中考化学二轮复习化学质量守恒定律试题及答案

中考化学二轮复习化学质量守恒定律试题及答案
一、选择题
1．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质与水和氧气反应的化学2R+2H O+7O=2FeSO+2H SO：则R的化学式应为
方程式为22424
A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS2
解析：D
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。

【详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，反应物中氢、氧原子个数分别为4、16，反应后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为4、4、16、2，根据反应前后原子种类、
FeS，故选D。

数目不变，则2R中含有2个铁原子和4个硫原子，则化学式为2
2．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）
A．B．
C．
D．
解析：D
【解析】
试题分析：A、生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证；B、两种物质不反应，不能验证；C、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证。

故选D。

考点：质量守恒定律及其应用
3．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是
A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3
C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质
解析：B
【解析】
【分析】
由变化过程的微粒结构以及变化过程可知，该反应的方程式为：
CH4+H2O CO+3H2；
【详解】
A、由化学方程式可知，反应前后氢元素的化合价发生了变化，故错误；
B、由化学方程式可知，n=3，故正确；
C、化学反应过程中，原子的种类、数目及其质量均不改变，故错误；
D、生成物一氧化碳属于化合物，故错误。

故选B。

4．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。

下列说法错误的是( )
物质甲乙丙丁
反应前物质的质量(g)83254
反应后物质的质量(g)16X524
A．该反应为分解反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5
D．X值为28
解析：D
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。

【详解】
A、反应后甲增加了16g-8g=8g，则甲是生成物，丁增加了24g-4g=20g，则丁是生成物，丙反应前后质量没变，丙可能没参加反应或是催化剂，根据质量守恒定律，则有
8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g，则X=4g，则反应表达式是+
乙甲丙，属于分解
反应，故A正确；
B、丙反应前后质量没变，可能是该反应的催化剂或者没参加反应，故B正确；
C. 反应后甲增加了16g-8g=8g，丁增加了24g-4g=20g，则甲、丁两物质反应前后质量变化之比为8:20=25：，故C正确；
D、在密闭容器中，则有8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g，则X=4g，故D不正确。

故选D。

5．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）：
物质甲乙丙丁
反应前物质质量/g25m188
反应后物质质量/g9待测384
A．“待测”数值一定为2g B．该反应中甲和丁为反应物
C．乙一定是该反应的催化剂D．反应中甲和丙的质量比为9:38
解析：B
【解析】
【详解】
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了25g-9g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量38g-18g=20g；丁是反应物，参加反应的质量为8g-4g=4g；由质量守恒定律，乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

A、乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，“待测”数值一定为mg，无法确定具体的数值，故选项说法错误。

B、该反应中甲和丁为反应物，故选项说法正确。

C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。

D、反应中甲和丙的质量比为16g：20g=4：5，故选项说法错误。

故选：B。

6．已知反应：，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（）
A．60g
B．80g
C．90g
D．120g
解析：B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律，参加反应的物质（即A、B两物质）的质量总和应为140g，由于A、B 两物质完全反应时质量比为3:4，则消耗B物质的质量为。

故选B。

7．在一个密闭容器中，放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测的有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（）
物质X Y Z W
反应前的质量
211616
(g)
反应后质量(g)17m611
A．物质Y可能是该反应的催化剂
B．该反应为分解反应
C．反应后Z和Y的质量比为6:1
D．反应的Z和W的质量比为2:1
解析：B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量【详解】
根据质量守恒定律，反应前物质的总质量=2+1+16+16=35g=反应后物质的总质量
=17+m+6+11，故m=1g。

Y物质反应前后质量未发生改变，则可能为该反应的催化剂，选项正确。

反应前后，X物质质量增多，Y质量不变，Z质量减少，W质量减少，两种反应物参加反应生成一种物质，则该反应为化合反应，选项错误。

反应后Z质量为6g，Y质量为1g，故反应后Z和Y的质量比为6:1，选项正确。

反应后剩余6gZ，则消耗的质量为16-6=10g。

反应后剩余的W为11g，消耗的W为16-
11=5g，故反应的Z和W的质量比为2:1，选项正确。

故答案选B。

【点睛】
本题主要考查质量守恒定律，对于反应前后质量未发生改变的物质，可能作反应的催化剂，也可能完全与反应无关，所以首先需要通过密闭容积内质量守恒计算未知量的值。

