桃源九中高三第一次月考化学试题

桃源九中高三第一次月考化学试题（2008-8-16）
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分为100分，考试时间为90分钟。

考生将答案填入答题卡中方有效。

相对原子质量：H-1 O-16 K-39 Ca-40 N-14 Fe-56 C-12 Na-23 Zn-65 He-4
命题人：朱高林
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．2008年夏季奥运会正在北京举行，本届奥运会着重突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。

“绿色奥运”是指 （ ） A ．加大防恐力度，并加大各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛 B ．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争
C ．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
D ．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料
2．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A ．NaCl 是非电解质
B ．NaCl 溶液是电解质
C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子
3．2008年北京奥运会男子举重56公斤级决赛在北京航空航天大学体育馆进行，首次参加国际大赛的中国湖南17岁小将龙清泉以抓举132公斤、挺举160公斤、总成绩292公斤为中国代表团再添一枚金牌，并打破了该级别抓举和总成绩的世界青年纪录。

这也是中国举重队在本届奥运会上夺取的第二枚金牌。

举重前，运动员把两手伸入盛有白色粉末“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。

这个助运动员一臂之力的“镁粉”的成份是 ( ) A ．Mg B ．MgO C ．Mg(OH)2 D ．MgCO 3
4．在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As 2O 3)来治疗早期幼粒白血病。

已知砒霜具有两性。

且已知有下列反应方程式：
As 2O 3 + 6Zn + 6H 2SO 4 → 2AsH 3↑ + 6ZnSO 4 + 3H 2O 。

则As 2O 3在上述反应中显示出来的性质是 （ ） A ．氧化性 B ．还原性 C ．酸性 D ．碱性
5．下列各物质的学名是：Na 2S 2O 3叫硫代硫酸钠，CaS x 叫多硫化钙；Na 2O 2叫做过氧化钠；KO 2叫做超氧化钾。

试综合上述命名规律，分析回答：Na 2CS 3应读为 ( ) A ．硫代碳酸钠 B ． 多硫酸钠 C ．过硫碳酸钠 D ． 超硫酸钠
6．下列既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应的离子组是 （ ）
A ．NH 4+、Na +、 MnO 4－、 I －
B ．Na +、H +、NO 3－、HS －
C ．K +、Ba 2+、Br －、NO 3－
D ．Mg 2+、Ag +、OH －、PO 43－
7．从理论上讲，Li 是很活泼的金属，与水反应应当很剧烈。

但事实上反应却是开始较快，一会儿就迅速缓慢起来。

其原因主要是 ( )
A ．Li 的密度很小，浮在水面上
B ．生成物LiOH 溶解度较小，附着在Li 表面
C ．反应开始放热而使速率变慢
D ．反应产物对此反应有催化作用
8．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确
（图2）
（图1）
的是（）
9．根据热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H= -297.23kJ/mol。

分析下列说法中正确的是（）
A.S(g)+O2(g)=SO2(l)； |△H|>297. 3kJ/mol
B.S(g)+O2(g)=SO2(l)； |△H|<297. 3kJ/mol
C.1mol SO2的键能总和小于1mol S和1mol O2键能之和
D.1mol SO2的键能总和等于1mol S和1mol O2键能之和
10．向50gFeCl3的溶液中放入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入钠的质量为（）
A. 4.6g
B. 4.1g
C.
6.9g D. 9.2g
11．电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8：6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。

又知发生反应后有N2和水生成。

有关的说法中正确的是（）
①水起着溶解NH4NO3,吸热以启动反应发生的作用；②每还原1molNO3－需氧化1molNH4+和1molZn；③成烟物质是两性氧化物小颗粒；④成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出。

A. ①②
B. ②③
C. ③④
D. ①④
12．下列离子方程式书写正确的是（）A．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合：
Ba2++2OH－+2HCO3－＝BaCO3↓+CO32－+H2O
B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO
C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：NH4++HCO3－+2OH－＝NH3·H2O+ CO32－+ H2O
D．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
13．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。

