2023-2024学年宁德市重点中学化学高一上期末学业质量监测试题含解析

2023-2024学年宁德市重点中学化学高一上期末学业质量监测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。

其中第一步反应为：3Fe+ NaNO2+ 5 NaOH=
3Na2FeO2+ H2O+ NH3↑。

关于该反应说法正确的是
A．反应中N元素被氧化
B．NaFeO2既是氧化产物也是还原产物
C．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应就转移0.6mol电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1
2、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
3、下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
4、小宋想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是( )
A．鸡蛋清B．稀米汤C．豆浆D．食醋
5、下列各组中，两种气体的的分子数上一定相等的是( )
A．温度相同，体积相同的O2和N2B．温度相等，压强相等的CO和N2
C．压强相同，质量相同的O2和O3D．体积相同，密度相等的CO和N2
6、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现．使CO、NO x 等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。

下列有关说法不正确的是
A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用
B．汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2
C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应
D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合
7、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．Fe3O4为红棕色晶体
D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在
8、下列物质在水中的电离方程式错误的是
A．MgSO4===Mg2++SO42-B．Ba(OH)2===Ba2++OH2－
C．NaHCO3===Na++HCO3－D．H2SO4===2H++SO42-
9、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热) A．BaCl2B．NaOH C．Ba(OH)2D．AgNO3
10、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
11、金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关48
22Ti和50
22
Ti的说法中正确
的是（）
A．48
22Ti和50
22
Ti中均含有22个中子
B．48
22Ti和50
22
Ti质子数相同
C．48
22Ti和50
22
Ti质量数不同，不能互称同位素
D．48
22Ti和50
22
Ti化学性质不同
12、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有1mol原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B．25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3N A
C．1 mol/L的Na2SO4溶液含Na+数为2 N A
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为9 N A
I可用于医疗，该核素的中子数是( )
13、碘元素的一种核素125
53
A．53 B．125 C．178 D．72
14、现有容积相同的4个集气瓶，分别收集满下列各气体并倒扣到盛有足量水的水槽中，则经过充分反应后剩余气体最多的是（）
A．Cl2和NH3体积各占50%B．NO和O2体积各占50%
C．NO2和O2体积各占50%D．NO2和N2体积各占50%
15、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是
A．都能透过滤纸B．都是呈红褐色的混合物
C．分散质粒子具有相同的直径D．都具有丁达尔效应
16、下列有关实验原理或操作正确的是
A．喷泉实验
B．实验室制备并收集二氧化碳
C．收集NO
D．干燥氯气
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。

(1)物质D的化学式为___________，H的名称___________。

(2)H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________，化学方程式为___________。

(3)T与W溶液也能发生反应，其反应的类型为______(填序号)。

a.化合反应
b.置换反应
c.复分解反应
d.氧化还原反应
(4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为____________________。

(5)将A投入到E溶液中，可以观察到的现象是：___________________。

18、在一定条件下，A、B、C、D、E物质相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物略)，其中A、B、C为单质。

（1）若A为金属，B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，E为一种生活中必不可少的物质，则这五种物质的化学式为：A为__，B为__，C为__，D为__，E为__。

（2）A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为__。

19、某化学小组进行Na2O2与水反应的实验，如图所示，该小组对试管c中红色褪去的原因进行探究。

请回答：
（1）Na2O2中氧元素的化合价是___。

请写出a中反应的化学方程式________________。

（2）Na2O2在呼吸面具中反应的化学方程式________________。

（3）查阅资料:
①当NaOH溶液pH≥13时，可以使酚酞由红色褪为无色；
②N a2O2与水反应分两步进行：Na2O2 +2H2O==2NaOH+H2O2；H2O2==2H2O+O2↑
请设计实验验证Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2残留：取少量b溶液于试管中，_____，证明溶液中有H2O2残留。

（4）结合资料，该小组同学对c中溶液红色褪去的原因提出以下假设：
①____________________；
②溶液中H2O2破坏酚酞的结构；
③NaOH和H2O2共同作用结果。

（5）该小组同学测出c中溶液的pH为12，又进行了如下实验：
操作：向少量H2O2中滴加2滴酚酞溶液，放置一段时间，再加入NaOH溶液至pH=12；
结论：假设②不正确，假设③正确
得出该结论依据的现象__________。

20、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________________________________________。