8．下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。

下列说法正确的是（）
A．甲、乙完全燃烧的产物不同B．转化②中乙和氧气的分子个数之比为
2∶1
C．转化①和转化②都是化合反应D．丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质
解析：B
【解析】
【详解】
A、甲乙均为有机物，完全燃烧的产物相同，故A错误；
B、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：2，故B 正确；
C、根据反应图示可知，转化①不属于化合反应，故C错误；
D、根据甲和丙的化学式，丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质，故D错误。

故选B。

9．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
下列说法不正确的是（）
A．x为64B．参加反应的乙的质量为18g
C．参加反应的甲物质的质量为46g D．丙物质一定作催化剂
解析：D
【解析】
根据质量守恒定律可知：反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，所以X=56+18+2+0-10-0-2=64；根据反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，可以判断反应物为：甲、乙，而生成物为丁，丙质量不变，可能做催化剂
A、X=56+18+2+0-10-0-2=64，正确；
B、参加反应的乙的质量为18g，正确；
C、参加反应的甲物质的质量为56g-10g-46g，正确；
D、丙质量不变，可能做催化剂，错误。

10．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是
A．2H2 2个氢气B．4H 4个氢元素
C．Ca+2—个钙离子D．2CO2两个二氧化碳分子
解析：D
【解析】
【详解】
A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2H2可表示2个氢分子，故选项说法错误。

B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号
前加上相应的数字，故4H可表示4个氢原子，故选项说法错误。

C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

一个钙离子可表示为Ca2+，故选项说法错误。

D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2CO2可表示两个二氧化碳分子，故选项说法正确。

故选：D。

11．三位科学家因“分子合成器”分享2016诺贝尔化学奖，下列关于分子的说法正确的是（）
A．物质都是由分子构成的
B．同种原子可以构成不同的分子
C．化学变化中分子的个数一定发生改变
D．分子的质量一定大于原子的质量
解析：B
【解析】
【详解】
A、构成物质的基本微粒有：分子、原子和离子，故A错；
B、氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，故B正确；
C、在化学反应前后分子数目可能变，可能不变，故C错；
D、分子质量和原子质量不能笼统的比较大小，有的分子质量比有的原子质量大，有的原子质量比有的分子质量大，故D错；
故选：B。

12．下列化学用语与含义相符的是（）
A．AlO﹣﹣氧化铝B．2N﹣﹣2个氮元素
C．H+﹣﹣1个氢离子D．Cl2﹣﹣2个氯原子
解析：C
【解析】
【详解】
A. 化合物中各元素化合价的代数和为零，氧化铝的化学式为Al2O3，此选项错误；
B. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2N表示2个氮原子，此选项错误；
C. 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

H+表示一个氢离子，此选项正确；
D. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，二个氯原子表示为2Cl，Cl2可表示一个氯分子，此选项错误。

故选：C。

13．40%的甲醛(CH2O)溶液被称为福尔马林。

工业上可用甲醇(CH2O)氧化得到其反应的微观过程如下图所示。

下列说法错误的是( )
A．参加反应的A与B的分子个数比为2：1 B．生成C与D的质量比为15：18 C．40%的C溶液能使蛋白质凝固变性D．其中A、C、D属于化合物
解析：B
【解析】
【分析】
由反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：2CH3OH+O2一定条件
2CH2O+2H2O；
【详解】
A、由方程式可知，参加反应的A与B的分子个数比为2：1，故A正确；
B、由方程式可知，生成C与D的质量比为(30×2)：(18×2)＝15：9，故B错误；
C、40%的C溶液能使蛋白质凝固变性，故C正确；
D、由物质的组成可知，其中A、C、D属于化合物，故D正确。

故选B。

【点睛】
本题考查质量守恒定律的微观解释，先根据微观示意图确定物质的种类，后解决相关问题。

14．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是
物质X Y Z Q
反应前质量/g410121
反应后质量/g01215待测
A．反应物是X和Y，成物是Q和Z
B．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1
C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3
D．反应后生成15 g Z
解析：C
【解析】
由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了4 g﹣0 g=4 g，故X是反应物，参加反应
的X 的质量为4 g ；反应前后Y 的质量增加了12 g ﹣10 g=2 g ，故Y 是生成物；同理确定Z 是生成物，生成的Z 的质量为15 g ﹣1 g=14 g ；由质量守恒定律，Q 应是反应物，且参加反应的Q 的质量为14 g+2 g ﹣4 g=12 g ，故待测的数值为21g ﹣12 g=9 g 。

