云南省玉溪一中2013届高三上学期期中考试 化学.pdf

D．1mol／L的NaAlO2溶液和2.5 mol／L的HCl等体积互相均匀混合：
5、下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH
B．用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯
C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性
D．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液
，并任写一种N的主要用途
。
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①
，
反应③__________________________________________________________，
K溶液和过量氨水反应_______________________________________________。
A．可以利用该反应检验Mn2+
B．氧气性比较:S2O＞ＭｎＯ
C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1mol氧化产物生成, 则转移电子0.5mol
13、在医院实施外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较
低；②HgCl2在熔融状态下不能导电； ③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述不正确的是（ ）
题)
26(12分）、中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属。又知A在C中点燃有苍白色火焰。请回答下列问题
：
（1）W的电子式是_______________。
(2)写出N的化学式
平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，
硫化汞的Ksp减小
B．图中a点对应的是饱和溶液
C．向c点的溶液中加入0.1 mol·L－1
Hg（NO3）2，则c（S2－）减小
D．升高温度可以实现c点到b点的转化
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，共50分。其中26~28题为必考题，每个试题必须作答，29、30题为选考
4OH- + 3SO2=SO32-+ 2HSO3- + H2O
B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
A．HgCl2属于共价化合物
B．HgCl2可能含有离子键
C．HgCl2属于分子晶体
D．HgCl2属于弱电解质
14、.在２ＬA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入２molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量
强碱并加热可得到１mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度为（ ）
27（14分）、下表是实验室制备气体的有氨气③制氯气(1)上述气体制备中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不
22、某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）
A．反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
B．有一种沉淀和两种气体产生
C．反应前后溶液颜色不发生变化
D．溶液中共发生了3个氧化还原反应
23、一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是（ ）
B．标准状况下，2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1 NA
C．1L 0.5mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目小于0.5 NA
D．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为
4、下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，
17、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ）
选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-） BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生
CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产
A．①中所加试剂只能是Cl2
B．③中需要加具有还原性的试剂。
C．元素M 在②中发生的价态变化也能通过加KI溶液实现。
D．A与稀硝酸反应一定能实现元素M 在①中发生的价态变化。
25、硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解
A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右。21、花
C．电路中共转移0.9mol电子
D．铝元素以Al(OH)3的形式存在
10、类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否
。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ）
化学事实类推结论ApH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼
c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
C．右图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
8、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子
青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：
（GlC＝葡萄糖基）下列有关花青苷说法不正确的是( ）
A．花青苷可作为一种酸碱指示剂
B．I和Ⅱ中均含有二个苯环
C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面
D．I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应
金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成
DAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O311、下列叙述中正确的是（ ）
A．同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高
B．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百
C．北京奥运会开幕式上的“脚印”焰火主要是利用了焰色反应的有关知识
D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
2、下列各组物质的分类都正确的是( )
A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质） B．NO2（酸性氧化物）、
分数不变，使得有效碰撞次数增多
C．若R2－离子和M+离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB
12、在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应
：Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+，下列说法不正确的是（ ）
玉溪一中2013届高三上学期期中考试
化学试卷
命题人：蒋东
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分)
1、下列叙述不正确的是（ ）
A．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”
B．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
6、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3－、I-、SO42－
B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－
C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－
CH3CHO（有机物）、CO（无机物）、CH3COOCH3（酯）
C．HCl（共价化合物）、HCOOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃） D．液氨（氢化物）、
NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）
3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2 NA
C．①②③④
D．①③④
16、向600mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3 、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中
不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）
A．6.4g B．4.8g C．2.4g D．1.6g
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是
NH3·H2O电离吸热
19、实现Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正确的做法是：( )
A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液
C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
20、下列图像描述正确的是( )
生18、室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L-1氨水中，溶液p H和温度随加入盐酸体积变化曲线如
下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．a点同水电离出的C(H+)=10-14mol/L
B．b点：C(NH4+)+C(NH3·H2O)=C(Cl-)
C．C点：C(Cl-)=C(NH4+)
A.2v(B)正=V(D)逆 B．混合气体的密度保持不变
C．气体总物质的量不随时间变化而变化 D．混合气体的压强不随时间变化而变化
24、A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。A为一
种金属单质，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法正确的是（ ）
D．c(F-) ＝0.1 mol/L的无色溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+
7、下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 (
)
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：
9、把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，
用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列
描述正确的是（
）
A．阴极质量增加3.2g
B．阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol
A．2mol·L—1
B．0.25mol·L—1
C．1mol·L—1
D．0.5mol·L—1
15、下列说法在一定条件下可以实现的是( )
①非金属置换金属的反应②弱酸反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④有单质
参加的非氧化还原反应 ⑤铜置换出氢气
A．①②③④⑤ B．①②③⑤
数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子
数之和相等。下列说法正确的是（
）
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X只能与元素Y形成一种化合物
C．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR