新人教版九年级化学上册第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳试题

课题3 二氧化碳和一氧化碳
第一课时二氧化碳
【课前预习】：
1．二氧化碳的物理性质：CO2是一种的气体，密度比空气，溶于水。

固体二氧化碳叫。

2．二氧化碳的化学性质：CO2。

CO2能与水反应；CO2能与氢氧化钙反应。

3．会引起温室效应的气体有：；防止温室效应的措
施：、、、等。

4．CO2的用途：、、和等。

【课堂练习】：
1．下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（）
2．下列图中，体现二氧化碳用途的是（）
A．切割金属 B．霓虹灯 C．医疗急救 D．灭火
3．近年来地球气候逐渐变暖，科学家们认为这是“温室效应”所致。

下列气体进入大气层能导致温室效应的是( )
A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2
4．某同学经查资料了解到二氧化碳会溶于水并与水发生反应生成酸．该同学设计了以下实验，验证了这一结论．实验1：取一小块经紫色石蕊溶液浸泡过的干燥的纸（以下简称“纸”），往纸上滴上几滴稀醋酸，纸变红色。

实验2：取一小块纸．往纸上滴上几滴纯净的水，纸不变色。

实验3：
实验4：将二氧化碳通入盛有水的试管中一会儿，用胶头漓管取其中的溶液滴到纸上，纸变红。

回答下列问题：
（1）实验2的目的是：；
（2）补充实验3：；
（3）写出二氧化碳与水反应的化学方程式：。

5．现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体20 g，其中氧元素的质量分数为64%。

先使该混合气体通过灼热的氧化铜再通过足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为________。

【课后巩固】：
1．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊溶液中，然后再加热，溶液颜色变化是( ) A．先变蓝后变紫 B．变红后颜色不再改变
C．先变无色后变红色D．先变红色后变紫色
2．下列气体中，参与植物光合作用作用的是( )
A．氮气 B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
3．2018年11月28日到12月11日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，会议讨论了二氧化碳的减排问题。

（1）二氧化碳过量排放会导致（填序号）。

A．温室效应 B．酸雨 C．白色污染 D．臭氧层空洞
（2）为了增加对二氧化碳的吸收，可以将二氧化碳与氢气在催化条件下反应生成甲醇。

反应的化学方程式为：CO2+3H2=X+H2O,则X（甲醇）的化学式为。

全部为铜，铜和氧化铜的混合物，铜和氧化亚铜的混合物，氧化铜、氧化亚铜的混合物，铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物．
4．某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关C02气体性质的实验：
（1）王亮同学将集气瓶中的二氧化碳缓缓倒人烧杯中（图甲），观察到的现象是，该现象说明二氧化碳：①，②。

（2）李峰同学将收集满C02气体的试管倒插入紫色石蕊试液里（图乙），并轻轻振荡试管。

①描述产生的现象：；
②写出反应的化学方程式：。

（3）王丽同学轻轻捏丙中胶头滴管（图丙），看到的现象是，产生这种现象的原因是。

发生的反应方程式
为。

第二课时一氧化碳
【课前预习】：
1．一氧化碳的物理性质：CO是一种的气体，密度比空气，溶于水。

2．一氧化碳的化学性质：①可燃性：反应的现象为，反应的化学方程式为；②还原性（以CuO为例）：反应的现象
为，反应的化学方程式为。

3．一氧化碳的毒性：煤气中毒即中毒，原因是CO很容易与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与结合，从而造成人体缺氧。

4．CO的用途是和在冶金工业中作。

【课堂练习】：
1．“吸烟有害健康”，我国政府规定：从2018年5月1日起，公共室内禁止吸烟。

烟草燃烧释放的物质中，能与血红蛋白结合引起中毒的是( )
A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．尼古丁 D．焦油
2．下列有关CO的说法正确的是（）
A．一氧化碳是有刺激性气味的有毒气体
B．在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒
C．一氧化碳中含有氧元素和碳元素，所以它属于混合物
D．一氧化碳能与血红蛋白结合，导致人体缺氧
3．下列物质中，不能用来鉴别CO和CO2的是( )
A．澄清的石灰水 B．蒸馏水
C．灼热的氧化铜 D．紫色的石蕊试液
4．仔细观察在煤炉中燃烧的煤，你会发现有如下图所示的现象。

