鲁科版高中化学选修四课件：第3章 第4节第1课时 离子反应发生的条件(49页)

[解析] Na2O2 与水反应的离子方程式中氧原子不守恒，B 项错 误；次氯酸为弱酸，不能拆写成 H＋和 ClO－，且应用“ ”， C 项错误；KMnO4 具有强氧化性，能将 Cl－氧化成 Cl2，故酸 化 KMnO4 不能用浓盐酸，应使用稀 H2SO4，D 项错误。 [答案] A
(1)写出两个可用 H＋＋OH－===H2O 表示的化学方程式。 (2)写出两个可用 H＋＋HCO3－===CO2↑＋H2O 表示的化学方程 式。 答案：(1)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，2KOH＋H2SO4===K2SO4 ＋2H2O。 (2)NaHCO3 ＋ HCl===NaCl ＋ CO2 ↑ ＋ H2O ， 2KHCO3 ＋ H2SO4===K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。 (答案合理即可)
解析：选 D。A 项，浓盐酸与铁反应生成 Fe2＋，正确的离子方程 式应为 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B 项，钠与 CuSO4 不能发生置 换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸 铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为 2Na＋Cu2＋＋ 2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C 项，NaHCO3 溶于水电离 出 Na＋和 HCO3－，HCO－3 不能再拆分，正确的离子方程式应为 HCO－3 ＋H＋===H2O＋CO2↑；D 项，Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋ 3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入 Mg(OH)2 后消耗 H＋，促使水解平 衡正向移动，生成 Fe(OH)3。
解析：(1)CuCl2 电离出 Cu2＋、Cl－，Na2S 电离出 Na＋、S2－， Cu2＋与 S2－结合生成 CuS 沉淀；(2)加热条件下 NH＋ 4 与 OH－生 成 NH3 气体和 H2O；(3)强酸制弱酸；(4)CO2 与 OH－生成 CO23－， CO23－与 Ca2＋结合生成 CaCO3 沉淀。 答案：(1)Cu2＋＋S2－===CuS↓ (2)NH4＋＋OH－==△===NH3↑＋H2O (3)CH3COO－＋H＋===CH3COOH (4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
第3章 物质在水溶液中的行为
第 4 节 离子反应
第 1 课时 离子反应发生的条件
第3章 物质在水溶液中的行为
1.了解离子反应的概念和实质。 2.了解离子反应发 生的条件。 3.能正确书写离子溶液中□1 ____之间，以及□2 ____________之间 发生的反应称为离子反应。 2．实质：溶液中某种或某些离子□3 ________。 3．表示方法：通常用□4 __________表示。
4．离子方程式 (1)书写步骤：以 CaCO3 与盐酸的反应为例。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还 可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、 氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用□8 __________ 来表示。
自我校对： □1 离子 □2 离子与原子或分子 □3 浓度降低 □4 离子方程式 □5 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O □6 CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O □7 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O □8 H＋＋OH－===H2O
4．(1)向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，请写 出发生反应的离子方程式： ______________________________________________________ __________________。 (2)向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液至 溶液中 Ba2＋恰好完全沉淀，反应的离子方程式是_____________ _________________________________________。 在以上溶液中继续加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式： ______________________________________________________ __________________。
＋
H2O===CO2
＋
2HSO3－。
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A．用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．Na2O2 与 H2O 反应制备 O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋ O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还 原性：2MnO－4 ＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
3．写出下列反应的离子方程式。 (1)向 Ba(OH)2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液至 Ba2＋恰好完全沉淀： _______________________， 继续滴入 NaHSO4 溶液：__________________________。 (2)向含有 Mg2＋、Fe3＋、NH＋4 、H＋的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，先后发生的反应为________________，______________， ____________________，__________________________。
例如：向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2＋＋
Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2 的离子方程式
为 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；向 Na2CO3 溶液中
通入过量
SO2
的离子方程式为
CO
2－ 3
＋
2SO2
离子方程式的正误判断 1．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．钠与 CuSO4 溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3 ＋3Mg2＋
