相图习题——精选推荐

相图习题
第五章多相平衡
⼀、填空题
1、⼀定温度下，蔗糖⽔溶液与纯⽔达到渗透平衡时的⾃由度数等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2、纯物质在⼀定温度下两相共存时的⾃由度数等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3、设下列化学反应同时共存时并达到平衡（900-1200K ）：
()()()g CO s CaO s CaCO 23+=
()()()()g O H g CO g H g CO 222+=+
()()()g H s CaCO s CaO g CO g O H 232)()(+=++
则该系统的⾃由度数为＿＿＿＿＿＿。

4、含KNO 3和NaCl 的⽔溶液与纯⽔达到渗透平衡时，其组分数为＿＿＿＿，相数为＿＿＿，⾃由度数为＿＿＿＿。

5、完全互溶的双液系中，在x B =0.6处，平衡蒸⽓压有最⾼值，那么组成为x B =0.4的溶液在⽓液平衡时，x B （g ）、x B （l ）、x B (总)的⼤⼩顺序为＿＿＿＿＿＿。

将x B =0.4的溶液进⾏精馏时，塔顶将得到＿＿＿＿＿＿。

6、已知100o C 时⽔的饱和蒸⽓压为101.325KPa,⽤公式＿＿＿＿＿＿＿＿＿可求出25o
C 时⽔的饱和蒸⽓压。

⼆、选择题
1、如右图所⽰，当⽔处在三相点平衡时，若系统发⽣绝热膨胀，⽔的相态将如何变化？
( )
A.⽓相、固相消失，全部变成液态；
B.⽓相、液相消失，全部变成固态；
C.液相消失，固相、⽓相共存；
D.固相消失，液相、⽓相共存
2、已知纯A 和纯B 的饱和蒸⽓压p A *
A.不断增⼤
B.不断减⼩
C.先增⼤后减⼩
D.先减⼩后增⼤
3、部分互溶双液系，⼀定温度下若出现两相平衡，则( )
A.体系的组成⼀定
B.两相的组成与体系的总组成有关。

且两相的量之⽐为常数
C.两相的组成与体系的总组成⽆关。

且两相质量分数之⽐为常数
D.两相的组成不定
4、右图中PQ线上( )
A.f*=0
B.f*=1
C.A和B不互溶
D.A和B完全互溶
5、在有低共熔点存在的体系，若步冷曲线上出现平台，此时，体系存在的相数( )
A.1
B.2
C.3
D.2或3
6、定压下，在最低共熔点，双组分系统存在( )
A.⼀相
B.⼆相
C.三相
D.四相
7、已知苯的lgp～1/T的图中，其直线斜率为-1.767×103，
则苯的摩尔蒸发热为( )
A.33.83J·mol-1
B.33.83kJ·mol-1
C.14.69 J·mol-1
D.14.69kJ·mol-1
8、下图为⽓液平衡相图，图中M点( )
A.代表温度为T1时⽓相的组成
B.代表温度为T1时液相的组成
C.是温度为T1时⽓相中物质B的物质的量
D.是温度为T1时液相中物质B的物质的量
9、如下图所⽰，在相合熔点，形成的化合物的步冷曲线
上出现( )
A.拐点
B.平台
C.⽆拐点和平台
D.⼀个拐点两个平台
10、右图中，⽓液两相组成相同的点为( )
A.A、B点
B.C点
C.A、B、C点
D.⽓相线和液相线上各点
11、若步冷曲线出现平台，此时体系的条件⾃由度数为
( )
A.0
B.1
C.2
D.3
12、在101325Pa压⼒下，冰与被空⽓饱和了的⽔成平衡的温度叫( )
A.凝固点
B.冰点
C.三相点
D.露点
13、右图中，⾃由度都为零的全部的点为 ( )
A.J、E1、C、E2、K
B.M、E1、N、O、E2、P
C.MN线、OP线(端点除外)上各点及J、C、K
D.MN线、OP线(包含端点)上各点及J、C、K
14、对右图描述正确的是( )
A.MN线上各点，系统存在三相平衡
B.M、N点，体系存在两相平衡
C. E1、E2点体系存在两相平衡
D.J、C、K点体系存在两相平衡
15、在⽔的p-T相图中，H2O(l)的蒸⽓压曲线代表的是( )
A.Φ=1，f=2
B.Φ=2，f=1
C.Φ=3；f=0
D.Φ=2，f=2
16、克拉佩龙⽅程表明( )
A.两相平衡时的平衡压⼒随温度⽽变化的变化率
B.任意状态下压⼒随温度的变化率
C.它适⽤于任何物质的两相平衡
D.以上说法都不对
三、简答题
1、为什么具有40％Cd的Bi-Cd体系,其步冷曲线的形状与纯Bi及纯Cd的相同?
2、下列两种体系各有⼏种组分及⼏个⾃由度？
A.NaH 2PO 4溶于⽔中成为与⽔⽓平衡的不饱和溶液
B.AlCl 3溶于⽔中并发⽣⽔解沉淀出Al(OH)3固体
3、270K 的过冷⽔较冰稳定还是不稳定？何者的化学势⾼？⾼多少？
4、说明⽔的三相点与它的冰点的区别。

