2017-2018学年黑龙江省双鸭山市第一中学高一4月月考化学试题Word版含解析

2017-2018学年双鸭山市第一中学高一4月月考
化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题
1．“玉兔”号月球车用 作为热源材料，下列关于
的说法正确的是( ) A. 与 互为同位素 B. 与 互为同素异形体
C. 与 具有完全相同的化学性质
D. 与 具有相同的最外层电子
2．下列单质中，与水反应最剧烈的是( ) A. K B. Cs C. Na D. Li
3．下列事实不能用元素周期律解释的有( )
A. 碱性：KOH > NaOH
B. 相对原子质量：Ar > K
C. 酸性：HClO 4> H 2SO 4
D. 元素的金属性：Mg > Al
4．已知R 2＋
有b 个中子，核外有a 个电子，表示R 原子符号正确的是( )
A. R
B. R
C.
R D. a+b+2a-2R
5．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是( )
A. A
B. B
C. C
D. D
6．下列关于氨的叙述中，错误的是（） A. 氨易液化，因此可用作制冷剂 B. 氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验
C. 氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)
D. 氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
7．同温、同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C 18O 和14N 2两种气体．关于这两个集气瓶中气体的说法正确的是（）
A. 质子数相等，质量不等
B. 分子数和质量分别不相等
C. 分子数、质量分别相等
D. 原子数、中子数和质子数都分别相等
8．关于卤素（F 、Cl 、Br 、I ）的性质的叙述，错误的是( ) A. 卤素单质的密度逐渐增大
B. 将氯水加到KI 淀粉溶液中，溶液变蓝
C. 除了I 2外，其它卤素单质都能将Fe 氧化到+3价
D. F 2能从NaCl 溶液中置换出Cl 2
9．只用一种试剂，将NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 、Na 2SO 4四瓶溶液区分开，这种试剂是( ) A. NaOH 溶液
B. AgNO 3溶液
C. BaCl 2溶液
D. Ba(OH)2浓溶液
10．下列关于元素周期表的结构的叙述中正确的是( )
A. 除短周期外，其他周期均有18种元素
B. 副族元素中没有非金属元素
C. 周期表中的第三列是ⅢA 族
D. 在过渡元素区能找到大量单质半导体材料 11．下列叙述不正确的是( )
A. IA 族与VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B. 共价键只存在于共价化合物中
C. 使阴阳离子结合形成化合物的静电作用，叫做离子键
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
12．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是
A. 1∶0.45
B. 1∶1
C. 1∶0.29
D. 4.5∶2.9
13．下列用电子式表示的形成过程正确的是( )
A. A
B. B
C. C
D. D
14．下列各组物质中，化学键类型不同的是(
)
此
卷只
装
订
不
密
封
班级姓名准考证号考场号座位号
A. NaCl和LiBr
B. H2O和NH3
C. CaF2和CsCl
D. CCl4和Na2S
15．某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是()
A. 该元素的相对原子质量为（m+n)
B. 这种元素的原子序数为n
C. W g此原子的物质的量约为W/(m+n) mol
D. 核内中子的总质量小于质子的总质量
16．在一定条件下，RO3－与R－可发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）
A. 元素R位于周期表中第ⅤA族
B. RO3－中的R只能被还原
C. R2在常温常压下一定是气体
D. 若1 mol RO3－参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
17．美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293．其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文．但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同．若118号元素将来被确认，则下列预测不合理的是（）
A. 它的中子数是175
B. 它是第七周期元素
C. 它是活泼的金属元素
D. 它的最外层电子数是8
18．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于()
A. ⅢA或ⅢB
B. ⅣA
C. ⅠB
D. ⅠA
19．无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。

按这个规定，下列说法正确的是()
A. 每一列都有非金属元素
B. 第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多
C. 从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低
D. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子
20．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()
A. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
B. 同一主族的元素，原子半径越大，越容易失去电子，其单质的氧化性越强
C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
21．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A. 质子数：c>d
B. 离子的还原性：Y2－>Z－
C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ
D. 原子半径：X<W
22．某元素R最高价含氧酸的化学式为H a RO b，则其最低价气态氢化物中R元素的化合价()
A. 2b-a
B. a-2b
C. 8+a-2b
D. 2b-a-8
23．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲的原子半径大于乙的原子半径，下列说法正确是()
A. 甲、乙处于同一周期
B. 它们中有一种元素位于第ⅥA族
C. 乙的最高价氧化物与甲的单质不反应
D. 简单甲离子的电子式为：Mg2+
第II卷（非选择题）
二、推断题
24．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子数均为10的分子X、Y、Z。

下列叙述错误的是()
A. A、B、C、D能形成5种以上单质
B. A、B、C三种元素形成的单质非金属性逐渐增强
C. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
D. B的气态氢化物能与其最高价含氧酸反应
25．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。

化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是()
A. 它是一种共价化合物
B. 在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
C. 这种化合物不能跟碱反应
D. 该化合物不易溶于水
三、综合题
26．按要求完成下列问题
（1）镁原子的结构示意图_________________。

（2）氧化钠的电子式__________________。

（3）Si元素元素周期表中的位置在__________________________。

（4）在原子序数1~20号的元素中,最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_____(用化学式表示)
（5）元素周期表中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________________(用化学式表示)。