四川省眉山冠城七中实验学校2022-2023学年高一上学期期末教学质量检测化学试题

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冠城七中2022-2023（上）期末检测
高一年级
化学试题卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置上.
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效.
可能用到的相对原子质量：H 1
C 12
N 14
O 16
S 32
Cl 35.5
Na 23
Fe 56
Cu 64
第I 卷(选择题45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.日常生活和工业生产中常用到漂白剂。

下列物质没有漂白作用的是A ．HClO
B ．NaClO 溶液
C ．新制氯水
D ．CaCl 2
2.下列反应中，水作氧化剂的是A.2H 2O 2
2
MnO H 2O +O 2↑ B.Cl 2+H 2O =HCl +HClO C.CO 2+H 2O =H 2CO 3
D.2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑
3.下列物质中，既能与NaOH 溶液又能与盐酸反应的单质是A.Al 2O 3
B.Al
C.Al(OH)3
D.NaHCO 3
4.2016年IUPAC 将117号元素命名为Ts ，Ts 有中子数为174和176的两种核素。

下列说法中不正确的是
A.Ts 是第七周期第ⅦA 族元素
B.Ts 的同位素原子具有相同的电子数
C.中子数为174的
Ts ，其核素符号是174
117
Ts
D.Ts 在同族元素中非金属性最弱
5.欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，加入的物质最适宜的是A.过量的CO 2
B.足量的盐酸
C.适量的NaOH 溶液
D.适量的Ca(HCO 3)2溶液
6.下列有关氯气及氯水的说法正确的是
A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2分子存在
B.检验HCl 气体中是否混有Cl 2的方法是将气体通入硝酸银溶液
C.氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白所有产品
D.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉7.下列各组离子中可以大量共存的是A.Mg 2＋
、K ＋
、-
3NO 、OH
－
B.4NH +
、Na ＋、OH －
、-
3
HCO C.Ba 2＋
、Na ＋
、Cl －
、-
3
NO D.K ＋
、Ca 2＋
、Cl －
、2-
3
CO 8.氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是A.NaClO 是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO 表现还原性B.Cl 2与烧碱溶液反应的实质是Cl 2+OH -=Cl -+ClO -
+H 2O
C.氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以消除氯气的污染
D.将Cl 2通入淀粉-KI 溶液，溶液变蓝色9.下列物质的性质比较中，错误的是A.热稳定性：HF>HCl>HBr>HI
B.熔沸点：H 2O>H 2Se>H 2S
C.还原性：F －
>Cl －
>Br －
>I
－
D.酸性：HI >HBr>HCl>HF
10.下列离子方程式正确的是
A ．碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：2332Ca HCO OH CaCO H =O +--
++↓+B ．漂白粉溶液中通入少量22223CO :Ca 2ClO CO H O CaCO 2HClO +-
+++=↓+C ．Fe 与NaHSO 4溶液反应：22424
Fe 2HSO Fe 2=H SO -+-
++↑+D ．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：22424Ba =OH H SO H O BaSO +-+-
++++↓
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11.2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素分子式C 15H 22O 5，相对分子质量为282。

下面关于青蒿素的说法正确的是A.1mol C 15H 22O 5的质量为282g·mol -1B.C 15H 22O 5的摩尔质量为282g C.一个C 15H 22O 5微粒的质量约为
23
282
6.0210⨯g
D.含有6.02×1023个碳原子的C 15H 22O 5的物质的量为1mol 12.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A.20℃N A 个CO 2分子占有的体积大于22.4L
B.标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N A
C.14gN 2含有的氮原子数目为N A
D.0.5mol/L 的Mg(NO 3)2溶液中，含有NO 3-个数为N A 13.
列实验的试剂或装置的选用合理的是
A ．配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B ．检验22Na O 与2H O 反应有2O 生成
C ．比较233Na CO NaHCO 、的稳定性
D ．制备氢氧化亚铁，观察白色沉淀
14.现有浓度均为1mol/L 的FeCl 3、CuCl 2的混合溶液100mL ，向该溶液中加入5.6g 铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。

