山东省青岛市城阳区2014届高三化学上学期学分认定考试试题(含解析)

山东省青岛市城阳区2014届高三化学上学期学分认定考试试题（含解析）
本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题），满分100分。

时间90分钟。

第I 卷（选择题 共48分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、班级写在答题纸上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。

选择题共18小题，单选，1-6小题每题2分，7-18每题3分，共48分． 1． 化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是
A ．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO 和NO 转化为无害气体
B ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
C ．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不一定能更快得出有关规律
D ．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源
2．相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用W K 表示水的离子积，a 表示水的电离度，能使/W a K 的值增大的是
A ．NaOH
B ．4NaHSO
C ．HC1
D ．43NH NO
【答案】D 【解析】
试题分析：Kw 在相同温度下不变，所以a/Kw 的值增大，说明水的电离程度增大，NaOH 电离产生OH ‾，NaHSO 4
与HCl 电离产生H +
，抑制水的电离，NH 4NO 3水解，促进了水的电离，故D 项正确。

考点：本题考查水的电离及离子积。

3．某固体混合物含有等物质的量且均为1mol 的4411CuSO KC NaOH NH C 、、、四种成分中的某两种。

通
过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到无色澄清的溶液；向该溶液滴入少量的硝酸铝溶液，看到有白色沉淀生成。

该固体混合物的组成是 A ．KC1、NaOH
B ．KC1、4CuSO
C ．NaOH 、41NH C
D ．KC1、41NH C
4．A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A ．2．4g 镁与足量的盐酸反应，电子转移数目为0．1A N
B ．0．5mol/L 的24Na SO 的溶液中含A N 个Na +
C ． 1mol 22Na O 固体中含2A N 个阴离子
D ．1mol 5CH +离子所含电子数为10A N
5．下列事实中不能证明3CH COOH 是弱电解质的是
A ．常温下某3=8CH COONa pH 溶液的
B ．常温下0．1mol 1
3L CH COOH -⋅溶液的pH=2．8
C ．3CH COONa 溶液与稀盐酸反应生成31CH COOH NaC 和
D ．3CH COOH 属于共价化合物
6．A 、B 是短周期VIIA 族的两种元素，A 的非金属性比B 强。

下列关于A 、B 的说法正确的是
A ．A 元素的单质可以把
B 元素的单质从NaB 溶液中置换出来 B ．NaA 、NaB 的晶体都是离子晶体，且NaA 晶体的熔点比NaB 高
C ．HA 的沸点比HB 高，是因为1mol HA 分子中H-A 键断裂时吸附的能量比1mol HB 分子中H-B 键断裂时吸收的能量多
D ．常温下,NaA NaB 、溶液的pH 均大于7
7． 反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸
收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为()()22N g O g 和反应生成()NO g 过程中的能
量变化，下列说法正确的是
A ．通常情况下，()()22N g O g 和混合能直接生成NO
B ．1mol ()()22A N g N O g 和个反应放出的能量为180kJ
C ．NO 是一种酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成盐和水
D ．1mol ()()2211N g mo O g 和具有的总能量小于2mol ()NO g 具有的总能量
8．下列相关离子方程式的书写正确的是
A ．铁溶于适量硝酸中：222Fe H Fe H +++==+↑
B ．向水中通入少量氯气：221211
C H O
H C C O +--+++
C ．碳酸氢钠溶液中加入过量()23322Ba OH HCO Ba
OH BaCO H O -
+
-++==↓+溶液：
D ．硫酸溶液中加入过量()2Ba OH 溶液：2442Ba SO H OH BaSO H O +-+-+++==↓+
9．甲装置中所含的是物质的量之比为1：2的41CuSO NaC 和的混合溶液，电解过程中溶液的pH 值随时间t 变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。

试分析下列叙述中正确的是
A ．是该混合溶液中的24SO -导致了A 点溶液的pH 值小于
B 点
B ．AB 线段与B
C 线段在阴极上发生的反应是相同的即：22Cu e Cu +
+→
C ．BC 段阴极产物和阳极产物的体积之比为2：1
D ．在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu （OH ）2沉淀 【答案】C 【解析】
试题分析：A 、AB 段阳极反应为：2Cl ‾ - 2e ‾ =Cl 2↑，阴极反应为：Cu 2+
+2e ‾ =Cu ，
10．某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫
的性质。