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
①指出该反应中在反应中HCl(浓)所表现出的化学性质_____________、___________。

②请把（2）中的化学方程式改写为离子方程式_______________________________________。

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象(填选项，下同。

A．品红都褪色 B．品红都不褪色
C．试管B 中品红褪色D 中不褪色 D．试管D 中品红褪色B 中不褪色
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为__________。

A．无色红色 B．无色无色 C．红色红色 D．红色无色
（4）C 烧杯氢氧化钠溶液的作用是________________________。

（5）另一个实验小组的同学认为SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。

请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）
_________________________________________。

21、已知：A 为淡黄色固体，T 、R 为两种常见的用途很广的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，H 是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式A_______；D__________；N________。

（2）按要求写下列反应方程式:检验w 中阳离子的离子方程式__________________________。

H 在潮湿空气中变成M 的化学方程式_________________________________。

D 与盐酸反应的离子方程式_________________________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A. N 元素的化合价由+3价降低为-3价，化合价降低被还原，故A 错误；
B. Fe 被氧化，生成22Na FeO ，钠元素和氧元素化合价没有变化，所以 22Na FeO 是氧化产物；
C. 16.8gFe 的物质的量16.8g n(Fe)0.3mol 56g /mol
== ，Fe 由0价升高到+2价，转移2个电子，0.3molFe 转移0.3mol 20.6mol ⨯=，故C 正确；
D. Fe 被氧化，做还原剂，2NaNO 中氮元素化合价降低被还原做氧化剂，根据方程式
222233Fe NaNO 5 NaOH 3Na FeO H O NH ++=++↑ 得氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 ，故D 错误； 故答案为：C 。

2、C
【解析】
A.用明矾净化饮用水，利用氢氧化铝凝胶的吸附性，故A 正确；
B. 用石膏或盐卤点制豆腐利用了胶体的聚沉，故B 正确；
C.在FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，生成氢氧化铁沉淀不是胶体，故C 错误；
D.雾属于气溶胶，可以产生丁达尔效应，故D 正确；
答案选C 。

3、B
【解析】
A 、浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性，故A 错误；
B 、氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故B 正确；
C 、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，不能够用大量水扑灭，故B 错误；
D 、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D 错误；
故选B 。

4、D
【解析】
胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，则A 、鸡蛋清形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，A 错误；B 、稀米汤形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，B 错误；C 、豆浆形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，C 错误；D 、食醋属于溶液分散系，无丁达尔效应，D 正确，答案选D 。

5、D
【解析】
本题主要考查阿伏伽德罗定律推论的应用；根据N=nN A 可知，分子数与物质的量成正比，所以只要二者物质的量相等，其分子数就一定相等，据此分析作答。

【详解】
根据N=nN A 知，分子数与物质的量成正比，所以只要二者物质的量相等其分子数就一定相等，
A.温度相同、体积相同的O 2和N 2其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故A 错误；
B.温度相等、压强相等的N2和CO其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故B错误；
C.压强相同、质量相同的O3和O2，二者摩尔质量不等，根据n=m/M知，质量相等时其物质的量不等，所以其分子数不等，故C错误；
D.体积相同,密度相等的CO 和N2，其质量相等,二者摩尔质量相等，所以其物质的量相等，根据N=nN A知，其分子数相等，故D正确。

6、D
【解析】
CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，应生成N2和CO2，涉及反应的方程式为2xCO+2NO x
xN2+2xCO2，反应中铂起到催化剂的作用。

【详解】
A.根据信息“使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成两种无毒气体”，可以得出CO在铂表面被氧化生成CO2，故A正确；
B.由题给信息可知汽车尾气中NO x在铂表面反应转化为N2，故B正确；
C.CO、NO x是在铂表面生成CO2和N2，可说明在铂催化作用下，CO在铂表面可与O2、NO x反应，故C正确；
D. CO2虽然能引起温室效应，但它是一种无毒的气体，不能与人体中的血红蛋白结合，故D错误；
故选D。

7、A
【解析】
A、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，故除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，正确；
B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，错误；
C、Fe3O4为黑色晶体，错误；
D、Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成Fe(OH)3，不能稳定存在，错误。

8、B
【解析】
A．MgSO4是易溶于水的盐，可以拆，A正确；
B．Ba(OH)2是易溶于水的强碱，可以拆，但电离成2个OH-，B错误；
C．NaHCO3是易溶于水的盐，可以拆，且HCO3-不能拆，C正确；
D．H2SO4是易溶于水的强酸，可以拆，D正确；
答案选B。

