缓冲溶液
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-1 -1
需NaOH溶液65.3ml。）
缓冲溶液在医学上的意义
血液pH=7.35 ~ 7.45，由多种缓冲对起作用。
HCO 其中 3 / H 2 CO 3 浓度最高，缓冲能力最大。
抗酸成分
H +HC O3
+
-
θ K1
H2C O3
θ K2
H2O + C O2 (由肺呼出)
( 从肾脏排出 )
抗碱成分
如：HAc ~ Ac 、NH4 ~ NH3
+
酸——抗碱成分；碱——抗酸成分。
1）弱酸及其对应盐：HAc ~ NaAc
2）酸式盐及其次级盐：NaH2PO4 ~ Na2HPO4
3）弱碱及其对应盐：NH4Cl ~ NH3
问题：1. H2CO3和Na2CO3能否组成缓冲对？
否。如H2CO3 ~ NaHCO3，NaHCO3 ~ Na2CO3均可。
缓冲溶液
1、缓冲溶液和缓冲作用原理 2、缓冲溶液的pH值
3、缓冲溶液的配制
4、缓冲溶液在医学上的意义
缓冲溶液和缓冲作用原理
一、缓冲作用和缓冲溶液
缓冲作用：抵抗少量强酸、强碱或
稀释的影响，pH值不变。
缓冲溶液——具有缓冲作用的溶液。 见表4-1
二、缓冲溶液的组成
具有足够浓度的共轭酸碱对——缓冲对。
2. 1mol· L NaOH和1mol· L HAc等体积 混合，有否缓冲作用？
否。因全部生成NaAc。
-1 -1
-1
-1
1mol· L NaOH和2mol· L HAc等体积 混合，有否缓冲作用？
有。HAc ~ NaAc组成缓冲对。
三、缓冲溶液的作用原理
以HAc~NaAc为例：
HAc + H 2O H3O + Ac
+ -
抗酸成分
抗碱成分
+
NaAc
Na+ + Ac+
加少量H ，平衡，使[H ] ，pH值几乎不变。
加少量OH ，平衡，补充减少的H ， pH值几 乎不变。 加少量水，[H ] 、[Ac ] ，同离子效应 ，平衡 ，pH值几乎不变。
+ -
-
+
缓冲溶液的pH值
一、Henderson-Hasselbach方程式
解： NaH2PO4~Na2HPO4组成缓冲对
2 n （ HPO θ 4 ） pH pK a 2 lg n（H 2 PO4）
= 7.21 + lg 2/3 = 7.03
二、影响缓冲溶液pH值的因素
pH值决定于缓冲系中共轭酸的Kaθ和缓冲 比即[共轭碱] [共轭酸]。 同一缓冲系 ，pH值只决定于缓冲比 。 [B ] [HB]=1时，则pH = pKaθ。 少量稀释，pH值不变；大量稀释，pH会 变化。
HB~NaB 缓冲溶液
HB+H2O NaB
-
B-+H3O+ Na++B [共轭碱]
n [B ] θ θ = pK a + lg B pH = pK a + lg [HB] nHB
[共轭酸]
近似计算公式
对不同缓冲对，会正确使用Ka。
如：NaH2PO4 ~ Na2HPO4，Ka 是H3PO4的K a2 。 NH3 ~NH4Cl，Ka 是NH4 的离解常数。
[HCO3 ] 24 20 正常血浆内，缓冲比为 [CO ] 1.2 1 2 溶解
碳酸缓冲系pH值计算公式:
[HCO ] pH pK lg [CO2 ]溶解
θ a1
3
6.1
正常血浆pHBiblioteka 7.4酸中毒：pH < 7.35 碱中毒：pH > 7.45
§4 缓冲溶液的配制
• 配制的原则和方法
条件：1. 配好的缓冲液符合预期pH值。
2. 要有较大的。
原则：1. 选择合适缓冲系。
-1
2. 适当总浓度，C在0.05~0.2mol· L 。
3. 计算所需缓冲系的量。
4. pH计校正。
练习：若配制pH为5.00缓冲液500ml，现有 6mol· L 的HAc34.0ml，问需加入NaAc· 3H2O 晶体多少克？如何配？如加入2mol· L NaOH 溶液，需多少ml? （需NaAc· 3H2O晶体49.4g。
+
缓冲溶液的pH值取决于Ka及缓冲比 （[B ]/[HB]）
加水稀释，缓冲比不变，pH也不变——抗稀释。
练习：取0.1mol· L-1H3PO450ml和0.1mol· L-1 NaOH 70ml混合，求溶液pH值。
(已知H3PO4的pKa1 =2.12；pKa2 =7.21；pKa3 =12.67)
