人教版中考化学冲刺复习1构成物质的微粒—分子、原子、离子优质
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(2)原子的结构可以用原子结构示意图表示。 以氧原子为例： 核电荷数 带正电 电子层
最外层电子数
最外层电子数与元素的化学性质有密切的关系。 (3)原子的核外电子排布，特别是_____________ 元素类别 金属元素 最外层电子数 一般小于4 得失电子趋势 化学性质 活泼 结论 元素的化 学性质与 原子的最 外层电子 数有密切 关系
5．原子和离子的比较
粒子种类 粒子结构 原子 等于 核内质子数_____ 核外电子数 阳离子 离子 阴离子
区 别 粒子电性 不显电性 符号 联系
大于 核 外 核内质子数_______ 核 内 质 子 数 _____ 小于 电用元素符号表示
用阳离子符号表示，如： 用阴离子符号表示，如： X n+ X n-
(3)普通氢原子核内无中子。 原子核 上。 (4)原子的质量集中在________
(5)在化学变化中原子的种类不变，是指原子核没有发生变化，但核外电子 数可以得失。
第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子
三、核外电子排布的初步知识
8 个，当只有一层时，不 (1)原子核外电子是分层排布的。原子的最外层电子数不超过_____ 2 个。 能超过____
2O2 分子式 表示。例如：2个氧分子______. (4)表示方法：分子用__________
第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子
2．原子 (1)定义：原子是化学变化 _________中的最小粒子。 (2)特点：在化学变化中，原子不能再分。
(3)物质构成：由原子构成的物质包括金属单质、稀有气体、某些固态非金属(例如
原子是化学变化中的最小粒子
质量和体积都很小，彼此之间有间隔，总在不停运动。同种分子（或原子）性质 相同，不同种分子（或原子）性质不同，并且具有种类和数目的含义。 在化学变化中，分子可以再分为_______ 原子 ，原子 化学 中，原子不能再分。 在______ 重新组合成新的分子。 均可以构成物质，且分子都是由原子构成。
第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子
[例2]：（2012广东）右图是两种元素在周期表中的信息。请回答：
（1）氧元素的原子序数是
。
（2）若铝离子的结构示意图为：
，则Y=
。 。
（3）写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式
【思路点拨】由元素周期表中元素的信息可知氧元素的原子序数为8，图中所说的是离 子，可知是稳定结构，Y为8，铝与氧气发生化合反应的化学方程式的书写要正确，必 须把氧化铝的化学式书写正确，并且会配平。 【解答】(1)8 (2)8 (3)4Al+3O2==2Al2O3（条件写加热、点燃也可）
第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子
强化训练
A组
1．(2013湛江)大树菠萝是湛江特产，它是世界上最重的水果．切开大树菠萝闻到阵阵果 香，原因是（ A ） A．分子在不断运动 B．分子很大 C．分子之间有间隙 D．分子分解成原子
2．【2014年宁波市】2014年5月，德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合成117号元素。 该元素已获正式名称“Ununseptium”，元素符号为Uus。该原子的原子核内有ll7个质子， 原子质量约是氢原子质量的29倍，是目前获得正式承认的最重的原子。该原子的原子核 外电子数为（ A ） A ．1l7 B．174 C．291 D．408 ，
失去最外层电子，形成______ 阳离子 易____
得到 电子而达到___ 易______ 8 电子的稳定 结构，形成_________ 阴离子
非金属元 一般大于4 素 稀有气体 元素
活泼
不活泼
一般等于_____ 8 难于得失电子，常称为______ 8 稳定结构 （He=2）
第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子
第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子
[考试要求]
1．理解物质构成的微粒性。
2．了解分子、离子、原子等都是构成物质的微粒。
3．能用微粒的观点解释某些常见的现象。
4．了解原子是由原子核与核外电子构成的。 5．了解原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。 6．理解核外电子在化学反应中的应用。
