4.1-铁铜及其化合物 学案(A-10)4页化学学案

铁、铜及其化合物
【学习目标】1．掌握铁、铜及其化合物的性质
2．熟练掌握铁、铜及其化合物的有关计算
【目标一】铁的单质
1．铁元素的原子结构与自然界的存在
铁元素位于周期表周期族，其电子排布式为，原子结构示意图为在自然界中主要以形式存在，如磁铁矿（主要成分为）、赤铁矿（主要成分为），单质只存在于陨石中。

2．物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。

3．铁的化学性质：
⑴与非金属反应（与O2、Cl2、S等）
①现象：
②现象：，加水振荡后溶液显色
③现象：
比较②和③，说明氧化性＞
⑵与水反应：
①在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀铁生锈
②在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：
⑶与酸反应
非氧化性酸：（与盐酸/稀硫酸反应）
氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会，加热条件下可发生氧化还原反应
Fe + HNO3(过量)==
Fe(过量) + HNO3==
△
Fe + HNO3(浓)=====
⑷与盐溶液反应
①铁片放入硫酸铜溶液发生反应的离子方程式
②铁片放入硫酸铁溶液发生反应的离子方程式
【目标二】铁的化合物1．铁的氧化物
2．铁的氢氧化物
3．Fe2+、Fe3+的检验
白色沉淀
4．铁盐的净水作用
向混有少量泥沙的浑浊水中，加入Fe2(SO4)3溶液后，浑浊水会
有关离子方程式
配制FeSO4溶液时，为什么要往溶液中加入少量的铁粉？
5．选取适当的试剂，如何实现Fe、Fe2+、Fe3+三者的互相转化？
⑴Fe → Fe2+
⑵Fe2+→ Fe
⑶Fe → Fe3+
⑷Fe3+→ Fe
⑸Fe2+→ Fe3+
⑹Fe3+→ Fe2+
【目标三】铜
1．铜元素的原子结构与自然界的存在
铜元素位于周期表周期族，其电子排布式为，原子结构示意图为
在自然界中主要以形式存在，如黄铜矿（主要成分为）、
辉铜矿（主要成分为），也可以以单质形式存在。

2．物理性质：
铜具有色金属光泽，延展性、导电、导热性较好，且导电性在金属中仅次于，不
能被磁铁吸引。

铜合金种类繁多，主要有青铜（含）、黄铜（含）、白铜（含）
3．化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。

⑴与O2的反应
在空气中或O2中加热表面变黑：
⑵ 与其他非金属的反应 Cu + Cl 2 =====点燃
Cu + S =====△
⑶ 与酸的反应
① 铜在氢之后，与稀盐酸、稀硫酸不反应；
② 与浓硫酸反应：
③ 与浓硝酸反应： 与稀硝酸反应： ⑷ 与盐的反应
与Fe 3+的反应 与Ag +的反应
【目标四】铜的化合物
1．铜的氧化物
2．氢氧化铜 ⑴ 难溶性碱，可与盐酸反应：
⑵ 受热易分解：
3．硫酸铜 ⑴ 无水硫酸铜是 色固体，能溶于水，水溶液呈 色，无水硫酸铜吸水后变蓝 常用该反应检验水的存在。

无水硫酸铜只能用于检验水，不能作为吸收水的干燥剂。

⑵ 硫酸铜晶体是 色，俗称 、 ，化学式为CuSO 4·5H 2O 硫酸铜晶体受热易分解转化为白色粉末
⑶ 化学性质
① 水解性，其水溶液显弱酸性 ② 氧化性，与铁的反应 ③ 与强碱反应
④ 可溶性铜盐能与H 2S 或S 2－
反应生成黑色的CuS 沉淀，难溶于强酸，用于Cu 2+的检验
⑤ Cu 2+易与NH 3形成[Cu (NH 3)4] 2+络离子。