九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”教学
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实验结论(jiélùn)：碳酸钠可以与H_2_S_O_4_或者__H_C_l_反应。
2021/12/11
第二十页，共四十四页。
碳酸根离子(lízǐ)的检验：
药品: 稀盐酸、澄清(chéngqīng)石灰水。 方法: 取样品于试管中，加 入稀盐酸，有气泡(qìpào)产生，
将 生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。说明样 品中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
生成物中有气体(qìtǐ)（↑）
如：2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑
注意：反应前后各元素的化合价保持不变
第三十三页，共四十四页。
NaOH溶液(róngyè)和稀HNO3反应
Na+ OH-
实质(shízhì)：
旁观者： NO3-和Na+
NO3－
2021/12/11
2021/12/11
交流(jiāoliú)共享：
1.在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中 通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？
氨气溶于水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸(tàn suān)，两者之间
能发生中和反应。
2021/12/11
第七页，共四十四页。
2.氨盐水吸收二氧化碳(èr yǎng huà tàn)后生成的碳酸氢钠和氯化 铵，哪种物质首先析出？为什么？（提示：根据课本39页溶 解度曲线）
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O
2021/12/11
第二十一页，共四十四页。
通过查找资料，你了解到哪些(nǎxiē)物质中含有碳酸盐？
主 要
(zh ǔy ào)
成 分 是 碳 酸 钙
2021/12/11
石头(shí
22
tou)纸
第二十二页，共四十四页。
实验3：
向盛有澄清石灰水的试管中滴加少量碳酸钠溶液，观察(guānchá) 现象。 实验(shíyàn)现象产：生__白__色__沉__淀________。 该反应(fǎnyìng)的化学方程式 _N_a_2_C_O_3+_C_a_（__O_H_）__2__=_2N_a_O_H_+_C_a_C_O_3_↓_______（__工__业__制___烧__碱。）
第三十六页，共四十四页。
复分解反应(fǎnyìng)的实质： 酸、碱、盐所电离出的离子(lízǐ)相互结合，生成沉淀、气
体或者水的过程。
第三十七页，共四十四页。
常见的哪些(nǎxiē)离子之间能产生沉淀、气体、水呢？
1.产生水的： H+ + OH- →H2O 2.产生气体的：
(1) 2H+ + CO32- →H2O + CO2↑ (2) H+ + HCO3- →H2O + CO2↑ (3) NH4+ + OH- →NH3↑+ H2O 3.产生沉淀的
3.妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入(jiārù)一种物质，很快就
能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净，加入(jiārù)的物质可能 是（ ）C
A.汽油
B.烧碱
C.纯碱
D.食盐水
2021/12/11
第二十九页，共四十四页。
4.检验碳酸盐的正确方法是( ) D A.滴加稀盐酸，产生(chǎnshēng)使木条火焰熄灭的气体 B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D.滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
A.NaCl 氯化钠 食盐
B.CaO 氧化钙 熟石灰 C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱
D.NaOH 氢氧化钠 烧碱
第二十七页，共四十四页。
2.鱼胆弄破后会使鱼肉(yúròu)粘上难溶于水的胆汁酸而变苦，要减少这
种苦味。用来洗涤的最佳物质是（ ）
C
A.水
B.食盐
C.纯碱 D.食醋
第二十八页，共四十四页。
第三十页，共四十四页。
提出(tíchū)问题： 1.什么是复分解(fēnjiě)反应？ 2.哪些类物质间的反应是复分解反应？(你能用化学方程式表 示吗?) 3.判断复分解反应能否进行，需考虑哪些因素? 4.复分解反应的实质是什么？
2021/12/11
第三十一页，共四十四页。
酸碱盐之间发生(fāshēng)的反应一般都是复分解反应。