离子 构成。 ________
(3)表示方法：在元素符号右上角标出离子所带的电荷及电性。例如：2个钠离子
2Na+ SO42____________ ，1个硫酸根离子____________
4．分子和原子的比较
第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子
分子 原子
定义
相同点 区别 联系
分子是保持物质化学性质的最小粒子
[知识整理]
一、构成物质的粒子有：_______ 分子 、________ 原子 、________ 离子 等。 1．分子
化学性质 的最小粒子。 (1)定义：分子是保持物质___________
化学变化 中，分子可以再分；在物理变化中，分子不能再分。 (2)特点：在____________
(3)物质构成：由分子构成的物质包括气态非金属单质、非金属化合物、酸类、有机物等。
第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子
二、原子的构成
质子
原子核 （ ） 中子不带电荷 （一个质子带1个单位________电荷）
正
原子
中子
电子
（一个电子带1个单位________电荷）
负
质子数 =________ 电子数 ，所以原子不显电性。 (1)在原子中：核电荷数=_______
(2)原子核内质子数不一定等于核内中子数。
[例题分析] [例1]：【2014广州市】原子的构成示意图如右图，下列叙述正确的是 A．原子是实心球体 B．原子、中子、电子均匀分布在原子中 C．质子与电子 质量相等 D．整个原子的质量主要集中在原子核上
【思路点拨】A、原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由带正 电的质子和不带电的中子构成，原子不是不可分割的实心球体，故A错误； B、质子、中子、电子不是均匀分布在原子中，故B错误； C、质子与电子质量不相等，故C错误； D、原子质量主要集中在原子核上，故D正确． 【解答】D．
铜 、_______) 氦 ______ 等。 2O 元素符号 表示。例如：2个氧原子______. (4)表示方法：原子用___________
3．离子
阳离子 ，带负电荷的离子 (1)定义：离子是带电荷的原子或原子团，带正电荷的离子叫________ 阴离子 。 叫________
(2)物质构成：由离子构成的物质包括金属氧化物、碱类、盐类等。要求掌握氯化钠是由
最外层电子数
最外层电子数与元素的化学性质有密切的关系。 (3)原子的核外电子排布，特别是_____________ 元素类别 金属元素 最外层电子数 一般小于4 得失电子趋势 化学性质 活泼 结论 元素的化 学性质与 原子的最 外层电子 数有密切 关系
5．原子和离子的比较
粒子种类 粒子结构 原子 等于 核内质子数_____ 核外电子数 阳离子 离子 阴离子
区 别 粒子电性 不显电性 符号 联系
大于 核 外 核内质子数_______ 核 内 质 子 数 _____ 小于 电用元素符号表示
用阳离子符号表示，如： 用阴离子符号表示，如： X n+ X n-
(3)普通氢原子核内无中子。 原子核 上。 (4)原子的质量集中在________
(5)在化学变化中原子的种类不变，是指原子核没有发生变化，但核外电子 数可以得失。
第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子
三、核外电子排布的初步知识
8 个，当只有一层时，不 (1)原子核外电子是分层排布的。原子的最外层电子数不超过_____ 2 个。 能超过____
2O2 分子式 表示。例如：2个氧分子______. (4)表示方法：分子用__________
第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子
2．原子 (1)定义：原子是化学变化 _________中的最小粒子。 (2)特点：在化学变化中，原子不能再分。
(3)物质构成：由原子构成的物质包括金属单质、稀有气体、某些固态非金属(例如
原子是化学变化中的最小粒子
质量和体积都很小，彼此之间有间隔，总在不停运动。同种分子（或原子）性质 相同，不同种分子（或原子）性质不同，并且具有种类和数目的含义。 在化学变化中，分子可以再分为_______ 原子 ，原子 化学 中，原子不能再分。 在______ 重新组合成新的分子。 均可以构成物质，且分子都是由原子构成。
第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子
[例2]：（2012广东）右图是两种元素在周期表中的信息。请回答：
（1）氧元素的原子序数是
。