A 、根据分析，可知反应物是X 和Q ，生成物是Y 和Z ，故选项说法错误；B 、参加反应的Y 的质量为12 g ﹣10 g=2 g ，参加反应的Q 的质量为14 g+2 g ﹣4 g=12 g ，故参加反应的Y 和Q 的质量比是1∶6，故选项说法错误；C 、参加反应中X 、Q 的质量比为4 g ∶12 g=1∶3，故选项说法正确；D 、根据表格中的数据，反应后生成Z 的质量为15 g ﹣1 g=14 g ，故选项说法错误。

故选C 。

15．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。

已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍。

则下列说法不正确的是（ ）
A ．乙和丙为生成物
B ．a 等于 21
C ．b 等于 37
D ．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为 1：2 解析：D 【解析】 【详解】
A 、b ＝64+10+1+16﹣54＝37，根据题目提供信息可知，甲、丁是反应物，乙、丙是生成物，故A 正确；
B 、设t 时刻生成乙的质量为x
++64g 54g-10g
64g-48g x
甲丁乙丙
64g 64g-48g
=54g-10g x
x ＝11g
a ＝10g+11g ＝21g ，故B 正确；
C 、根据A 中计算结果可知b ＝37，故C 正确；
D 、设丁的相对分子质量为m ，则甲的相对分子质量为2m ，该反应的化学方程式可表示为：
a +
b
c +
d 26416am bm g g
甲丁乙丙 2am 64g
=bm 16g
a ：
b ＝2：1，故D 错误。

故选：D 。

16．把一定质量的a ，b ，c ，d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
A ．a 和c 是反应物
B ．d 一定是催化剂
C ．X=2.0g
D ．该反应是化合反应
解析：D 【解析】 【分析】 【详解】
A 、a 的质量变化后减小，为反应物，c 的质量变化后增大，为生成物。

此项不正确。

B 、d 的质量在反应前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反应。

此项不正确。

C 根据反应前后物质的总质量不变，可列式为：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g ，可解得X=1.2g 。

此项不正确。

D
结合上述分析可知，ab 的质量变化后减小，为反应物，c 的质量变化后增大，为生成物。

所以反应为化合反应。

此项正确。

故选D 项。

17．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。

下列说法中，不正确的是（ ）
A．x的值等于2 B．甲一定是化合物
C．该反应是化合反应D．反应时丙和丁的质量比为8:1
解析：C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3，x=2。

【详解】
A、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3，x=2，故A正确；
B、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B正确；
C、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故C不正确；
D、反应时丙和丁的质量比为24:3=8:1，故D正确。

故选C。

【点睛】
反应中减少的我反应物，增加的为生成物。

18．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。

若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。

根据上述条件推断下列说法中正确的是（）
A．第一次反应停止后，B剩余9g
B．第二次反应后，D的质量为50g
C．反应中A和B的质量比是3：2
D．反应中A和C的质量比是1：1
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C，说明参加第二次反应的A的质量为25克，B的质量为15克，A与B参加反应的质量比为5：3；A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D，说明参加第一次反应的A的质量为15克，B的质量为9克，根据质量守恒定律可知参加第一次反应的C的质量为6克，则A、B、C参加反应的质量比为5：3：2，则第二次参加反应的C的质量为10克，生成D的质量为50克。

A、参加第一次反应的B的质量为9克，剩余6克，选项错误；
B、A参加反应的质量为15克时，生成D的质量为25克，参加第二次反应的A的质量为25克，第二次反应后D的质量为50克，选项正确；
C、反应中A与B的质量比为5：3，选项错误；
D、反应中A与C的质量比为5：2，选项错误。

故选B。

19．乙酸乙酯（分子结构式如图）是制药工业重要原料，下列有关乙酸乙酯的叙述正确的
是（ ）
A ．乙酸乙酯是由碳、氢、氧三个元素组成的有机化合物
B ．乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2：1
C ．乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为2：4：1
D ．乙酸乙酯分子中质子数一定等于中子数 解析：C 【解析】 【分析】
由分子结构式可知，乙酸乙酯的化学式为C 4H 8O 2。