请你指出在图中蓝色火焰处发生反应的化学方程式（）
A．CO 2+C2CO
B．2C+O22CO
C．2CO+O22CO2
D．C+O2CO2
5．含有硫的煤在火炉中不完全燃烧时，排放出的下列气体组合中都属于大气污染气体的是( ) A．SO2、CO2 B．CO2、CO、SO2 C．CO、CO2 D．CO、SO2
6．木炭燃烧时能生成一氧化碳和二氧化碳．
①木炭和一氧化碳虽然是两种不同的物质，但它们的化学性质有许多相似之处，例如，它们都能与
反应．请写出木炭与其反应的化学方程式．
②由于一氧化碳与二氧化碳的分子构成不同，所以其化学性质不同．请写出区分它们的化学方程
式．（写一个即可）
【课后巩固】：
1．CO是一种无色、无味、具有可燃性的有毒气体．有科学家利用一种复杂的金属复合物研制出新型高灵敏度的CO探测器，它能通过颜色变化来探测空气中是否含有CO．下列有关说法错误的是（）
A．无色、无味、具有可燃性，都是CO的物理性质
B．CO探测器用于空气质量监测，可以让人们及时了解空气质量状况
C．CO有毒，是因为易与血红蛋白结合，影响血液对氧气的输送
D．发现有人CO中毒时，应将病人迅速转移到清新的空气中
2．鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是( )
A．将气体分别通入澄清石灰水 B．将气体分别通入石蕊试液
C．试验三种气体在水中溶解性 D．用燃着的木条分别伸入瓶内
3．木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO发生反应,下列叙述正确的是( )
A.反应中C、CO都得到氧,发生氧化反应
B.反应前后C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化
C.反应都必须在加热或高温的条件下才能进行
D.反应导出的气体都有毒,需进行处理以防止空气污染
4．现有A和B组成的黑色混合物，按以下图示进行实验：
根据实验推断，并写出下列物质的化学式：
A．_________ ，B． _________ ，C． ________ ，D．_________，E．_________。

5．某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：
（1）该装置存在的一个主要问题是：改进措施是。

（2）实验开始时，是先加热氧化铜，还是先通入一氧化碳？。

（3）实验过程中，图中A处观察到的实验现象是；A处发生反应的化学方程式为；B处观察到的实验现象是．
（4）实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（一种暗红色固体，化学式为Cu2O）．如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，试猜想残留固体的组成有哪几种可能？
_____________________________________________________________________________________________ ___________________________________________。

课题3 二氧化碳和一氧化碳
第一课时二氧化碳
课前预习：
1．无色无味，大，能，干冰。

2．不能燃烧也不支持燃烧，CO2+H2O===H2CO3； CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。

3．CO2，O3，CH4和氟氯代烷，减少使用化石燃料、使用清洁能源、大力植树造林、严谨乱砍乱伐等。

4．灭火，做制冷剂，气体肥料，化工原料。

课堂练习：
1．D 2．D 3．B
4．（1）说明水不能使紫色石蕊变红；
（2）将干燥纸放入CO2中，干燥纸不变色；
（3）CO2+H2O═H2CO3。

5．思路解析：根据质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，得
20 g×（1－64%）＝m(CaCO3)×12% 则m(CaCO3)＝60 g。

答案：60 gCO2+H2O═H2CO3
课后巩固：
1．D 2．D 3．(1)A (2)CH3OH(或CH4O)
全部为铜，铜和氧化铜的混合物，铜和氧化亚铜的混合物，氧化铜、氧化亚铜的混合物，铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物．
4．（1）蜡烛自下而上依次熄灭，①密度比空气大，②不支持燃烧。

（2）①试管中液面上升，试管中液体呈红色；②CO2+H2O═H2CO3。

（3）烧瓶内溶液变浑浊，气球逐渐涨大；澄清石灰水吸收烧瓶内的二氧化碳气体生成难溶于水的碳酸钙沉淀，同时，烧瓶内压强减小，外界空气进入气球，使气球涨大；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

第二课时一氧化碳
课前预习：
1．无色无味，略小，难
2．①产生蓝色火焰，放出大量的热， 2CO+O22CO2；②黑色粉末变红，CO+CuO Cu+CO2。

3． CO，O2
4．作燃料，还原剂。

课堂练习：
1．A 2．D 3．B 4．C 5．D
6．①氧气（或氧化铜），C+O2CO2（或）CO+CuO Cu+CO2．
② CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．（写一个即可）
课后巩固：
1．A 2．D 3．A
4．C CuO CO2Cu CO
5．（l）缺少尾气的处理装置；把尾气点燃，（2）先通一氧化碳。