5、有下列化学反应存在：
()()()g NH g H g N 32223=+
())()(234g S H g NH s HS NH +=
)()()(34g HCl g NH s Cl NH +=
在⼀定温度下，⼀开始向反应器中放⼊NH 4HS ，NH 4Cl 两种固体以及物质的量之⽐为3：1的氢⽓和氮⽓。

问达到平衡时，组分数为多少？⾃由度数为多少？
6、FeCl 3和H 2O 能形成四种具有相合熔点的⽔合物：FeCl 3·6H 2O(s)、2FeCl 3·7H 2O(s)、
2FeCl 3·5H 2O(s)和FeCl 3·2H 2O(s)，问该体系的组分数是多少?该体系恒压条件下最多能有⼏相共存?有⼏个低共熔点?
四、判断题
1、⼀个含有K +、Na +、NO 3-及SO 42-
离⼦的不饱和⽔溶液，其组分数C 为4。

( )
2、在101325KPa 的压⼒下，I 2在液态⽔和CCl 4中达到分配平衡（⽆固态碘存在），则该系统的⾃由度数为f=1。

( )
3、FeCl 3和H 2O 能形成FeCl 3·6H 2O 、2FeCl 3·7H 2O 、2FeCl 3·5H 2O 、FeCl 3·2H 2O 四种⽔合物，在恒压下，最多可能平衡共存的相数为4。

( )
4、克拉贝龙议程
m m V T H dT dP ??=适⽤条件是多组分的多相平衡系统。

( ) 5、克拉贝龙议程m
m V T H dT dP ??=，其压⼒随温度的变化率⼀定⼤于0。

( ) 6、相律是热⼒学中基本定律之⼀，它适⽤于任何宏观系统。

( )
五、综合题
1、试将下列银-锡的相图中各区、线、点的情况加以标明，并说明含锡40%的熔融物在冷却
过程中的情况，且画出其相应的步冷曲线。

Ag与Sn的化合物为Ag3Sn。

2、试根据上题相图，估计
（a）在1173K时，Ag在液态Sn中的溶解度，以及与液相平衡的固态溶液中Sn的溶解度；
（b）在773K时，体系中能否存在Ag3Sn？
（c）在673K时，饱和液态溶液中含银% ?;若折算成Ag3Sn的百分率为多少？
3、图为Sb-Cd的温度⼀组成图，（1）标明各区域相态；（2）确定物系形成化合物的组成；（3）确定该化合物的化学式（M cd=112.41 M sb=121.75）
4、图是A，B两化合物的等压固液相图。

请指出：（1）N，P，Q各点的相态及相数并说明
这些点所代表的意义；（2）由d点降温到y点过程中系统相态的变化情况。

5、某⼆组分凝聚系统相图如图所⽰。

（1）图中标出各区域的稳定相；
（2）指出图中三相线及对应的平衡物质；
（3）分别绘出系统由a 点和b点降温时的冷却曲线，并简述其相变化和⾃由度变化。