2024年中考化学提高复习化学计算

2024年中考化学提高复习—化学计算
1．生产PVC 材料会用到氯乙烯，化学式为C 2H 3Cl 。

请回答下列问题：
（1）氯乙烯中氢、氯原子个数比为多少。

（2）62.5g 氯乙烯张含氯元素质量为多少g 。

2．过氧乙酸（C 2H 4O 3）是无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味，请回答下列问题：
（1）过氧乙酸的相对分子质量是 多少；
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧的元素质量之比是多少；
（3）152 克过氧乙酸中含有氧元素质量是多少克。

3．新型碳材料﹣﹣石墨烯（C ）在电化学分析、电催化、超级电容器和化学电池等诸多方面有广泛应用。

有一制备石墨烯的原理为：Al 2S 3+3CO 高温Al 2O 3+3C+3S ．若需要制备 72g 新型碳石墨烯，请计算需要消耗
硫化铝（Al 2S 3）的质量 。

4．已知锌、镁与稀硫酸反应的化学方程式为： 2442Mg+H SO =MgSO +H ↑ ，
2442Zn+H SO =ZnSO +H ↑ ，相同质量的锌和镁分别与足量的稀硫酸反应，产生的氢气的质量之比是多少？
5．铝在生活中有广泛的用途，工业上常利用电解氧化铝的方法制得金属铝，主要反应：2A12O 3+3C 4Al+3CO 2↑．现每天使用102tAl 2O 3．请计算：
(1)A12O 3中铝元素的质量分数______；
(2)理论上每天可以生产多少质量的铝？_____
6．称取12.5g 石灰石(主要成分是CaCO 3,杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g 盐酸，二者恰好完全反应，反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。

试计算
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量________。

(2)石灰石中杂质的质量分数。

7. 为测定某赤铁矿中Fe 2O 3的含量，取20g 该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入184g 稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为4g （杂质不溶于水也不与酸反应）。

请计算：
（1）样品中Fe 2O 3的质量为_________g 。

（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（温馨提示：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O ）
8．铜的氧化物有两种，分别是Cu 2O 和CuO ，都能被一氧化碳还原成铜。

某固体粉末可能含有Cu 2O 、CuO 和Cu 。

取14.4克固体粉末，向其中通入足量一氧化碳并加热(假设固体完全反应)，将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中。

生成10.0克沉淀。

试计算：
(1)固体粉末可能含有____________或____________。

(2)反应生成二氧化碳的质量为________克?(要求写出计算过程)
9．碳酸钠俗称纯碱、苏打。

某工业纯碱中含有质量的杂质氯化钠，化学兴趣小组的同学们通过如下实验测定了该纯碱的纯度。

称取20g 纯碱样品，放入盛有100g 稀盐酸的烧杯中，二者恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为113.4g 。

请计算：
(1)生成二氧化碳的质量；
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%））。

10．某种天然碱样品的化学式可以用x NaHCO 3·y Na 2CO 3·zH 2O 表示（式中x 、y 、z 是 最简整数比）。

取50g 某一浓度的盐酸与3.32g 样品充分反应，能生成1.32gCO 2气体。

（1）若改用1.66g 样品与50g 这种盐酸反应，能产生 gCO 2。

（2）另取3.32g 样品在300℃下加热至完全分解（已知：323222NaHCO Na CO +CO +H O Δ↑， Na 2CO 3在
300℃时不会分解），能产生0.22gCO 2和0.45gH 2O ，试确定该样品的化学式： 。

（3）写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式。

若6.64g 天然碱样品与50g 该盐酸能恰好完全反应放出，求该盐酸的溶质质量分数。

11．高铁酸钠( Na 2FeO 4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。

某工厂以22.35 kg NaClO 固体和若干Fe 2(SO 4)3固体和质量分数为20%的NaOH 溶液为原料生产 Na 2FeO 4,反应原理
为:3NaClO+Fe 2(SO 4)3+10NaOH = 2Na 2FeO 4+3NaCl+3Na 2SO 4+5H 2O 。

假设反应物均恰好完全反应。

试计算:
[已知:相对分子质量为 NaClO 74.5 Fe2(SO4)3 400 Na2FeO4166]
（1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是_____
（2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?_____
（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?_____(计算结果精确到0.1%)
12．为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。