明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称
侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技 术的发展做出了杰出的贡献。
第十一页，共四十四页。
自学教材第44页的内容，归纳出碳酸钠和碳酸氢钠的部分(bù
fen)性质及用途。
1.纯碱(chún jiǎn)通常情况下白为色(báisè)粉末，易
溶于水。
2.碳酸氢钠的俗名是 小苏打，是 色白 状粉末 体，晶
灭 火
器
反应(fǎnyìng)原理： NaHCO3+HCl==NaCl+CO2 ↑+H2O
2021/12/11
第十五页，共四十四页。
制胃酸过多
碳酸(tàn suān)饮料
发酵粉
2021/12/11
第十六页，共四十四页。
实战(shízhàn)演练：
在发酵面团(miàntuán)中加入下列某种物质进行揉和，既能除去面团中
的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ）
A
A.Na2CO3
B.Ca(OH)2
C.CaO
D.NaCl
2021/12/11
第十七页，共四十四页。
实验1：
实验探究碳酸钠的化学性质
取少量碳酸钠溶液，加入试管中，滴入2~3滴酚酞试液，观
察(guānchá)现象。
实验(shíyàn)现象溶：液__变__红_______。 实验结论： 碳酸钠__易__（难/易）溶于水，溶液显___性碱。
能 溶于水。
2021/12/11
第十二页，共四十四页。
碳酸钠在生活中的用途(yòngtú)
清洗(qīngxǐ)餐具
蒸馒头(mán tou)
2021/12/11
第十三页，共四十四页。
清洗蔬菜(shūcài)表面的农 药
清洗(qīngxǐ)鱼胆的苦味
2021/12/11
第十四页，共四十四页。
碳酸氢钠(tàn suān qīnɡ nà)的用途
实验结论：碳酸钠可以与_____C_a_(_O_H反)2应。
2021/12/11
第二十三页，共四十四页。
实验4:
向盛有少量(shǎoliàng)碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶 液，观察现象。 实验(shíyàn)现产象生：白__色__沉__淀_______。 该反应(fǎnyìng)的化学方程N式a2_C_O_3+__B_a_C_l_2_=_2_N_a_C_l_+_B_a_C_O_3↓________。
第二十五页，共四十四页。
2.小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是 碳酸钠）和食盐，你认为(rènwéi)下列方法可行的是（ ） A.观察B它们的颜色 B.取少量分别倒入食醋 C.分别倒入水中观察是否溶解 D.分别尝它们的味道
第二十六页，共四十四页。
达标(dá biāo)
检1.下测列有关物质的化学式、名称、俗名不完全(wánquán)对应的是( )B
溶解性表格记忆(jìyì)口诀
钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪(yǐnɡ zōnɡ)；
2021/12/11
第十九页，共四十四页。
思考：
（1）由现象可知生成物中一定(yīdìng)有__C_O_2 _。
（2）该反应的化学方程式___N_a_2_C_O_3_+_2_HC_l_=_2_N_a_C_l_+_C_O_2_↑__+_H_2。O （3）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？ 化学方程式__N_a_2_C_O_3+_H_2_S_O_4_=__N__a_2S_O_4_+_C_O_2_↑__+_H_2O。
2021/12/11
第三十八页，共四十四页。
不能共存的离子
常见(chánɡ jiàn)生成沉淀的离子
(1) Mg2+ + OH- →
(3) Fe3+ + OH- →
(5) Ba2+ + SO42-→
(7) Ca2+ + CO32-→
Mg(OH)2↓
Fe(OH)3 ↓
BaSO4 ↓
CaCO3 ↓
(2) Cu2+ + OH- → Cu (OH)2↓ (4) Ag+ + Cl- → AgCl ↓ (6) Ba2+ +CO32- → BaCO3 ↓
第十页，共四十四页。
侯德榜
2021/12/11
纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时 间内制碱技术把持(bǎchí)在英、法、德、美 等西方发达国家手中。1921年正在美国留学
的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国 实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱 技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发