【详解】
A ．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，叙述错误；故不符合题意；
B ．乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为（12×4）：（16×2）＝3：2≠2：1，叙述错误；故不符合题意；
C ．由化学式可知，乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为4：8：2＝2：4：1，叙述正确；故符合题意；
D ．在原子中，质子数不一定等于中子数，所以乙酸乙酯分子中质子数不一定等于中子数，叙述错误；故不符合题意； 故选C 【点睛】
考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

20．下列关于反应C+2H 2SO 4(浓)===∆
CO 2↑+2X↑+2H 2O 的分析，正确的是 A ．X 的化学式为SO 3
B ．X 的水溶液能使酚酞溶液变红
C ．CO 2和X 的质量比为11：16
D ．碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价 解析：D 【解析】 【详解】
根据反应C+2H 2SO 4(浓)===∆
CO 2↑+2X↑+2H 2O 和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前C 原子个数为1、H 原子个数为4、S 原子个数为2、O 原子个数为8；反
应后C原子个数为1、H原子个数为4、O原子个数为4；可以推测X气体为SO2；因此：
A、根据分析，X气体为SO2；说法不正确；故不符合题意；
B、SO2的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，说法不正确；故不符合题意；
C、CO2和SO2的质量比为44：128=11：32；说法不正确；故不符合题意；
D、碳单质中碳元素化合价为0，CO2中碳元素的化合价为+4价，碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价，说法正确；故符合题意；
故选D
21．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中不正确的是( )
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．反应中甲物质和乙物质的质量比为3∶1
D．乙一定是化合物
解析：C
【解析】
【分析】
由反应前后各物质的质量变化可知甲的质量增加了2g，即甲是生成物；乙的质量减少了
6g，属反应物；丁的质量增加了4g，属生成物。

根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么丙可能没有参与反应，也可能是该反应的催化剂，该反应的表达式为：乙→甲+丁。

【详解】
A、由反应的表达式乙→甲+丁可知该反应为分解反应，选项A正确；
B、丙的质量不变，故丙可能没有参与反应，也可能是该反应的催化剂，选项B正确；
C、反应中甲物质和乙物质的质量比为：2g∶6g=1∶3，选项C错误；
D、因为该反应是分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，乙是该反应的反应物，所以乙一定是化合物，选项D正确。

故选C。

22．将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为()
A．二氧化碳B．氢气C．氯化氢D．二氧化氮
解析：D
【解析】
【详解】
浓硝酸中含有氢元素、氮元素、氧元素，铜中含有铜元素，所以生成的气体中可能含有氢元素、氮元素、氧元素，二氧化碳、氢气无味，故选：D。

23．某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X2Y。

某实验探究小组进行了两次实
验，测得数据如下表：
实验序号X的用量/g Y的用量/g生成X2Y的质量/g
17.4 1.68.0
29.6 3.212.0
参加反应的X与Y的质量比为 ( )
A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：8
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
由两次实验数据表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，Y有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y，则同时参加反应的Y的质量为12.0g ﹣9.6g=2.4g；故参加反应的X与Y的质量比为9.6g：2.4g=4：1．故选A．
24．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为
A．H2B．NaCl C．HCl D．HClO
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
书写化学式的时候应该遵循质量守恒定律，等号两侧每一种元素的原子总数应该相等。

反应物中一共有2个l C原子，2个Na原子，2个O原子，2个H原子；生成物中一共有1个Na原子，1个l C原子，2个H原子，2个O原子，相比反应物少1个Na原子和1个
NaC，故B正确。

l C原子，所以X的化学式为l
故选B。

25．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。

下列说法错误的是
A．丁的化学式为H2O B．丙中C、H、O的质量比为12：3：8 C．该反应中有三种氧化物D．参加反应的甲和乙的质量比是7:1
解析：C
【解析】
甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，因此反应的方程式为：
2CO+4H2C2H6O+H2O，因此：
A、丁的化学式为H2O，故说法正确；
B、丙是C2H6O，其中
C、H、O的质量比为（12×2 ）：（1×6）：16=12：3：8，故说法正确；
C、由方程式可知，该反应中有CO、H2O两种氧化物，故说法不正确；
D、由方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比是：【2×（12+16）】：【4×1×2】=7：1，故说法正确。