答案：(1)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO24－===BaSO4↓＋H2O H＋===H2O (2)H＋＋OH－===H2O Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O
OH－＋
离子方程式的正误判断 1．看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 例如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。 2．看“===”“ ”“↑”“↓”等是否运用正确。 例如：用饱和 FeCl3 溶液制备胶体的离子方程式不能写为 Fe3＋ ＋3H2O==△===Fe(OH)3↓＋3H＋，应该写为 Fe3＋＋3H2O==△=== Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。
(3)向 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液，写出反应的离子 方程式：_____________________________________________。 (4)Fe3O4 与稀硝酸反应的离子方程式： ______________________________________________________ ______________________________________________________ ______________________________________________________ __________________。 解析：(1)因 NaHSO4 是二元强酸的酸式盐，在 NaHSO4 溶液中 有 Na＋、H＋和 SO24－。当反应后溶液呈中性时发生的离子反应是 2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
1．下列反应中不属于离子反应的是( ) A．2H2＋O2==点=燃==2H2O B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu D．Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓ 答案：A
2．可以用 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓表示的离子反应是( ) A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 B．稀硫酸与氯化钡溶液反应 C．稀硫酸与碳酸钡反应 D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应 解析：选 B。A 项，离子方程式为 2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－ ===BaSO4↓＋2H2O；C 项，离子方程式为 BaCO3＋2H＋＋SO24－ ===BaSO4＋CO2↑＋H2O；D 项，离子方程式为 Ba2＋＋SO24－＋ 2H＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓。
2．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．(2016· )室温下，测得氯化铵溶液 pH<7，证明一水合氨是 弱碱：NH4＋＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋ B．(2016· )稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反应：H＋＋SO24－＋Ba2＋ ＋OH－===BaSO4↓＋H2O C．向 Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸：CO23－＋2H＋===CO2↑＋ H2O D．NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO－3 ＋Ba2＋＋OH－ ===BaCO3↓＋H2O
3．看表示各物质的化学式是否正确。 例如：HCO－ 3 不能写成 CO23－＋H＋，HSO4－通常写成 SO24－＋H＋， HCOO－不可写成 COOH－等。 4．看是否漏掉离子反应。 例如：Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应，既要写 Ba2＋与 SO24－的 反应，又要写 Cu2＋与 OH－的反应。 5．看是否遵循“两等”，即离子方程式两边的原子个数和电荷总 数均应相等。氧化还原反应还应看转移的电子数是否相等。 例如：FeCl2 溶液与 Cl2 反应，不能写成 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－， 而应写成 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
解析：选 D。NH＋ 4 的水解反应属于可逆反应，A 不正确；氢离 子、氢氧根离子和水的系数应为 2，B 不正确；应生成 HCO－ 3 ， C 不正确；少量 NaHCO3 定为 1 mol，以此来确定 Ba2＋和 OH－ 各消耗 1 mol，D 正确。
离子方程式的书写 3．试写出下列反应的离子方程式。 (1)CuCl2 溶液与 Na2S 溶液混合： _____________________________________________。 (2)NH4Cl 溶液与稀 NaOH 溶液混合加热： ___________________________________________。 (3)CH3COONa 溶液与稀硫酸混合： ___________________________________________。 (4)向澄清石灰水中通入少量 CO2： __________________________________________。
(2)当溶液中 Ba2＋恰好完全沉淀时，OH－与 Al3＋的物质的量之比恰 好为 4∶1，则此时反应的离子方程式为 2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋ 2SO24－===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－，再向溶液中继续滴加明矾溶液 时的离子方程式为 3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓。 (3)Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应时，n[Ca(HCO3)2]与 n(NaOH)按比例 1∶1 反应：Ca(HCO3)2＋NaOH===CaCO3↓＋ NaHCO3＋H2O。 (4)Fe3O4 中 Fe2＋被 HNO3 氧化成 Fe3＋。
6．看反应物或产物的配比是否正确。
例如：稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H＋＋OH－＋SO24－＋
Ba2 ＋ ===BaSO4 ↓ ＋ H2O ， 应 写 成
2H
＋
＋
2OH
－
＋
SO
2－ 4
＋
Ba2
＋
===BaSO4↓＋2H2O。
7．看是否符合题设条件要求，如“过量”“少量”“等物质的
量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应的影响。