（3）黑色粉末逐渐变红；CO+CuO Cu+CO2；澄清石灰水变浑浊。

（4）全部为铜，铜和氧化铜的混合物，铜和氧化亚铜的混合物，氧化铜、氧化亚铜的混合物，铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物。

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（）
A．氧气可支持燃烧但会使钢铁锈蚀
B．化肥能促进植物生长但会污染土壤
C．二氧化碳能灭火但会造成酸雨
D．一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒
2．金属镁可以发生反应：2Mg + X2MgO + C ，则X的化学式为
A．O2B．CO2C．CO D．CH4
3．用微粒观点解释下列现象，其中正确的是
A．空气容易热胀冷缩，说明分子可以再分
B．进入超市就闻到榴莲的味道，说明分子之间有间隔
C．酒精和水混合后总体积变小，说明分子之间有间隔
D．湿衣服放在火炉旁干得较快，说明分子质量很小
4．下列关于金属的说法正确的是（）
A．现有甲、乙、丙三种金属，甲在自然界以单质形式存在，将形状、大小相同的乙丙分别放入等体积等浓度的稀盐酸中，乙快速反应产生气泡，丙反应速度缓慢。

三种金属的活动性强弱顺序甲＞乙＞丙
B．铝的抗腐蚀性能比铁强，铝的金属活动性比铁弱
C．将光亮的铜丝插入硫酸亚铁溶液中，根据实验现象可比较出铜、铁的金属活动性
D．黄铜的硬度比纯铜大，抗腐蚀性能比纯铜强，熔点比纯铜高
5．某物质X在氧气中燃烧的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，下
列说法正确的是（）
A．X中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
B．X可能是氧化物
C．X的相对分子质量为64
D．反应中生存的二氧化碳与水的质量比为88：72
6．钢的含碳量不低于0.03%，其中碳元素以Fe3C形式存在，则钢中Fe3C质量分数不低于( )
A．0.45% B．0.42% C．4.5% D．4.2%
7．根据你的生活经验和所学知识判断，下列说法错误的是（）
A．电线短路着火，不能用水浇灭
B．加油站、面粉厂贴有“禁止烟火”的标志
C．焊接金属时，用稀有气体作保护气
D．硒、碘等微量元素在人体中的含量很少，对维持正常生命活动作用不大
8．下面对有关实验的设计与解释，不合理的是()
A．A B．B C．C D．D
9．下列化学用语正确的是（）
A．Fe2+：铁离子B．钠离子结构示意图：
C．SO4﹣2：﹣2价的硫酸根D．H2：2个氢原子
10．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。

如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是
A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙
11．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。

下列说法不正确的是（）
A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4
B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D．气球先膨胀后又变小
12．下列事实不能作为相应观点的证据的是( )
A．尘土飞扬，说明分子是运动的
B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的
C．气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大
D．将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力
13．如图为某反应的微观示意图，其中“”和
“”表示不同元素的原子。

下列说法正确的是（）
A．反应前后原子数目发生改变
B．反应前后分子种类没有改变
C．该反应属于化合反应
D．参加反应的两种分子个数比为1∶2
14．2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，下图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是( ) A．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子 B．镆属于金属元素
C．镆的原子序数115表示其核内有115个中子 D．四种新元素的原子中质子数不同
15．下列关于青蒿素（化学式C15H22O5）的说法错误的是（）
A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
B．青蒿素中氢元素的质量分数最大
C．青蒿素中碳、氢、氧的质量比为90：11：40
D．青蒿素属于有机化合物
二、填空题
16．下列说法正确的是_____。

①CO2、甲烷（CH4）、臭氧（O3）等气体都能产生温室效应
②洗洁精洗油污发生了乳化作用，形成了乳浊液
③玻璃、塑料、陶瓷、橡胶等都属于有机合成材料；
④用氢氧化钠治疗胃酸过多症；
⑤医院的“钡餐透视”使用碳酸钡
17．化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题．
（1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是_____．
（2）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是_____（用化学方程式表示）．
（3）白糖固体放入口中有清凉感觉．请从溶解现象推测其可能原因是_____．
（4）净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌．要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为_____．
18．厉害了我的国！厉害了复兴号！复兴号动车组列车是由中国铁路总公司牵头组织研制，具有完全自主知识产权，达到世界先进水平的动车组列车。

