高中化学镁铝铁知识归纳

高中化学镁铝铁知识归纳? 【知识网络】
一、镁及其化合物
相关化学方程式
2Mg+O2=2MgO
3Mg+N2Mg3N2
Mg+Cl2MgCl2
Mg+2H+=Mg2++H2↑
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
2Mg+CO22MgO+C
MgO+H2O=Mg(OH)2
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
Mg2++CO32-＝MgCO3↓
MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O
MgCO3+CO2+H2O＝Mg(HCO3)2
MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑
Mg(OH)2+2H+＝Mg2++H2O
Mg(OH)2MgO+H2O
Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑
二、铝及其化合物
相关化学方程式
4Al+3O2＝2Al2O3
3S+2Al Al2S3
2Al+3Cl22AlCl3
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+2H2O
2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
三、铁及其化合物
相关化学方程式
3Fe+2O2(纯) Fe3O4
Fe+S FeS
2Fe+3Cl22FeCl3
Fe+2H+＝Fe2++H2↑
3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+
FeO+2HCl＝FeCl2+H2O
Fe(OH)2+2HCl＝FeCl2+2H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
FeS+2H+＝Fe2++H2S↑
2Fe3++Fe＝3Fe2+
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+
Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 【各部分知识回顾】
一、镁
1．原子结构示意图：
2．单质
（1）在周期表中位置：
第三周期ⅡA族（碱土金属）
（2）物理性质：
银白色，质软，轻金属，硬度较小，熔沸点较低。

（3）化学性质
①与非金属反应
（发出耀眼白光），常温形成致密氧化膜
②与非金属氧化物反应
③与非氧化学性质酸反应
④与氧化学性质酸（如硝酸、浓硫酸）反应，不放出H2
⑤与水反应
（能使酚酞变红）
⑥与盐溶液反应，能置换出后面的金属
（4）冶炼：
（5）用途：
制轻合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等。

3．化合物
（1）MgO
①物理性质：
白色粉末，密度小，熔点高，硬度大，难溶于水。

②化学性质：
碱性氧化物，（缓慢）
③制法：
MgCO3MgO+CO2↑
④用途：耐火材料
（2）Mg(OH)2：
难溶性中强碱：
（3）MgCl2：
无色、味苦、易溶、易潮解的白色晶体，具有可溶性盐的通性。

（4）KCl·MgCl2·6H2O（光卤石）：
从中可提取MgCl2·6H2O
二、铝
1．原子结构示意图：
2．在周期表中位置：
第三周期ⅢA族
3．单质
（1）物理性质：
银白色，质软，轻金属。

（2）化学性质
①与金属反应
常温下被O2氧化，形成致密氧化膜，在O2中或高温下点燃生成Al2O34Al+3O22Al2O3与Cl2、S等非金属反应2Al+3Cl22AlCl32Al+3S Al2S3
②与Fe3O4、WO3、MnO2等金属氧化物发生铝热反应
8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe
③与非氧化性酸发生置换反应
2Al+6H+＝2Al3++3H2↑
注：
常温下在浓硫酸、浓硝酸中钝化。

④与沸水发生置换反应
2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑
⑤与强碱液液反应：
⑥与盐溶液反应，置换后面的金属
（3）冶炼：
（熔融电解）
（4）用途：
制轻合金、飞机、汽车、轮船部件，导线，炊具、还原剂，铝热剂。

4．化合物
（1）Al2O3
①物理性质：
白色难溶固体，熔点高，硬度大。

②化学性质：
两性氧化物
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
③制法：
④用途：
制铝、耐火材料。

刚玉可做仪器、手表轴承、磨料等。

（2）Al(OH)3：
两性氢氧化物，不溶于水的白色胶状物
Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O
Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O
（3）AlCl3：
具有可溶性盐的通性，能水解而呈酸性，只存在于酸性溶液中。

（4）NaAlO2：
易水解而显碱性，只存在于强碱性溶液中
AlO2－+ H++ H2O＝Al(OH)3↓
（5）KAl(SO4)2·12H2O（明矾）：
属复盐，易水解生成胶状Al(OH)3，可做净水剂。

三、铁
1．原子结构示意图：
能失去最外层2个电子及第三层1个电子
2．在周期表中位置：
第四周期第Ⅷ族，属过渡元素
3．存在
①游离态：
少量存在于陨石中。

②化合态：
赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿、黄铁矿、菱铁矿。

4．单质
（1）物理性质：
银白色，ρ=7.86g·cm－3，熔点1535℃；纯铁抗蚀能力较强，能被磁铁吸引和磁化。

（2）化学性质：
典型金属，有金属通性。

①与非金属反应
与O2：常温干燥空气中不易与O2反应，但在潮湿空气中易形成原电池等形式被腐蚀；
铁粉能在纯氧中燃烧：
与卤素：
I2+Fe FeI2
与硫：
②与酸反应
非氧化学性质酸：
与浓硝酸、浓硫酸：常温下钝化，加热时反应
③与盐：
④与水：
↑
（3）冶炼：
5．化合物
（1）氧化物：
FeO、Fe2O3、Fe3O4
（2）氢氧化物：
Fe(OH)2、Fe(OH)3
（3）盐：
①亚铁盐：
FeSO4·7H2O（绿矾）
②铁盐：
FeCl3、Fe2(SO4)3
③络盐：
[Fe(SCN)n]3－n(n=1～6)
四、合金
（1）概念：
由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

（2）特点：
合金性质不是各成分金属性质的总和；硬度一般比各成分金属大；多数合金的熔点一般比各成分金属低；化学性质与成分金属不同。

（3）常见合金：
镁铝合金、硬铝、合金钢、锰钢、黄铜、青铜、钛合金……。