9、C
【解析】
A项、BaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，无法区别，BaCl2与NH4NO3、KCl两瓶无色溶液均不反应，无法区别，故A错误；
B项、NaOH与NH4NO3、（NH4）2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成刺激性气味的气体，实验现象相同，无法区别，BaCl2与Na2SO4反应生成白色沉淀，与KCl溶液不反应，故B错误；
C项、向Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液中分别加入Ba（OH）2溶液，实验现象分别为：生成白色沉淀、有刺激性气味的气体生成、不反应无现象、既有沉淀生成又有刺激性气味的气体生成，实验现象各不相同，可以区别，故C正确；
D项、AgNO3与Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，不能区别，故D错误。

故选C。

【点睛】
本题考查物质的鉴别，注意把握物质的性质及发生的反应的实验现象，利用不同实验现象来区分是解答本题的关键。

10、C
【解析】
A．C、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数C＜N＜O，非金属性O＞N＞C，C、Si属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数C＜Si ，非金属性C＞Si，则非金属性O＞N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正确；
B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；
C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；
D．118号元素的原子序数为118，质子数为118，核外电子数为118，其原子结构示意图为，它的
原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确。

答案为C。

11、B
【解析】
A. 48
22Ti和50
22
Ti中含有的中子数分别为26个和28个，A不正确；
B. 48
22Ti和50
22
Ti质子数都为22个，B正确；
C. 48
22Ti和50
22
Ti质量数不同，质子数相同，二者互称同位素，C不正确；
D. 48
22Ti和50
22
Ti互称同位素，化学性质相同，物理性质有差异，D不正确。

故选B。

12、B
【解析】
A．含有1mol原子的氢气的物质的量为0.5mol，所以在标准状况下的体积约为11.2 L，故A错误；B．64 g SO2的物质的量为1mol，所以含有的原子数为3N A，故B正确；
C．溶液体积未知，不能确定1 mol/L的Na2SO4溶液中的Na+数，故C错误；
D．标准状况下H2O不是气体，11.2L水约为11200g，物质的量约为11200g
18g/mol
=622mol，所以含有的分子数约为622 N A，
故D错误；
故选B。

【点睛】
标准状况下，H2O、SO3、HF、NO2、CCl4、氯仿等都不是气体，不能根据给出的体积用22.4L/mol计算其物质的量。

但当给出的是质量时，不管是不是标准状况，都可以计算其物质的量，如本题的B选项，25 ℃，1.01×105Pa 不是标准状况，但64 g SO2的物质的量为1mol。

13、D
【解析】
碘元素的一种核素125
53
I，该原子的质量数为125，质子数为53，该核素的中子数是125－53＝72，故D正确。

故选：D。

14、D
【解析】
假设容积相同的4个集气瓶的容积分别是2V，则
A、氨气易溶于水，氯气溶解度不大，气体倒扣到盛有足量水的水槽中，则经过充分反应后剩余气体是氯气，体积是V；
B、NO和O2之间会发生反应2NO+O2＝2NO2，等体积混合后会剩余氧气，体积是0.5V；
C、NO2和O2倒扣到盛有足量水的水槽中发生反应：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，等体积混合后会剩余氧气，剩余的体积是0.75V；
D、N2不溶于水，NO2和水发生反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，等体积混合后会剩余氮气和一氧化氮，剩余的体积是4V/3；
经过充分反应剩余气体最多的是选项D。

故答案选D。

15、A
【解析】
A 、溶液和胶体中的分散质粒子都能透过滤纸，A 正确；
B 、FeCl 3溶液呈棕黄色，Fe (OH )3胶体呈红褐色，B 错误；
C 、FeCl 3溶液中，Fe 3+和Cl −直径都小于1 nm ，而Fe (OH )3胶粒是由许多粒子组成的，直径在1～100 nm 之间，C 错误；
D 、溶液没有丁达尔效应，D 错误；
答案选A 。