请计算：
（1）生成氢气的总质量是g。

（2）黄铜样品中铜的质量分数。

13．请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
(1)恰好完全反应生成气体的质量为。

(2)计算恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果准确到0.1%）。

14．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。

取10g该药品放入大试管中加
加热时间1min t0t1t2t3t4t5
剩余固体质量lg 10 10 9.12 9.08 9.04 9.04
（1）t0至t1时间段，固体质量不变的原因是。

（2）完全反应后生成氧气的质量为g。

（3）10g药品中高锰酸钾的质量。

（精确到0.01g）
15．某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量的变化情况如图所示，请计算：
（1）制取O2的质量是g。

（2）原混合物中KClO3的质量。

（写出计算过程）
16．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。

现取10 g稀硫酸样品，将5％的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。

随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。

试回答：
（1）a 点溶液中含有的溶质有 ；
（2）当pH=7时，消耗NaOH 溶液中NaOH 的质量为 g 。

（3）计算稀H 2SO 4的溶质质量分数。

17．某化学兴趣小组的同学取 50g 某硫酸铜溶液于一只洁净干燥的烧杯中，然后逐滴加入 10%的 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入 NaOH 溶液质量的关系曲线如图所示。

试回答：
(1)当滴入NaOH 溶液 20g 时（至图中 A 点），烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是 （写化学式）。

(2)当滴入10%的 NaOH 溶液 40g 时（即 B 点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至 0.1g ）。

18．向一定质量的氯化钡溶液中逐滴加入溶质质量分数为10％的Na 2SO 4溶液，反应生成BaSO 4沉淀的质量与所加入的Na 2SO 4溶液的质量关系如图所示。

试回答下列问题：
【提示：2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl ＋＝＋】
(1)完全反应后，生成BaSO 4沉淀 g 。

(2)恰好完全反应时，消耗Na 2SO 4溶液的质量是多少？（写出计算过程）。

19．某同学在实验室找到一瓶久置的盐酸，标签（如左图）上标示的溶质质量分数为32%；为测定其实际的溶质质量分数，该同学利用pH 测定仪进行了实验：在烧杯中加入40g 溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，逐滴加入该盐酸，pH 测定仪记录了加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH 关系（如图所示）。

(1)当滴加盐酸质量为 g时，氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应。

图中a点对应的溶液中含有的微粒符号：。

(2)计算该盐酸实际的溶质质量分数。

（计算结果保留到0.1%）
(3)恰好完全反应时，所得溶液的质量。

(4)久置的盐酸质量分数变化的原因。

20．化学在防治环境污染方面起着重要作用。

某火力发电厂用石灰石为原料吸收燃煤废气中的二氧化硫，
发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2高温
CaSO4+2CO2。

若处理4000t这种废气(假设废气中的二氧化硫
全部被吸收)，理论上需要125t含碳酸钙80%的石灰石。

请回答：
（1）若二氧化硫排放到空气中，会造成的环境问题是。

（2）所吸收的废气中二氧化硫的质量是多少?(写出计算过程)。

（3）原料使用的碳酸钙粉末价格是360元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是400元/吨回收硫酸钙的价值(填“大于”或“小于”)原料碳酸钙粉末的价值。

（4）对燃煤烟气进行脱硫处理除了使用石灰石(主要成分为碳酸钙)，还可以使用碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等物质。

下图是利用数字化实验测定的燃煤烟气中SO2体积分数与时间的关系曲线图。

分析曲线图，脱硫效率较高的吸收剂是(填名称)。

2024年中考化学提高复习—化学计算参考答案
1．生产PVC材料会用到氯乙烯，化学式为C2H3Cl。

请回答下列问题：
（1）氯乙烯中氢、氯原子个数比为多少。

（2）62.5g氯乙烯张含氯元素质量为多少g。

【答案】（1）3:1；（2）35.5g
2．过氧乙酸（C2H4O3）是无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味，请回答下列问题：
（1）过氧乙酸的相对分子质量是多少；
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧的元素质量之比是多少；
（3）152 克过氧乙酸中含有氧元素质量是多少克。