如：Na2O2+SO2==Na2SO4，2Na2O2+2SO3==2Na2SO4+O2，据此，你认为下列反应方程式中正确的是
( )
A.2Na2O2+2Mn2O7==4NaMnO4+O2
B. 2Na2O2+2NO2==2NaNO2+O2
C. 2N2O3+2Na2O2==4NaNO2+O2
D. 2NO + Na2O2==2NaNO2+O2
14．1mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体
物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na3CO3
15．在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是（）
A. P1=P2
B. P1=4P2
C. P1=2P2
D. P1=8P2
16.在常温下，发生下列几种反应：
① 16H++10Z一+2XO4一=2X2++5Z2+8H2O ② 2A2++B2=2A3++2B一③2B一+Z2=B2+2Z一根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）
A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z一 B．Z2在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO4一>Z2>B2>A3+ D．X2十是XO4一的还原产物
第Ⅱ卷非选择题（52分）
二、填空题（本题包括2小题，每空2分，共10分）
17.向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的 HCO3－浓度的变化情况是_____
A．逐渐增大 B．逐渐变小
C．先逐渐增大而后减小 D．先逐渐减小而后增大
试用离子方程式和简要文字说明理由_______________________________________．
18．焊接金属时常用的焊接液为氯化铵溶液，其作用是消除焊接金属表面的铁锈。

(1) 配平反应的化学方程式：
□Fe2O3＋□NH4Cl ——□Fe＋□FeCl3＋□N2↑＋□H2O
(2) 当生成氮气2.24 L（标况），转移的电子数目约为个。

（3）有同学认为，该反应产物中不可能有Fe生成，其原因是。

三、推断题（本题包括2小题，每空2分，共20分）
19． A、B、C、D、E 五瓶透明溶液，分别是BaCl2、Na2CO3、 Na2SO4、 HCl 和 NaHCO3溶液中的一种。

为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。

表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显现象，“↑”表示有气体产生。

试回答下列问题：
( l ) A 是____________ , C 是___________D 是___________（填化学式）。

( 2 ) B与E反应的离子方程式是____________________________________________。

20．在pH略小于7的溶液中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验：
(1)根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有阳离子。

(2)根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有阳离子；由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为。

(3)x溶液中一定含有的阴离子是。

(4)根据上述实验(填“能”或“不能”)确定x溶液中的第3种金属阳离子，理由是。

四、实验题（本题包括1小题，每空2分，共16分）
21．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实脸，证明过氧化钠可作供氧剂．
（1）A是制取CO2的装置。

写出A中发生反应的化学方程式：______________。

（2）填写表中空格：
( 3 ）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。

( 4 ）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：___________________________。

五、计算题（本题包括1小题，共6分）
22．现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取0.506g该混合物加热至质量不再发生变化为止。

把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到0.200g 白色沉淀。

把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.084g。

问：
（1）混合物中酸式碳酸盐有_________ mol（不用写计算过程）
（2）加热灼烧后残留固体含碳酸盐___________ mol（不用写计算过程）
（3）通过计算，确定这两种盐的化学式，写出计算和推理过程。

F
桃源九中高三第一次月考化学答题卡
请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效五、计算题（本题包括1小题，共6分）
参考答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
第Ⅱ卷非选择题（52分）
二、填空题（本题包括2小题，每空2分，共10分）
17. C 因
CO32－＋ H+＝
HCO3－，开始
时HCO3－浓
度增大，继
续加盐酸时HCO3－＋H+＝CO2↑＋ H2O , HCO3－浓度逐渐减小
18．(1) 4、6、6、2、3、12 (2) 0．6NA或3．612×1023
(3)Fe会与Fe3＋发生氧化还原反应生成Fe2＋
三、推断题（本题包括2小题，每空2分，共20分）
19. ( l ）BaCl2 Na2CO3 Na2SO4 l ( 2 ) HCO3－＋H+＝CO2↑＋ H2O
20. (1) Ag+ (2)Al3+； AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
（3）NO3- (4) 不能； H+和NO3-能把 Fe2+氧化为Fe3+
四、实验题（本题包括1小题，每空2分，共16分）
21．( l）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
( 2 )
(3) 2Na2O2+2CO2＝ 2Na2CO3 + O2
(4）把 E 中的导管移出水面．关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口。

取出试管．立即把带火星的木条伸人试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
解析：（l）根据装置图联想实验室制CO2的原理。

反应方程式应为：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
(2）实验要求证明过氧化钠可作供氧剂．因此最后应收集到纯净的O2并对其进行验证，所以加入NaHCO3的目的是除去CO2中混入的 HCl , C中应放过氧化钠，让其与CO2和
H 2O 反应产生O2，因 CO2剩余影响O2的收集和检验．所以 D 中应放 NaOH 溶液以除
去未反应完的 CO2。

(3) CO2与 Na2O2反应的方程式是常考内容，要求熟记。

(4）试管F 中收集气体后应对O2进行检验．其操作步骤是：把 E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口．取出试管，将带火星的木条伸入试甘管内，木题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C C D A A B B A
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A C B C A A D B
条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。

五、计算题（本题包括1小题，共6分）22．（1）0.004 （2）0.003 （3）KHCO3和Na2CO3。