需NaOH溶液65.3ml。）
缓冲溶液在医学上的意义
血液pH=7.35 ~ 7.45，由多种缓冲对起作用。
HCO 其中 3 / H 2 CO 3 浓度最高，缓冲能力最大。
抗酸成分
H +HC O3
+
-
θ K1
H2C O3
θ K2
H2O + C O2 (由肺呼出)
( 从肾脏排出 )
抗碱成分
如：HAc ~ Ac 、NH4 ~ NH3
+
酸——抗碱成分；碱——抗酸成分。
1）弱酸及其对应盐：HAc ~ NaAc
2）酸式盐及其次级盐：NaH2PO4 ~ Na2HPO4
3）弱碱及其对应盐：NH4Cl ~ NH3
问题：1. H2CO3和Na2CO3能否组成缓冲对？
否。如H2CO3 ~ NaHCO3，NaHCO3 ~ Na2CO3均可。
缓冲溶液
1、缓冲溶液和缓冲作用原理 2、缓冲溶液的pH值
3、缓冲溶液的配制
4、缓冲溶液在医学上的意义
缓冲溶液和缓冲作用原理
一、缓冲作用和缓冲溶液
缓冲作用：抵抗少量强酸、强碱或
稀释的影响，pH值不变。
缓冲溶液——具有缓冲作用的溶液。 见表4-1
二、缓冲溶液的组成
具有足够浓度的共轭酸碱对——缓冲对。
2. 1mol· L NaOH和1mol· L HAc等体积 混合，有否缓冲作用？
否。因全部生成NaAc。
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1mol· L NaOH和2mol· L HAc等体积 混合，有否缓冲作用？
有。HAc ~ NaAc组成缓冲对。
三、缓冲溶液的作用原理
以HAc~NaAc为例：
HAc + H 2O H3O + Ac
+ -
抗酸成分
抗碱成分
+
NaAc
Na+ + Ac+
加少量H ，平衡，使[H ] ，pH值几乎不变。
加少量OH ，平衡，补充减少的H ， pH值几 乎不变。 加少量水，[H ] 、[Ac ] ，同离子效应 ，平衡 ，pH值几乎不变。
+ -
-
+
缓冲溶液的pH值
一、Henderson-Hasselbach方程式
解： NaH2PO4~Na2HPO4组成缓冲对
2 n （ HPO θ 4 ） pH pK a 2 lg n（H 2 PO4）
= 7.21 + lg 2/3 = 7.03
二、影响缓冲溶液pH值的因素
pH值决定于缓冲系中共轭酸的Kaθ和缓冲 比即[共轭碱] [共轭酸]。 同一缓冲系 ，pH值只决定于缓冲比 。 [B ] [HB]=1时，则pH = pKaθ。 少量稀释，pH值不变；大量稀释，pH会 变化。
HB~NaB 缓冲溶液
HB+H2O NaB
-
B-+H3O+ Na++B [共轭碱]
n [B ] θ θ = pK a + lg B pH = pK a + lg [HB] nHB
[共轭酸]
近似计算公式
对不同缓冲对，会正确使用Ka。
如：NaH2PO4 ~ Na2HPO4，Ka 是H3PO4的K a2 。 NH3 ~NH4Cl，Ka 是NH4 的离解常数。
[HCO3 ] 24 20 正常血浆内，缓冲比为 [CO ] 1.2 1 2 溶解
碳酸缓冲系pH值计算公式:
[HCO ] pH pK lg [CO2 ]溶解
θ a1
3
6.1
正常血浆pHBiblioteka 7.4酸中毒：pH < 7.35 碱中毒：pH > 7.45
§4 缓冲溶液的配制
• 配制的原则和方法
条件：1. 配好的缓冲液符合预期pH值。
2. 要有较大的。
原则：1. 选择合适缓冲系。
-1
2. 适当总浓度，C在0.05~0.2mol· L 。
3. 计算所需缓冲系的量。
4. pH计校正。
练习：若配制pH为5.00缓冲液500ml，现有 6mol· L 的HAc34.0ml，问需加入NaAc· 3H2O 晶体多少克？如何配？如加入2mol· L NaOH 溶液，需多少ml? （需NaAc· 3H2O晶体49.4g。
+
缓冲溶液的pH值取决于Ka及缓冲比 （[B ]/[HB]）
加水稀释，缓冲比不变，pH也不变——抗稀释。
练习：取0.1mol· L-1H3PO450ml和0.1mol· L-1 NaOH 70ml混合，求溶液pH值。
(已知H3PO4的pKa1 =2.12；pKa2 =7.21；pKa3 =12.67)