【答案】（1）76（2）6:1:12（2）96
3．新型碳材料﹣﹣石墨烯（C）在电化学分析、电催化、超级电容器和化学电池等诸多方面有广泛应用。

有一制备石墨烯的原理为：Al2S3+3CO 高温
Al2O3+3C+3S．若需要制备 72g 新型碳石墨烯，请计算需要消耗
硫化铝（Al2S3）的质量。

【答案】300g
4．已知锌、镁与稀硫酸反应的化学方程式为：
2442
Mg+H SO=MgSO+H↑，
2442
Zn+H SO=ZnSO+H↑，相同质量的锌和镁分别与足量的稀硫酸反应，产生的氢气的质量之比是多少？
【答案】24：65。

5．铝在生活中有广泛的用途，工业上常利用电解氧化铝的方法制得金属铝，主要反应：2A12O3+3C
4Al+3CO2↑．现每天使用102tAl2O3．请计算：
(1)A12O3中铝元素的质量分数______；
(2)理论上每天可以生产多少质量的铝？_____
【答案】（1）52.9%（2）54t
6．称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g盐酸，二者恰好完全反应，反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。

试计算
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量________。

(2)石灰石中杂质的质量分数。

【答案】（1）4.4g；（2）20％
7. 为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取20g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入184g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为4g（杂质不溶于水也不与酸反应）。

请计算：
（1）样品中Fe2O3的质量为_________g。

（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（温馨提示：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O）
【答案】（1）16 （2）20%。

8．铜的氧化物有两种，分别是Cu2O和CuO，都能被一氧化碳还原成铜。

某固体粉末可能含有Cu2O、CuO 和Cu。

取14.4克固体粉末，向其中通入足量一氧化碳并加热(假设固体完全反应)，将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中。

生成10.0克沉淀。

试计算：
(1)固体粉末可能含有____________或____________。

(2)反应生成二氧化碳的质量为________克?(要求写出计算过程)
【答案】（1）Cu2O；CuO和Cu 、或三者Cu2O、CuO、Cu混合物（2）4.4g
9．碳酸钠俗称纯碱、苏打。

某工业纯碱中含有质量的杂质氯化钠，化学兴趣小组的同学们通过如下实验测定了该纯碱的纯度。

称取20g纯碱样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，二者恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为113.4g。

请计算：
(1)生成二氧化碳的质量；
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%））。

【答案】(1)生成二氧化碳气体的质量=100g+20g-113.4g=6.6g；
(2)79.5%。

10．某种天然碱样品的化学式可以用x NaHCO3·y Na2CO3·zH2O表示（式中x、y、z是最简整数比）。

取
50g 某一浓度的盐酸与3.32g 样品充分反应，能生成1.32gCO 2气体。

（1）若改用1.66g 样品与50g 这种盐酸反应，能产生 gCO 2。

（2）另取3.32g 样品在300℃下加热至完全分解（已知：3
23222NaHCO Na CO +CO +H O Δ↑， Na 2CO 3在300℃时不会分解），能产生0.22gCO 2和0.45gH 2O ，试确定该样品的化学式： 。

（3）写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式。

若6.64g 天然碱样品与50g 该盐酸能恰好完全反应放出，求该盐酸的溶质质量分数。

【答案】（1）0.66 （2）NaHCO 3·2Na 2CO 3·2H 2O （3）
323222NaHCO 2Na CO 2H O+5HCl 5NaCl+3CO +5H O ⋅⋅↑＝ 7.3%
11．高铁酸钠( Na 2FeO 4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。

某工厂以22.35 kg NaClO 固体和若干Fe 2(SO 4)3固体和质量分数为20%的NaOH 溶液为原料生产 Na 2FeO 4,反应原理
为:3NaClO+Fe 2(SO 4)3+10NaOH = 2Na 2FeO 4+3NaCl+3Na 2SO 4+5H 2O 。

假设反应物均恰好完全反应。

试计算:
[已知:相对分子质量为 NaClO 74.5 Fe 2(SO 4)3 400 Na 2FeO 4 166]
（1）Na 2FeO 4中质量分数最大的元素是_____
（2）制备过程中需加入20%的NaOH 溶液的质量是多少?_____
（3）最后所得溶液中Na 2FeO 4的质量分数是多少?_____(计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）氧元素（2）200kg （3）12.7%
12．为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。