已知，氧化性Fe 3+>Cu 2+下列有关叙述正确的是A.反应后的溶液中n(Fe 2+)是0.15mol
B.反应后的溶液中不存在Fe 3+和Cu 2+
C.反应后残留固体为3.2g
D.反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉
15.某溶液中可能存在Br -、CO 23-
、SO 23-
、Al 3+、I -、Mg 2+、Na +7种离子中的某几种。

现取该溶液进行实验，得到如下现象：(已知：5Cl 2+I 2+6H 2O=10HCl+2HIO 3)①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl 2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

根据以上信息，下列对溶液的组成判断正确的是
A.一定不含有Al 3+、Mg 2+、SO 23-
、I - B.一定含有Na +、CO 23-
、Br -C.可能含有Na +、SO 23-
、Br -、I - D.可能含有Na +、I -
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第II 卷(非选择题共55分)
二、非选择题(共4个小题，共55分)
16.（12分）现用98％浓硫酸(密度1.84g/mL)配制100mL1mol/L 的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒。

请回答下列问题：（1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B 标签外，还需贴上的标签是___________。

（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有__________（选填序号），还缺少的仪器有__________,使用之前首先必须进行_________。

（3）经计算，配制100mL1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_____mL 。

（4）稀释时，一定要将_________沿器壁慢慢倒入_________中并不断搅拌.（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）A ．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______B ．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______C ．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容______D ．定容时俯视溶液的凹液面______
E ．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线____
17.（13分）实验室用如下装置制取氯气，并用以下实验装置探究氯气相关性质。

回答下列问题：
（1）已知实验室制取Cl 2的原理为：MnO 2＋4HCl(浓)
Δ
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，浓HCl 的作用是
_______(填选项)，每产生1个Cl 2转移_______个电子。

A.氧化性
B.还原性
C.酸性
（2）连接好实验装置后，用酒精灯微热圆底烧瓶，X 中导管口有气泡冒出，移开酒精灯，片刻之后，当X 中导管出现_______，则证明气密性良好。

（3）试管C 中的试剂为饱和食盐水，为了验证干燥的Cl 2无漂白性，湿润的Cl 2具有漂白性，E 中试剂为_______，干燥的有色布条应该放在装置_______(填D 或F)
（4）装置G 中，淀粉变蓝，根据实验现象，写出发生的离子方程式为_______。

（5）装置X 中试剂为NaOH 溶液，写出其离子反应方程式：_______。

（6）通过实验可得，MnO 2、Cl 2、I 2的氧化性由强到弱依次是_______。

（7）用单线桥画出电子转移情况：MnO 2＋4HCl(浓)
Δ
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
（8）若将2Cl 通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl 、NaClO 和3NaClO 的混合液。

当NaCl 和
3NaClO 的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO 和3NaClO 的物质的量之比为_______。

18.
（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素
在表中的位置，用相应化学用
语回答下列问题：
画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图______；写出它与原子半径最小的原子形成
电子且为正四面体结构的化合物的电子式______，用电子式表示
和
形成化合物
的过程______
．
形成的简单离子半径由大到小的顺序为
______填离子符号
；
的最高价氧
化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
______填化学式．
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这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是____填化学式，写出它与
的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：______
．
有两种化合物和都由四种元素组成．若
与在水溶液中能发生离子反应，则该
反应的离子方程式为______．
19.（14分）某化学兴趣小组利用废铁屑(含少量23Fe O )制备还原性铁粉，从而达到资源回收利
用的目的，制备流程如图所示。

请回答下列问题：
（1）“酸溶”时，搅拌的目的是_______。

（2）“操作Y ”为_______(填操作名称)，经过“操作Y ”得到了滤渣3FeCO ，则物质X 可用于除去过量的稀硫酸和防止2Fe 被氧化，可选择_______(填试剂名称)，“转化2”发生反应的离子方程式为_______。

（3）“洗涤”时，能证明滤渣洗涤干净的操作及现象为_______。

（4）麦片中常添加微量还原性铁粉，用于补充入体所需的铁元素，这些铁粉在胃酸(主要成分为盐酸)的作用下发生反应变成人体容易吸收的铁元素，发生反应的化学方程式为_______；人体补铁时，同时服用维生素C 能促进亚铁离子被吸收，说明维生素C 具有_______(填“氧化性”或“还原性”)
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冠城七中高2022级高一（上）期末考试
化学答题卡。