按如图实验装置连接仪器和放置药品。

加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。

实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。

下列对该实验的现象分析或推断正确的是
A ．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B ．左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致
C ．从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应
D ．本实验体现了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性
11．甲酸为一元弱酸，在15mL0．1mol/L KOH 溶液中逐滴加入0．2mol/L 甲酸溶液，溶液的pH 变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。

下面有关微粒浓度的大小关系正确的是
A ．在A 、
B 间的任意一点上都存在：
()()
c K c HCOO +->>()c OH ->()
c H +
B ．在B 点：()()
c K c HCOO +-=>()()c OH c H -+
=，且a=7．5
C ．在C 点：()()()(
)
c HCOO c K H c OH -++-
>>> D ．在D 点：(
)()()
2c HCOO c HCOOH c K -+
+=
12．三氟化氮()3NF 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：
3233529NF H O NO HNO HF +===++。

下列有关该反应的说法正确的是
A ．32NF H O 是氧化剂，是还原剂
B ．3NF 是非极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体
C ．每消耗0．2mol 氧化剂，可收集到5．418L 气体
D ．若生成1mol 32A HNO N ，则转移个电子
13．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是
A ．混合前的醋酸约1%发生电离
B ．混合后的溶液中()()
3c Na c CH COO +-
=
C ．氢氧化钠和醋酸和浓度不相等
D ．混合后的溶液呈中性
14．下图表示反应()()()0A g B g nC g H +∆<，在不同条件下反应混合物中
C 的百分含量反应过程所需时间的关系曲线。

下列有关叙述正确的是
A ．反应由逆反应开始
B ．a 表示有催化剂，b 表示无催化剂
C ．若n=2，其它条件相同，a 比b 的压强大
D ．若其它条件相同，a 比b 的温度高
15．一定温度下，将1molA （g ）和1molB （g ）充入2L 密闭容器中发
生反应，在1t 时达平衡：()()()()23A g B g xC g D g t t ++。

在、时刻分别改变反应的一个条件，测得
溶器中C （g ）的浓度随时间变化如图所示。

有关说法正确的是
A ．13~t t 间该反应的平衡常数相同，均为0．25
B ．2t 时刻改变的条件是使用催化剂
C ．3t 时刻改变的条件是移去少量
D D ．反应方程式中x=2
16．右图装置中，在U 形管底部盛有41CC ，分别在U 形管两端小心倒入饱和
食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使a 、b 两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是
A ．铁丝在两处的腐蚀速率：a b <
B ．a 、b 两处相同的电极反应式为22Fe e Fe +
-→
C ．一段时间后，a 处液面高于b 处液面
D ．生铁丝中的碳在a 、b 两处分别作原电池的负极和正极
17．下列说法正确的是
A ．向23a N CO 溶液通入2CO ，可使水解平衡：2323CO H O
HCO OH -
-
-++向正反应方向移动，则
溶液pH 增大
B ．室温时，0．1mol 1
L -⋅某一元酸HA 在水中有0．1%发生电离，则该溶液的pH=4 C ．25℃时，pH=13的1．0 L Ba ()2OH 溶液中含有的0.2A OH N -数目为 D ．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上测定其pH
18．下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是
A ．装置①：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物
B ．装置②：可用于吸收31NH H
C 或气体，并防止倒吸
C ．装置③：如果“a 进b 出”可用于收集2NO ，如果“b 进a 出”可用于收集3NH
D ．装置④：持续通入2CO 气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清
第II 卷（非选择题 共52分）
注意事项：
1．第II 卷共4页，用黑色签字笔答在答题纸中。

2．答卷前答题纸内的项目填写清楚。

19．（共16分）以氯化钾和硫酸亚铁原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下： 已知：43NH HCO 溶液呈碱性，30℃以上溶液中43NH HCO 大量分解。

（1）写出43NH HCO 溶液中的物料守恒___________________________________
（2）写出沉淀池I 中反应的化学方程式_______________________，该反应必须控制的反应条件是
___________________________。