教学 课件 (jiāo xué)
化学(huàxué) 九年级 下册 LJ
2021/12/11
第一页，共四十四页。
第八单元(dānyuán) 海水中的化学
第三节 海水“制碱”
2021/12/11
第二页，共四十四页。
2021/12/11
第三页，共四十四页。
预习(yùxí)检查 1.碳酸钠化学式是什么？它是属于哪一类物质？
酸+碱 酸+盐 碱+盐 盐+盐
盐+水
新酸+新盐
新碱+新盐
新盐+新盐
2021/12/11
第三十二页，共四十四页。
复分解反应发生(fāshēng)的条件
生成物中有H2O 如：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O
生成物中有沉淀(chéndiàn)（↓）
如：AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO3
思考(sīkǎo)：显碱性的溶液一定是碱溶液吗？
不一定
2021/12/11
第十八页，共四十四页。
实验2： 向盛碳酸钠固体(gùtǐ)的试管中滴加稀盐酸，观察现象；迅 速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。
实验(shíyàn)现象有：大_量__气__泡__(_qì_pà_o_)产__生__，__燃__着__的__木__条__熄_灭__。
2021/12/11
第三十五页，共四十四页。
氯化钡与硫酸钠反应(fǎnyìng)
Ba2＋
Cl－
Cl－
实质(shízhì)：
旁观者： Cl-和Na+
Na＋
Na＋
BSaOS4O2－4
结论：
有BaSO4沉淀生成的复分解反应 (fǎnyìng)实质是 Ba2＋和SO42-反应
2021/12/11
2021/12/11
实验结论：碳酸钠可以与_____B_a反C应l2。
2021/12/11
第二十四页，共四十四页。
小试牛刀(xiǎo shìniú dāo)
1.在滴有紫色石蕊试液的碳酸钠溶液中,加入(jiārù)过量盐酸，紫色、红色 B.红色、蓝色
C.蓝色、红色 D.红色、无色
还含有NH4Cl。
第九页，共四十四页。
实战(shízhàn)演练：
“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3＋NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重 要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见
解。其中正确的是（ ）
C
A.甲同学说：这个反应属于化合反应
B.乙同学说：该温度下NaHCO3的溶解度很大 C.丙同学説：反应后的溶液中存在(cúnzài)NH4+ D.丁同学说：结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na+
NaHCO3先析出(xīchū)；在同一温度下NaHCO3溶解度小。
第八页，共四十四页。
讨论分析后回答： 1.析出(xīchū)NaHCO3后的溶液中是否含有NaHCO3?
含有(hán yǒu)NaHCO3。 2.析出(xīchū)NaHCO3后的溶液是NaHCO3的饱和溶液吗?
是饱和溶液。
3.析出NaHCO3后的溶液中除了含有NaHCO3外，主要还含有什 么物质?
Na2CO３，属于盐类物质。
2.碳酸钠的俗名(súmíng)是什么？其溶液显酸性还是碱性？
纯碱或苏打(sūdá)，溶液显碱性。
2021/12/11
第四页，共四十四页。
制取碳酸钠所需要(xūyào)的原料有：氯化钠、二氧化碳。 仅此这两种物质(wùzhì)你认为行不行呢？ 还需要(xūyào)：水、氨气（媒介作用）
第五页，共四十四页。
NH3
CO2
饱
饱
和
和
食
氨
盐
盐 过滤
水
水
NaHCO3 △ 晶体
Na2CO3 CO2
含NH4Cl 的溶液
H2O
加NaCl
↓ 结晶
NH4Cl 晶体
NaCl+H2O+NH3+CO2==NaHCO3+ NH4Cl △
2NaHCO3 == Na2CO３＋CO2↑+ H2O
第六页，共四十四页。
结论：
HH2+O
有水生成的复分解(fēnjiě)反应实质
是 H+和OH-反应。
第三十四页，共四十四页。
碳酸钠和稀盐酸反应(fǎnyìng)
实质(shízhì)：
CO2
Na+
Na+
CO32－
旁观者： Cl-和Na+
Cl－
Cl－
2021/12/11
H+ HH+2O
结论(jiélùn)：
有CO2生成的复分解反应实质是 CO32-和H+反应
2021/12/11
第二十页，共四十四页。
碳酸根离子(lízǐ)的检验：
药品: 稀盐酸、澄清(chéngqīng)石灰水。 方法: 取样品于试管中，加 入稀盐酸，有气泡(qìpào)产生，
将 生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。说明样 品中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