制造列车使用了大量的铝合金材料，铝合金的硬度比纯铝的硬度_____（填“大”“小”或“一样”）；在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是_____。

三、简答题
19．“低碳生活”要减少化石燃料的使用。

（1）化石燃料中相对清洁的是_____；化石燃料排放的_____（化学式）气体会导致温室效应。

（2）未来最理想的燃料是_____，其优点是_____（答一点）。

（3）将石油加热炼制，可得到不同产品，产品中的_____可以做汽车的燃料。

为了减少汽车尾气的污染，可以采取的措施是_____。

20．化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。

要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
四、实验题
21．请结合下列装置图回答问题：
(l)仅器①的名称是___。

(2)实验室制取氧气时，A中发生的化学方程式为___。

若用B装置收集氧气，则待导管口有___时开始收集，否则收集的气体不纯。

(3)若用A、C装置组合制取二氧化碳并验满，可将燃着的木条放在玻璃管____(填“a”或“b”)端，如果熄灭则满了。

(4)用C装置除去二氧化碳气体中少量水蒸气，C中放入的试剂是______(填名称)。

五、流程题
22．近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：
（1）上图反应④中得到“NaCl(产品)”的过程属于__________(填“物理变化”或“化学变化”)。

（2）图中反应①、③、④属于化合反应的是_______ (填序号)。

（3）①中的反应物是氯化钠和________，该反应的化学方程式为___________。

（4）反应④的化学方程式为_____________。

六、计算题
23．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6．计算：
（1）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比_____。

（2）17.6g维生素C中氧元素的质量为_____。

24．乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一．常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（）
A．H2B．CH4C．C2H2D．CO
七、探究题
25．158．小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质,，做了如下实验：
(1)若用pH试纸测该盐酸的pH值，则具体操作为___________。

(2)反应后试管C中一定含有的阳离子是___________(写离子符号)；试管D中反应的化学方程式为
_________________________________。

(3)小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

小明同学欲探究无色滤液中的溶质成分：
小明同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是______________________。

(4)【提出问题】无色滤液的溶质是什么?
【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl和Na2CO3。

【进行实验】
【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．①②
17．（1）酒精（2）4Al + 3O2=2Al2O3（3）白糖溶于水会吸收热量，使温度降低
（4）②①④
18．大铝与氧气反应，在表面形成一层致密的氧化膜，阻止了铝的进一步氧化
三、简答题
19．天然气 CO2氢气产物无污染汽油对汽油进行脱硫处理，采取措施把有害气体转化成无害物质
20．g
四、实验题
21．锥形瓶气泡连续均匀冒出 b 浓硫酸
五、流程题
22．化学变化③水(或H2O) 2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑ NaHSO3+HCl=NaCl+ SO2↑+ H2O
六、计算题
23．9：1：12 9.6g
24．C
七、探究题
25．撕一小段pH试纸置于表面皿中，用洁净的玻璃棒蘸取该盐酸，沾在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值
白色沉淀是
，它能与反应，因此无色滤液中一定不含HCl 碳酸钠溶液产生无色气泡
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列除去杂质的方法中，正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
2．下列关于碳的各种模型（如图）的说法，正确的是（）
A．由图1可知碳原子容易得到4个电子，可推测常温下碳化学性质活泼B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g
C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石时碳原子排列方式发生了改变D．图3中的C60是由60个碳原子构成的有机化合物
3．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列分析正确的是（）
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＝C＞A D．将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度
4．下列实验操作能达到相应实验目的的是（）
A．A B．B C．C D．D
5．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种。