26．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

则关于此反应的认识错误的是
物质X Y Z W
反应前的质量205237
反应后的质量待测35212
A．物质Z可能是该反应的催化剂B．待测物质的值为15
C．物质Y一定是单质D．反应中Y、W的质量比为6: 5
解析：C
【解析】
【分析】
反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后Y质量增加了
30g，Y是生成物；W质量减少了25g，W是反应物；Z的质量在反应前后不变，可能是催化剂也可能没有参加反应，根据质量守恒定律可知，反应物还少5克，X是反应物，待测值为15。

【详解】
A、根据上述分析可知，Z的质量在反应前后不变，物质Z可能是该反应的催化剂，正确；
B、根据上述分析可知，待测物质的值为15，正确；
C、根据上述分析可知，X是反应物，W是反应物，Y是生成物，该反应是化合反应，物质Y一定不是单质，错误；
D、根据上述分析可知，反应中Y、W的质量比=30g：25g=6: 5，正确。

故选C。

27．“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。

下列说法正确的是
A．该反应中四种物质均为化合物B．该反应前后原子数目发生改变C．甲、丁中同种元素化合价相同D．乙、丙中所含元素种类相同解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
由反应的微观示意图可知该反应的化学方程式表示为：2CO+2NO 催化剂
2CO2+N2；A、化
合物是由不同种元素组成的纯净物，氮气属单质，错误；B、根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的数目不变，错误；C、一氧化氮中氮元素为+2价，氮气中氮元素为0价，错误；D、一氧化碳和二氧化碳均是由碳元素和氧元素组成的，正确。

故选D。

28．过氧化钠（Na2O2）能与二氧化碳反应生成碳酸钠和X，可表示如下：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X↑，下列有关说法错误
．．的是（）
A．Na2O2中氧元素化合价为-1价B．CO2可用作气体肥料
C．Na2CO3可用于清洗厨房油污D．白磷与X反应生成大量白雾
解析：D
【解析】
【详解】
A、Na2O2中钠元素的化合价为+1价，设O元素的化合价为x，根据化学式整体化合价为0的原则，（+1）⨯2+x⨯2=0，所以x=-1，故正确；
B、CO2是绿色植物光合作用的主要原料，所以可用作气体肥料，故正确；
C、Na2CO3的水溶液呈碱性，能和油污发生反应生成可溶性物质，可用于清洗厨房油污，故正确；
D、根据质量守恒定律可知，X的化学式为O2，白磷与氧气反应生成大量白烟，故错误。

故选D。

29．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（）
A．乙是反应物B．丁是催化剂
C．该反应为化合反应D．x=10
解析：D
【解析】
【分析】
根据化学反应前后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，由表格的数据结合质量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，则x=10g，物质质量减少的为反应物，故甲为反应物，而质量增加的丙、丁为生成物；即反应物为一种，而生成物为两种，符合“一变多”的特点，故属于分解反应．
【详解】
A、乙的质量不变，可能为催化剂，可能没有参与反应；
B、丁的质量由0.4g，变为10g，不可能是催化剂；
C、由分析可知：反应物为一种，而生成物为两种，符合“一变多”的特点，故属于分解反应；
D、由分析可知：由表格的数据结合质量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，则x=10g．故选D．
30．观察图片，结合已学知识，判断下列说法正确的是（）
A．反应前的物质都是化合物
B．反应后的粒子一定是水分子
C．反应前后原子数目一定发生变化
D．反应前后分子种类一定发生变化
解析：D
【解析】
【分析】
化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物的分子由不同种原子构成。

【详解】
A、反应中）与都是由不同种原子构成的分子，属于化合物的分子，因此为化合物；而表示由同种原子构成的分子，为单质分子，所以为单质；故A不正确；
B、虽然中原子的个数比是2：1，但反应物的分子是和，即化合物和单质的反应，类似于一氧化碳和氧气反应产生二氧化碳，因此反应后的微粒不一定是水分子，故B不正确；
C、反应前的三个分子中共含有2个原子和4个原子共6个原子，反应后的二个生成物的分子中含2个原子和4个原子共6个原子，反应前后原子种类、数目都不变；故C不正确；。