生成物中有气体(qìtǐ)（↑）
如：2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑
注意：反应前后各元素的化合价保持不变
第三十三页，共四十四页。
NaOH溶液(róngyè)和稀HNO3反应
Na+ OH-
实质(shízhì)：
旁观者： NO3-和Na+
NO3－
2021/12/11
2021/12/11
交流(jiāoliú)共享：
1.在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中 通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？
氨气溶于水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸(tàn suān)，两者之间
能发生中和反应。
2021/12/11
第七页，共四十四页。
2.氨盐水吸收二氧化碳(èr yǎng huà tàn)后生成的碳酸氢钠和氯化 铵，哪种物质首先析出？为什么？（提示：根据课本39页溶 解度曲线）
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O
2021/12/11
第二十一页，共四十四页。
通过查找资料，你了解到哪些(nǎxiē)物质中含有碳酸盐？
主 要
(zh ǔy ào)
成 分 是 碳 酸 钙
2021/12/11
石头(shí
22
tou)纸
第二十二页，共四十四页。
实验3：
向盛有澄清石灰水的试管中滴加少量碳酸钠溶液，观察(guānchá) 现象。 实验(shíyàn)现象产：生__白__色__沉__淀________。 该反应(fǎnyìng)的化学方程式 _N_a_2_C_O_3+_C_a_（__O_H_）__2__=_2N_a_O_H_+_C_a_C_O_3_↓_______（__工__业__制___烧__碱。）
第三十六页，共四十四页。
复分解反应(fǎnyìng)的实质： 酸、碱、盐所电离出的离子(lízǐ)相互结合，生成沉淀、气
体或者水的过程。
第三十七页，共四十四页。
常见的哪些(nǎxiē)离子之间能产生沉淀、气体、水呢？
1.产生水的： H+ + OH- →H2O 2.产生气体的：
(1) 2H+ + CO32- →H2O + CO2↑ (2) H+ + HCO3- →H2O + CO2↑ (3) NH4+ + OH- →NH3↑+ H2O 3.产生沉淀的
3.妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入(jiārù)一种物质，很快就
能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净，加入(jiārù)的物质可能 是（ ）C
A.汽油
B.烧碱
C.纯碱
D.食盐水
2021/12/11
第二十九页，共四十四页。
4.检验碳酸盐的正确方法是( ) D A.滴加稀盐酸，产生(chǎnshēng)使木条火焰熄灭的气体 B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D.滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
A.NaCl 氯化钠 食盐
B.CaO 氧化钙 熟石灰 C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱
D.NaOH 氢氧化钠 烧碱
第二十七页，共四十四页。
2.鱼胆弄破后会使鱼肉(yúròu)粘上难溶于水的胆汁酸而变苦，要减少这
种苦味。用来洗涤的最佳物质是（ ）
C
A.水
B.食盐
C.纯碱 D.食醋
第二十八页，共四十四页。
第三十页，共四十四页。
提出(tíchū)问题： 1.什么是复分解(fēnjiě)反应？ 2.哪些类物质间的反应是复分解反应？(你能用化学方程式表 示吗?) 3.判断复分解反应能否进行，需考虑哪些因素? 4.复分解反应的实质是什么？
2021/12/11
第三十一页，共四十四页。
酸碱盐之间发生(fāshēng)的反应一般都是复分解反应。
明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称
侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技 术的发展做出了杰出的贡献。
第十一页，共四十四页。
自学教材第44页的内容，归纳出碳酸钠和碳酸氢钠的部分(bù
fen)性质及用途。
1.纯碱(chún jiǎn)通常情况下白为色(báisè)粉末，易
溶于水。
2.碳酸氢钠的俗名是 小苏打，是 色白 状粉末 体，晶
灭 火
器
反应(fǎnyìng)原理： NaHCO3+HCl==NaCl+CO2 ↑+H2O
2021/12/11
第十五页，共四十四页。
制胃酸过多
碳酸(tàn suān)饮料
发酵粉
2021/12/11