16、C
【解析】
A 、氮气难溶于水，烧瓶内不能形成负压，不能形成喷泉，故A 错误；
B 、二氧化碳是酸性气体、密度大于空气，不能用碱石灰干燥二氧化碳，不能用向下排空气法收集二氧化碳，故B 错误；
C 、NO 难溶于水，用排水法收集NO ，故C 正确；
D 、用浓硫酸干燥氯气，应长管进短管出，故D 错误；
选C 。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Fe 3O 4 氢氧化亚铁 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+ O 2+ 2H 2O=4Fe(OH)3 ad 2Al+ 2OH -+ 2H 2O=2 AlO 2-+3 H 2↑ 生成红褐色沉淀、有无色气体产生
【解析】
A 为淡黄色固体，可以与水发生反应，则A 是22Na O ；A 与水发生反应产生NaOH 和2O ，T 为生活中使用最广泛的金属单质，则是Fe ，C 是无色无味的气体，所以C 是2O ，
B 是NaOH ， Fe 在2O 中燃烧生成34Fe O ，D 是具有磁性的黑色晶体，D 是34Fe O ； 34Fe O 与盐酸反应产生3FeCl 、2FeCl ；3FeCl 与Fe 反应生成2FeCl ，Fe 与盐酸发生反应产生2FeCl 和2H ，所以E 是2FeCl ；R 是地壳中含量最多的金属，F 是无色无味的气体，R 是1A ；F 是2H ；
NaOH 与2FeCl 溶液发生反应，
首先反应产生2()Fe OH ，2()Fe OH 在潮湿的空气中被氧化成3()Fe OH 。

3()Fe OH 与HC 1 发生反应产车3FeCl ，3FeCl 溶液中滴加KSCN 溶液出现红色，所以白色沉淀H 是2()Fe OH ，W 是3FeCl 。

据此回答。

【详解】
⑴Fe 在2O 中燃烧生成34Fe O ，D 的化学式为34Fe O ，E 是2FeCl 与NaOH 反应生成2()Fe OH ，故答案为：34Fe O ，
氢氧化亚铁；
⑵2()Fe OH 在潮湿的空气中被氧化成3()Fe OH ，化学反应方程式为()()22234Fe OH O 2H O 4Fe OH ++= 现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
()()22234Fe OH O 2H O 4Fe OH ++=；
⑶T 是Fe ，W 是3FeCl ，两者发生反应32Fe+2FeCl =3FeCl ，根据方程式分析，铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，两种物质生成一种物质，属于化合反应，故答案为：ad ；
⑷B 是NaOH ，R 是1A ，两者发生反应22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ ，写为离子方程式
2222Al 2OH 2H O 2AlO 3H --++=+↑，故答案为：2222Al 2OH 2H O 2AlO 3H --++=+↑
⑸A 是22Na O ，E 是2FeCl ，两者发生反应2222324Na O 4FeCl 6H O 4Fe(OH)8NaCl O ++=↓++↑ ，现象生成红褐色沉淀、有无色气体产生，故答案为：生成红褐色沉淀、有无色气体产生；
18、Fe O 2 H 2 Fe 3O 4 H 2O 3Fe+4H 2O(g ）
Fe 3O 4+4H 2
【解析】
A 、
B 、
C 为单质，若A 为金属，B 、C 常温下均为气体，
D 为黑色晶体，Fe 和H 2O 反应生成黑色的Fe 3O 4，Fe 和O 2反应生成黑色的Fe 3O 4，氢气和氧气反应生成H 2O ，符合转化关系，则A 是Fe 、B 是O 2、C 是H 2、
E 是H 2O 、D 是Fe 3O 4，据此分析解答。

【详解】
A 、
B 、
C 为单质，若A 为金属，B 、C 常温下均为气体，
D 为黑色晶体，Fe 和H 2O 反应生成黑色的Fe 3O 4，Fe 和O 2反应生成黑色的Fe 3O 4，氢气和氧气反应生成H 2O ，符合转化关系，则A 是Fe 、B 是O 2、C 是H 2、
E 是H 2O 、D 是Fe 3O 4；
(1)通过以上分析知，这五种物质的化学式为：A 为Fe ，B 为O 2，C 为H 2，D 为Fe 3O 4，E 为H 2O ；
(2)在高温条件下，Fe 和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以A 和E 在一定条件下反应生成D 的化学方程式为3Fe+4H 2O(g)
Fe 3O 4+4H 2。