请计算：
（1）生成氢气的总质量是 g 。

（2）黄铜样品中铜的质量分数。

【答案】（1）0.4
（2）67.5%。

13．请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
(1)恰好完全反应生成气体的质量为 。

(2)计算恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果准确到0.1%）。

【答案】(1)4.4g
(2)6.3%。

14．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。

取10g 该药品放入大试管中加 加热时间1min t 0 t 1 t 2 t 3 t 4 t 5
剩余固体质量lg 10 10 9.12 9.08 9.04 9.04
01时间段，固体质量不变的原因是 。

（2）完全反应后生成氧气的质量为 g 。

（3）10g 药品中高锰酸钾的质量。

（精确到0.01g ）
【答案】（1）没有达到高锰酸钾的分解温度
（2）0.96
（3）9.48g。

15．某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量的变化情况如图所示，请计算：
（1）制取O2的质量是g。

（2）原混合物中KClO3的质量。

（写出计算过程）
【答案】（1）19.2
（2）49 g。

16．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。

现取10 g稀硫酸样品，将5％的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。

随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。

试回答：
（1）a点溶液中含有的溶质有；
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 g。

（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。

【答案】（1）Na2SO4、H2SO4
（2）0.8
（3）9.8%。

17．某化学兴趣小组的同学取 50g 某硫酸铜溶液于一只洁净干燥的烧杯中，然后逐滴加入 10%的 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入 NaOH 溶液质量的关系曲线如图所示。

试回答：
(1)当滴入NaOH 溶液 20g 时（至图中 A 点），烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是（写化学式）。

(2)当滴入10%的 NaOH 溶液 40g 时（即 B点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至 0.1g）。

【答案】(1)Na2SO4、CuSO4
(2)85.1g。

18．向一定质量的氯化钡溶液中逐滴加入溶质质量分数为10％的Na 2SO 4溶液，反应生成BaSO 4沉淀的质量与所加入的Na 2SO 4溶液的质量关系如图所示。

试回答下列问题：
【提示：2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl ＋＝＋】
(1)完全反应后，生成BaSO 4沉淀 g 。

(2)恰好完全反应时，消耗Na 2SO 4溶液的质量是多少？（写出计算过程）。

【答案】(1)46.6
(2)284g 。

19．某同学在实验室找到一瓶久置的盐酸，标签（如左图）上标示的溶质质量分数为32%；为测定其实际的溶质质量分数，该同学利用pH 测定仪进行了实验：在烧杯中加入40g 溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，逐滴加入该盐酸，pH 测定仪记录了加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH 关系（如图所示）。

(1)当滴加盐酸质量为 g 时，氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应。

图中a 点对应的溶液中含有的微粒符号： 。

(2)计算该盐酸实际的溶质质量分数 。

（计算结果保留到0.1%）
(3)恰好完全反应时，所得溶液的质量 。

(4)久置的盐酸质量分数变化的原因 。

【答案】(1) 25 Na +、Cl -、H 2O
(2)29.2%
(3)65g
(4)浓盐酸具有挥发性
20．化学在防治环境污染方面起着重要作用。

某火力发电厂用石灰石为原料吸收燃煤废气中的二氧化硫，发生反应的化学方程式为2CaCO 3+2SO 2+O 2高温CaSO 4+2CO 2。

若处理4000t 这种废气(假设废气中的二氧化硫全部被吸收)，理论上需要125t 含碳酸钙80%的石灰石。

请回答：
（1）若二氧化硫排放到空气中，会造成的环境问题是 。

（2）所吸收的废气中二氧化硫的质量是多少?(写出计算过程)。

（3）原料使用的碳酸钙粉末价格是360元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是400元/吨回收硫酸钙的价值 (填“大于”或“小于”)原料碳酸钙粉末的价值。

（4）对燃煤烟气进行脱硫处理除了使用石灰石(主要成分为碳酸钙)，还可以使用碱石灰(NaOH 和CaO 的混合物)等物质。

下图是利用数字化实验测定的燃煤烟气中SO 2体积分数与时间的关系曲线图。

分析曲线图，脱硫效率较高的吸收剂是 (填名称)。

【答案】（1）酸雨（2）64t
（3）大于
（4）碱石灰。