第十六页，共四十四页。
实战(shízhàn)演练：
在发酵面团(miàntuán)中加入下列某种物质进行揉和，既能除去面团中
的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ）
A
A.Na2CO3
B.Ca(OH)2
C.CaO
D.NaCl
2021/12/11
第十七页，共四十四页。
实验1：
实验探究碳酸钠的化学性质
取少量碳酸钠溶液，加入试管中，滴入2~3滴酚酞试液，观
察(guānchá)现象。
实验(shíyàn)现象溶：液__变__红_______。 实验结论： 碳酸钠__易__（难/易）溶于水，溶液显___性碱。
能 溶于水。
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第十二页，共四十四页。
碳酸钠在生活中的用途(yòngtú)
清洗(qīngxǐ)餐具
蒸馒头(mán tou)
2021/12/11
第十三页，共四十四页。
清洗蔬菜(shūcài)表面的农 药
清洗(qīngxǐ)鱼胆的苦味
2021/12/11
第十四页，共四十四页。
碳酸氢钠(tàn suān qīnɡ nà)的用途
实验结论：碳酸钠可以与_____C_a_(_O_H反)2应。
2021/12/11
第二十三页，共四十四页。
实验4:
向盛有少量(shǎoliàng)碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶 液，观察现象。 实验(shíyàn)现产象生：白__色__沉__淀_______。 该反应(fǎnyìng)的化学方程N式a2_C_O_3+__B_a_C_l_2_=_2_N_a_C_l_+_B_a_C_O_3↓________。
第二十五页，共四十四页。
2.小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是 碳酸钠）和食盐，你认为(rènwéi)下列方法可行的是（ ） A.观察B它们的颜色 B.取少量分别倒入食醋 C.分别倒入水中观察是否溶解 D.分别尝它们的味道
第二十六页，共四十四页。
达标(dá biāo)
检1.下测列有关物质的化学式、名称、俗名不完全(wánquán)对应的是( )B
溶解性表格记忆(jìyì)口诀
钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪(yǐnɡ zōnɡ)；
2021/12/11
第十九页，共四十四页。
思考：
（1）由现象可知生成物中一定(yīdìng)有__C_O_2 _。
（2）该反应的化学方程式___N_a_2_C_O_3_+_2_HC_l_=_2_N_a_C_l_+_C_O_2_↑__+_H_2。O （3）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？ 化学方程式__N_a_2_C_O_3+_H_2_S_O_4_=__N__a_2S_O_4_+_C_O_2_↑__+_H_2O。
2021/12/11
第三十八页，共四十四页。
不能共存的离子
常见(chánɡ jiàn)生成沉淀的离子
(1) Mg2+ + OH- →
(3) Fe3+ + OH- →
(5) Ba2+ + SO42-→
(7) Ca2+ + CO32-→
Mg(OH)2↓
Fe(OH)3 ↓
BaSO4 ↓
CaCO3 ↓
(2) Cu2+ + OH- → Cu (OH)2↓ (4) Ag+ + Cl- → AgCl ↓ (6) Ba2+ +CO32- → BaCO3 ↓
第十页，共四十四页。
侯德榜
2021/12/11
纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时 间内制碱技术把持(bǎchí)在英、法、德、美 等西方发达国家手中。1921年正在美国留学
的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国 实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱 技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发
教学 课件 (jiāo xué)
化学(huàxué) 九年级 下册 LJ
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第一页，共四十四页。
第八单元(dānyuán) 海水中的化学
第三节 海水“制碱”
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第二页，共四十四页。
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第三页，共四十四页。
预习(yùxí)检查 1.碳酸钠化学式是什么？它是属于哪一类物质？
酸+碱 酸+盐 碱+盐 盐+盐
盐+水
新酸+新盐
新碱+新盐