（2）若铝离子的结构示意图为：
，则Y=
。 。
（3）写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式
【思路点拨】由元素周期表中元素的信息可知氧元素的原子序数为8，图中所说的是离 子，可知是稳定结构，Y为8，铝与氧气发生化合反应的化学方程式的书写要正确，必 须把氧化铝的化学式书写正确，并且会配平。 【解答】(1)8 (2)8 (3)4Al+3O2==2Al2O3（条件写加热、点燃也可）
第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子
强化训练
A组
1．(2013湛江)大树菠萝是湛江特产，它是世界上最重的水果．切开大树菠萝闻到阵阵果 香，原因是（ A ） A．分子在不断运动 B．分子很大 C．分子之间有间隙 D．分子分解成原子
2．【2014年宁波市】2014年5月，德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合成117号元素。 该元素已获正式名称“Ununseptium”，元素符号为Uus。该原子的原子核内有ll7个质子， 原子质量约是氢原子质量的29倍，是目前获得正式承认的最重的原子。该原子的原子核 外电子数为（ A ） A ．1l7 B．174 C．291 D．408 ，
失去最外层电子，形成______ 阳离子 易____
得到 电子而达到___ 易______ 8 电子的稳定 结构，形成_________ 阴离子
非金属元 一般大于4 素 稀有气体 元素
活泼
不活泼
一般等于_____ 8 难于得失电子，常称为______ 8 稳定结构 （He=2）
第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子
第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子
[考试要求]
1．理解物质构成的微粒性。
2．了解分子、离子、原子等都是构成物质的微粒。
3．能用微粒的观点解释某些常见的现象。
4．了解原子是由原子核与核外电子构成的。 5．了解原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。 6．理解核外电子在化学反应中的应用。
离子 构成。 ________
(3)表示方法：在元素符号右上角标出离子所带的电荷及电性。例如：2个钠离子
2Na+ SO42____________ ，1个硫酸根离子____________
4．分子和原子的比较
第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子
分子 原子
定义
相同点 区别 联系
分子是保持物质化学性质的最小粒子
[知识整理]
一、构成物质的粒子有：_______ 分子 、________ 原子 、________ 离子 等。 1．分子
化学性质 的最小粒子。 (1)定义：分子是保持物质___________
化学变化 中，分子可以再分；在物理变化中，分子不能再分。 (2)特点：在____________
(3)物质构成：由分子构成的物质包括气态非金属单质、非金属化合物、酸类、有机物等。
第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子
二、原子的构成
质子
原子核 （ ） 中子不带电荷 （一个质子带1个单位________电荷）
正
原子
中子
电子
（一个电子带1个单位________电荷）
负
质子数 =________ 电子数 ，所以原子不显电性。 (1)在原子中：核电荷数=_______
(2)原子核内质子数不一定等于核内中子数。
[例题分析] [例1]：【2014广州市】原子的构成示意图如右图，下列叙述正确的是 A．原子是实心球体 B．原子、中子、电子均匀分布在原子中 C．质子与电子 质量相等 D．整个原子的质量主要集中在原子核上
【思路点拨】A、原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由带正 电的质子和不带电的中子构成，原子不是不可分割的实心球体，故A错误； B、质子、中子、电子不是均匀分布在原子中，故B错误； C、质子与电子质量不相等，故C错误； D、原子质量主要集中在原子核上，故D正确． 【解答】D．
铜 、_______) 氦 ______ 等。 2O 元素符号 表示。例如：2个氧原子______. (4)表示方法：原子用___________
3．离子
阳离子 ，带负电荷的离子 (1)定义：离子是带电荷的原子或原子团，带正电荷的离子叫________ 阴离子 。 叫________
(2)物质构成：由离子构成的物质包括金属氧化物、碱类、盐类等。要求掌握氯化钠是由