19、 -1 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 加入少量MnO 2粉末，产生大量气泡，用带火星的木条检验，木条复燃 溶液中NaOH 浓度较大，pH≥13 H 2O 2中滴加2滴酚酞，溶液红色，当加入NaOH 后，溶液红色褪去
【解析】（1）Na 2O 2中氧元素的化合价是－1价。

出a 中反应的化学方程式为2Na 2O 2 +2H 2O ＝4NaOH +O 2↑。

（2）呼出的气体中含有二氧化碳，则Na 2O 2在呼吸面具中反应的化学方程式为2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2。

（3）H 2O 2在
MnO2的催化作用下可分解出氧气，氧气可使带火星的木条复燃，因此可向Na2O2与水反应后的溶液中加入少量MnO2粉末，若产生大量气泡，用带火星的木条检验，木条复燃，则证明溶液中有H2O2残留；（4）假设②溶液中H2O2破坏酚酞的结构和假设③NaOH和H2O2共同作用结果，由题干所给资料①当NaOH溶液pH≥13时，可以使酚酞由红色褪为无色，因此假设①为溶液中NaOH浓度较大，pH≥13；（5）根据以上分析可知如果假设②不正确，假设③正确，则实验现象一定是H2O2中滴加2滴酚酞，溶液显红色，当加入NaOH后，溶液红色褪去。

点睛：本题考查了性质实验方案的设计和探究，围绕使酚酞褪色的原因展开实验的设计、然后进行实验验证，具有非常高的思维容量，综合性强，试题难度大，掌握物质的性质、领会题干所给信息是解题的关键。

20、分液漏斗的塞子没有取下来或者装置内外压强不相等酸性还原性MnO2+2Cl-+4H+==△=Mn2++2H2O+Cl2↑
A D吸收过量的SO2和Cl2，防止污染环境Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4
【解析】
(1) 打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，可能的原因是分液漏斗上方的塞子没有取下来，或者装置内的压强大于装置外的压强；
(2)①已知化学反应MnO2+4HCl (浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O中Cl元素从-1价升高为0价，所以盐酸作还原剂，又有MnCl2 生成，盐酸起酸性作用；②该反应中只有HCl 和MnCl2 是可溶性强电解质，可拆为离子形式，所以反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑；
(3)①由于SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而氯气溶于水生成的HClO也具有漂白性，也能使品红溶液褪色，所以正确答案选A；②停止通气后，给B、D两试管加热，由于SO2是与品红等反应生成无色不稳定的物质而褪色的，所以加热后又恢复红色，而HClO具有强氧化性，把有色物质氧化而褪色的，所以加热不会恢复红色，故正确答案选D；
(4) SO2和Cl2都是有毒的气体，又都能与碱反应，所以可用NaOH吸收多余的气体，防止污染环境；
(5)由于Cl2具有强氧化性，而SO2 具有还原性，所以二者混合后发生反应Cl2+SO2+2H2O == 2HCl+H2SO4生成了盐酸和硫酸，而这两种酸都没有漂白性，所以品红溶液不褪色。

21、Na2O2Fe3O4NaAlO2Fe3++ 3OH- = Fe(OH)3↓或Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3Fe3O4 + 8H+==== Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
【解析】
A为淡黄色固体，A为过氧化钠；D是具有磁性的黑色晶体，D为四氧化三铁；H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体，H为氢氧化亚铁；T、R为两种常见的用途很广的金属单质，可能为铁和铝，根据题意分析可知：T为铁，R为铝；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气与铁反应生成四氧化三铁，四氧化三铁再与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，氯化铁溶液再与足量的铁反应生成氯化亚铁；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和金属铝反应生成偏铝酸钠和氢气；最后氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氧
化为氢氧化铁，最后和盐酸反应生成氯化铁溶液。

（1）根据以上分析可知：A为Na2O2、D为Fe3O4、N为NaAlO2；正确答案：Na2O2、Fe3O4、NaAlO2。

（2）w中阳离子为Fe3+，其检验方法为：滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，Fe3++ 3OH- = Fe(OH)3↓；或滴加硫氢化钾溶液，溶液变为血红色，Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3；正确答案：Fe3++ 3OH- = Fe(OH)3↓或Fe3++ 3SCN- =
Fe(SCN)3。

氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氧化为氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3；正确答案：4Fe(OH)2+ O2+2H2O====4Fe(OH)3。

四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应的离子方程式：Fe3O4 + 8H+==Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O；正确答案：Fe3O4 + 8H+==Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O。