Fe 沉淀是否完全的方法是__________________________________。

（3）检验沉淀I中2
（4）酸化的目的是___________________________。

K SO晶体分离出来用到过滤操作，过滤时用到的主要玻璃仪器是（5）在沉淀池II中，为使
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__________________________。

（6）N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素。

滤液A可做复合肥料，因为其中含有___________等元素。

（7）中国海洋大学应用化学研究所在乙醇燃料电池技术方面获得突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。

乙醇燃料电池的工作原理如图怕示。

①该电池工作时，c口通入的物质为___________。

②该电池负极的电极反应式为_____________________________________。

20．（共9分） 硫一碘循环分解水制氢的主要反应如下：
（1）上述循环反应的总反应可以表示为____________________；反应过程中起催化作用的物质是__________（选填编号）。

a ．2SO
b ．2I
c ．24H SO
d ．HI
（2）一定温度下，向2L 密闭容器中加入1molHI （g ），发生反应II ，2H 的物质的量随时间的变化如右图所示。

0~2min 内的平均反应速率()v HI =_________。

（3）对反应II ，在相同温度和体积下，若开始加入的HI(g)的物质的量是原来的2倍，
则以下_________也是原来的2倍（选填编号），
a ．平衡常数
b ．HI 的平衡浓度
c ．达到平衡时间
d ．平衡时2H 的体积分数
（4）实验室用锌和稀硫酸反应制取2H ，反应时溶液中水的电离平衡______移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_____（选填编号），产生2H 的速率将增大。

a ．3NaNO
b ．4CuSO
c ．24Na SO
d ．3NaHCO
21．（7分）已知()()
()()22322=/10A g B g C g H a kJ mo a +∆->；，在一个有催化剂的固定容积的
容器中加入2mol 2A 和1mol 2B ，在500℃时充分反应达平衡后3C 的浓度为w mol/L ，放出热量b kJ 。

（1）比较a______b （填＞、＝、＜）
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。

由此可推知，表中12_____T T （填“＞”、“＜”或“＝”）
若在原来的容器中，只加入2mol 3500C ，℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ ，3C 的浓度________（填＞、＝、＜）w mol/L 。

（3）在相同条件下要想得到2akJ 热量，加入各物质的物质的量可能是
A ．4mol 2A 和2mol 2
B B ．4mol 2A 、2mol 2B 和2mol 2
C C ．4mol 2A 和4mol 2B
D ．6mol 2A 和4mol 2B
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。

A ．及时分离出3C 气体
B ．适当升高温度
C ．增大2B 的浓度
D ．选择高效的催化剂
22．（共12分）氯化铁是常见的水处理剂。

某氯化铁()3216FeC H O ⋅样品含有少量21FeC 杂质。

现要测定其中3216FeC H O ⋅的质量分数，实验按以下步骤进行：
已知有关离子方程式为：3222222346222,22Fe I Fe I I S O I S O +-+---+→++→+
（1）取少量氯化铁样品滴入50mL 沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：_____________________________________。

（2）操作I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、_________（填仪器名称）。

（3）操作II 必须用到的仪器是________（选填编号）；
a ．50mL 烧杯
b ．10mL 量筒
c ．20mL 量筒
d ．25mL 滴定管
指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是__________________________。

（4）滴定时，消耗浓度为0．1000mol/L 的标准223Na S O 溶液18．00mL 。

该样品中3216FeC H O ⋅（式量
为270．5）的质量分数为_____________。

（5）要把样品氯化铁中的少量21FeC 杂质除去，可用的试剂是________（选填编号）。

a ．铁粉
b ．氯水
c ．溴水
d ．双氧水
（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空。

①称量样品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作。

还缺少的一步操作是________；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作________________________； 判断是否恒重的标准是_______________________________________________________。

23．（8分）［化学—物质结构与性质］
同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）。

该周期部分元素氟化物的熔点见下表。

（1）A原子核外共有________种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子；
（2）元素C的原子核外电子排布式______________________；
（3）解释上表中氟化物熔点差异的原因：__________________________；
（4）在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是________（填化学式）。

A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。