下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是
A．Na2CO3溶液B．NaCl溶液C．稀硫酸D．石蕊溶液
6．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列描述中正确的是（）
A．反应后甲和丙的质量比为1：7
B．“待测”数值一定为2
C．乙一定是该反应的催化剂
D．该反应可能是铝与氧气的反应
7．下列说法中，错误的是( )
A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，制取氯化铁
B．BaCl2、CaCl2溶液都能与碳酸钠溶液反应，生成白色沉淀C．CO、C都能将氧化铜还原成铜
D．NH4Cl、NH4NO3都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成NH3 8．下列实验操作正确的是 ( )
A．量取8mL液体
B．由试管底部套上试管夹
C．测定空气中氧气的含量
D．除去CO中的CO2
9．一种物质经测定只含有一种元素，下列叙述中正确的是
A．可能是一种化合物 B．一定是一种单质
C．一定是混合物 D．可能是混合物
10．下列物质的用途中，只利用其物理性质的是（）
A．氧气炼钢 B．铜制作导线 C．硫酸除铁锈 D．二氧化碳制碳酸饮料
11．钇元素（Y）是一种稀土元素，磷钇矿的主要成分磷酸钇化学式为YPO x，其中磷元素为+5价、钇元素为+3价，则x的数值为（）
A．1 B．2 C．3 D．4
12．氢气燃烧生成水的反应中，发生变化的是( )
A．分子种类 B．原子种类 C．元素种类 D．物质总质量
13．关于硫酸的说法错误的是( )
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释D．浓硫酸可用来干燥氢气
14．把质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液混合，并滴入石蕊试液后溶液呈
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色
15．在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。

如图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是（）
A．检查装置气密性
B．加入药品
C．收集气体
D．验满
二、填空题
16．元素周期表是学和研究化学的重要工具。

根据下列几种粒子结构示意图回答:
①a—f中共有____种金属元素；化学反应中易失去电子的是_____(填序号)。

②b、e构成物质的化学式_____。

17．根据所学化学知识解释：
（1）金刚石很硬而石墨很软，原因是_____；
（2）氧气可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氧气分子间的_____；
（3）欲点燃氢气，做氢气在空气中燃烧的实验，在点燃氢气前必须先_____；
（4）电工使用的试电笔触电发红光，是因为管内充_____气体；
（5）造成煤气中毒的气体是_____，为防止“煤气中毒”事件的发生，请你给居民们一条建议_____．
18．烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M 的质量。

测定结果记录如下表。

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。

（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？______（填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有____（填序号）。

①升温②降温③加溶质M④加水⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、______。

三、简答题
19．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）图一中是_____；
（2）在汞、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是_____（填化学式）。

（3）如图二所示，微粒在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子；微粒A、B、C、D、E中属于阳离子的是_____（填字母，下同），属于同一种元素的是_____。

（4）如图三所示，对此反应叙述正确的是_____（填字母）。

a.反应前后各元素化合价均未改变
b.该反应中与
的质量比是
c.加入催化剂可提高产物质量
d.利用此反应可减少有毒气体的排放20．下图表示在一定条件下，物质转化过程的微观示意图。

请根据图形信息回答问题：
①中C、O元素的质量比为________；
②O2-核外电子数为___________；
③该过程的化学反应方程式为_________________。

四、实验题
21．某同学配制 50 g 9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为__________(填序号，后同)，其中操作错误的是__________。

（2）该实验中所需食盐的质量是______________________。

（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是____________(填字母)，读数时视线要与量筒内_________________保持水平。

A 10 mL
B 25 mL
C 50 mL
D 100 mL
五、流程题
22．回收利用是保护金属资源的一条有效途径。

某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如图：（已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O， Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4）
①过程Ⅱ中发生的化学反应基本类型_____（填反应类型名称）；
②过程Ⅲ加入适量 A 的作用是_____；
③A～F 中含铁元素的有_____（填序号）。

六、计算题
23．煅烧石灰石（主要成分 CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳。

为了测定某石灰石中碳酸钙（CaCO3）的含量，现称取 24.0g 石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量（杂质不参加反应），记录实验数据如下：
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为_____；
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量。

____
24．向160 g硫酸铜溶液中，逐滴加入40 g 氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成4.9 g沉淀。

回答下列问题：（1）恰好完全反应后，所得溶液的质量为 g。

（2）将反应结束后的混合物过滤，滤液中的溶质是（写名称）。

（3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

七、探究题
25．某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成．
（1）装置及反应原理探究
①B装置中浓硫酸的作用为___________．
②说明CO能还原CuO的现象为___________
③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式___________．（不考虑CO2和H2O的反应．）（2）产物成分探究
[查阅资料]Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）
Ⅱ、Cu2O为不溶于水的红色固体
Ⅲ、Cu2O+H2SO4═Cu SO4+Cu+H2O
[提出问题]红色固体含有什么物质？
[猜想假设]假设一：红色固体只含Cu
假设二：红色固体只含Cu2O
假设三：___________
[实验验证]该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解．
[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有___________．
[数据处理]为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足。