南京市高一下学期化学期中考试试卷

南京市高一下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是（）
选项电解质非电解质酸性氧化物碱性氧化物
A HCl液氨CO K2O
B氯化钠溶液蔗糖SiO2CaO
C熔融NaCl氨水SO2Al2O3
D CaSO4酒精CO2Na2O
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2017高一上·南昌期中) 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2018高一上·台州月考) 下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是（）
A . SO2
B . 蔗糖
C . 空气
D . HNO3
4. （2分） (2019高一上·北京月考) FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）
A . 都能透过滤纸
B . 都呈红褐色
C . 具有相同的颗粒直径
D . 都能产生丁达尔现象
5. （2分） (2017高一上·台州期中) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于
区域3的是（）
A . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
B . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C . CuO+CO Cu+CO2
D . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
6. （2分）室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。

下列关于反应后溶液pH 的判断，正确的是（）
A . 若x＝y ，且a＋b＝14，则pH＞7
B . 若10x＝y ，且a＋b＝13，则pH＝7
C . 若ax＝by ，且a＋b＝13，则pH＝7
D . 若x＝10y ，且a＋b＝14，则pH＞7
7. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列反应中属于加成发应的是（）
A . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
D . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
8. （2分） (2019高二下·蛟河期中) 下列有关化学用语的表示，正确的是（）
A . 丙烷的比例模型：
B . 3－丁烯的键线式：
C . 苯乙醛结构简式：
D . 乙烯分子的比例模型：
9. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列说法正确的是（）
A . 淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性
B . SiO2+2
C Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性
C . 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了水解反应，且相互促进
D . 将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明H2CO3酸性比H2SiO3强
10. （2分） (2018高二上·广西期中) 下列各组内的物质属于同系物的（）
A . 和
B . 和
C . CH3CH2CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH2CH3
D . CH3CH3与CH2=CHCH3
11. （2分） (2015高三上·广州期中) 下列有关实验的选项正确的是（）
A . 装置Ⅰ：观察Fe（OH）2的生成
B . 装置Ⅱ：除去Cl2中的HCl
C . 装置Ⅲ：除去CCl4中的Br2
D . 装置Ⅳ：加热分解NaHCO3固体
12. （2分）有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为（）
A . 5 mol·L－1
B . 6 mol·L－1
C . 6.25 mol·L－1
D . 6.75 mol·L－1
13. （2分）下列离子方程式的书写正确的是（）
A . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B . 向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 m ol•L﹣1 NaOH溶液：2NH4++5HSO3﹣+7OH﹣=2NH3•H2O+5SO32﹣+5H2O
C . FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣
D . 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣
14. （2分）(2018·遵义模拟) 原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、4、6、1。

X的一种核素中无中子，Y和Z的次外层有8个电子，Z2-和W+具有相同的电子层结构。

下列叙述正确的是（）
A . 离子半径:W+>Z2-
B . Y的单质在信息技术中应用广泛
C . X和W不可能形成离子化合物
D . W的氢氧化物的碱性比氢氧化镁弱
15. （2分）现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造．取硬铝样品进行如图所示的实验（每一步试剂均过量），由此可推知，硬铝的组成为（）
A . Al、Cu、Mg、Si
B . Al、Mg、Si、Zn
C . Al、Fe、C、Cu
D . Al、Si、Zn、Na
16. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列对有机物结构或性质的描述，不正确的是（）
A . C4H9OH发生催化氧化反应，可生成3种有机产物
B . 光照下，Cl2可在甲苯的苯环上发生取代反应
C . 异戊二烯可发生加聚反应，生成高分子化合物
D . 的分子式为C7H8O3
17. （2分）可逆反应A（s）+B（g） n C (g) △H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C
的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示。

下列有关叙述中一定正确的是（）
A . 其他条件相同， a表示使用了催化剂， b没有使用催化剂
B . 其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2
C . 其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且Q＞0
D . 其他条件相同，a表示减少A的物质的量
18. （2分） (2017高一下·荆州期中) 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）
A . 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片
B . 氢离子在铜片表面被还原
C . 如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动
D . 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
19. （2分）已知Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl（s）反应的焓变为△H1 ， Ba（OH）2•8H2O分解的热焓变为△H2 ，Ba（OH）2与NH4Cl（s）反应的热焓变△H3＜0．则（）
A . △H1＜0
B . △H1＞△H2
C . △H2═△H1+△H3
D . △H2＞|△H3|
20. （2分）(2018·奉贤模拟) 下列说法中正确的是（）
A . 晶体中分子间作用力越大分子越稳定
B . 原子晶体中共价键越强熔点越高
C . 冰融化时水分子中共价键发生断裂
D . 氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏
21. （2分）(2018高二上·北京期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。