新盐+新盐
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第三十二页，共四十四页。
复分解反应发生(fāshēng)的条件
生成物中有H2O 如：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O
生成物中有沉淀(chéndiàn)（↓）
如：AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO3
思考(sīkǎo)：显碱性的溶液一定是碱溶液吗？
不一定
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第十八页，共四十四页。
实验2： 向盛碳酸钠固体(gùtǐ)的试管中滴加稀盐酸，观察现象；迅 速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。
实验(shíyàn)现象有：大_量__气__泡__(_qì_pà_o_)产__生__，__燃__着__的__木__条__熄_灭__。
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第三十五页，共四十四页。
氯化钡与硫酸钠反应(fǎnyìng)
Ba2＋
Cl－
Cl－
实质(shízhì)：
旁观者： Cl-和Na+
Na＋
Na＋
BSaOS4O2－4
结论：
有BaSO4沉淀生成的复分解反应 (fǎnyìng)实质是 Ba2＋和SO42-反应
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实验结论：碳酸钠可以与_____B_a反C应l2。
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第二十四页，共四十四页。
小试牛刀(xiǎo shìniú dāo)
1.在滴有紫色石蕊试液的碳酸钠溶液中,加入(jiārù)过量盐酸，紫色、红色 B.红色、蓝色
C.蓝色、红色 D.红色、无色
还含有NH4Cl。
第九页，共四十四页。
实战(shízhàn)演练：
“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3＋NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重 要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见
解。其中正确的是（ ）
C
A.甲同学说：这个反应属于化合反应
B.乙同学说：该温度下NaHCO3的溶解度很大 C.丙同学説：反应后的溶液中存在(cúnzài)NH4+ D.丁同学说：结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na+
NaHCO3先析出(xīchū)；在同一温度下NaHCO3溶解度小。
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讨论分析后回答： 1.析出(xīchū)NaHCO3后的溶液中是否含有NaHCO3?
含有(hán yǒu)NaHCO3。 2.析出(xīchū)NaHCO3后的溶液是NaHCO3的饱和溶液吗?
是饱和溶液。
3.析出NaHCO3后的溶液中除了含有NaHCO3外，主要还含有什 么物质?
Na2CO３，属于盐类物质。
2.碳酸钠的俗名(súmíng)是什么？其溶液显酸性还是碱性？
纯碱或苏打(sūdá)，溶液显碱性。
2021/12/11
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制取碳酸钠所需要(xūyào)的原料有：氯化钠、二氧化碳。 仅此这两种物质(wùzhì)你认为行不行呢？ 还需要(xūyào)：水、氨气（媒介作用）
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NH3
CO2
饱
饱
和
和
食
氨
盐
盐 过滤
水
水
NaHCO3 △ 晶体
Na2CO3 CO2
含NH4Cl 的溶液
H2O
加NaCl
↓ 结晶
NH4Cl 晶体
NaCl+H2O+NH3+CO2==NaHCO3+ NH4Cl △
2NaHCO3 == Na2CO３＋CO2↑+ H2O
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结论：
HH2+O
有水生成的复分解(fēnjiě)反应实质
是 H+和OH-反应。
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碳酸钠和稀盐酸反应(fǎnyìng)
实质(shízhì)：
CO2
Na+
Na+
CO32－
旁观者： Cl-和Na+
Cl－
Cl－
2021/12/11
H+ HH+2O
结论(jiélùn)：
有CO2生成的复分解反应实质是 CO32-和H+反应