋
转化为沉淀，所以“流出液”中阳离子最多的是K ＋。

(6)“煅烧”时肯定得到V 2O 5，其他物质自然写出。

答案：(1)V 2O 5＋2H ＋
===2VO ＋
2＋H 2O SiO 2 (2)0.5 (3)Fe(OH)3和Al(OH)3 (4)碱 (5)K ＋
(6)2NH 4VO 3=====△
V 2O 5＋2NH 3↑＋H 2O↑。