下列分析正确的是（）
A . 平衡后加入，该反应的增大
B . 平衡后升高温度，平衡常数K变大
C . 平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大
D . 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高
22. （2分） (2016高一上·汉中期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A . 1mol•L﹣1NaCl溶液中含有NA个Na+
B . 25℃，101kPa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C . 在常温常压下，22.4LCl2含有的分子数为NA
D . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
23. （2分） (2015高二下·大丰期中) 除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（）
混合物试剂分离方法
A . A
B . B
C . C
D . D
24. （2分）某混合气体通过溴水(使其褪色)，再通过灼热的氧化铜(使其黑色变红色)，再通过无水CuSO4白色粉末(使其变蓝色)，再通过澄清石灰水(石灰水由清变浑再变清)，最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈淡蓝色，这混合气体是（）
A . 水煤气
B . 焦炉煤气
C . 石油液化气
D . 高炉煤气(含CO、CO2和N2等)
25. （2分） (2019高一上·黄山期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。

取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：
⑴第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。

⑵第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。

⑶在⑵的滤液中滴入AgNO3 ，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。

下列说法正确的是（）
A . 该溶液中可能含有Na+
B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-
C . 该溶液中一定含有Na+
D . 该溶液中一定不含CO32-、NO3-
二、填空题 (共1题；共3分)
26. （3分） (2019高一下·临海月考)
（1）写出葡萄糖的分子式________;乙醛的结构简式 ________
（2）写出乙烯和溴水的反应方程式________
三、计算题 (共3题；共8分)
27. （2分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
（1）硅元素在周期表的位置是________周期________族．
（2）铅与碳是同族元素，则下列说法正确的是________．
a．主要化合价为+2、+4
b．同族的Si与Ge（锗）均为半导体材料，铅也为半导体材料
c．铅的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸
d．与同族的Ge（锗）作比较：碱性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，则金属性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面e．同族的Ge（锗）与盐酸不反应，Pb与盐酸能反应，则原子半径Ge＞Pb
（3）写出工业制取粗硅的化学反应方程式________．
（4） PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为________．
（5） PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示：
已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% （即×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x值，和m：n值．
28. （2分） (2018高三上·普兰期中) 铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）Ⅰ.氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：
回答下列问题：
操作A、B的名称分别是________、________；加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是________。

（2）写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：________。

（3）Ⅱ.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。

某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：
a.称取样品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL；
b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用酸化的0.010 00 mol·L－1KMnO4标准液滴定至终点；
d.重复操作b、c 2～3次，得出消耗KMnO4标准液体积的平均值为20.00 mL。

写出滴定过程中发生反应的离子方程式：________。

（4）确定滴定达到终点的操作及现象为________。

（5）上述样品中Fe2O3的质量分数为________。

（6）下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的是________。

a.未干燥锥形瓶
b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c.滴定结束时仰视刻度线读数
d.量取待测液的滴定管没有润洗
29. （4分） (2016高一上·兴国期中) 将铁与氧化铁的混合物15克，加入150mL稀硫酸中，标况下放出氢气1.68升，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化．
（1）混合物中铁的质量为________ g．
（2）为使Fe2完全转化为Fe（OH）2，共消耗3mol•L﹣1的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为________．
四、推断题 (共2题；共7分)
30. （3分）(2018·乌鲁木齐模拟) X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。

X与Z位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

（1） XW4的空间构型为________，HWO的结构式为________，Z在元素周期表中的位置是________。

（2）①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是________（填元素符号）。

②X、Z、W最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次是________。

（填化学式）。

（3） W同族上一周期元素单质不能把W元素从其钠盐的水溶液中置换出来，用化学方程式解释________。

（4）①家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为________。

②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式________。

（5） NW3是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。

NW3的电子式为________。

若取该液体滴入50℃左右的热水中，片刻后取该热水溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。

写出NW3在热水中发生水解的化学方程式________。

31. （4分）(2018·银川模拟) [化学—选修5：有机化学基础]氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成:
已知:① ；② 中氯原子较难水解；③RCHO 。

根据以上信息回答下列问题:
（1） A的名称是________，F中无氧官能团的名称是________。

（2） D的结构简式为________；C分子中最多有________个原子共平面。

（3）写出下列反应的化学方程式:反应②:________。

（4）已知：，则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，需要经历的反应类型有________(填写编号)。

①加成反应②消去反应③取代反应④氧化反应⑤还原反应，写出制备化合物的最后一步反应________。

（5） E的同分异构体中，满足下列条件的有________种（不考虑立体异构），其中一种的核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2，请写出其结构简式________。

①结构中含有苯环且存在与F相同的官能团；
②能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应。

五、实验题 (共1题；共3分)
32. （3分） (2018高三下·潍坊开学考) 银铜合金广泛用于航空工业。

从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)
（1）固体混合物B的组成为________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为________。

（2）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：________。

（3）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5．0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1．0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液________ L。

（4）某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

①FeCl3与H2S反应的离子方程式为________。

②电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为________。

③综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
H2S的原子利用率100%；________。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2、答案：略
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21、答案：略
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共1题；共3分) 26-1、
26-2、
三、计算题 (共3题；共8分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-5、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
28-6、
29-1、
29-2、
四、推断题 (共2题；共7分) 30-1、
30-2、
30-4、
30-5、
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
五、实验题 (共1题；共3分) 32-1、
32-2、
32-3、
32-4、。