人教版高中化学必修二课后作业：4-1-1金属矿物的开发利用 含解析

课后作业
限时：45分钟总分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)
1．下列说法错误的是()
A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再用
B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液
D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等2．下列说法中，不正确的是()
A．金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来
B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂
C．金属由化合态变为游离态，都是被还原
D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱
3.下列化工生产原理错误的是()
①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热
A．②③ B．①③
C．①②③D．②③④
4．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是()
铝的利用是近几百年的事。

下列跟这个先后顺序有关的是( )
①地壳中金属元素的含量
②金属活动性顺序
③金属的导电性
④金属冶炼的难易程度
⑤金属的延展性
A ．①③
B ．②⑤
C ．③⑤
D ．②④
6．下列金属的冶炼过程中，需加入还原剂的是( )
A ．HgO ―→Hg
B ．
Al 2O 3―→Al
C ．Ag 2O ―→Ag
D ．CuSO 4―→Cu
7．在熔融状态下，Na 与KCl 存在可逆反应：Na ＋KCl NaCl ＋K ，通过调整温度，可利用金属Na 来制取K 。

根据上表的熔点和沸点，确定由Na 与KCl 反应制取K 的合适温度为( )
A ．770℃
B ．801℃
C ．850℃
D ．770℃～801℃
8．有0.4 g 铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的CO 2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g 沉淀。

这种铁的氧化物的化学式是( )
A ．FeO
B ．Fe 2O 3
C ．Fe 3O 4
D ．FeO 和Fe 2O 3
9．我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO 3)和赤铜矿(Cu 2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。

下列叙述正确的是( )
A ．“药金”实质上是铜锌合金
B ．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌
C ．用王水可区别黄金和“药金”
D ．用火焰灼烧不能区别黄金和药金
10．铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；
②焙烧：2PbS ＋3O 2=====高温
2PbO ＋2SO 2；
③制粗铅：PbO ＋C=====高温Pb ＋CO ↑；PbO ＋CO=====高温
Pb ＋CO 2。

下列说法正确的是( )
A ．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B ．方铅矿焙烧反应中，PbS 是还原剂，还原产物只有PbO
C ．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb 共转移2 mol 电子
D．将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
答案
1．C活泼金属的冶炼是电解其熔融盐如MgCl2、NaCl等，或熔融氧化物如Al2O3等制得的，电解其盐溶液得不到金属单质，C错误。

2．B金属的冶炼是将金属化合物转化为金属单质，A项正确；有的金属化合物在发生氧化还原反应冶炼金属的时候，自身既作氧化剂又作还原剂，不需要另加还原剂，如HgO，B项错误；金属元素在化合物中一定显正价，当变成金属单质后，化合价就变为0，所以是被还原，C项正确；金属被发现和应用得早，说明该金属容易被还原，从而也说明这些金属的活动性一般是较弱的，D项正确。

3．D钠特别活泼，投入MgCl2溶液时先与水反应生成NaOH 和H2，接着生成Mg(OH)2沉淀，②错误；冶炼铝使用的是Al2O3，
③错误；高炉炼铁中所发生的反应是放热反应，但是仍需要高温条件，
④错误。

4．C活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法冶炼，中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag等用热分解法冶炼，故A、B、D三项正确，C项错误。

5．D
6．D在冶炼金属的方法中，只有热还原法需要加入还原剂。

这种方法适合冶炼金属活动性顺序表中间部分的金属如Fe、Cu，而后面的金属如Hg、Ag适合用热分解法，前面的金属如Al适合用电解法。

7．C K、Na的活泼性相近，要从上述可逆的置换反应中制取K，主要是利用K的沸点比Na的低而控制温度使K气化。

其余三种
物质均为液体，便于生成的K 蒸气不断逸出，使反应向生成K 的方向进行而制得K 。

应在801℃～883℃间合理。

8．B CO 和铁的氧化物反应时，氧化物中的一个O 原子对应一个CO 2分子，每一个CO 2分子对应一个CaCO 3，所以有下列的关系式，假设0.4 g 该氧化物中含x g O 原子。

O ～ CO 2 ～ CaCO 3
16 100
x g 0.75 g
解得x ＝0.12
N (Fe)∶N (O)＝0.4 g －0.12 g 56 g·mol －1∶0.12 g 16 g·mol －1
＝2∶3。

故此氧化物的化学式为Fe 2O 3。

9．A 冶炼“药金”的相关反应方程式为：ZnCO 3=====高温
ZnO ＋
CO 2↑，2ZnO ＋C=====高温2Zn ＋CO 2↑，2Cu 2O ＋C=====高温
4Cu ＋CO 2↑，可知A 项正确，B 项错误。

王水可以溶解黄金和“药金”，故C 项错误。

用火焰灼烧可以区别黄金和“药金”，因为高温下黄金跟空气不反应，而“药金”可以与空气反应，生成的CuO 是黑色的，ZnO 是白色的，总之，灼烧后的“药金”颜色有变化，故D 项错误。

10．D 浮选法富集方铅矿的过程中没有新物质生成，属于物理
变化，故A 错误；方铅矿焙烧反应2PbS ＋3O 2=====高温
2PbO ＋2SO 2中，PbS 中硫元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO 和SO 2，故B 错误；整个冶炼过程中，1 mol PbS 转化为PbO 转移电子是6 mol ，1 mol PbO 转化为Pb 转移电子是2 mol ，所以制取1 mol Pb 共转移8 mol 电子，故C 错误；将1 mol PbS 冶炼成Pb。